乌苏市第一中学2021-2022学年第二学期三月月考
高一年级化学加强班试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
1. “神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是
A. 水晶 B. 玻璃 C. 石英 D. 晶体硅
2. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. NH3 B. SO2 C. HCl D. CO2
3. 浓硝酸不具有的性质是
A. 酸性 B. 易挥发性 C. 强氧化性 D. 吸水性
4. 汽车尾气的处理反应为：。下列有关说法正确的是
A. NO为红棕色气体
B. NO易溶于水
C. 反应中NO是还原剂
D. NO在大气中可转化为
5. 用如图装置进行喷泉实验，气体X不可能是
A. CO B. SO2 C. CO2 D. NH3
6. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
7. 大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是：
选项 俗名 主要成分(化学式) 用途
A 石英 SiO2 集成电路板
B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃
C 金刚砂 SiC 磨料、耐高温半导体材料
D 铁红 Fe2O3 用做油漆和涂料
A. A B. B C. C D. D
8. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A. 用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素
B. 加入浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石荔试纸放在试管口变蓝，证明原固体一定有
C. 加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定有
D. 加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
9. 下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
10. 下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
11. 酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是
A. pH为5.6的雨水即为酸雨
B. 形成酸雨的主要原囚是化石燃料的燃烧、工业废气、汽车尾气
C. 酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
D. 酸雨的主要成分为硫酸和硝酸
12. 将足量的通入溶液中。无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是
①溶液②溶液③④新剑氯水⑤
A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ④⑤
13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
14. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是
A. a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用
B. b装置的硬质玻璃管中发生反应
C. c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸
D. d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气
15. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L，则消耗硝酸的物质的量为（）mol（假设反应中气体只产生氨的氧化物）
A 0.12 B. 0.11 C. 0.09 D. 0.08
16. 将盛有60mL混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积是（ ）
A. 20mL B. 15mL C. 40mL D. 25mL
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17. 浓硫酸具有以下五种性质：
A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
（1）热浓硫酸与铜片反应________（填字母，下同）。
（2）热的浓硫酸与木炭反应________。
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。
（4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。
（5）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。
（6）浓硫酸使蔗糖先变黑后产生无色有刺激性气味的气体_______。
（7）浓硫酸使含有氢氧化钠的酚酞溶液变为无色_______。
（8）浓硫酸使紫色石磊试纸先变红后变黑_______。
18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
（1）如上图装置制备，反应方程式为_______。
（2）若要生成标准状况下2.24L，理论上参加反应的的质量是_______g。
（3）图1中装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)
a.烧碱溶液 b.生石灰 c.浓硫酸
（4）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______(填Ⅰ或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 II.加热装置C
（5）实验中加热后观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______。
（6）图1的实验装置图存在的明显不足是_______。
（7）向浓水溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙，化学反应方程式：_______。
19. 某学校化学学习小组为探究二氧化氮性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：，
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______，该装置中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验过程中，装置乙中出现的现象是：__________；装置丙中的试管内发生反应的化学方程式为：__________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体是_______。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加溶液，溶液变为________色。为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色．滴加KSCN溶液反应的离子方程式为_______。
20. 某研究性学习小组的同学在学习了与过氧化钠的反应后，对过钒化钠与的反应进行实验探究。
Ⅰ．提出假设：
假设1：固体产物是；
（1）假设2：_________；
假设3：固体产物是和的混合物。
Ⅱ．实验验证：用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。
（2）装置A中发生反应化学方程式为_________。
（3）装置B的作用是_________；装置D中试剂的名称为________。
（4）装置C中固体完全反应后，得到白色固体，为了对与反应产物进行实验探究，做如下实验。
实验操作 预期现象与结论
步骤1．取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。 若出现_____的现象，说明白色固体中含有
步骤2．在步骤1反应后的溶液中加入_______ 若出现_______的现象，说明白色固体中含有
通过实验探究发现．上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。乌苏市第一中学2021-2022学年第二学期三月月考
高一年级化学加强班试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
1. “神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是
A. 水晶 B. 玻璃 C. 石英 D. 晶体硅
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 水晶的主要成分为SiO2，故A不符合题意；
B． 玻璃的主要成分是硅酸盐和SiO2，故B不符合题意；
C．石英的主要成分为SiO2，故C不符合题意；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，硅用作太阳能电池板的半导体材料，故D符合题意；
答案选D。
2. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. NH3 B. SO2 C. HCl D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，显弱碱性，氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B．SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故B错误；
C．HCl属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故C错误；
D．CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故D错误；
答案选A。
【点睛】氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3. 浓硝酸不具有的性质是
A. 酸性 B. 易挥发性 C. 强氧化性 D. 吸水性
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硝酸有酸性，故A不符合题意；
B. 浓硝酸易挥发性，故B不符合题意；
C. 浓硝酸具有强氧化性，故C不符合题意；
D. 浓硝酸没有吸水性，故D符合题意。
故选D。
4. 汽车尾气的处理反应为：。下列有关说法正确的是
A. NO为红棕色气体
B. NO易溶于水
C. 反应中NO是还原剂
D. NO在大气中可转化为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮为无色气体，故A错误；
B．一氧化氮不溶于水，故B错误；
C．N元素化合价降低，则NO做氧化剂，故C错误；
D．一氧化氮和氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D正确；
故选：D。
5. 用如图装置进行喷泉实验，气体X不可能是
A. CO B. SO2 C. CO2 D. NH3
【答案】A
【解析】
【分析】
气体和NaOH溶液反应，使烧瓶内压强急剧降低，从而可以引发喷泉。
【详解】A．CO不和NaOH溶液反应，故不能形成喷泉，故A选；
B．SO2是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应，可以进行喷泉实验，故B不选；
C．CO2是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应，可以进行喷泉实验，故C不选；
D．NH3极易溶于水，NH3可以溶在水中，使烧瓶内压强急剧降低，可以进行喷泉实验，故D不选；
故选A。
6. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
【答案】B
【解析】
【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，
【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；
答案选B。
【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。
7. 大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是：
选项 俗名 主要成分(化学式) 用途
A 石英 SiO2 集成电路板
B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃
C 金刚砂 SiC 磨料、耐高温半导体材料
D 铁红 Fe2O3 用做油漆和涂料
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．石英的主要成分是SiO2，SiO2是制造光导纤维的原料，SiO2不导电，不能用于集成电路，故A选；
B． Na2CO3的俗名是纯碱，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B不选；
C．SiC硬度很大，俗称金刚砂，可用作磨料、耐高温半导体材料，故C不选；
D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，用作油漆和涂料，故D不选；
故选A。
8. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A. 用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素
B. 加入浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石荔试纸放在试管口变蓝，证明原固体一定有
C. 加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定有
D. 加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
【答案】B
【解析】
【详解】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，原溶液中不一定没有K元素，A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓NaOH溶液加热能生成氨气，说明原溶液中一定有，B正确；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体还有SO2，且碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成CO2，故原溶液中可能含有碳酸氢根或者亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子，C错误；
D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，D错误；
故答案选B。
9. 下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A项中钠与水反应为放热，B项中氢气与氯气的化合为放热反应，C项中盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，D项中氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应；
综上所述与其它不同的是D，故答案为D。
10. 下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】物质漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭；
答案选C。
11. 酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是
A. pH为5.6的雨水即为酸雨
B. 形成酸雨的主要原囚是化石燃料的燃烧、工业废气、汽车尾气
C. 酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
D. 酸雨的主要成分为硫酸和硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，选项A错误；
B．根据图中信息可知，形成酸雨的主要原囚是化石燃料的燃烧、工业废气、汽车尾气，选项B正确；
C．依据图像可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，发生氧化还原反应，选项C正确；
D．酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，发生氧化还原反应，最终可能生成硫酸和硝酸，故酸雨的主要成分是硫酸与硝酸，选项D正确；
答案选A。
12. 将足量的通入溶液中。无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是
①溶液②溶液③④新剑氯水⑤
A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀。
【详解】①二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；
②硝酸根离子具有强氧化性，酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；
③发生反应2H2S+SO2=S+2H2O，有沉淀生成，故选；
④新制氯水含有氯气，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；
⑤和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故不选；
故选：B。
13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和CO，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案为：A。
14. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是
A. a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用
B. b装置的硬质玻璃管中发生反应
C. c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸
D. d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO，故a装置中试剂为浓硫酸，用于干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，A正确；
B．根据题意可知汽车尾气系统中的CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体和，故化学方程式为，B正确；
C．c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，C正确；
D．d装置中澄清石灰水可检验气体，但不能与尾气中的CO和NO反应，故不能吸收有害尾气，D错误；
故答案为：D。
15. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L，则消耗硝酸的物质的量为（）mol（假设反应中气体只产生氨的氧化物）
A. 0.12 B. 0.11 C. 0.09 D. 0.08
【答案】B
【解析】
【详解】1.92gCu的物质的量==0.03mol，n(NO，NO2)==0.05mol，反应生成Cu(NO3)2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知n(Cu)= n[Cu(NO3)2]=0.03mol，根据氮原子守恒可知n反应(HNO3)= n[Cu(NO3)2]+n(NO，NO2)=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol；
答案选B。
16. 将盛有60mL混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积是（ ）
A. 20mL B. 15mL C. 40mL D. 25mL
【答案】A
【解析】
【详解】
故反应后剩余气体的体积是20mL；
答案选A。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17. 浓硫酸具有以下五种性质：
A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
（1）热的浓硫酸与铜片反应________（填字母，下同）。
（2）热的浓硫酸与木炭反应________。
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。
（4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。
（5）不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。
（6）浓硫酸使蔗糖先变黑后产生无色有刺激性气味的气体_______。
（7）浓硫酸使含有氢氧化钠的酚酞溶液变为无色_______。
（8）浓硫酸使紫色石磊试纸先变红后变黑_______。
【答案】（1）AB （2）B
（3）B （4）E
（5）B （6）BD
（7）A （8）AD
【解析】
【小问1详解】
热的浓硫酸与铜反应生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了强氧化性，即选AB；
【小问2详解】
热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，故选B；
【小问3详解】
常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，故选B；
【小问4详解】
胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，故选E；
【小问5详解】
HBr、HI和H2S等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，故选B；
【小问6详解】
浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去，还可以和蔗糖中的C反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现了强氧化性、脱水性，故选BD；
【小问7详解】
碱性溶液可使酚酞变红，中性溶液、酸性溶液不能使酚酞变色，浓硫酸使含有氢氧化钠的酚酞溶液变为中性或酸性而显无色，答案选A；
【小问8详解】
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，故选AD。
18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
（1）如上图装置制备，反应方程式为_______。
（2）若要生成标准状况下2.24L，理论上参加反应的的质量是_______g。
（3）图1中装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)
a.烧碱溶液 b.生石灰 c.浓硫酸
（4）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______(填Ⅰ或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 II.加热装置C
（5）实验中加热后观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______。
（6）图1的实验装置图存在的明显不足是_______。
（7）向浓水溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙，化学反应方程式：_______。
【答案】（1）
（2）5.35克 （3）b
（4）I （5）
（6）尾气没有处理 （7）
【解析】
【小问1详解】
实验室制备 NH3，反应方程式为；
【小问2详解】
若要生成标准状况下2.24L，理论上参加反应的的质量是 5.35克g。故答案为：5.35克；
【小问3详解】
装置 A 中烧瓶内试剂可选用生石灰，反应方程式为：CaO+NH3 H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：b；
【小问4详解】
连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，生成氨气，将装置内的空气排尽，避免产生干扰，应先I(填Ⅰ或Ⅱ)，故答案为：I；
【小问5详解】
实验中加热后观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，单质气体为氮气，则该反应相关化学方程式为。故答案为：；
【小问6详解】
图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气处理装置，未反应的氨气会造成大气污染。故答案为：尾气没有处理；
【小问7详解】
向浓水溶液中通入气体没现象，但若先通入，使溶液呈弱碱性，再通入则可制备纳米级碳酸钙，化学反应方程式：。故答案为：。
19. 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：，
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______，该装置中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验过程中，装置乙中出现的现象是：__________；装置丙中的试管内发生反应的化学方程式为：__________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体是_______。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加溶液，溶液变为________色。为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色．滴加KSCN溶液反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ① 分液漏斗 ②.
（2） ①. 有红棕色气体 ②.
（3）空气或者氧气 （4） ①. 黄色 ②. 红色 ③.
【解析】
【分析】浓硝酸与铜片反应生成二氧化氮，产生的二氧化氮通入水中产生硝酸和一氧化氮，一氧化氮再遇空气产生二氧化氮，进行探究分析。
【小问1详解】
根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；蒸馏烧瓶B中发生的反应为浓硝酸和铜的反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
【小问2详解】
NO2是红棕色气体，与水反应生成无色气体NO，所以实验过程中，装置乙中出现的现象是乙中充满红棕色气体；装置丙中的试管内二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
NO能与氧气反应生成NO2，体现NO的还原性，所以通入的这种气体的名称是空气或者氧气；
【小问4详解】
装置丙中的试管中有硝酸生成，FeSO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁，铁离子呈黄色，所以溶液变为黄色，证明铁离子存在的试剂用KSCN溶液，溶液呈红色；滴加KSCN溶液反应的离子方程式为。
20. 某研究性学习小组的同学在学习了与过氧化钠的反应后，对过钒化钠与的反应进行实验探究。
Ⅰ．提出假设：
假设1：固体产物是；
（1）假设2：_________；
假设3：固体产物是和混合物。
Ⅱ．实验验证：用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（3）装置B的作用是_________；装置D中试剂的名称为________。
（4）装置C中固体完全反应后，得到白色固体，为了对与的反应产物进行实验探究，做如下实验。
实验操作 预期现象与结论
步骤1．取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。 若出现_____的现象，说明白色固体中含有
步骤2．在步骤1反应后的溶液中加入_______ 若出现_______的现象，说明白色固体中含有
通过实验探究发现．上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。
【答案】（1）固体产物是
（2）
（3） ①. 干燥气体 ②. 碱石灰
（4） ①. 品红溶液褪色 ②. ③. 白色沉淀
【解析】
【分析】Ⅰ．二氧化硫与过氧化钠反应，可能生成Na2SO3、Na2SO4或二者的混合物；
Ⅱ．实验时，A用于制备二氧化硫，B除去二氧化硫中混有的水蒸气，在C中二氧化硫与过氧化钠反应，D为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与C中过氧化钠反应，以此解答该题。
【小问1详解】
假设1：固体产物是Na2SO3；假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物，则假设2为固体产物是Na2SO4；
小问2详解】
由装置图可知仪器a为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问3详解】
装置B的作用是起到干燥作用，除去二氧化硫中的水蒸气；装置D中试剂的名称为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与C中过氧化钠反应；
【小问4详解】
白色固体中如含有Na2SO3，加入盐酸生成二氧化硫气体，可使品红褪色；加入盐酸后，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2SO4。
