2023年中考化学复习酸碱盐、化肥专题练习（附答案）
评卷人得分
一、选择题
1.下列物质名称对应的化学式正确的是
A．氧化镁 MgO2 B．氢氧化钠 NaOH C．氯化锌 ZnCl D．碳酸钠 NaCO3
2.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
3.如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
4.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．N2气体（O2气体）--通过灼热的铜网
B．CaO（CaCO3）--加水充分溶解，过滤
C．CO2气体（CO气体）--点燃
D．Fe（Cu）--加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
5.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
6.下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
7.下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 硝酸钾 少量氯化钠 重结晶
B N2 O2 通过灼热的铜网
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D Fe 铁锈 稀硫酸
8.已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
9.下列物质间不能发生置换反应的是（ ）
A．Cu和FeCl2 B．Mg和浓盐酸 C．Zn和CuSO4 D．Al和稀硫酸
10.在以下的叙述中，你认识不正确的是（ ）
A．KNO3既是盐又是复合肥
B．酸具有通性，是因为它们在水溶液中能解离出相同的H+
C．石墨用做电极，利用了它的物理性质
D．木炭在氧气中燃烧时，产生大量的白烟
11.用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴到试纸上，则测得的结果与该溶液实际的pH比较（ ）
A、偏低 B、偏高或偏低或相等 C、相等 D、偏高
评卷人得分
二、填空题
12.工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如右图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。
（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是 。反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。
（2）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。
A．减缓温室效应 B．减少酸雨形成 C．防止破坏臭氧层
（3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的质量分数。
13.为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_________、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_________，当蒸发皿中_________时，停止加热。
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_________，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_________溶液，然后过滤。
14.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KC1的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是 ．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液 g
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌， ．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．
15.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的杂质氯化钙，设计实验方案流程如图：
（1）步骤①加水的目的是 ．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 ．
（3）加入过量盐酸对得到的氯化钠纯度 （填“有”或“无”）影响；操作b的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 ．
16.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为___________（填序号）
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类___________材料．
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是___________．
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 锡 铅 铋 镉
熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为___________（填序号）
A．300﹣320℃ B．230﹣250℃ C．60﹣80℃ D．20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市场参考价（元/kg ） 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择___________（填序号）．
a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH
17.海水中的化学．
（1）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
(
NaOH
水
滤渣
硫酸钠粗品
溶解
除杂
除杂
过滤
滤液
后续处理
硫酸钠晶体
Na
2
CO
3
)
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、 。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 ．（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
(
溶
解
度
/g
60
50
40
30
20
10
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
温度/℃
)
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 g。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是 ．步骤III中反应的化学方程式是 ．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 ．
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性 。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越。对此科研成果你有何感想 。
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂 。
评卷人得分
三、计算题
18.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化①中发生反应的化学方程式是 。
(ⅱ)变化②中，铁钉主要与空气中的 发生反应。
(ⅲ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 。
(ⅳ)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 （用字母表示）。
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？
19.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 _________g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）
20.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．
请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
评卷人得分
四、探究题
21.在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2~10mL之间时：___________________________________；
②加入盐酸的量在l0~20mL之间时：__________________________________。
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理 为什么
答：_______________________________________________________________。
22.根据下列实验装置图，回答问题：
（1）A中作热源的仪器名称是_______，B中仪器a的名称是_______．
（2）制取和收集O2可选择装置B和C，反应的化学方程式为_____________；若要用装置F收集100ml氧气，你的做法是_____________________________。
（3）若用装置F检验二氧化碳是否与水反应，F中应盛放____________，二氧化碳气体应从____________（填b或c）端通入。
答案
1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.D8.D9.A10.D11.B
12.（1）提高SO2的吸收率；CO2；+4→+6 （2）B （3）0.16%
13.（1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体；（2）用磁铁吸引；氢氧化钙。
14.（1）①CaO+H2O=Ca（OH）2．②漏斗、玻璃棒．
（2）①Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．②40．③直到Mg（OH）2完全溶解为止．
【解析】14.解：（1）①氧化钙和水反应能够放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．故填：漏斗、玻璃棒．
（2）①盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②解设溶解11.6gMg（OH）2需要氯化氢的质量为X．
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
11.6g X
X=14.6g
需要36.5%HCl溶液的质量为：=40g．
故填：40．
③操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌，直到Mg（OH）2完全溶解为止．故填：直到Mg（OH）2完全溶解为止．
15.（1）溶解样品；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）无，蒸发，搅拌，防止固体颗粒外溅．
【解析】15.（1）步骤①加水的目的是使固体样品溶于水；
（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）过量盐酸对得到的氯化钠纯度没有影响，因为盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉；从溶液经过操作b得到的是固体，所以操作b是蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止固体颗粒外溅．
16.（1）c；（2）增大；（3）①有机合成；②Ca(H2PO4)2；③C；（4）b。
【解析】16.
试题分析：（1）铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；
（2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；
（3）①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3 Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是Ca(H2PO4)2；③保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故答案是B；
（4）
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
100 98
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
34 98
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少，选项是b。
考点：考查物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；酸、碱性废水的处理；合成材料的使用及其对人和环境的影响。
17.
（1）①MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓；Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4
②硫酸③B④50(或48/49)；有固体析出
（2）盐酸；MgCl2Mg+Cl2↑
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。答案合理即可
③加热固体
【解析】17.
试题分析：硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，而达到除杂的目的；氢氧化钠和碳酸钠都能与硫酸反应生成硫酸钠；有大量固体析出时停止加热或有少量液体剩余时停止加热，否则会导致晶体飞溅，产率降低；由图可知40℃时硫酸钠的溶解度为50g；40℃后硫酸钠的溶解度变小，该饱和溶液升高温度至90℃，会有晶体析出；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气；NaHCO3+HCl =2NaCl+CO2↑+H2O，除掉氢离子；碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，故，若最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，可用加热的方法除掉。
考点：粗盐的提纯，海水提取镁，海水制碱
18.
（1）Al
（2）(ⅰ) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(ⅱ)O2、H2O (ⅲ)Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (ⅳ)b>a>c
（3）①④⑤
（4）①MgCl2 ②Cu、Fe（5）2800t
【解析】18.
试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，变化①中发生反应的化学方程式是Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。(ⅱ)变化②中，铁钉主要与空气中的水分发生反应。(ⅲ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O。(ⅳ)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b>a>c，将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中；⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，原则是“两金夹一液”，或者“两液夹一金”。 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl2，因为镁的活动性最强，不会被再次置换，；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有能够和酸的反应的金属存在，则滤渣中一定含有的物质是铜，因为铜先被置换，而镁可能存在，所以一定存在的活泼金属是铁。
解：设可日产含Fe98%的生铁质量为X
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
160 112
4900t×80% X×98%
160/112 = 4900t×80%/X×98%
X = 2800t
考点：金属的性质
19.（1）2.14．（2）29.2%；（3）192g。
【解析】19.
试题分析：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g．（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x，
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl；
120 107
x 2.14g
，
解得x=2.4g。则氢氧化钠溶液的溶质质量分数=(2.4÷12)×100%=20%，所以与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g。根据盐酸与NaOH反应的方程式中二者关系HCl+NaOH═H2O+NaCl；
36.5 40
y 32g 36.5：y=40:32，解得y=29.2g，
所以该工业盐酸中HCl的质量分数是：(29.2g ÷100)×100％=29.2%；
（3）需加水的质量为z，由于溶液在稀释前后溶质的质量不变，实验100g×29.2%=(z+100)×10%，解得z=192g。
考点：考查溶液的稀释、有关溶质质量分数和有关化学反应方程式的计算的知识。
20.（1）盐；（2）0.42g。
【解析】20.
试题分析：（1）碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；
（2）设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 10g×0.365%
，解得：x=0.084g；则每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g× =0.42g。
考点：考查根据化学反应方程式的计算的知识。
21. 随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升 过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失 不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热
【解析】21.(1)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
(2)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。
22. 酒精灯 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 将装置F装满水，并在b端连接一个量筒 紫色石蕊试液 b
【解析】22.（1）根据常见仪器解答；
（2）B是固液反应常温型装置，故应采用过氧化氢在加入二氧化锰的条件下分解生成氧气和水来制取氧气；用装置F收集100ml氧气，需要将F装置装满水并接一个量筒；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析解答。
解：（1）A中作热源的仪器名称是酒精灯；B中仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在加入二氧化锰的条件下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；若要用装置F收集100ml氧气，你的做法是将装置F装满水，并在b端连接一个量筒；
（3）若用装置F检验二氧化碳是否与水反应，F中应盛放紫色石蕊试液；二氧化碳气体应从b端通入。
(
第
1
页 共
9
页
)
