【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第二模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它由物质M与氯气反应制得，同时还生成了氯化钠和水，则物质M可能是
A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．2SO2：前面的2表示两个二氧化硫分子
D．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．干燥氨气 B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C．测定某溶液的pH D．蒸发
4．青霉素是二战时期的伟大发明，开启了抗生素的黄金时代 ，其化学式为C13H20N2O2 ，下列关于青霉素说法错误的是（ ）
A．青霉素属于纯净物
B．青霉素是由13个碳原子，20个氢原子，2个氮原子和2个氧原子组成
C．青霉素中的C．H.O三种元素的质量比为39：5：8
D．青霉素不属于氧化物
5．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
A． 表示的元素在化合物中通常显 价
B．它们表示四种不同的元素
C． 表示的元素都是金属元素
D． 表示的粒子都是离子
6．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)22uO＋O2↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是
①X的化学式是NO；②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O2；④实验证明X能支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
7．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 （ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B．正常雨水显酸
C．比较铜和银的金属活动性
D．乙醇燃烧
8．如图是A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．可用降温结晶法从A，C的固体混合物中提纯A
B．t2℃时三种饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：B＞A＝C
C．若A，B，C中有一种是易溶气体溶解度曲线，那一定是C
D．用同一种方法能将A，B，C的饱和溶液均变为不饱和溶液
9．艾同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
B．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
D．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
10．某混合气体可能有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）
A．CO、CO2、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO2、HCl、H2 D．CO2、HCl、H2O
11．打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A．打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料
B．打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性
C．松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同
D．燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料
12．生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（8分）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。用排水法收集氧气，停止加热时，若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会造成的后果是 。
（3）常温下，用过氧化氢溶液制取氧气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 (填字母序号)，若要制取较干燥的氧气，则可以选择的收集装置为 (填字母序号)。
（4）某气体可以用D装置来收集，则可推测这种气体具有 且难溶于水的性质。
（5）用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
14．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（1）（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。
（2）（对比实验）
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（3）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （填“强”或“弱”）。
（4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。
（5）（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
①向一支试管中再加入 NaCl固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或 能 破坏氧化铝薄膜
②向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜
（6）（结论与反思）
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
15．（8分）运用知识节约资源 金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属 的性质。 保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：
①一段时间后，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，试管 D 和 E 中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。
②对比试管 A、E 所得实验结论是： 。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是 （选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①写出一个步骤①中发生反应的化学方程 。
②滤液 A 中的阳离子有 （填写离子符号）。
③滤液 C 中一定含有的溶质是 。
16．（6分）某钙片(补钙剂)说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，进行了如下的定量实验：用图所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图所示。请计算：
（1）实验中生成二氧化碳 g。
（2）这种钙片中碳酸钙的质量分数为 ？(写出计算过程)
（3）若某同学需补充0.8克钙元素，则需服用这种钙片 片。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第二模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它由物质M与氯气反应制得，同时还生成了氯化钠和水，则物质M可能是
A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
【答案】B
【解析】由题意可知，物质M与氯气反应生成了次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水，氯气中只有氯元素，次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水中有氯元素、钠元素、氢元素和氧元素，则物质X中一定有钠元素、氢元素和氧元素；则物质M可能是NaOH。
故答案为：B。
2．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．2SO2：前面的2表示两个二氧化硫分子
D．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
【答案】C
【解析】A. 元素符号前面的数字表示几个原子，元素只讲种类不讲个数，则2H中的2表示2个氢原子，故不符合题意；
B. 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故不符合题意；
C. 化学式前面的数字表示几个这样的分子，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，则2SO2中前面的2表示两个二氧化硫分子，后面的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故符合题意；
D. 元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，则NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故不符合题意，
故答案为：C。
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．干燥氨气 B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C．测定某溶液的pH D．蒸发
【答案】B
【解析】A.氨气和稀硫酸能反应生成硫酸铵，不能干燥，故A不符合题意
B. 滴管用后不洗涤直接插回原瓶 ，故B符合题意
C.如图操作会污染试剂，故C不符合题意
D.蒸发操作时，需要用玻璃棒搅拌，故D不符合题意
故答案为：B
4．青霉素是二战时期的伟大发明，开启了抗生素的黄金时代 ，其化学式为C13H20N2O2 ，下列关于青霉素说法错误的是（ ）
A．青霉素属于纯净物
B．青霉素是由13个碳原子，20个氢原子，2个氮原子和2个氧原子组成
C．青霉素中的C．H.O三种元素的质量比为39：5：8
D．青霉素不属于氧化物
【答案】B
【解析】A. 青霉素由同种物质组成，属于纯净物，具有化学式，不符合题意；
B. 青霉素由青霉素分子构成，每个青霉素分子由13个碳原子，20个氢原子，2个氮原子和2个氧原子构成，符合题意；
C. 青霉素中C、H、O元素的质量比为：（12×13）：20：（16×2）=39：5：8，不符合题意；
D. 青霉素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B。
5．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
A． 表示的元素在化合物中通常显 价
B．它们表示四种不同的元素
C． 表示的元素都是金属元素
D． 表示的粒子都是离子
【答案】A
【解析】A.②中为镁元素，其原子最外层电子数为2，易失电子，在化合物中通常显+2价，符合题意；
B.②④表示同一种元素，共表示了三种元素，不符合题意；
C.①表示氧元素，为非金属元素，不符合题意；
D.①②质子数＝电子数，属于原子，不符合题意；
故答案为：A
6．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)22uO＋O2↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是
①X的化学式是NO；②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O2；④实验证明X能支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
【解析】① 根据质量守恒定律，反应前后各种原子个数相等，X的化学式是NO2，此选项不符合题意；
② 反应生成黑色的氧化铜固体，所以试管中固体逐渐变黑，此选项符合题意；
③ 硝酸铜分解生成的气体中，NO2与O2的体积比是4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成的气体能使带火星的木条复燃，而空气不能，说明NO2有助燃性，所以能使带火星木条复燃的是NO2，此选项不符合题意；
④ 已经确定出X是NO2，硝酸铜分解生成的气体中，NO2与O2的体积比是4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成的气体能使带火星的木条复燃，而空气不能，说明NO2有助燃性，实验证明X能支持燃烧，此选项符合题意。
故答案为：D。
7．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 （ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B．正常雨水显酸
C．比较铜和银的金属活动性
D．乙醇燃烧
【答案】B
【解析】A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，不符合题意；
B.正常雨水中因有二氧化碳与水反应生成的碳酸而显酸性，方程式为CO2+H2O＝H2CO3，符合题意；
C.铜的活动性比银强，银不能与硝酸铜发生反应，不符合题意；
D.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，不符合题意；
故答案为：B
8．如图是A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．可用降温结晶法从A，C的固体混合物中提纯A
B．t2℃时三种饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：B＞A＝C
C．若A，B，C中有一种是易溶气体溶解度曲线，那一定是C
D．用同一种方法能将A，B，C的饱和溶液均变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A.A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，可以 用降温结晶法从A，C的固体混合物中提纯A ，故A不符合题意
B.三种饱和溶液降温后，A和B还是饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法可以得出B的溶质质量分数大于A，C物质的溶解度随温度的降低而增大，溶质质量分数没有变，故溶质质量分数的大小关系是B＞A=C，故B符合题意
C.气体的溶解度随温度的升高而减小，故一定是C，故C不符合题意
D.增加溶剂均能使饱和溶液变为不饱和溶液，故D不符合题意
故答案为：B
9．艾同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
B．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
D．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
【答案】A
【解析】A. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，符合题意；
B. 铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，不符合题意；
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，不符合题意；
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，不符合题意。
故答案为：A。
10．某混合气体可能有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）
A．CO、CO2、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO2、HCl、H2 D．CO2、HCl、H2O
【答案】C
【解析】由于混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），而通过澄清石灰水（无浑浊现象），证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜（变红），说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜（变蓝），说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气；
综上所述：该混合气体中一定有CO2、HCl、H2；
故答案为：C。
11．打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A．打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料
B．打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性
C．松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同
D．燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料
【答案】B
【解析】A. 压电陶瓷属于无机非金属材料，铁、铜丝属于金属材料，塑料属于有机高分子材料，故打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料，故正确，不符合题意；
B. 打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度应达到着火点，铁在氧气中可以燃烧，具有可燃性，故错误，符合题意；
C. 松开开关即可熄灭火焰，是因为使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，森林着火时设置隔离带，同样是使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，两者的灭火原理相同，故正确，不符合题意；
D. 丁烷可以从石油中分类得到，属于化石燃料，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【解析】A. ab段：稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法不符合题意；
B. bc段：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项说法不符合题意；
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法符合题意；
D. c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，是因为da两点都是在室温状态下，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（8分）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。用排水法收集氧气，停止加热时，若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会造成的后果是 。
（3）常温下，用过氧化氢溶液制取氧气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 (填字母序号)，若要制取较干燥的氧气，则可以选择的收集装置为 (填字母序号)。
（4）某气体可以用D装置来收集，则可推测这种气体具有 且难溶于水的性质。
（5）用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
【答案】（1）长颈漏斗；水槽（共一分）
（2）A；；水倒流，炸裂试管
（3）C；F
（4）与水不反应
（5）水或细沙
【解析】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为水槽；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气，停止加热时，若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会造成的后果是水倒流，炸裂试管；
（3）常温下，用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故若要制取较干燥的氧气，则可以选择的收集装置为F；
（4）某气体可以用D装置，即排水法收集，说明该气体难溶于水且与水不反应的性质；
（5）用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
14．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（1）（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。
（2）（对比实验）
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（3）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （填“强”或“弱”）。
（4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。
（5）（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
①向一支试管中再加入 NaCl固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或 能 破坏氧化铝薄膜
②向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜
（6）（结论与反思）
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
【答案】（1）
（2）甲
（3）；强
（4）甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用
（5）Cl-；无明显现象
（6）正确
【解析】（1）[查阅资料]
铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为： ；
（2）[对比实验]
甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
（3）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为： ；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
（4）小明同学的观点不正确，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；
（5）[猜测与探究]
①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-，能破坏氧化铝薄膜；
②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是；无明显现象；
（6）[结论与反思]
前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。
15．（8分）运用知识节约资源 金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属 的性质。 保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：
①一段时间后，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，试管 D 和 E 中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。
②对比试管 A、E 所得实验结论是： 。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是 （选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①写出一个步骤①中发生反应的化学方程 。
②滤液 A 中的阳离子有 （填写离子符号）。
③滤液 C 中一定含有的溶质是 。
【答案】（1）熔点高；低
（2）氧气、水；铁在酸存在的环境中更易生锈；AD
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑；Al3+、Fe2+、H+；H2SO4 H2O2 CuSO4
【解析】（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属熔点高的性质；合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低。
（2）①A试管铁钉和氧气、水共同接触，B试管植物油阻挡铁钉与空气中的氧气接触，C试管铁钉不和水接触，全面观察试管 ABC 发生的现象，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，说明铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
②A试管铁钉和氧气、水共同接触，E试管铁钉与醋酸、水、氧气接触，试管 A 中铁片生锈，试管E 中铁片生锈比试管A多。说明铁在酸存在的环境中更易生锈。
③A试管铁钉和氧气、水共同接触，D试管铁钉与氯化钠、水、氧气接触，试管 A 中铁片生锈，试管D 中铁片生锈比试管A多。说明铁在氯化钠存在的环境中更易生锈。通过AD这组实验比较可知生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
（3）①步骤①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑，金、银、铜和稀硫酸不反应；
②稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，加入的硫酸是过量的，所以滤液A中的阳离子有Al3+、Fe2+、H+；
③向滤渣B（含有金、银、铜）中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，根据Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；铜发生反应，反应后过滤，滤液 C 中一定含有的溶质是过量的H2SO4、 H2O2和反应生成的硫酸铜；
16．（6分）某钙片(补钙剂)说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，进行了如下的定量实验：用图所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图所示。请计算：
（1）实验中生成二氧化碳 g。
（2）这种钙片中碳酸钙的质量分数为 ？(写出计算过程)
（3）若某同学需补充0.8克钙元素，则需服用这种钙片 片。
【答案】（1）3.52
（2）解：设碳酸钙的质量为钙片中碳酸钙的质量分数为：答：钙片中碳酸钙的质量分数为40%。
（3）5
【解析】(1)实验中生成二氧化碳的质量为313.52g-310.00g=3.52g；
(3)设需服用这种钙片a片，则 ，故某同学需补充0.8克钙元素，则需服用这种钙片5片。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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