【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第六模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是（ ）
A．用熟石灰改良土壤酸性 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C．用黄金打造漂亮的首饰 D．用白醋除去水壶中的水垢
2．下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中错误的是（）
A．甲：检查气密性 B．乙：加入锌粒
C．丙：产生氢气 D．丁：收集氢气
3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．“他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（ ）
A．锂原子的核电荷数是3
B．锂属于金属元素
C．锂的相对原子质量是6.941g
D．锂原子在化学变化中易失去电子
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量
反应后质量
A．上表中 的值是
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为 ：
6．食醋的主要成分是醋酸（分子式为C2H4O2）。下列有关醋酸组成的说法中，正确的是（ ）
A．醋酸分子中含有1个氧分子
B．醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．醋酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：2：1
D．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
7．一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应。下列图像不能正确反映其变化过程的是( )
A． B．
C． D．
8．空气和水是人类生活与生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A．空气的污染物成分主要有粉尘、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等
B．空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．工业“三废”和生活污水要经处理后才能排放
D．爱护水资源，不仅要节约用水，而且要防治水体污染，同时要合理使用化肥和农药
9．下列溶液中，既能与酸反应又能与碱反应的是( )。
A．FeCl3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．KHCO3溶液
10．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想 下列四个实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈的条件
B．探究燃烧需要温度达到着火点
C．探究蜡烛中含有氧元素
D．收集少量氧气
11．下列实验方案中，能顺利达成实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取FeCl3 将铁粉与足量稀盐酸混合，充分反应后过滤
B 检验实验室制CO2的剩余废液中含有盐酸 加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末 各取等量，分别加入等量水中，测量溶液温度的变化
D 检验敞口存放的氢氧化钠固体是否变质 取样，滴入酚酞试液，观察现象
12．在初中化学已经学过的化学反应中，当一般形式为A+B→C+D时，下列推理正确的是（ ）
A．若B是稀硫酸且C的溶液是浅绿色，则A一定是单质铁
B．若B是硫酸铜且该反应是置换反应，则该反应前后溶液的质量一定减少
C．若A是氧化铜且D是水，则B一定是氢气
D．若A是二氧化碳且D是水，则B一定是可溶性碱或微溶性碱
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（8分）某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：Ⅰ、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ、①②
（1）检验a中是否含水蒸气的装置是 （填字母序号）。
（2）用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 （填数字序号）。
①AgNO3溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酞溶液
（3）装置C中的试剂是 ，它的作用是 。
（4）装置G的作用是 。
（5）若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 ；装置D中的现象是 ；写出装置F中发生的化学反应方程式是 。
14．（6分）某化学兴趣小组的同学设计了四个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示。
（1）同学们经过讨论后认为 (填装置字母)不能用质量守恒定律解释。
（2）磷燃烧过程中，没有发生变化的粒子是 (填粒子符号)。
（3）质量守恒定律的微观解释是____(填序号)。
A．原子种类不变 B．原子数目不变 C．元素种类不变
D．物质种类不变 E．原子质量不变 F．分子质量不变
（4）实验结束后，发现镁条燃烧除了产生大量的白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁与水剧烈反应产生氨气(NH3)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中，加入少量水，再 将 放在试管口。 实验现象： 实验结论：猜想正确。
（5）【反思与交流】通过镁条在空气中燃烧能产生少量黄色固体这一现象，你对燃烧条件的新认识是 。
15．（8分）有些火锅店用固体酒精作燃料，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣。一般地，固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例配制而成。
（1）下列有关固体酒精的说法正确的是 。
A．固体酒精的各种分子间没有间隔 B．固体酒精就是酒精的固体物质
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质 D．固体酒精是一种混合物
（2）【提出疑问】
酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证 （填序号）。
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．酚酞溶液 D．盐酸
（3）取一块固体酒精如图实验，一段时间后，发现烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳、氢元素的结论，此结论 （填“合理”或“不合理”）。
（4）【知识拓展】
氯化钙（CaCl2）还可以可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
资料链接：①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应；
②CaCl2 6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
请回答下列问题：
配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。
（5）滤渣Ⅰ的成分为 ，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3和 。
（6）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。
（7）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。
16．（8分）将40g盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。B点时溶质 ，C点时溶质 。
（3）计算该盐酸溶液中溶质的质量分数？
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第六模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是（ ）
A．用熟石灰改良土壤酸性 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒
C．用黄金打造漂亮的首饰 D．用白醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【解析】A、用熟石灰改良土壤酸性，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，碱性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、用黄金打造漂亮的首饰，是因为黄金具有良好的延展性，且具有良好的金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、用白醋除去水壶中的水垢，是因为白醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故答案为：C。
2．下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中错误的是（）
A．甲：检查气密性 B．乙：加入锌粒
C．丙：产生氢气 D．丁：收集氢气
【答案】D
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作不符合题意；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作不符合题意；
C、制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，图中所示操作不符合题意；
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，排空气法收集气体时，导管要伸到试管底部，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A. 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为Al2O3，故不符合题意；
B. 铜由铜原子构成，化学式为Cu，故不符合题意；
C. 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，故不符合题意；
D. 氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成，钾离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为KOH，故符合题意。
故答案为：D。
4．“他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（ ）
A．锂原子的核电荷数是3
B．锂属于金属元素
C．锂的相对原子质量是6.941g
D．锂原子在化学变化中易失去电子
【答案】C
【解析】A、锂原子的核电荷数=原子序数=3，不符合题意；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、锂的相对原子质量是6.941，单位不是“g”，符合题意；
D、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失去电子，不符合题意；
故答案为：C。
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量
反应后质量
A．上表中 的值是
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为 ：
【答案】D
【解析】A.由反应前后物质质量总和相等可知，x=26+8+2+4-1-16-15=8，不符合题意；
B. 甲反应后质量减少，为反应物，乙质量不变，可能是催化剂，丙和丁反应后质量增加，为生成物，该反应为甲分解生成丙和丁，基本反应类型是分解反应 ，不符合题意；
C. 乙可能是该反应的催化剂 ， 不符合题意；
D.丙和丁变化的质量比为（16－2）：（15－4）＝14：11，符合题意；
故答案为：D
6．食醋的主要成分是醋酸（分子式为C2H4O2）。下列有关醋酸组成的说法中，正确的是（ ）
A．醋酸分子中含有1个氧分子
B．醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．醋酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：2：1
D．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
【答案】B
【解析】A、分子是由原子构成的，所以是一个醋酸分子中含有2个氧原子，此选项不符合题意；
B、由醋酸的化学式可知，醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，此选项符合题意；
C、化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以醋酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比= ，此选项不符合题意；
D、一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，此选项不符合题意；
故答案为：B。
7．一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应。下列图像不能正确反映其变化过程的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A.过氧化氢溶液加二氧化锰，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，符合题意；
B.过氧化氢溶液分解生成水和氧气，反应时水的质量增加，反应结束保持不变，不符合题意；
C.过氧化氢分解时，质量减少，完全分解减少至0，不符合题意；
D.过氧化氢分解生成氧气，氧气质量增加，至反应结束保持不变，不符合题意；
故答案为：A
8．空气和水是人类生活与生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A．空气的污染物成分主要有粉尘、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等
B．空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．工业“三废”和生活污水要经处理后才能排放
D．爱护水资源，不仅要节约用水，而且要防治水体污染，同时要合理使用化肥和农药
【答案】A
【解析】A. 空气的污染物成分主要有粉尘、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，二氧化碳不是空气污染物， 故A错误，符合题意；
B. 氮气的用途是：制造硝酸、氮肥，氮气充入食品包装袋内可以防腐，液态氮可以做制冷剂；所以空气中可用于制造硝酸和氮肥的气体是氮气，故正确，不符合题意；
C. “工业三废”中含有多种有毒、有害物质，若不经妥善处理，如未达到规定的排放标准而排放到环境（大气、水域、土壤）中，超过环境自净能力的容许量，就对环境产生了污染，破坏生态平衡和自然资源，影响工农业生产和人民健康，所以工业“三废”和生活污水要经处理后才能排放， 故正确，不符合题意；
D. 爱护水资源，要树立惜水意识，建立起水资源危机意识，而且要防治水体污染，合理使用化肥和农药，防止水体富营养化，引发赤潮等， 故正确，不符合题意。
故答案为： A 。
9．下列溶液中，既能与酸反应又能与碱反应的是( )。
A．FeCl3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．KHCO3溶液
【答案】D
【解析】A.氯化铁不能与酸发生反应，不符合题意；
B.氢氧化钠不能与碱发生反应，不符合题意；
C.盐酸不能与酸发生反应，不符合题意；
D.碳酸氢钾既能与酸反应又能与碱反应，符合题意；
故答案为：D
10．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想 下列四个实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈的条件
B．探究燃烧需要温度达到着火点
C．探究蜡烛中含有氧元素
D．收集少量氧气
【答案】D
【解析】A. 左侧试管中的铁钉只与水接触，而右侧试管中的铁钉只与氧气接触，两支试管中的变量不同，不能探究铁生锈的条件，故不符合题意；
B. 通过试管的移动，能够控制白磷与氧气的接触与分离，能够探究燃烧需要氧气，但该实验不能探究燃烧需要温度达到着火点，故不符合题意；
C. 实验中观察到烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，实验中有氧气参加反应，所以不能探究蜡烛中含有氧元素，故不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气，故符合题意，
故答案为：D。
11．下列实验方案中，能顺利达成实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取FeCl3 将铁粉与足量稀盐酸混合，充分反应后过滤
B 检验实验室制CO2的剩余废液中含有盐酸 加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末 各取等量，分别加入等量水中，测量溶液温度的变化
D 检验敞口存放的氢氧化钠固体是否变质 取样，滴入酚酞试液，观察现象
【答案】C
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故A不能达成实验目的，不符合题意；
B、实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，氯化钙、盐酸中都能够提供氯离子，无法检验废液中含有盐酸，故B不能达成实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故C能达成实验目的，符合题意；
D、氢氧化钠能变质即为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠固体是否变质，故D不能达成实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
12．在初中化学已经学过的化学反应中，当一般形式为A+B→C+D时，下列推理正确的是（ ）
A．若B是稀硫酸且C的溶液是浅绿色，则A一定是单质铁
B．若B是硫酸铜且该反应是置换反应，则该反应前后溶液的质量一定减少
C．若A是氧化铜且D是水，则B一定是氢气
D．若A是二氧化碳且D是水，则B一定是可溶性碱或微溶性碱
【答案】D
【解析】A、若B是稀硫酸且C的溶液是浅绿色，则A可能是单质铁或氧化亚铁或氢氧化亚铁，不符合题意；
B、
若B是硫酸铜且该反应是置换反应，若是锌和硫酸铜的反应，则反应前后溶液的质量变大，不符合题意；
C、若A是氧化铜且D是水，则B可能是氢气或稀硫酸，不符合题意；
D、碱和非金属氧化物反应生成盐和水；若A是二氧化碳且D是水，则B一定是可溶性碱如氢氧化钠或微溶性碱如氢氧化钙，符合题意。
故答案为：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（8分）某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：Ⅰ、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ、①②
（1）检验a中是否含水蒸气的装置是 （填字母序号）。
（2）用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 （填数字序号）。
①AgNO3溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酞溶液
（3）装置C中的试剂是 ，它的作用是 。
（4）装置G的作用是 。
（5）若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 ；装置D中的现象是 ；写出装置F中发生的化学反应方程式是 。
【答案】（1）A
（2）①③
（3）浓硫酸；干燥气体
（4）防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检测结果
（5）甲烷和氢气；物质由黑色变成红色；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，则检验a中是否含水蒸气的装置是盛放无水硫酸铜的装置A，故填A。
（2）①AgNO3溶液与氯化氢反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，沉淀的生成说明a中含氯化氢，选项正确；
②NaOH溶液能够与氯化氢反应生成氯化钠和水，但无明显现象，不能说明a中含氯化氢，选项不正确；
③氯化氢溶于水后溶液呈酸性，能够使石蕊溶液变红，能够说明a中含氯化氢，选项正确；
④氯化氢溶于水后溶液呈酸性，不能够使酚酞溶液变色，不能说明a中含氯化氢，选项不正确，故填①③。
（3）装置C中的试剂是浓硫酸，故填浓硫酸；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，干燥气体，故填干燥气体。
（4）装置G中的氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检测结果，故填防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检测结果。
（5）装置E吸收装置D中生成的水，增重的质量为装置D中生成的水的质量，其中氢元素的质量=4.2g××100%≈0.47g，装置F吸收装置D中生成的二氧化碳的质量，吸收的二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，气体a中碳元素与氢元素的质量比=1.2g：0.47g<3：1，所以气体a中含有甲烷与氢气，故填甲烷和氢气；
装置D中的反应是氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，以及甲烷与氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，则观察到的现象是物质由黑色变成红色，故填物质由黑色变成红色；
装置F中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学反应方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
14．（6分）某化学兴趣小组的同学设计了四个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示。
（1）同学们经过讨论后认为 (填装置字母)不能用质量守恒定律解释。
（2）磷燃烧过程中，没有发生变化的粒子是 (填粒子符号)。
（3）质量守恒定律的微观解释是____(填序号)。
A．原子种类不变 B．原子数目不变 C．元素种类不变
D．物质种类不变 E．原子质量不变 F．分子质量不变
（4）实验结束后，发现镁条燃烧除了产生大量的白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁与水剧烈反应产生氨气(NH3)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中，加入少量水，再 将 放在试管口。 实验现象： 实验结论：猜想正确。
（5）【反思与交流】通过镁条在空气中燃烧能产生少量黄色固体这一现象，你对燃烧条件的新认识是 。
【答案】（1）B
（2）P、O
（3）A；B；E
（4）湿润的红色石蕊试纸；湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）燃烧不一定需要氧气（或氮气也能支持某些物质的燃烧，合理即可）
【解析】（1）质量守恒定律适用于解释化学变化，B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
（2）原子是化学变化中的最小微粒，所以磷燃烧过程中，没有发生变化的粒子是磷原子和氧原子，符号为：P、O；
（3）化学反应遵守质量守恒定律微观解释：化学反应前后原子的个数、数目和质量保持不变，
故答案为：ABE；
（4）[实验探究]
取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氮化镁和水反应生成了氨气，证明猜想正确；
（5）[反思与交流]
镁能够在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气或氮气也能支持某些物质的燃烧等。
15．（8分）有些火锅店用固体酒精作燃料，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣。一般地，固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例配制而成。
（1）下列有关固体酒精的说法正确的是 。
A．固体酒精的各种分子间没有间隔 B．固体酒精就是酒精的固体物质
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质 D．固体酒精是一种混合物
（2）【提出疑问】
酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证 （填序号）。
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．酚酞溶液 D．盐酸
（3）取一块固体酒精如图实验，一段时间后，发现烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳、氢元素的结论，此结论 （填“合理”或“不合理”）。
（4）【知识拓展】
氯化钙（CaCl2）还可以可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
资料链接：①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应；
②CaCl2 6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
请回答下列问题：
配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。
（5）滤渣Ⅰ的成分为 ，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3和 。
（6）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。
（7）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CD或DC
（2）AC或CA
（3）不合理
（4）620
（5）SiO2或二氧化硅；Al（OH）3或氢氧化铝
（6）降温结晶
（7）
【解析】（1）A．固体酒精的各种分子间有间隔 ，故A不正确；
B．固体酒精不是酒精的固体物质，故B不正确；
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质 ，故C正确；
D．固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例配制而成，固体酒精是一种混合物，故D正确；
故答案为：CD。
（2）氢氧根离子能和硫酸铜中的铜离子反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，能使酚酞试液变红色，因此可以用硫酸铜、酚酞进行鉴别；而氯化钠与氢氧根不反应，盐酸与氢氧根反应没有现象 ，故填：AC；
（3）发现澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧的产物中含有碳元素，根据质量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的结论，无法验证酒精中是否含有氢元素，故结论不合理；
（4）设配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得；
（5）工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质），加入31%的稀盐酸溶液，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应，故滤渣Ⅰ的成分为SiO2，氯化钙、氯化铝、氯化铁中加入稍过量的石灰水，则氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氢氧化钙与氯化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3和Al（OH）3。
（6）由于CaCl2 6H2O的溶解度随温度的升高而增大，故作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
（7）此时的滤液为氯化钙溶液，故加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，且不能引入新的杂质，故应该选用盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则该反应的化学方程式为：。
16．（8分）将40g盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。B点时溶质 ，C点时溶质 。
（3）计算该盐酸溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）减小
（2）B；氯化钠或NaCl；氯化钠和氯化氢
（3）解：设该盐酸溶液中溶质的质量为x，则
解得x=0.73g
则该盐酸溶液中溶质的质量分数为
答：该盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65%。
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，溶液pH>7，当滴加盐酸时，由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液pH=7，盐酸溶液的pH<7，则溶液的pH逐渐减小。
（2）由图可知，滴加稀盐酸时，温度升高，说明该反应为放热反应，B点温度最高，则说明此时酸碱恰好完全反应；A点时，还未开始滴加盐酸，则溶质为HCl；B点时恰好反应，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则溶质为NaCl；C点时稀盐酸过量，则溶质为NaCl和HCl。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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