湖南省名校2023届高三下学期2月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.油脂可用于生产肥皂 B.碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分
C.氧化铁常用作油漆的红色颜料 D.苯甲酸及其钠盐常用作食品抗氧化剂
2、黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能：
B.元素的电负性：
C.的空间结构为平面三角形
D.分子中，碳原子的杂化轨道类型为
3、下列说法错误的是( )
A.酸性：
B.1，4-环己二烯（）分子中键与键的数目之比为6：1
C.向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀
D.HF气体摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关
4、根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是( )
A .分离碘和酒精 B .进行酸碱中和滴定 C .验证铁钉能发生析氢腐蚀 D .制备
A.A B.B C.C D.D
5、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.34g呋喃（）中含有的极性键数目为
B.25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
C.密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D.与足量的完全反应，转移的电子数目为
6、异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是( )
A.1molX与足量溴水反应消耗
B.1molY最多能与反应
C.可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键
D.Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子
7、弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“氨浸”过程中，发生离子反应为
B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、
C.“氧化除”过程中，每生成，消耗
D.“蒸氨”后的滤液中不含有
8、锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的核外电子总数满足，常温下的水溶液呈酸性且。下列说法错误的是( )
A.基态W原子的价层电子的轨道表示式为
B.Z的氢化物的沸点一定低于M的氢化物的沸点
C.可以用XW的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D.分子是非极性分子
9、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化 氧化性：
B 用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
C 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变 具有还原性
D 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解 蛋白质发生了变性
A.A B.B C.C D.D
10、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①属于自然固氮
B.反应③可利用电解溶液的方法实现
C.该转化过程的总反应为
D.反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入过量的：
B.将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：
C.在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：
D.在溶液中滴加稀硝酸：
12、砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：a（0，0，0）、b（，，0），c（1，，）。下列说法错误的是( )
A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区
B.距离a处最近的砷原子的坐标为（，，）
C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中
D.若的键长为，则晶胞参数为
13、双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成（盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜）。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法错误的是( )
A.出口1、2的物质分别为溶液、NaOH溶液
B.出口4、5的物质分别为NaBr溶液、溶液
C.出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度
D.阴极的电极反应为
14、常温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中和的物质的量分数以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pH
B.滴入盐酸的体积为25.00mL时，溶液显中性
C.常温下，的水解常数
D.a点溶液中存在：
二、填空题
15、肼，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
（1）盛装NaOH溶液的仪器的名称为_______，仪器a的作用是_______。
（2）装置A试管中盛放的试剂为_______（填化学式）。
（3）装置C中盛放的试剂为_______（填名称），其作用是_______。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。
②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数的表达式为_______。
16、重铬酸钾（）在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿（主要成分可表示为，还含杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（不含结晶水）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
（2）煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。
（3）流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
（4）结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
（5）由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠（）将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液的pH至少要大于_______。
17、减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的利用方法，回答下列问题：
I.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i.
ii.
上述反应中的为吸附活性炭，反应过程的能量变化如图所示。
（1）干重整的反应速率由_______决定（填“反应i”或“反应ii”），干重整反应的热化方程式为_______（用图中、、表示反应热）。
II.以氧化铟（）作催化剂，采用“催化加氢制甲醇”方法将资源化利用。反应历程如下：
i.催化剂活化：；
ii.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①：主反应
反应②：副反应
（2）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_______（填标号）。
A.
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.的分压保持不变
（3）增大和混合气体的流速，可减少产物中的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：_______。
（4）ii中反应①、②的（K代表化学平衡常数）随（代表温度）的变化如图所示。
升高温度，反应的化学平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应①和反应②，初始压强为。在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数_______（保留两位有效数字）。
18、以苯甲醇为原料制备药物中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E的核磁共振氢谱有_______组峰，G中的官能团名称是_______。
（2）由A生成B的反应所需的试剂和条件为_______。
（3）由B生成C的化学方程式为_______。
（4）F的分子式为，则F的结构简式为_______。
（5）由F生成G的反应类型为_______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的物质有_______种（不包括立体异构）。
①分子中含有苯环
②分子中含有2个
（7）设计由甲苯和丙二酸二乙酯制备的合成路线_______（其他试剂任选）。
参考答案
1、答案：D
解析：油脂在碱性条件下发生皂化反应，可用于生产肥皂，A正确；碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分，B正确；氧化铁是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料，C正确；苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂，D错误。
2、答案：C
解析：元素的第一电离能：N>O>C，A错误；元素的电负性：O>S>K，B错误；的空间结构为平面三角形，C正确；分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp，D错误。
3、答案：B
解析：电负性F>Cl>H，吸引电子能力F>Cl>H，故酸性，A正确；单键为键，双键中的一个键是键，另一个是键，所以1，4-环己二烯分子中键与键的数目之比为14：2=7：1，B错误；配离子中的溴离子不会与溶液发生反应，因此向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀，C正确；HF通过分子间的氢键可形成缔合分子，的摩尔质量大于HF，D正确。
4、答案：D
解析：
5、答案：A
解析：呋喃的分子式为分子中C-H键和C-O键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为3，A正确；溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于2，C错误；39g的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为0.5，D错误。
6、答案：C
解析：1molX与足量溴水反应消耗2mol，A正确；1molY最多能与5molNaOH反应，B正确；Z中的酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键，C错误；Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子，D正确。
7、答案：C
解析：
8、答案：B
解析：根据题意可知元素X、Y、Z、M、W分别为H、B、C、O、F，基态氟原子的价层电子的轨道表示式，A正确；Z的氢化物为烃，某些固态烃的沸点高于，的沸点，B错误；XW为个的水溶液是氢氟酸，可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确；分子的空间结构为平面三角形，是非极性分子，D正确。
9、答案：B
解析：能与KBr发生置换反应，向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，有机层颜色由无色转变为橙红色，说明氧化性：，A项实验探究方案能达到探究目的；用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者，因溶液中和都会发生水解，无法比较与的相对大小，应该用等物质的量浓度的溶液与溶液的pH进行比较，B项实验探究方案不能达到探究目的；能氧化，向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色变成红色，C项实验探究方案能达到探究目的；醋酸铅为重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，再加水，固体不溶解，说明蛋白质发生了变性，D项实验探究方案能达到探究目的。
10、答案：C
解析：反应①属于人工固氮，A错误；反应③可利用电解熔融的方法实现，B错误；该转化过程的总反应为，C正确；反应②属于非氧化还原反应，D错误。
11、答案：A
解析：是弱碱，不能被弱碱溶液溶解，A正确；与过量的不能大量共存，B错误；在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，生成的是胶体，而不是沉淀；C错误；稀硝酸具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不可能生成和S，D错误。
12、答案：D
解析：铝元素和砷元素均位于周期表中的p区，A正确；距离a处最近的砷原子的坐标为（，，），B正确；由晶胞结构可知，As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中，C正确；此种类型的晶胞：4×Al-As的键长=晶胞的体对角线的长度，设晶胞边长（即晶胞参数）为，则根据上述关系可知，解得，D错误。
13、答案：B
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：（1）三颈烧瓶；防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管
（2）固体和固体
（3）饱和食盐水；除去D中生成含有的HCl杂质
（4）
（5）；溶液变蓝色，且半分钟不褪色；
解析：（1）根据图示，盛装NaOH溶液的仪器为三颈烧瓶；仪器a是长颈漏斗，作用是防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管。
（2）据分析，装置A的试管中盛放的试剂在受热条件下可生成，应为固体和固体。
（3）据分析，装置C中盛放的试剂需除去D中生成含有的HCl杂质，应为饱和食盐水。
（4）装置D中浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，发生反应的化学方程式为：。
（5）①据已知信息，取装置B中含混溶的溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶，离子方程式：。②该测定操作用淀粉溶液作指示剂，滴入碘溶液，则恰好完全反应后，多滴入的碘与淀粉作用显蓝色，故滴定终点的颜色变化为：溶液变蓝色，且半分钟不褪色。根据题意，与反应生成，反应的化学方程式：，则25.00mL溶液中，则产品中肼的质量分数的表达式为。
16、答案：（1）6；二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体
（2）；
（3）
（4）酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率
（5）；6
解析：（5）②保证废水中的质量浓度小于，即保证废水中，根据，可知，则，溶液的。
17、答案：（1）反应i；
（2）ABD
（3）
（4）减小
（5）230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大；0.22
解析：（1）由图可知，干重整的反应速率由反应i决定，热化学方程式为。
（2）和均表示正反应速率，不能确定反应是否达到平衡状态，A错误；反应①是气体分子数发生改变的反应，混合气体的物质的量是变量，则混合气体的平均摩尔质量也是变量，当变量保持不变时，能说明可逆反应达到了平衡状态，B正确；混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度也始终不变，密度是常量，常量保持不变，不能说明可逆反应达到了平衡状态，C错误；的分压是变量，当变量保持不变时，能说明可逆反应达到了平衡状态，D正确。
（3）见答案。
18、答案：（1）九（或9）；酯基、醚键
（2）浓氢溴酸，加热
（3）
（4）
（5）取代反应
（6）10
（7）
解析：（6）在的同分异构体中，①分子中含有苯环，②分子中含有2个，则可能是两个和一个，则当两个在邻位时，有2种结构，当两个在间位时，有3种结构，当两个在对位时，有1种结构；还可能是，则有1种结构；还可能是和，则有3种结构。因此，同时满足题给条件的物质有10种。
