【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（全国通用）
第三模拟
（本卷满分100分，考试时间为90分钟。）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）
1. 世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不正确的是
A. 绿色低碳出行 B. 废旧电池深埋
C. 开发清洁能源 D. 分类回收垃圾
【答案】B
【解析】
A、绿色低碳出行，可以减少化石燃料燃烧，不符合题意；
B、废旧电池深埋，会污染土壤，符合题意；
C、开发清洁能源，利于保护环境，不符合题意；
D、分类回收垃圾，利于资源再利用，不符合题意；
故选B。
2. Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于
A. 氧化物
B. 盐
C. 有机物
D. 混合物
【答案】B
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钠含有三种元素，故A不正确；
B、盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；
C、有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，碳酸钠属于无机物，故C不正确；
D、混合物是由两种或多种物质组成，碳酸钠属于纯净物，故D不正确。故选B。
3. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 铁 C. 氧化钠 D. 氮气
【答案】D
【解析】
A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、铁由铁原子构成，不符合题意；
C、氧化钠由钠离子和氧离子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，符合题意。
故选D。
4. 下列变化属于化学变化的是
A. 钢铁生锈 B. 衣服晾干 C. 冰雪融化 D. 干冰升华
【答案】A
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化；
衣服晾干、冰雪融化、干冰升华都只是物质状态的变化，没有新物质生成，物理变化；钢铁生锈是铁与氧气和水反应，有新物质生成，化学变化；故选A。
5. 农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为A+B=AB，如生石灰跟水反应；
（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B，如煅烧石灰石得到生石灰；
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A(单质）＋BC=C(单质）＋AB，如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应；
（4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB，如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。
石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故选：D。
6. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
A、洗发水的pH为8 ~ 9，大于7，显碱性，符合题意；
B、西瓜汁的pH为5 ~ 6，小于7，显酸性，不符合题意；
C、洁厕灵的pH为1 ~ 2，小于7，显酸性，不符合题意；
D、橘子汁的pH为3 ~ 4，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
7. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
【答案】B
【解析】
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气，选项正确；
B. 铝合金的强度大，可用作飞机机身材料，选项错误；
C. 干冰升华吸热，有制冷作用，可用于冷藏食品，选项正确；
D. 金刚石质地坚硬，硬度大，可用于切割玻璃，选项正确，故选B。
8. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物
C. 骑自行车出行 D. 使用一次性餐具
【答案】D
【解析】
A、外出随手关灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
B、自带布袋购物，能减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
D、使用一次性餐具，树木会减少，进而增加二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念；
故选D。
9. 下图所示实验操作，正确的是
A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；
B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；
C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。
故答案D
10. 2022年北京冬季奥运会实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没使用清洁能源的是
A. 燃煤发电 B. 地热发电 C. 风力发电 D. 水力发电
【答案】A
【解析】
A、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于清洁能源，符合题意；
B、地热发电，热能转化为电能，属于清洁能源，不符合题意；
C、风力发电，风能转化为电能，属于清洁能源，不符合题意；
D、水力发电，水的位能转化为电能，属于清洁能源，不符合题意。
故选A。
11. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 钙离子：Ca+2 B. 2个氧分子：2O
C. 氯化亚铁中铁显+2价：F (+2)eCl2 D. 铝原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子带2个单位的正电荷，钙离子可表示为：Ca2+，故A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故B错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素显+2价可表示为：；F (+2)eCl2，故C正确；
D、铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，根据核外电子排布规律，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层电子排3个电子，铝原子结构示意图： ，故D错误。故选C。
11. 丙烷（C3H8）是一种无色气体，可与氧气发生反应：C3H8 + 5O224H2O + 3CO2。经测定丙烷的热值约为5×104 kJ/kg。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 丙烷可作燃料
C. 反应中氧元素的化合价升高 D. 反应前后分子的数目不变
【答案】B
【解析】
A、该反应中反应前有单质，反应后无单质，不符合置换反应特征，不属于置换反应，故A错误；
B、丙烷能够在氧气中燃烧且放出热量，则丙烷可用作燃料，故B正确；
C、反应前氧气中元素化合价为0价，反应后二氧化碳和水中的氧元素化合价为-2价，化合价降低，故C错误；
D、根据方程式，反应前后的分子数分别为6、7，数目发生改变，故D错误；
故选B。
12. 下列家庭小实验中，铁钉腐蚀速度由快到慢依次是
A. ②③① B. ①②③ C. ③①② D. ③②①
【答案】C
【解析】
①铁钉浸没在自来水中时，由于自来水中有溶解的少量氧气，因此铁钉能够生锈，速率较慢；
②铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，不容易生锈；
③铁钉浸没在白醋中，与水、氧气和醋酸接触，能够生锈，并且生锈速率比在自来水中快；
故选：C。
13. 下列事实或做法的解释正确的是
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C. 用明矾净水——明矾可用来软化水
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变
【答案】D
【解析】
A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为使铁与空气隔绝，并没有改变金属的内部结构，此选项错误；
B、众人拾柴火焰高，可燃物越多，燃烧越旺，而不是降低着火点，着火点是一个定值，不能被降低，此选项错误；
C、用明矾净水——明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中的杂质，加速其沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量来软化水，此选项错误；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子之间存在间隔，液化后，分子之间的间隔变小，符合题意。
故选D。
14. 化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是
A. 月季公园花香四溢一一分子在不断地运动
B. 电解水生成氢气和氧气一一构成物质的原子重新组合成新的分子
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一水分子体积变大
D. CO和CO2化学性质不同一一分子构成不同
【答案】C
【解析】
A、月季公园里花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确，不符合題意；
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确，不符合題意；
C、水蒸发体积变大，是由于分子间有间隔，在受热时分子的间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故选项解释错误，符合題意；
D、CO和CO2化学性质不同，是由于分子结构不同，其性质也不同，故选项解释正确，不符合題意。
故选C。
15. 下列说法不正确的是
A. 在有积雪的公路上撒盐，可使冰雪很快融化
B. 利用洗洁精的乳化作用可除去厨具上的油污
C. 将泥土加入少量水中，可形成均一、稳定的混合物
D. 食盐水能导电是因为溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子
【答案】C
【解析】
A、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，因为盐溶于水形成溶液的凝固点比水的低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故说法正确。
B、洗洁精具有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用可除去餐具上的油污，故说法正确；
C、泥土难溶于水，加入适量的水中搅拌，不能形成均一、稳定的混合物，故说法错误；
D、食盐在溶液中能电离出钠离子和氯离子两种可自由移动的离子所以食盐水可导电，故说法正确。
故选C
16. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是
A. c的溶解度随温度升高而增大
B. t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液
D. 将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多
【答案】C
【解析】
A、根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，可知，a物质的溶解度随着温度升高而增大，b物质的溶解度受温度变化影响不大，c物质的溶解度随着温度升高而减小，错误。
B、t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等；但是不确定溶液质量，不能判断溶液中溶质质量的多少，错误。
C、t3℃时，a的溶解度是50g，200g水中最多溶解100ga物质；则把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成不饱和溶液，正确。
D、将a、b、c三种物质从t3℃降温至t2℃时，析出晶体多少无法判断，因为a、b、c三种溶液的质量未知，错误。
故选C。
17. 新型冠状病毒(SARS-CoV-2)肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(C5H8O2) 是一种广谱高效的消毒剂。下列叙述不正确的是。
A. 一个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B. 戊二醛的相对分子质量为100
C. 戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：5
D. 戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
【答案】C
【解析】
A、戊二醛的化学式为C5H8O2，戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，说法正确，不符题意；
B、戊二醛的相对分子质量为：12×5＋5×1＋16×2=100，说法正确，不符题意；
C、 戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C5H8O2+6O25CO2+5H2O，则戊二醛与氧气的系数比为1：6，说法错误；符合题意；
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为：(12×5):(5×1):(16×2)=15:2:8，说法正确，不符题意；
故选C。
18. “微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是
A. 参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
19. 中和反应是一类重要的化学反应。兴趣小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和电导率传感器测得相关物理量随时反应时间变化情况如图2和图3所示。下列说法错误的是
A. 图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B. 图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中的e点所示溶液中溶质是NaCl和HCl
D. 图3中90s之前溶液中可自由移动的离子总数逐渐减少
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
A、图1中可通过仪器a和橡皮管b，控制分液漏斗开关大小来液体的滴加速率，从而控制反应速率，正确；
B、氢氧化钠显碱性，pH＞7，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，正确；
C、图2中的e点，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，正确；
D、图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，错误。
故选D。
20.热重分析法(TG)是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，CaCO3 CaO+CO2↑。现取29.2g一水合草酸钙，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%，下列有关剩余固体成分的判断正确的是
A. 只有CaCO3 B. CaC2O4和CaCO3 C. CaCO3和CaO D. CaC2O4·H2O和CaCO3
【答案】B
【解析】
A、碳酸钙质量分数×100%＝40%，但剩余固体中钙的质量分数为33.7%，故A项错误。
B、CaC2O4中钙元素的质量分数为×100%≈31.3%,CaCO3中钙元素质量分数为×100%＝40% 则CaC2O4和CaCO3的混合物中钙元素质量分数可能为33.7%，且加热温度在400°C时，CaC2O4部分分解为CaCO3就可能出现剩余固体为CaC2O4和CaCO3的情况，故B项正确。
C、CaCO3中钙元素质量分数为40%，CaO中钙元素的质量分数为×100%≈71.4% 若剩余固体为CaCO3和CaO，其中钙的质量分数应该在40%到71 4%之间，不可能是33.7%，故C项错误。
D、若剩余固体中有CaCO3，加热温度应该达到400 °C，此时CaC2O4 . H2O已经完全分解为CaC2O4，则剩余固体成分不可能是CaC2O4. H2O和CaC2O4,故D项错误。
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括4小题，共25分)
21. (5分) 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）空气中含量多且常用作保护气的是________(填化学式)。
（2）向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于______(填“硬水”或“软水”)。
（3）碘酒可用于皮肤伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____。
（4）学校周三的午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、红烧肉、萝卜汤。食谱中富含维生素的是______；餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理是______。
【答案】
（1）N2
（2）软水
（3）酒精
（4）①. 青菜、萝卜汤 ②. 乳化作用
【解析】
（1）空气中含量最多的气体为氮气，N2化学性质稳定常用做保护气；
（2）常用肥皂水鉴别软水与硬水，向水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水；
（3）碘酒是I2溶于酒精形成的溶液，故溶剂为酒精；
（4）米饭中富含淀粉、清蒸鱼和红烧肉中富含蛋白质、青菜和萝卜汤中富含维生素；洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用为原理。
22. (7分) “铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
【答案】
（1）有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案）
（2）NaOH（或其他合理答案）
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（4）铁粉 过滤
（5）O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【解析】
（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+4H2O+2NO↑，故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；
（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；
（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；
（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
23. (6分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，一种生产工艺如下。
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去MgCl2和CaCl2，要加入的试剂分别为_______、_______；
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。从理论上分析，在此吸收反应过程中，NaOH与H2O2的最佳投料比是___________，从实际操作上分析，H2O2的投料质量需要大于理论值，原因是________。
【答案】
（1） H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4
（2）NaOH##氢氧化钠 Na2CO3##碳酸钠
（3） 40:17 过氧化氢分解生成水和氧气
【解析】
（1）由图可知，硫酸、SO2和NaClO3反应生成ClO2和NaHSO4，故填：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4。
（2）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入试剂是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH；Na2CO3。
（3）在吸收反应过程中实际操作上，氢氧化钠和二氧化氯和过氧化氢反应生成NaClO2和水和氧气，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+2H2O2=2NaClO3+2H2O+O2↑，则氢氧化钠和或氧化氢的理论投料比为2×（23+16+1）：（2+32）=40:17，但实际上H2O2的投料质量需要大于理论值，原因是过氧化氢分解是成水和氧气，故填：40:17；过氧化氢分解是成水和氧气。
24. (7分) 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。该反应的化学方程式为_________。
（2）某同学在水电解器中加入稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。
①下列说法正确的是________（填字母）。
A.硫酸钠在水中形成的由移动的Na+和SO，可增强水的导电性
B.电解过程中化学能转化为电能
C.电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的气体微粒是__________（填微粒符号）。
（3）自来水厂净水过程示意图如图3。请回答：
①我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……其中的铁、铜指的是_______（填字母）。
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
②根据自来水厂净水迁移示意图，判断下列有关说法错误的是______（填字母）。
A.步骤①②可除去难溶性杂质
B.X试剂常用的是明矾
C.步骤①为加入药品消毒
D.净化后的水仍然是混合物
③硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
【答案】
（1）3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4
（2）①. AC##CA ②. O2
（3）①. C ②. BC##CB ③. 煮沸
【解析】
（1）水蒸气与红热的铁反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4。
（2）①A.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO，可增强水的导电性，该选项的说法正确；
B.电解过程中电能转化为化学能，该选项说法不正确；
C.电解时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且产生氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知管B产生的气体比管A多，为氢气，说明电极N与电源负极相连，该选项说法正确；
故选AC。
②管A中产生的气体少，说明生成的气体为氧气，符号为O2。
（3）①物质中是由元素组成的，饮用水中的铁、铜指的是元素；故选C。
②A.步骤①（沉降）②（过滤）可除去水中难溶性的杂质，该选项说法正确；
B.步骤③（吸附）过程中通常加入活性炭，用于除去水中的颜色和异味，该选项说法不正确；
C.步骤④的过程应该是投药消毒，而不是步骤①，该选项说法不正确；
D.净化后的水中依然存在有可溶性的物质，仍然是混合物，该选项说法正确；
故选BC。
③生活中通常通过加热煮沸的方法降低水的硬度。
三、(本题包括2小题，共17分)
25. (11分) 某化学小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）利用一定浓度的H2O2制备O2：
（1）甲装置中滴加液体仪器名称为________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%的H2O2溶液至______，欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时乙装置中的现象是_________。
（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。
（4）丙装置的特点是 （填序号）
A. 可以控制制备反应的开始和结束
B. 可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
C. 与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
（5）丙装置也可以用于实验室制取CO2，12.5g含杂质20%的大理石，理论上可以生成CO2多少g？
【答案】
（1）分液漏斗
（2）①. 没过二氧化锰 ②. 液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止
（3）①. 液面上升 ②. 打开开关K2
（4）AB
（5）解：设理论上可以生成CO2的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5g×(1-20%) x
＝
x =4.4g
答：理论上可以生成CO2的质量为4.4g。
【解析】
（1）甲装置中滴加液体仪器的名称为分液漏斗；
（2）经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%的H2O2溶液至没过二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时乙装置中压强变大，液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；
（3）制备过程中如果体系内压强过大，液体被压入安全管中，安全管中的现象是液面上升，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是打开开关K2，放出部分气体，降低压强；
（4）A. 过氧化氢在催化剂的催化作用下生成氧气和水，不使用催化剂，过氧化氢几乎不产生氧气，通过上下移动催化剂铂丝，可以控制制备反应的开始和结束，正确；
B. 通过上下移动催化剂铂丝，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，正确；
C. 丙装置为圆底烧瓶可制取较多的氧气，与乙装置相比，产物中的O2产量高，但是两者生成氧气中杂质种类没有区别，错误；
故选AB；
（5）见答案。
26. (6分) 氢气是理想的能源。图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为_____能。
（2）图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：
①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____。
②图中曲线A对应的微粒是______。
（3）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___。
（4）一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为______。
【答案】
（1）化学
（2）①2H2O2H2↑+O2↑ ②氢原子
（3）防止Mg、Cu氧化
（4）AlH3
【解析】
（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为化学能。
（2）①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。水分解生成氢气和氧气，该反应的条件是催化剂和光照，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
②由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A对应的微粒是氢原子（或H）。
（3）氩气化学性质稳定，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时通入氩气的目的是防止Mg、Cu与氧气反应，即防止Mg、Cu氧化。
（4）化合物中铝原子和氢原子的个数比为：：=1:3 ，所以该化合物的化学式为AlH3。
四、（本题包括2小题，共18分）
27. (9分) 小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么
【查阅资料】
CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2，反应的化学方程式为___________________
【实验猜想】滤液中溶质：猜想①有________________；猜想②有Na2CO3；猜想③有NaOH；
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无变浑浊等明显现象 猜想①不成立
(2)______________________ 有气体放出 猜想②成立
(3)_______________________ _____________ 猜想③成立
【反思拓展】
(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的________溶液。
(2)小明同学认为实验前分离出的滤渣中一定有CaCO3和Ca(OH)2，请对小明的观点进行评析___________________。
【答案】
【查阅资料】CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【实验猜想】Ca(OH)2
【实验验证】(2)另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 (3)另取滤液少许，向其中加入过量的CaCl2溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红
【反思拓展】(1)氢氧化钙 (2)小明同学的观点错误，碳酸钠和氢氧化钙一定能生成碳酸钙，但实验已经证明滤液中没有氢氧化钙，所以滤渣中没有氢氧化钙(2分)
【解析】
【查阅资料】
由题目信息可知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
【实验猜想】氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。由题目的信息可知：如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；则猜想①有：Ca(OH)2；
【实验验证】
若猜想②成立，则说明含有Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验操作为：另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸；
若猜想③成立，则溶液中存碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验产生干扰，所以先用中性的氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验氢氧化钠。实验操作为：另取滤液少许，向其中加入过量的CaCl2溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红，则说明含有氢氧化钠；
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无变混浊等明显现象 猜想①不成立
(2) 另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 有气体放出 猜想②成立
(3) 另取滤液少许，向其中加入过量的CaCl2溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红 猜想③成立
【反思拓展】
(1)氢氧化钙的价格较低，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，可向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，将滤液中的碳酸钠转化为氢氧化钠。
(2) 小明同学认为实验前分离出的滤渣中一定有CaCO3和Ca(OH)2。小明同学的观点错误，碳酸钠和氢氧化钙一定能生成碳酸钙，但实验已经证明滤液中没有氢氧化钙，所以滤渣中没有氢氧化钙。
28. (9分)将打磨光亮的镁条与一定量稀盐酸反应时发现“意外”：产生大量气泡后还出现白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】在MgCl2溶液中，常温下反应：Mg+2H2O= Mg(OH)2+ H2↑
【猜想假设】
猜想①：反应后有镁剩余
猜想②：生成的MgCl2过多而析出
猜想③：生成Mg(OH)2沉淀
【实验探究】将上述试管中反应后的物质过滤、洗涤、烘干，得到0.459g白色固体，进行如下实验：
猜想 操作 现象 结论
① 取0.153g固体，滴加足量稀盐酸 _________ 不成立
② 另取0.153g固体，加入适量______，充分振荡后，过滤、洗涤、烘干后称重 固体仍为0.153g 不成立
③ 再取0.153g固体，先滴入足量稀硝酸使固体完全溶解后，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干后称重 得到0.116g白色沉淀A 不成立
继续向滤液中滴加足量硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干后称重 得到0.287g白色沉淀B
【实验分析】
（1）生成白色沉淀A得化学方程式为_______。
（2）结合XRD图谱分析得知，白色固体的化学式可用MgX(OH)Y△Z表示，其中“△”表示的元素符号是___。
（3）经计算分析X：Y：Z=_______。
（4）请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者化学计量数之比为1：2）：_____。
【答案】
【实验探究】固体仍为0.153g 水##H2O
【实验分析】
(1)Mg (NO3)2+2NaOH=Mg (OH)2↓+2NaNO3
(2) Cl
(3) 1：1：1
(4)2Mg+2HCl+2H2O= Mg2(OH)2Cl2+2H2↑
【解析】
[实验探究]
因为猜想①不成立，即白色固体不是因为反应后有镁剩余，则向固体滴加足量稀盐酸，现象为固体仍为0.153g；
又因为猜想②也不成立，即白色固体不是因为生成的MgCl2过多而析出，则可将固体加入适量水中，固体仍为0.153g则可证明。
[实验分析]
（1）向固体滴加足量稀硝酸至固体完全溶解，再滴加足量NaOH溶液，由于固体中存在镁元素，则加入稀硝酸后溶液中存在硝酸镁，而硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸镁，则生成固体沉淀A的化学方程式为Mg (NO3)2+2NaOH=Mg (OH)2↓+2NaNO3；
（2）由于验证猜想3的实验中向滤液中滴加硝酸银，产生白色沉淀，而氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀，则“△”表示的元素符号是Cl；
（3）已知沉淀A为氢氧化镁，其中镁元素的质量为0.116g××100%＝0.048g，沉淀B为氯化银，其中氯元素的质量为0.287g××100%＝0.071g，根据反应前后元素质量不变，则MgX(OH)YClZ中镁元素的质量为0.048g，氯元素的质量为0.071g，则氢氧根的质量为0.153g-0.048g-0.071g=0.034g，则X:Y:Z=::=1:1:
（4）根据质量守恒定律可知，镁和稀盐酸、水反应，生成Mg2(OH)2Cl2与H2，且两者的化学计量数之比为1：2，化学方程式为：2Mg+2HCl+2H2O= Mg2(OH)2Cl2+2H2↑。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）
1. 世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不正确的是
A. 绿色低碳出行 B. 废旧电池深埋
C. 开发清洁能源 D. 分类回收垃圾
2. Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于
A. 氧化物
B. 盐
C. 有机物
D. 混合物
3. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 铁 C. 氧化钠 D. 氮气
4. 下列变化属于化学变化的是
A. 钢铁生锈 B. 衣服晾干 C. 冰雪融化 D. 干冰升华
5. 农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
7. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
8. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物
C. 骑自行车出行 D. 使用一次性餐具
9. 下图所示实验操作，正确的是
A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
10. 2022年北京冬季奥运会实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没使用清洁能源的是
A. 燃煤发电 B. 地热发电 C. 风力发电 D. 水力发电
11. 丙烷（C3H8）是一种无色气体，可与氧气发生反应：C3H8 + 5O224H2O + 3CO2。经测定丙烷的热值约为5×104 kJ/kg。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 丙烷可作燃料
C. 反应中氧元素的化合价升高 D. 反应前后分子的数目不变
12. 下列家庭小实验中，铁钉腐蚀速度由快到慢依次是
A. ②③① B. ①②③ C. ③①② D. ③②①
13. 下列事实或做法的解释正确的是
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C. 用明矾净水——明矾可用来软化水
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变
14. 化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是
A. 月季公园花香四溢一一分子在不断地运动
B. 电解水生成氢气和氧气一一构成物质的原子重新组合成新的分子
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一水分子体积变大
D. CO和CO2化学性质不同一一分子构成不同
15. 下列说法不正确的是
A. 在有积雪的公路上撒盐，可使冰雪很快融化
B. 利用洗洁精的乳化作用可除去厨具上的油污
C. 将泥土加入少量水中，可形成均一、稳定的混合物
D. 食盐水能导电是因为溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子
16. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是
A. c的溶解度随温度升高而增大
B. t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液
D. 将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多
17. 新型冠状病毒(SARS-CoV-2)肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(C5H8O2) 是一种广谱高效的消毒剂。下列叙述不正确的是。
A. 一个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B. 戊二醛的相对分子质量为100
C. 戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：5
D. 戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
18. “微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是
A. 参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
19. 中和反应是一类重要的化学反应。兴趣小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和电导率传感器测得相关物理量随时反应时间变化情况如图2和图3所示。下列说法错误的是
A. 图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B. 图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中的e点所示溶液中溶质是NaCl和HCl
D. 图3中90s之前溶液中可自由移动的离子总数逐渐减少
20.热重分析法(TG)是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，CaCO3 CaO+CO2↑。现取29.2g一水合草酸钙，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%，下列有关剩余固体成分的判断正确的是
A. 只有CaCO3 B. CaC2O4和CaCO3 C. CaCO3和CaO D. CaC2O4·H2O和CaCO3
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括4小题，共25分)
21. (5分) 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）空气中含量多且常用作保护气的是________(填化学式)。
（2）向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于______(填“硬水”或“软水”)。
（3）碘酒可用于皮肤伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____。
（4）学校周三的午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、红烧肉、萝卜汤。食谱中富含维生素的是______；餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理是______。
22. (7分) “铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
23. (6分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，一种生产工艺如下。
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去MgCl2和CaCl2，要加入的试剂分别为_______、_______；
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。从理论上分析，在此吸收反应过程中，NaOH与H2O2的最佳投料比是___________，从实际操作上分析，H2O2的投料质量需要大于理论值，原因是________。
24. (7分) 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。该反应的化学方程式为_________。
（2）某同学在水电解器中加入稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。
①下列说法正确的是________（填字母）。
A.硫酸钠在水中形成的由移动的Na+和SO，可增强水的导电性
B.电解过程中化学能转化为电能
C.电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的气体微粒是__________（填微粒符号）。
（3）自来水厂净水过程示意图如图3。请回答：
①我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……其中的铁、铜指的是_______（填字母）。
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
②根据自来水厂净水迁移示意图，判断下列有关说法错误的是______（填字母）。
A.步骤①②可除去难溶性杂质
B.X试剂常用的是明矾
C.步骤①为加入药品消毒
D.净化后的水仍然是混合物
③硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
三、(本题包括2小题，共17分)
25. (11分) 某化学小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）利用一定浓度的H2O2制备O2：
（1）甲装置中滴加液体仪器名称为________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%的H2O2溶液至______，欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时乙装置中的现象是_________。
（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。
（4）丙装置的特点是 （填序号）
A. 可以控制制备反应的开始和结束
B. 可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
C. 与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
（5）丙装置也可以用于实验室制取CO2，12.5g含杂质20%的大理石，理论上可以生成CO2多少g？
26. (6分) 氢气是理想的能源。图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为_____能。
（2）图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：
①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____。
②图中曲线A对应的微粒是______。
（3）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___。
（4）一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为______。
四、（本题包括2小题，共18分）
27. (9分) 小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么
【查阅资料】
CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2，反应的化学方程式为___________________
【实验猜想】滤液中溶质：猜想①有________________；猜想②有Na2CO3；猜想③有NaOH；
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无变浑浊等明显现象 猜想①不成立
(2)______________________ 有气体放出 猜想②成立
(3)_______________________ _____________ 猜想③成立
【反思拓展】
(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的________溶液。
(2)小明同学认为实验前分离出的滤渣中一定有CaCO3和Ca(OH)2，请对小明的观点进行评析___________________。
28. (9分)将打磨光亮的镁条与一定量稀盐酸反应时发现“意外”：产生大量气泡后还出现白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】在MgCl2溶液中，常温下反应：Mg+2H2O= Mg(OH)2+ H2↑
【猜想假设】
猜想①：反应后有镁剩余
猜想②：生成的MgCl2过多而析出
猜想③：生成Mg(OH)2沉淀
【实验探究】将上述试管中反应后的物质过滤、洗涤、烘干，得到0.459g白色固体，进行如下实验：
猜想 操作 现象 结论
① 取0.153g固体，滴加足量稀盐酸 _________ 不成立
② 另取0.153g固体，加入适量______，充分振荡后，过滤、洗涤、烘干后称重 固体仍为0.153g 不成立
③ 再取0.153g固体，先滴入足量稀硝酸使固体完全溶解后，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干后称重 得到0.116g白色沉淀A 不成立
继续向滤液中滴加足量硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干后称重 得到0.287g白色沉淀B
【实验分析】
（1）生成白色沉淀A得化学方程式为_______。
（2）结合XRD图谱分析得知，白色固体的化学式可用MgX(OH)Y△Z表示，其中“△”表示的元素符号是___。
（3）经计算分析X：Y：Z=_______。
（4）请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者化学计量数之比为1：2）：_____。
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