【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（南京专用）
第五模拟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
（本卷满分80分，考试时间为60分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1.防疫的下列做法中，主要涉及化学变化的是
A. 测量体温 B. 杀菌消毒
C. 勤洗双手 D. 佩戴口罩
【答案】B
【解析】
A、测量体温没有生成新物质，物理变化；
B、杀菌消毒涉及消毒过程生成新物质的变化，化学变化；
C、勤洗双手没有生成新物质，物理变化；
D、佩戴口罩没有生成新物质，物理变化；
故选B。
2．某班同学郊游携带了下列4种饮品，其中属于溶液的是
A. 浓豆浆 B. 矿泉水 C. 果粒橙 D. 鲜牛奶
【答案】B
【解析】
【分析】溶液是均一稳定的混合物；
A、浓豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不是溶液，错误；
B、矿泉水含有矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
C、果粒橙含有果粒颗粒，不是溶液，错误；
D、鲜牛奶属于乳浊液，错误；
故选B。
3. 以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中不正确的是
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 测pH值 D. 玻璃棒蘸取清液
【答案】C
【解析】
A、取用固体药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管的底部，正确；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
D、用试管刷刷洗试管，试管斜向上，试管刷转动或上下移动，正确。
故选C。
4．臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A. 纯净物 B. 混合物
C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
A、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，属于纯净物。
B、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，不属于混合物。
C、臭氧和氧气为两种不同的物质。
D、稀有气体是氦、氖、氩等多种物质的总称，臭氧不属于稀有气体。
故选A。
5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
粒子结构示意图中，表示阳离子的是核内的质子数大于核外电子数，故选C。
6. 下列对实验现象或实验操作描述错误的是
A. 燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭
B. 滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗
C. 硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
D. 浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒引流到水中
【答案】A
【解析】
A、镁化学性质非常活泼，可在二氧化碳中燃烧，错误；
B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，不用清洗，正确；
C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，生成刺激性气味的气体，正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉；正确；
故选A。
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是
A. 微粒观：氢气是由氢分子构成的
B. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁
【答案】D
【解析】
A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，氢气是由氢分子构成的，正确；
B、物质是由元素组成的，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，正确；
C、氧气和碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，正确；
D、2Mg+O22MgO
48 32 80
由化学方程式体现的质量关系可知，2g镁条在2g氧气中充分燃烧，氧气过量，不能生成4g氧化镁，错误；
故选D。
8. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应物与生成物共有5种物质 B. 反应后原子的数目增多
C. 该图可示意SO2与O2的反应 D. 反应后分子的数目增多
【答案】D
【解析】
A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有3种物质，错误；
B、原子是化学变化中最小的粒子，由微粒的变化话可知，反应后原子的个数没有变化，错误；
C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图表示一种物质生成两种物质，不可示意SO2与O2的反应，错误；
D、由图可知，该反应由2个分子生成了3个分子，反应后分子的数目增多，正确；
故选D。
9．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 赤铁矿呈红棕色，可用来治炼金属铁
B. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C. CO2水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料
D. 氩气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气
【答案】D
【解析】
A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中含铁元素，可用来冶炼金属铁，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化饮用水，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作大棚蔬菜的气体肥料，不符合题意；
D、氩气化学性质不活泼，很难与其它物质反应，可用作焊接金属的保护气，符合题意。
故选D。
10．NH4Cl和Na2SO4的溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
A. t1℃时NH4Cl与Na2SO4的溶解度相等
B. t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出
C. NH4Cl饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数不变
D. 若需将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不饱和溶液转变为t3℃时的饱和溶液，可以采取分别向两种溶液中加入等质量溶质的方式
【答案】D
【解析】
A、由图可知，t1℃时NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线相交，此时溶解度相等，正确；
B、t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃，硫酸钠溶解度减小，升温有晶体析出，正确；
C、NH4Cl饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，正确；
D、不确定初始两者溶液多少和不饱和程度，将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不饱和溶液转变为t3℃时的饱和溶液，不确定两种溶液中加入溶质的多少，错误；
故选D。
11．利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是
A. 持续加热，①试管中的粉末会全部消失
B. ③变蓝，说明有NH3生成
C. 碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
D. 若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红
【答案】C
【解析】
A、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，因此持续加热，①试管中的粉末会全部消失，故选项正确；
B、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，若③变蓝，说明有NH3生成，故选项正确；
C、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，碱石灰增加的质量即为生成水和二氧化碳的质量之和，故选项不正确；
D、若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，浓硫酸可以吸收氨气和水，不能吸收二氧化碳，二氧化碳进入③后，与水反应生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选C。
12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是
A. H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B. NaC1固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C. KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤
D. CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
【答案】D
【解析】
A、含有氯化氢气体的氢气先通过足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢气体与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢气体被吸收，然后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥气体，最后得到二氧化碳和氢气，选项错误；
B、除去氯化钠固体中的泥沙，步骤是加水充分溶解、过滤、蒸发，选项错误；
C、加入过量的KOH溶液会引入新杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，选项错误；
D、向含有氯化氢的氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与溶液中的HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，除去过量的不溶于水的碳酸钙，得到氯化钙溶液，选项正确，故填D。
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某食物中加入加碘盐，没有变蓝 该食物中不含淀粉
B 常温时向盛有稀硫酸的两支试管中分别投入铁片与铜片后，铁片表面有气泡产生而铜片无变化 金属性：Fe＞Cu
C 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了变性
D 向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红 该气体一定是CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、淀粉遇碘单质变蓝，碘盐中添加的是碘酸钾，碘以化合态形式存在，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应产生气泡，说明铁的活动性在氢之前，铜加入稀硫酸中无明显现象，说明铜的活动性在氢之后，金属性：Fe＞Cu，故B正确；
C、鸡蛋清中富含蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀，是因为加入硫酸铵后鸡蛋清的溶解度降低，发生了盐析，蛋白质的生理活性没有改变，故C错误；
D、向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红，说明该气体溶于水生成了酸性物质，有可能是CO2，也可能是SO2等其他酸性气体，故D错误。
故选B。
14．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Na+ NH SO CO
B．Na+ Ba2+ Cl- NO
C．Al3+ Na+ NO HCO
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO
【答案】B
【解析】
A、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
B、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选B。
15．金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数约为
A. 90％ B. 10％ C. 45％ D. 54％
【答案】A
【解析】
已知样品的质量，要计算样品中金属M的质量分数，需要计算出金属M的质量，根据金属与盐酸反应生成MCl3和2克H2，氢元素与氯元素来自于氯化氢，由氢元素质量计算出氯元素的质量，再利用已知条件MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，由氯元素的质量计算M的质量即可。根据以上分析，在氯化氢中，氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，已知反应生成2克H2，则氯元素的质量为2g×35.5=71g，MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则MCl3的质量为71g÷79.8％≈89g；则金属M 的质量为89g-71g＝18g；则样品中M的质量分数为×100%=90%；A选项正确，符合题意。故选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、(本题包括2小题，共14分)
16. (6分) 国空间站预计2022年建成，将推动中国航天发展进入新高度。
（1）航天员通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填字母）。
A．脱水米饭 B．鱼香肉丝 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气燃烧的化学方程式是______。
②使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是______。
（3）新型铝基碳化硅复合材料在航天领域中有着重要应用。已知碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则碳化硅中硅元素的化合价为______。
【答案】
（1）①B ②常量元素
（2）①2H2+O22H2O ②燃烧时可燃物与空气有足够大的接触面积
（3）+4或+4价
【解析】
（1）①A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、鱼香肉丝富含蛋白质，符合题意；
C、冻干草莓富含维生素，不符合题意；
故选B；
②钙元素在人体中含量大于0.01%，为常量元素；
（2）①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：2H2+O22H2O ；
②使燃料充分燃烧要有足够的空气和燃烧时可燃物与空气有足够大的接触面积；
（3）碳化硅中碳元素的化合价为-4，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设碳化硅中硅元素的化合价为x，则x+(-4)=0，x=+4，则碳化硅中硅元素的化合价为+4价。
17. (8分) 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。
（1）海水属于__________（填“纯净物”或 “混合物”）。
（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。
固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为________、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ ________
【答案】
（1）混合物
（2）饱和
（3）蒸发结晶 降温结晶 氯化钾
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液（或氯化钡溶液） 产生白色沉淀 证明存在SO42－
【解析】
（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
（2）海水晒盐有晶体析出，故其母液是氯化钠的饱和溶液；
（3）由图可知，固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则操作①为蒸发结晶，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，其溶解度随温度变化较大，故操作②为降温结晶。氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（4）SO42－的检验：取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，先加盐酸酸化，再向溶液中滴加少量硝酸钡溶液（或氯化钡溶液），若产生白色沉淀，则存在SO42－。
三、（本题包括2小题，共19分）
18. (11分) 某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。
（1）写出图中所标仪器的名称b.________
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________
【答案】
（1）锥形瓶
（2）A 2KClO32KCl + 3O2↑
（3）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑ BC
（4）设需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
44 74
x 0.74g
＝
x=0.22g；
答：需要二氧化碳的质量为0.22g。
【解析】
（1）b是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的A装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化方程式为：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑；
②二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选BC；
（4）详解见答案
19. (8分) 金属在生活、生产中应用广泛。
（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。
（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。
（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。
（4）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。
A.样品中一定含有锌 B.样品中一定不含有银，可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案
（1）温度升高汞原子之间的间隙变大
（2）Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2
（3）①氧气和水 ②6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O ③ Cu2+
（4）CD
【解析】
【分析】
（1）水银温度计用于测量体温，主要是利用了液体热胀冷缩的性质，其本质是温度升高汞原子之间的间隙变大；
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；
（3）①中铁钉锈蚀主要与空气中的氧气、水发生化学反应；
②铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
③铁与硫酸铜溶液等铜的盐溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，故③中所用的溶液X中的金属阳离子为铜离子，符号为Cu2+；
（4）A、根据Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
2.4g 0.2g
可知，生成0.2g氢气需2.4g镁，同理由此可知，生成0.2g氢气单独消耗锌、铝的质量分别为6.5g，1.8g，所以样品可能是镁，也可能是铝和锌的混合物，错误；
B、向样品加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。说明样品一定不含铁和银，错误；
C、由题意可知，金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，金属的质量为2.4g，硫酸根离子的质量=0.2g÷ -0.2g=9.6g，生成溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，正确；
D、硫酸的质量=0.2g÷=9.8g，加入的稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%，正确。故选CD。
四、(本题包括1小题，共6分)
20. 图中 A～I 为初中化学常见物质，且分别由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一种或几种元素组成。F 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； 只有 G 由三种元素组成：A、B、C、F、I均为单质；H、G 类别相同；图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
（1）写出 F 的化学式：______。
（2）写出 I→H 反应的化学方程式______。
（3）G 和 C 反应的基本反应类型为______。
（4）如 E 和F 含有同一种金属元素，写出 D→E 反应的化学方程式______。
【答案】
（1）Al
（2）H2+Cl22HCl
（3）置换反应
（4）2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
【解析】
【分析】
A～I 为初中化学常见物质，且分别由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一种或几种元素组成。F 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，可推出F为Al，F能转化为B和I，F能与A反应，A、B、C、F、I均为单质，B也能与A反应，可推出A为氧气，B为铜或铁，G由三种元素组成，且G能与Al反应，G能转化为H和I，I与H可相互转化，且H、G类别相同，可推出H为盐酸，I为氢气，G为硫酸，C能与G反应，且C能转化为B，可推出C为铁、B为铜，D能与C反应，H能转化为D和E，D能转化为E，可推出D为氯化铜，则E可能为氯化亚铁或氯化铝，代入验证，符合题意。
（1）F为铝，化学式为：Al；
（2）I为氢气，H为HCl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl；
（3）G为硫酸，C为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）如 E 和F 含有同一种金属元素，F为Al，则E为氯化铝，D为氯化铜，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，该反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu。
五、（本题包括1小题，共11分）
21. (11分) 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是___________。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把___________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是___________。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式___________。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要___________。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是___________。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。
【答案】
(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水(或符号表达式)
(2)硫酸或H2SO4 C
(3) ①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
(4)控制反应速率 ②偏大
(5)53%
取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。即生成的二氧化碳的质量为52.2g-50g=2.2g
设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为x
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10gx 2.2g
＝
x=53%
【解析】
【分析】（1）根据微观示意图分析酸碱中和反应的实质；
（2）根据pH变化情况判断反应的进行情况；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；根据氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气进行分析；根据氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸解答；
（4）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数；
（5）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，反应前后少了氢离子和氢氧根离子，多了水分子，所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。由于开始pH大于7，所以是把硫酸溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，由于pH小于7，为酸性，所以此时溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，所以溶液中的溶质是 Na2SO4和H2SO4，故填：H2SO4；C；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气,
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸；故答案：要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
（4）B装置使用分液漏斗的优点是：控制反应速率，故填：控制反应速率；通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D吸收，导致测得的碳酸钠的质量分数会偏大，故填：偏大；
（5）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（南京专用）
第五模拟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
（本卷满分80分，考试时间为60分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1.防疫的下列做法中，主要涉及化学变化的是
A. 测量体温 B. 杀菌消毒
C. 勤洗双手 D. 佩戴口罩
2．某班同学郊游携带了下列4种饮品，其中属于溶液的是
A. 浓豆浆 B. 矿泉水 C. 果粒橙 D. 鲜牛奶
3. 以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中不正确的是
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 测pH值 D. 玻璃棒蘸取清液
4．臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A. 纯净物 B. 混合物
C. 氧气 D. 稀有气体
5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B. C. D.
6. 下列对实验现象或实验操作描述错误的是
A. 燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭
B. 滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗
C. 硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是
A. 微粒观：氢气是由氢分子构成的
B. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁
8. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应物与生成物共有5种物质 B. 反应后原子的数目增多
C. 该图可示意SO2与O2的反应 D. 反应后分子的数目增多
9．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 赤铁矿呈红棕色，可用来治炼金属铁
B. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C. CO2水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料
D. 氩气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气
10．NH4Cl和Na2SO4的溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
A. t1℃时NH4Cl与Na2SO4的溶解度相等
B. t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出
C. NH4Cl饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数不变
D. 若需将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不饱和溶液转变为t3℃时的饱和溶液，可以采取分别向两种溶液中加入等质量溶质的方式
11．利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是
A. 持续加热，①试管中的粉末会全部消失
B. ③变蓝，说明有NH3生成
C. 碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
D. 若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红
12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是
A. H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B. NaC1固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C. KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤
D. CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某食物中加入加碘盐，没有变蓝 该食物中不含淀粉
B 常温时向盛有稀硫酸的两支试管中分别投入铁片与铜片后，铁片表面有气泡产生而铜片无变化 金属性：Fe＞Cu
C 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了变性
D 向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红 该气体一定是CO2
A. A B. B C. C D. D
14．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Na+ NH SO CO
B．Na+ Ba2+ Cl- NO
C．Al3+ Na+ NO HCO
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO
15．金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2克H2，测知MCl3中含有Cl的质量分数为79.8％，则样品中M的质量分数约为
A. 90％ B. 10％ C. 45％ D. 54％
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、(本题包括2小题，共14分)
16. (6分) 国空间站预计2022年建成，将推动中国航天发展进入新高度。
（1）航天员通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填字母）。
A．脱水米饭 B．鱼香肉丝 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气燃烧的化学方程式是______。
②使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是______。
（3）新型铝基碳化硅复合材料在航天领域中有着重要应用。已知碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则碳化硅中硅元素的化合价为______。
17. (8分) 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。
（1）海水属于__________（填“纯净物”或 “混合物”）。
（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。
固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为________、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。
（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ ________
三、（本题包括2小题，共19分）
18. (11分) 某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。
（1）写出图中所标仪器的名称b.________
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________
19. (8分) 金属在生活、生产中应用广泛。
（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。
（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。
（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。
（4）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。
A.样品中一定含有锌 B.样品中一定不含有银，可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
四、(本题包括1小题，共6分)
20. 图中 A～I 为初中化学常见物质，且分别由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一种或几种元素组成。F 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； 只有 G 由三种元素组成：A、B、C、F、I均为单质；H、G 类别相同；图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
（1）写出 F 的化学式：______。
（2）写出 I→H 反应的化学方程式______。
（3）G 和 C 反应的基本反应类型为______。
（4）如 E 和F 含有同一种金属元素，写出 D→E 反应的化学方程式______。
五、（本题包括1小题，共11分）
21. (11分) 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是___________。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把___________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是___________。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式___________。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要___________。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是___________。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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