【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（全国通用）
第五模拟
（本卷满分100分，考试时间为90分钟。）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）
1. 下列做法符合“人与自然和谐共生”这一主题的是
A. 提倡使用一次性餐具用餐 B. 自驾车旅游，不乘坐大巴
C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 方便市民生活，发展沿街露天烧烤
2. 下列物质由离子构成的是
A. 干冰 B.氢氧化钠
C. 氧气 D. 金刚石
3. 初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是
A. 赤铁矿石炼铁的原理 B. 甲烷燃烧
C. 小苏打治疗胃酸过多 D. 铝制品表面形成薄膜
故选D。
4. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A. 转化观：O2 和 CO2 在一定条件下可以相互转化
B. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D. 守恒观：15mL质量分数20%的硫酸溶液，加15mL水后，溶液体积变为30mL
5. 分类是化学中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 纯金属：镁、黄铜、铁 B.碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、硫酸铜 D.氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
6. 如图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”挂件饰品，其中其材料属于合成材料的是
A. PVC塑料外壳
B. 纯羊毛毛绒外衣
C. 金属挂扣
D. 纯棉填充物
7. 铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 铯属于非金属元素 B. 铯原子核外电子数为55
C. 铯原子核内中子数为55 D. 铯的相对原子质量为132.9g
8. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
9. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是
A. 取样品 B. 滴加肥皂水
C. 振荡 D. 加热水样
10. 下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属
D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
11. 根据下图，判断下列说法正确的是
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
11. 下列关于溶液的说法，正确的是
A. 只有固体可以作溶质
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
12. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
13. 下列实验方案不能达到目的的是
A. 鉴别：用熟石灰鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3固体
B. 除杂：用氢氧化钠除去 NH3中混有的少量水蒸气
C. 检验：用高锰酸钾溶液检验 CO2中是否混有 SO2
D. 制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量 H2
14. 把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A. 滤渣只含有Cu、Zn B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4
C. 滤渣含有Cu、Zn、Mg D. 滤液中的溶质只含有MgSO4
15. 由下列实验及现象可出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯
B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C 检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有CO
D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素
A. A B. B C. C D. D
16. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 加热氯酸钾制取氧气
B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
17. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液
D. t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大
18. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A. Cu(NO3)2、KCl、HCl B. K2SO4、NaOH、NH4Cl
C. HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D. KNO3、Na2SO4、NaCl
19. 如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是
A. 在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来
B. 反应I的化学方程式是2H2SO4=2SO2↑+H2O+O2↑
C. 该方案中SO2、H2SO4、S均可循环
D. 该转化过程可导致硫酸型酸雨
20. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是
A. 样品中一定只含有Mg
B. 样品中一定不含有Fe，可能含有Ag
C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D. 无色溶液中溶质总质量为24g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括3小题，共21分)
21. (4分) 化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、C1、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
（1）相对分子质量最小的气体___________。
（2）可用作改良酸性土壤的碱___________。
（3）厨房中常用的食盐___________。
（4）有毒性的气体___________。
22. (8分) 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作I的名称是______。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是______，为加快酸浸速率，可采取的措施是______。（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是______。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是______。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是______。
23. (9分) 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验室用H2O2溶液制氧气。
①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4。已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。
②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是多少_____？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）
三、(本题包括2小题，共18分)
24. (10分) 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
25. (8分) 我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
（1）a点对应物质是天然气主要成分，请写出该物质的化学式___________。
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。
（3）c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质，反应①的化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。
（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。
（5）f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
四、（本题包括2小题，共21分）
26. (11分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是_______。
（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是_______。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。
Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+32NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（3）写出步骤③中打开K1后出现的现象：_______。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_______。
（4）步骤④中，若观察到_______(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是_______。
（6）t2时刻对应的操作是_______。
（7）t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是_______。
27. (10分) 学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
【实验探究】
实验一：
①找到标签为“Na”的试剂瓶，金属钠是保存在煤油中的；
②用镊子从媒油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是______________________________________________________。
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：_______________________________。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是____________，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠；乙认为是碳酸钠；丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物；丁认为是氢氧化钠。但丁的猜想是错误的，理由是___________________________。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有_____________________。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的__________溶液（填序号，供选试剂：A．石灰水；B氯化钙溶液；C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则________（选填“甲、乙、丙”）的猜想成立。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是____________________。
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸（图1）的实际质量分数。
小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①b点对应的溶液中的溶质为_______________________（写化学式）。
②该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因：______________________________（不考虑测量误差）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（全国通用）
第五模拟
（本卷满分100分，考试时间为90分钟。）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）
1. 下列做法符合“人与自然和谐共生”这一主题的是
A. 提倡使用一次性餐具用餐 B. 自驾车旅游，不乘坐大巴
C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 方便市民生活，发展沿街露天烧烤
【答案】C
【解析】
A、提倡使用一次性餐具用餐，会造成树木的大量砍伐，不利于环境保护，说法错误；
B、自驾车旅游，不乘坐旅游大巴，会增加燃油的使用，汽车尾气排放增多，不利于环境保护，说法错误；
C、禁止使用含磷洗衣粉，有利于水体保护，有利于环境保护，说法正确；
D、发展沿街露天烧烤，会造成烟尘的大量排放，不利于环境保护，说法错误。
故选C。
2. 下列物质由离子构成的是
A. 干冰 B.氢氧化钠
C. 氧气 D. 金刚石
【答案】B
【解析】
A、干冰是由二氧化碳分子构成的，B不符合题意；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，B符合题意；
C、氧气是由氧分子构成的，C不符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成的，D不符合题意。
故选：B
3. 初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是
A. 赤铁矿石炼铁的原理 B. 甲烷燃烧
C. 小苏打治疗胃酸过多 D. 铝制品表面形成薄膜
【答案】D
【解析】
A、赤铁矿石炼铁的原理是：赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
B、甲烷燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
C、小苏打治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
D、铝制品表面形成薄膜，是与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。
故选D。
4. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A. 转化观：O2 和 CO2 在一定条件下可以相互转化
B. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D. 守恒观：15mL质量分数20%的硫酸溶液，加15mL水后，溶液体积变为30mL
【答案】A
【解析】
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，该选项说法正确；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，该选项说法不正确；
C、氦原子和镁原子最外层电子数相同，但是化学性质不同，氦原子化学性质不活泼，镁原子化学性质活泼，该选项说法不正确；
D、由于微观粒子之间有间隔，15mL质量分数20%硫酸溶液，加15mL水后，溶液体积小于30mL，该选项说法不正确。
故选A。
5. 分类是化学中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 纯金属：镁、黄铜、铁 B.碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、硫酸铜 D.氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
【答案】D
【解析】
A、镁、铁属于纯金属，黄铜是铜、锌合金，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，硫酸铜是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选A。
6. 如图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”挂件饰品，其中其材料属于合成材料的是
A. PVC塑料外壳
B. 纯羊毛毛绒外衣
C. 金属挂扣
D. 纯棉填充物
【答案】A
【解析】
【分析】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
A. PVC塑料外壳的材料是塑料，属于合成材料，故A选项正确；
B. 纯羊毛毛绒外衣的材料是羊毛毛绒，是天然材料，不属于合成材料，故B选项错误；
C. 金属挂扣的材料是金属材料，不属于合成材料，故C选项错误；
D. 纯棉填充物的材料是植物纤维，属于天然材料，不属于合成材料，故D选项错误。
故选A。
7. 铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 铯属于非金属元素 B. 铯原子核外电子数为55
C. 铯原子核内中子数为55 D. 铯的相对原子质量为132.9g
【答案】B
【解析】
A、铯为“金字旁”，所以它是金属元素，故A错误；
B、电子数等于原子序数，即55个电子，故B正确；
C、元素周期表不能提供中子数的信息，故C错误；
D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误；
故选B
8. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
A、反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，还有可能是酸和金属氧化物或碱和非金属氧化物，故选项错误；
B、pH大于7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，还有可能是盐溶液，故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；
D、与盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐或碳酸氢盐或活泼金属，故选项错误；
故选择C；
9. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是
A. 取样品 B. 滴加肥皂水
C. 振荡 D. 加热水样
【答案】B
【解析】
A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误；
答案为：B。
10. 下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属
D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
【答案】D
【解析】
A、干冰升华吸热温度降低，可用作制冷剂，正确；
B、氮气化学性质不活泼，用作食品防腐，正确；
C、一氧化碳具有还原性，用来冶炼金属，正确；
D、石墨具有导电性，可用于生产电极，错误。
故选D。
11. 根据下图，判断下列说法正确的是
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】
A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
11. 下列关于溶液的说法，正确的是
A. 只有固体可以作溶质
B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【解析】
A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C错误；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故正确。
故选D。
12. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【答案】C
【解析】
A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。
B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。
C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。
D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。
故选：C。
13. 下列实验方案不能达到目的的是
A. 鉴别：用熟石灰鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3固体
B. 除杂：用氢氧化钠除去 NH3中混有的少量水蒸气
C. 检验：用高锰酸钾溶液检验 CO2中是否混有 SO2
D. 制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量 H2
【答案】A
【解析】
A、熟石灰与 NH4Cl 固体和NH4NO3固体都能反应，生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，不能达到实验目的，符合题意；
B、氢氧化钠具有吸水性，且与氨气不反应，可用氢氧化钠干燥氨气，不符合题意；
C、SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应而使高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能与高锰酸钾溶液反应，能达到实验目的，不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸能反应生成H2，能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
14. 把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A. 滤渣只含有Cu、Zn B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4
C. 滤渣含有Cu、Zn、Mg D. 滤液中的溶质只含有MgSO4
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，所以滤渣中一定含有锌，可能含有镁，由于硫酸铜的量不确定，所以滤渣中一定含有铜和锌，可能含有镁，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜。
A、充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，当镁恰好与硫酸铜反应完全时，此时滤渣只含有铜、锌，故A正确；
B、根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌才会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，故B错误；
C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，所以当镁过量时，滤渣可能含有铜、锌、镁，故C正确；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，当硫酸铜与镁恰好完全反应时，此时滤液中的溶质只含有硫酸镁，故D正确；
故选B。
15. 由下列实验及现象可出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯
B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C 检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有CO
D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯净，声音很小则表示气体纯净，错误；
B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果不同，但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，错误；
C、CO和氧化铜加热时反应产生铜和二氧化碳，所以黑色固体变红，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊，则气体中可能含有CO，正确；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C；错误；
故选C。
16. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 加热氯酸钾制取氧气
B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】A
【解析】
A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂的反应速率较快，固体质量先不再变化。因固体质量相同，则有催化剂的氯酸钾中氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量较大。故A正确；
B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为2Mg+O22MgO
48 32
48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B不正确；
C、pH=13的溶液显碱性，则向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，但是始终小于13，故C不正确；
D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完全，沉淀质量不变，开始加入稀硫酸就有沉淀产生，故D不正确。
故选A。
17. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液
D. t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】
A、没有指明温度，无法比较二者的溶解度大小，故A错误；
B、P点是a、c两条溶解度曲线的交点，表示的是在t1℃时a、c两物质溶解度相等，故B正确；
C、c的溶解度随温度的升高而降低，因此当c的饱和溶液升温后会析出晶体，剩余溶液依然为饱和溶液，故C错误；
D、c的饱和溶液降温后，溶液c变为不饱和溶液，无晶体析出，所以溶质的质量分数没有改变，故D错误。
故应选B。
18. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A. Cu(NO3)2、KCl、HCl B. K2SO4、NaOH、NH4Cl
C. HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D. KNO3、Na2SO4、NaCl
【答案】D
【解析】
A、三种物质之间不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，但是硝酸铜是蓝色的，不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，不符合题意；
D、三种物质之间不能结合生成沉淀，气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故选D。
19. 如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是
A. 在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来
B. 反应I的化学方程式是2H2SO4=2SO2↑+H2O+O2↑
C. 该方案中SO2、H2SO4、S均可循环
D. 该转化过程可导致硫酸型酸雨
【答案】C
【解析】
A. 在该方案中，太阳能以化学能的形式储存下来，此选项错误；
B. 反应I的化学方程式是2H2SO4=2SO2↑+2H2O+O2↑，此选项错误；
C. 反应I中H2SO4参与反应，生成SO2，反应II中SO2参与反应，生成H2SO4，反应III中，S燃烧生成SO2，则该方案中SO2、H2SO4、S均可循环，此选项正确；
D. 该转化过程SO2可循环，不会导致硫酸型酸雨，此选项错误。
故选C。
20. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是
A. 样品中一定只含有Mg
B. 样品中一定不含有Fe，可能含有Ag
C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D. 无色溶液中溶质总质量为24g
【答案】D
【解析】
A、4.8g镁和稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，4.8g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.4g，4.8g锌和稀硫酸完全反应生成的氢气质量小于0.4g，因此样品中可以不含有镁，如果含有铝和锌，也可能得到0.4g氢气，错误；
B、银不反应会剩余，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液，故样品中一定不含有Ag、Fe，这是因为只得到0.4gH2和无色溶液，错误；
C、反应生成0.4g氢气中氢元素全部来自于硫酸中氢，由硫酸化学式H2SO4，可知参加反应的硫酸质量是0.4g××100%＝19.6g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%，错误；
D、反应生成0.4g氢气中氢元素全部来自于硫酸中氢，由硫酸化学式H2SO4，可知参加反应的硫酸根质量是0.4g××100%＝1.6g，4.8g金属完全反应转化为金属阳离子，故无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g=24g，正确；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、(本题包括3小题，共21分)
21. (4分) 化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、C1、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
（1）相对分子质量最小的气体___________。
（2）可用作改良酸性土壤的碱___________。
（3）厨房中常用的食盐___________。
（4）有毒性的气体___________。
【答案】
（1）H2
（2）Ca(OH)2
（3）NaCl
（4）CO##Cl2
【解析】
（1）氢气的相对分子质量最小，氢气的相对分子质量等于2；故填：H2；
（2）氢氧化钙是碱，能和土壤中的酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
（3）食盐是氯化钠，故填：NaCl；
（4）所给的元素中能形成的有毒气体的是一氧化碳或氯气，故填：CO或Cl2。
22. (8分) 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作I的名称是______。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是______，为加快酸浸速率，可采取的措施是______。（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是______。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是______。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是______。
【答案】
（1）过滤
（2）①. H2SO4 ②. 将固体废料研碎
（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+
（4）2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓ (2分)
（5）16.2t
【解析】
（1）通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。
（2）通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。
（3）在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的阳离子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+。
（4）滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓。
（5）固体废料中MgCO3质量分数为63%，则100t的固体废料中MgCO3的质量为100t×63%=63t，63t MgCO3中镁元素的质量为63t×=18t，且流程中镁的总损耗为10%，则最终回收镁的质量为18t×（1-10%）=16.2t。
23. (9分) 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验室用H2O2溶液制氧气。
①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4。已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。
②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是多少_____？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）
【答案】
（1）b
（2）①80 ②等于
（3）①解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g
设加入水的质量为x
55.5g×30%=（55.5g+x）×5%
x=277.5g
需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL
答：需加水的体积为277.5mL。
②解：溶液中H2SO4的质量=40g×24.5%=9.8g (5分)
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x
＝
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【解析】
（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来散发热量，故填b。
（2）①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填80。
②由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲、乙两种物质的溶解度都为40g，则t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，则此时得到的两种溶液中溶质的质量分数相等，故填等于。
（3）见答案
三、(本题包括2小题，共18分)
24. (10分) 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
【答案】
（1）试管
（2）B C 2H2O22H2O+O2↑ (2分)
（3）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 稀盐酸（3分）
（4）酚酞 红
【解析】
（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B；
由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；
实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。
25. (8分) 我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
（1）a点对应物质是天然气主要成分，请写出该物质的化学式___________。
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。
（3）c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质，反应①的化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。
（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。
（5）f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
【答案】
（1）CH4
（2）金刚石
（3）①2CO+O22CO2(2分) ②CO2+C2CO (2分)
（4）H+
（5）NaHCO3
【解析】
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（2）由图可知，b点对应的碳元素的化合价为0，物质为碳元素组成的单质，虽铁椎不能伤，说明该物质的硬度较大，则该物质是碳元素组成的金刚石，故填金刚石。
（3）由图可知，c点对应的氧化物中碳元素的化合价为+2价，该物质是一氧化碳，d点对应的氧化物中碳元素的化合价为+4价，该物质是二氧化碳，则反应①是一氧化碳与氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+O22CO2；
反应②是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
（4）e点对应的物质属于酸，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是碳酸，向碳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为碳酸在水溶液中能解离出H+，故填H+。
（5）f点对应的物质属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，且该物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则该物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
四、（本题包括2小题，共21分）
26. (11分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是_______。
（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是_______。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。
Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+32NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（3）写出步骤③中打开K1后出现的现象：_______。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_______。
（4）步骤④中，若观察到_______(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是_______。
（6）t2时刻对应的操作是_______。
（7）t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是_______。
【答案】
（1）NaOH溶液吸收CO2气体，使装置内压强减小
（2）常温常压下，CO2溶于水且与水反应，也能使压强减小
（3）B中溶液倒吸进入A中，A中有白色沉淀产生 一定条件下，CaCl2与NaOH也能反应产生白色沉淀 （4） A中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2分)
（5）c>b>a
（6）振荡烧瓶
（7）装置密闭，温度不再改变，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完全，容器中气体体积不再变化，压强基本不变维持一定(2分)
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧，造成液面左高右低的现象；
（2）由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；
（3）氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可能溶于水，造成内部压强减小，氯化钙溶液倒吸入A中，根据题目信息可知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠，此时会观察到A中产生沉淀，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是一定条件下，CaCl2与NaOH也能反应产生白色沉淀；
（4）盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。所以步骤④中，若观察到A中有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的浓度越大，吸收二氧化碳的速率越快，吸收二氧化碳越充分，反应后装置中压强更小，根据图示可知，a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序c＞b＞a；
（6）t2时刻氢氧化钠和二氧化碳反应速率加快，因此对应的操作是振荡烧瓶，增大了反应物的接触面积，加快了反应；
（7）t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是：装置密闭，温度不再改变，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完全，容器中气体体积不再变化，压强基本不变维持一定。
27. (10分) 学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
【实验探究】
实验一：
①找到标签为“Na”的试剂瓶，金属钠是保存在煤油中的；
②用镊子从媒油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是______________________________________________________。
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：_______________________________。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是____________，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠；乙认为是碳酸钠；丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物；丁认为是氢氧化钠。但丁的猜想是错误的，理由是___________________________。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有_____________________。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的__________溶液（填序号，供选试剂：A．石灰水；B氯化钙溶液；C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则________（选填“甲、乙、丙”）的猜想成立。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是____________________。
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸（图1）的实际质量分数。
小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①b点对应的溶液中的溶质为_______________________（写化学式）。
②该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因：______________________________（不考虑测量误差）。
【答案】
【问题讨论】
(1)防止钠与氧气反应变质(1分)
(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(1分)
碳（C）(1分)
①反应物中无氢元素(1分)
②碳酸钠(1分) B(1分) 乙(1分)
③碳酸钠溶液也能使无色酚酞变成红色(1分)
【拓展应用】①NaCl、NaOH(1分) ②盐酸具有挥发性， (1分)
【解析】
【问题讨论】
(1)金属钠保存在煤油中的原因是：资料表明，金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，防止钠与氧气反应变质；
(2)金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明除有氢气生成外，还生成碱性物质，结合质量守恒定律，可知为氢氧化钠，反应方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
（3）将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却瓶内附着黑色颗粒并粘附着白色物质,根据质量守恒定律易知黑色颗粒应为单质碳；①反应物中无氢元素，所以产物不可能是氢氧化钠；②白色样品中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结合反应物，该白色固体含有碳酸钠；方案3中，向滤液中加入给定试剂（选氯化钡）能产生白色沉淀，肯定样品中含有碳酸钠，但向过滤后溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，证明不含氧化钠和氢氧化钠，所以样品中只含有碳酸钠，猜想乙成立；③评价与反思，由于碳酸钠溶液也显碱性，所以方案1得出的结论不正确；
【拓展应用】
①结合图像可知， b点pH大于7，溶液中的溶质除生成的氯化钠外，还有剩余的氢氧化钠；②由于盐酸具有挥发性，部分HCl挥发了，所以盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致。
28.【答案】（1）紫色 （2）4.9%
【解析】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，故a点溶液中滴入紫色石蕊溶液显紫色；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则
2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
＝
x=1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
