福建省漳州市龙海市厦门双十中学分校2019-2020学年九年级下学期化学3月月考试卷
一、单选题
1．（2019·威海）用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
2．（2019·郴州）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（）
A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．缺锌会引起贫血
D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
3．（2019·广东）下列实验操作错误的是（ ）
A．加热液体 B．读取数据
C．滴加试剂 D．蒸发结晶
4．（2020九下·厦门月考）下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．熟石灰、氧化钙、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．火碱、氢氧化钠、NaOH
5．（2020九下·厦门月考）下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．食盐
6．（2020·湟源模拟）下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理
B．汽油可以溶解沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用盐酸长时间浸泡铁制品，以除去表面的铁锈
7．（2019·辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
8．（2016九下·邵阳开学考）向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2020九下·厦门月考）小明整理的笔记可以看出，下列说法错误的是（ ）
A．烧碱 、熟石灰、氢氧化铝均属于碱
B．熟石灰可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于中和胃酸，治疗胃酸过多
C．可以用氢氧化钠固体除去氧气中混有的二氧化碳
D．可以用水鉴别是氢氧化钠与食盐
10．（2020九下·厦门月考）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味
B 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
11．（2020九下·厦门月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若 是稀盐酸， 不可能是单质
B．若 是稀硫酸， 可能是氧化物
C．若 是稀硫酸， 可能是紫色石蕊试液
D．若 是稀盐酸， 不可能是单质
12．（2020九下·厦门月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
13．（2020九下·厦门月考）小华将一张滤纸在某指示剂 X 中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液 Y 的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂 X 和烧杯中的溶液 Y 分别是（ ）
A B C D
指示剂 X 酚酞溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 石蕊溶液
溶液 Y 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2020九下·厦门月考）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
（备注：Ac-为一种特殊的阴离子）
A． B．
C． D．
15．（2020九下·厦门月考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
二、填空题
16．（2020九下·厦门月考）
（1）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食盐等物质。请回答问题：
①配料中富含糖类的是 ，食用植物油主要含有的营养素是 （填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。
②以饼干为餐，缺少了哪些营养素: 、 。
③配料中的食用盐一般为加碘食盐，其中碘指的是 （填“碘元素”或“碘单质”），食盐加碘可预防 。
（2）化学小组对雨水进行酸碱度测定，测得该雨水pH为5， （填“是”或“否”）为酸雨。若做该实验时，将试纸先用蒸馏水润湿再来进行实验，最终的测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变黑。此性质是浓硫酸的脱水性，它属于 （填“物理性质”或“化学性质”）。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且用 不断搅拌。
17．（2020九下·厦门月考）
（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释： 。
（2） 、 、 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
① 时， 物质的溶解度是 。
②保持温度不变将 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
③将 时等质量 、 、 三种物质的饱和溶液降温至 ，所得溶液中溶剂质量最少的是 (选填“ ”、“ ”或“ ”)。
④ 时将 、 、 三种物质各 分别加入 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。
⑤ 的 的浓硫酸要配制成 的稀硫酸，需要加入 的水。
三、实验题
18．（2020九下·厦门月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。理由是 。
四、科学探究题
19．（2020九下·厦门月考）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
（查阅资料）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 ，一定条件会分解为两种氧化物。白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
（1）（猜想与假设）猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。
（2）（实验探究）
探究蚁酸的酸碱性。用 试纸测得蚁酸溶液的 (填“ 、 或＝”)，证明蚁酸溶液呈酸性。
（3）探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。
（现象与结论）实验中观察到 中无水硫酸铜变蓝， 中澄清石灰水未变浑浊， 中黑色粉末逐渐变红， 中澄清的石灰水变浑浊。写出 中发生的反应的化学方程式 ；通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。
（4）（实验反思）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
（5）（拓展应用）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 (填选项)。
A．氢氧化钠
B．食醋 C．肥皂水
和 装置溶液均为澄清石灰水，其作用 (填“相同”或“不同”)，其中 的作用是 。
五、计算题
20．（2020九下·厦门月考）某品牌碳酸钠(Na2CO3)中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，此时加入的盐酸有73g，产生了4.4g的气体。(涉及的化学方程式为：Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所用盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，A不符合题意；
B、苹果汁的酸性比西瓜汁强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，B不符合题意；
C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，C符合题意；
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸性溶液酸性越强，pH越小分析
B、根据苹果汁的酸性比西瓜汁强分析
C、根据碱性溶液pH越大碱性越强分析
D、根据苹果汁是酸性的分析
2．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖，故不符合题意；
B、缺乏维生素C会引起坏血病故不符合题意；
C、人体缺铁易患贫血；儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，故符合题意；
D、炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化，属于热固性塑料，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据食物中淀粉在人体中的转化分析；
B、根据维生素C与人体健康的关系分析；
C、根据锌元素与人体健康分析；
D、根据塑料的热塑性和热固性分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】滴管滴加液体时，要在试管上方垂直悬空滴加，不能伸入试管内，C操作错误，符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据加热液体时液体的量及酒精灯火焰的使用分析；
B、根据量筒读数的正确方法分析；
C、根据胶头滴管的使用方法分析；
D、根据蒸发的操作步骤及注意事项分析。
4．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A 、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式不一致，故B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其名称、俗名、化学式不一致，故C不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的俗称进行分析
5．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，因此可以作某些气体的干燥剂；氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；浓盐酸具有挥发性，从而使溶液的质量减少；食盐在空气中质量几乎不会发生变化．
【解答】A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故A错误；
B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故B错误；
C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，且发生了物质的改变，故C正确；
D、由于食盐既不吸水，也不挥发，因此物质的质量几乎不变，故D错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，特别是在空气中物质的变化，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．
6．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A合理，不符合题意；
B. 汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故B合理，不符合题意；
C. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，故C合理，不符合题意；
D. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，但铁也能与稀盐酸反应酸性氯化亚铁溶液和氢气，因此不能用盐酸长时间浸泡铁制品，故D不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析。
B、汽油是有机物的溶剂，能溶解油污。
C、白醋主要成分是乙酸，有酸的通性。
D、盐酸能与氧化铁、铁反应。
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A不符合题意；
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B不符合题意；
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C不符合题意；
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若称取的氯化钠比理论值偏高，或者溶解用的水的体积比理论值偏低，都会引起氯化钠溶液溶质质量分数偏大。
8．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：
A、由于氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，所以图象上的起点不应在7下方，故A错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；
由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；故B正确
C、由于氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，所以图象上的起点不应在7下方，而且因为最终加入的盐酸过量时，溶液显酸性，所以终点应在7的下方，故C错误；
D、因为当最终加入的盐酸过量时，溶液显酸性，所以终点应在7的下方，故D错误；
故选B
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7．
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、烧碱的化学式是NaOH、熟石灰的化学式是Ca(OH)2、氢氧化铝的化学式是Al(OH)3均属于碱，故A不符合题意；
B、熟石灰是碱性物质可用于改良酸性土壤，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故B符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而与氧气不反应，因此可以用氢氧化钠固体除去氧气中混有的二氧化碳，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水能放出大量的热溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度变化不大，因此可以用水鉴别是氢氧化钠与食盐，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碱的概念分析
B、根据常见碱的性质分析
C、根据氢氧化钠和氧气不反应分析
D、根据氢氧化钠和食盐溶解的能量变化分析
10．【答案】D
【知识点】硬水与软水；酸碱指示剂的性质及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、区别蚕丝与棉线，取样，灼烧，辨别气味，蚕丝中含有蛋白质，而棉线中不含，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的就是蚕丝，用灼烧的方法可以区分，故A不符合题意；
B、鉴别H2SO4溶液和 NaOH溶液，取样，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色，硫酸溶液不变色，观察现象可以鉴别，故B不符合题意；
C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，观察现象可以鉴别，故C不符合题意；
D、配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，相当于把浓盐酸稀释，则质量分数小于20%，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据两种物质燃烧的产物进行分析
B 、根据酚酞的性质分析
C、根据硬软水的区分方法分析
D、根据配制溶液的方法分析
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 、若 是稀盐酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子， 可能是铁，可能是单质，说法符合题意。
、若 是稀硫酸，与 反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子， 可能是氧化铁，可能是氧化物，说法不符合题意。
、若 是稀硫酸，与 混合得到的是红色溶液， 可能是紫色石蕊试液，说法不符合题意。
、若 是稀盐酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子， 不可能是单质，应为铜不与稀盐酸反应，说法不符合题意。
故答案为： 。
【分析】根据酸的化学性质结合常见离子的颜色进行分析
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图中信息可知，在t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，此时两者的溶解度相同，为20g，而此时乙的溶解度大于20g，所以溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，选项A不符合题意；
B、在t2℃时甲的溶解度为50g，此时50g水中最多溶解甲为25g，所以加入30g甲不能全部溶解度，此时溶液溶质质量分数= ，选项B符合题意；
C、t1℃时溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，所以此时质量相等的三者饱和溶液中，甲和丙的溶质质量分数相等，乙的溶解度大于甲和丙，说明此时乙的溶质质量分数大于甲和丙，升高温度后，甲的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解降低，会有溶质析出，所以溶质质量分数减小，所以丙＜甲，乙的溶解度也是随温度升高而增大，此时变为不饱和溶液，但是溶质质量分数还是不变，所以是甲＜乙，因此溶质质量分数由大到小为乙＞甲＞丙，选项C不符合题意；
D、丙的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可以将不饱和溶液变为饱和溶液，选项D不符合题意。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】根据初中所学的常用的指示剂无色酚酞和紫色石蕊的特性：碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写‘化学’两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失”，说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了，那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸。
A、由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，故A不符合题意；
B、氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是挥发性盐酸，故B符合题意；
C、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，故C不符合题意；
D、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酚酞溶液只遇碱性物质变红色进行分析
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、其中阳离子有H+和Na+，还有酸根离子，虽然溶液显酸性，但不属于酸，它是盐，故A不符合题意；
B、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C、解离出的阳离子全部是H+，属于酸，故C符合题意；
D、解离出的阳离子中不一定是H+，不一定属于酸，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的概念进行分析
15．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图像可知：横坐标表示的是温度，纵坐标表示的是溶解度。M点表示在20℃时，甲、乙的溶解都是30g，是相同的，故A不符合题意；
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g水中最多溶解的溶质的质量。由图像可知在40℃时100g的水最多溶解甲、乙的质量分别是50g、40g，则50 g水中溶解甲、乙的质量分别是25g、20g.所以都可以形成饱和溶液，故B不符合题意；
C、40℃时，甲、乙的溶解度分别是50g、40g。分别在100 g水中加入50 g甲、乙，形成的都是饱和溶液，甲溶液中溶质的质量分数为 ，乙溶液中溶质的质量分数 ，甲大于乙，故C不符合题意；
D、在20℃时，分别在100 g水中最多溶解甲、乙的质量是20 g，而加入的质量是30 g，析出固体的质量：甲=乙，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性
16．【答案】（1）小麦粉；油脂；蛋白质；维生素；碘元素；甲状腺肿肿大
（2）是；偏大
（3）化学性质；玻璃棒
【知识点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）①小麦粉的主要成分是淀粉，属于糖类，植物油提供的营养素是油脂；故填：小麦粉；油脂。②小麦粉富含有糖类、食用植物油富含有油脂、食盐属于无机盐，所以，以饼干为餐，缺少的营养素有：蛋白质、维生素；故填：蛋白质；维生素。③碘是以碘酸盐的形式存在的，因此碘指的是碘元素，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大，因此食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大；故填：碘元素；甲状腺肿肿大。（2）pH小于5.6的雨水属于酸雨，该雨水pH为5，所以属于酸雨；由于水的pH＝7，酸雨的pH<7，所以用水润湿后，酸性变弱，pH值偏大；故填：是；偏大。（3）浓硫酸的脱水性是将物质中的氢元素和氧元素以水的形式脱出，发生了化学变化，利用了其化学性质；浓硫酸遇水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：化学性质；玻璃棒。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析
（2）根据酸雨的概念进行分析
（3）根据浓硫酸的性质及稀释方法分析
17．【答案】（1）浅绿色；黑色固体； ＝ ； ＝
（2）；增加溶质或蒸发溶剂；； ＝ ；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生 时，生成 价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，所以能观察到的现象有：①生铁表面有气泡产生，②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有黑色固体出现；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ＝ ；生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： ＝ ；故答案为：浅绿色；黑色固体； ； ；（2）①通过分析溶解度曲线可知， 时， 物质的溶解度是 ；故答案为： ；②保持温度不变将 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；③ 时， 物质的溶解度最大， 物质的溶解度最小，等质量 、 、 三种物质的饱和溶液中， 中的溶剂最少， 中的溶剂最多，降温至 ，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是 ；故答案为：A；④ 时， 物质的溶解度大于 ， 、 物质的溶解度是 ，所以将 、 、 三种物质各 分别加入 水中充分溶解， 固体溶解的多， 、 固体溶解的少，且质量相等，所以所得溶液质量的大小关系为 ；故答案为： ；⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以 的 的浓硫酸要配制成 的稀硫酸，需要加入 ＝ 的水，故答案为：195。
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水
（2）根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性
18．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）HCl
（3）12
（4）CD
（5）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）根据图2中反应的起始点的pH＞7可知，此实验是将盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，所以仪器A中是盐酸溶液，其溶质是HCl；故填：HCl。（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；故填：12。（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7，溶液呈碱性，所以溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，因此溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d中随着盐酸的滴加并没有再生成氯化钠，因此氯化钠的质量不会增加，故C不正确；
D、根据上述分析，图3中f→g对应的是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后的的变化趋势，在随着后面的盐酸滴加中已经没有氢氧化钠和其反应了，不能说明中和反应是放热反应，应该是e→f变化趋势说明中和反应是放热的，故D不正确。
故答案为：CD。（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。
【分析】（1）烧杯中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；
（2）根据图2溶液酸碱性的变化可知，该反应是把算滴入碱中，即A中的溶质是氯化氢；
（3）中和反应放热，由图2可知，f时溶液温度不再升高，说明酸碱恰好完全反应，即V最接近12；
（4）A、图2b点时，溶液呈碱性，故溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
B、图2中c点的溶质是氯化氢和氯化钠，蒸发过程氯化氢挥发，故剩下的溶质只有氯化钠，为纯净物；
C、图2中。c点即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应故 c→d 氯化钠的质量不会在增加；
D、图3e到f是氢氧化钠和稀盐酸反应，温度升高，而f表示恰好完全反应，故 f→g是温度慢慢恢复到室温。
19．【答案】（1）甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律
（2）
（3） ＝ ；②
（4）缺少尾气处理装置
（5）C；不同；验证分解产物是否有二氧化碳
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】猜想与假设：甲酸中含氢元素，而猜想③的生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律，故猜想③是错误的；
实验探究：酸性溶液的 小于7；蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 ，属于酸性物质， 小于7；
现象与结论：实验中观察到 中无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中含有水； 中澄清石灰水未变浑浊，说明原混合气体中没有二氧化碳； 中黑色粉末逐渐变红， 中澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，故猜想②正确；
实验反思：未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置；
拓展应用：A．氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故不正确；
B．食醋呈酸性，能加剧痛痒，故不正确；
C．肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，故正确。
故答案为：C；
和 装置溶液均为澄清石灰水， 中石灰水是验证分解产物是否有二氧化碳， 中石灰水是验证 中是否有二氧化碳生成；故两者作用不同。
【分析】（1）根据质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据酸碱性和ph的关系分析；
（3）根据 中无水硫酸铜变蓝说明有水生成， 中澄清石灰水未变浑浊 说明蚁酸分解后没有二氧化碳生成； 中黑色粉末逐渐变红， 中澄清的石灰水变浑浊 说明蚁酸分解有一氧化碳生成，故猜想 ② 成立，石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
（4）该分解气体中含有一氧化碳，故需要尾气处理；
（5）根据蚁酸呈酸性，需要涂抹碱性物质分析；B的作用是检验蚁酸分解后有无二氧化碳生成。
20．【答案】解：设氯化氢的质量为x。
解得x=7.3g；
所用盐酸的溶质质量分数是 。
答：所用盐酸的溶质质量分数是10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成二氧化碳的质量。利用二氧化碳和碳酸钠反应的方程式计算稀盐酸中氯化氢的质量，即可计算稀盐酸中溶质质量分数。
福建省漳州市龙海市厦门双十中学分校2019-2020学年九年级下学期化学3月月考试卷
一、单选题
1．（2019·威海）用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，A不符合题意；
B、苹果汁的酸性比西瓜汁强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，B不符合题意；
C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，C符合题意；
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸性溶液酸性越强，pH越小分析
B、根据苹果汁的酸性比西瓜汁强分析
C、根据碱性溶液pH越大碱性越强分析
D、根据苹果汁是酸性的分析
2．（2019·郴州）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（）
A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．缺锌会引起贫血
D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖，故不符合题意；
B、缺乏维生素C会引起坏血病故不符合题意；
C、人体缺铁易患贫血；儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，故符合题意；
D、炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化，属于热固性塑料，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据食物中淀粉在人体中的转化分析；
B、根据维生素C与人体健康的关系分析；
C、根据锌元素与人体健康分析；
D、根据塑料的热塑性和热固性分析。
3．（2019·广东）下列实验操作错误的是（ ）
A．加热液体 B．读取数据
C．滴加试剂 D．蒸发结晶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】滴管滴加液体时，要在试管上方垂直悬空滴加，不能伸入试管内，C操作错误，符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据加热液体时液体的量及酒精灯火焰的使用分析；
B、根据量筒读数的正确方法分析；
C、根据胶头滴管的使用方法分析；
D、根据蒸发的操作步骤及注意事项分析。
4．（2020九下·厦门月考）下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．熟石灰、氧化钙、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．火碱、氢氧化钠、NaOH
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A 、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式不一致，故B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其名称、俗名、化学式不一致，故C不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的俗称进行分析
5．（2020九下·厦门月考）下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．食盐
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，因此可以作某些气体的干燥剂；氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；浓盐酸具有挥发性，从而使溶液的质量减少；食盐在空气中质量几乎不会发生变化．
【解答】A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故A错误；
B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故B错误；
C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，且发生了物质的改变，故C正确；
D、由于食盐既不吸水，也不挥发，因此物质的质量几乎不变，故D错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，特别是在空气中物质的变化，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．
6．（2020·湟源模拟）下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理
B．汽油可以溶解沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用盐酸长时间浸泡铁制品，以除去表面的铁锈
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A合理，不符合题意；
B. 汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故B合理，不符合题意；
C. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，故C合理，不符合题意；
D. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，但铁也能与稀盐酸反应酸性氯化亚铁溶液和氢气，因此不能用盐酸长时间浸泡铁制品，故D不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析。
B、汽油是有机物的溶剂，能溶解油污。
C、白醋主要成分是乙酸，有酸的通性。
D、盐酸能与氧化铁、铁反应。
7．（2019·辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A不符合题意；
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B不符合题意；
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C不符合题意；
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若称取的氯化钠比理论值偏高，或者溶解用的水的体积比理论值偏低，都会引起氯化钠溶液溶质质量分数偏大。
8．（2016九下·邵阳开学考）向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：
A、由于氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，所以图象上的起点不应在7下方，故A错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；
由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；故B正确
C、由于氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，所以图象上的起点不应在7下方，而且因为最终加入的盐酸过量时，溶液显酸性，所以终点应在7的下方，故C错误；
D、因为当最终加入的盐酸过量时，溶液显酸性，所以终点应在7的下方，故D错误；
故选B
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7．
9．（2020九下·厦门月考）小明整理的笔记可以看出，下列说法错误的是（ ）
A．烧碱 、熟石灰、氢氧化铝均属于碱
B．熟石灰可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于中和胃酸，治疗胃酸过多
C．可以用氢氧化钠固体除去氧气中混有的二氧化碳
D．可以用水鉴别是氢氧化钠与食盐
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、烧碱的化学式是NaOH、熟石灰的化学式是Ca(OH)2、氢氧化铝的化学式是Al(OH)3均属于碱，故A不符合题意；
B、熟石灰是碱性物质可用于改良酸性土壤，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故B符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而与氧气不反应，因此可以用氢氧化钠固体除去氧气中混有的二氧化碳，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水能放出大量的热溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度变化不大，因此可以用水鉴别是氢氧化钠与食盐，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碱的概念分析
B、根据常见碱的性质分析
C、根据氢氧化钠和氧气不反应分析
D、根据氢氧化钠和食盐溶解的能量变化分析
10．（2020九下·厦门月考）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味
B 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】硬水与软水；酸碱指示剂的性质及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、区别蚕丝与棉线，取样，灼烧，辨别气味，蚕丝中含有蛋白质，而棉线中不含，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的就是蚕丝，用灼烧的方法可以区分，故A不符合题意；
B、鉴别H2SO4溶液和 NaOH溶液，取样，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色，硫酸溶液不变色，观察现象可以鉴别，故B不符合题意；
C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，观察现象可以鉴别，故C不符合题意；
D、配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，相当于把浓盐酸稀释，则质量分数小于20%，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据两种物质燃烧的产物进行分析
B 、根据酚酞的性质分析
C、根据硬软水的区分方法分析
D、根据配制溶液的方法分析
11．（2020九下·厦门月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若 是稀盐酸， 不可能是单质
B．若 是稀硫酸， 可能是氧化物
C．若 是稀硫酸， 可能是紫色石蕊试液
D．若 是稀盐酸， 不可能是单质
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 、若 是稀盐酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子， 可能是铁，可能是单质，说法符合题意。
、若 是稀硫酸，与 反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子， 可能是氧化铁，可能是氧化物，说法不符合题意。
、若 是稀硫酸，与 混合得到的是红色溶液， 可能是紫色石蕊试液，说法不符合题意。
、若 是稀盐酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子， 不可能是单质，应为铜不与稀盐酸反应，说法不符合题意。
故答案为： 。
【分析】根据酸的化学性质结合常见离子的颜色进行分析
12．（2020九下·厦门月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图中信息可知，在t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，此时两者的溶解度相同，为20g，而此时乙的溶解度大于20g，所以溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，选项A不符合题意；
B、在t2℃时甲的溶解度为50g，此时50g水中最多溶解甲为25g，所以加入30g甲不能全部溶解度，此时溶液溶质质量分数= ，选项B符合题意；
C、t1℃时溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，所以此时质量相等的三者饱和溶液中，甲和丙的溶质质量分数相等，乙的溶解度大于甲和丙，说明此时乙的溶质质量分数大于甲和丙，升高温度后，甲的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解降低，会有溶质析出，所以溶质质量分数减小，所以丙＜甲，乙的溶解度也是随温度升高而增大，此时变为不饱和溶液，但是溶质质量分数还是不变，所以是甲＜乙，因此溶质质量分数由大到小为乙＞甲＞丙，选项C不符合题意；
D、丙的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可以将不饱和溶液变为饱和溶液，选项D不符合题意。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性
13．（2020九下·厦门月考）小华将一张滤纸在某指示剂 X 中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液 Y 的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂 X 和烧杯中的溶液 Y 分别是（ ）
A B C D
指示剂 X 酚酞溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 石蕊溶液
溶液 Y 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】根据初中所学的常用的指示剂无色酚酞和紫色石蕊的特性：碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写‘化学’两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失”，说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了，那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸。
A、由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，故A不符合题意；
B、氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是挥发性盐酸，故B符合题意；
C、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，故C不符合题意；
D、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酚酞溶液只遇碱性物质变红色进行分析
14．（2020九下·厦门月考）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
（备注：Ac-为一种特殊的阴离子）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、其中阳离子有H+和Na+，还有酸根离子，虽然溶液显酸性，但不属于酸，它是盐，故A不符合题意；
B、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C、解离出的阳离子全部是H+，属于酸，故C符合题意；
D、解离出的阳离子中不一定是H+，不一定属于酸，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的概念进行分析
15．（2020九下·厦门月考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图像可知：横坐标表示的是温度，纵坐标表示的是溶解度。M点表示在20℃时，甲、乙的溶解都是30g，是相同的，故A不符合题意；
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g水中最多溶解的溶质的质量。由图像可知在40℃时100g的水最多溶解甲、乙的质量分别是50g、40g，则50 g水中溶解甲、乙的质量分别是25g、20g.所以都可以形成饱和溶液，故B不符合题意；
C、40℃时，甲、乙的溶解度分别是50g、40g。分别在100 g水中加入50 g甲、乙，形成的都是饱和溶液，甲溶液中溶质的质量分数为 ，乙溶液中溶质的质量分数 ，甲大于乙，故C不符合题意；
D、在20℃时，分别在100 g水中最多溶解甲、乙的质量是20 g，而加入的质量是30 g，析出固体的质量：甲=乙，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性
二、填空题
16．（2020九下·厦门月考）
（1）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食盐等物质。请回答问题：
①配料中富含糖类的是 ，食用植物油主要含有的营养素是 （填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。
②以饼干为餐，缺少了哪些营养素: 、 。
③配料中的食用盐一般为加碘食盐，其中碘指的是 （填“碘元素”或“碘单质”），食盐加碘可预防 。
（2）化学小组对雨水进行酸碱度测定，测得该雨水pH为5， （填“是”或“否”）为酸雨。若做该实验时，将试纸先用蒸馏水润湿再来进行实验，最终的测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变黑。此性质是浓硫酸的脱水性，它属于 （填“物理性质”或“化学性质”）。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且用 不断搅拌。
【答案】（1）小麦粉；油脂；蛋白质；维生素；碘元素；甲状腺肿肿大
（2）是；偏大
（3）化学性质；玻璃棒
【知识点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）①小麦粉的主要成分是淀粉，属于糖类，植物油提供的营养素是油脂；故填：小麦粉；油脂。②小麦粉富含有糖类、食用植物油富含有油脂、食盐属于无机盐，所以，以饼干为餐，缺少的营养素有：蛋白质、维生素；故填：蛋白质；维生素。③碘是以碘酸盐的形式存在的，因此碘指的是碘元素，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大，因此食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大；故填：碘元素；甲状腺肿肿大。（2）pH小于5.6的雨水属于酸雨，该雨水pH为5，所以属于酸雨；由于水的pH＝7，酸雨的pH<7，所以用水润湿后，酸性变弱，pH值偏大；故填：是；偏大。（3）浓硫酸的脱水性是将物质中的氢元素和氧元素以水的形式脱出，发生了化学变化，利用了其化学性质；浓硫酸遇水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：化学性质；玻璃棒。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析
（2）根据酸雨的概念进行分析
（3）根据浓硫酸的性质及稀释方法分析
17．（2020九下·厦门月考）
（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释： 。
（2） 、 、 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
① 时， 物质的溶解度是 。
②保持温度不变将 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
③将 时等质量 、 、 三种物质的饱和溶液降温至 ，所得溶液中溶剂质量最少的是 (选填“ ”、“ ”或“ ”)。
④ 时将 、 、 三种物质各 分别加入 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。
⑤ 的 的浓硫酸要配制成 的稀硫酸，需要加入 的水。
【答案】（1）浅绿色；黑色固体； ＝ ； ＝
（2）；增加溶质或蒸发溶剂；； ＝ ；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生 时，生成 价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，所以能观察到的现象有：①生铁表面有气泡产生，②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有黑色固体出现；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ＝ ；生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： ＝ ；故答案为：浅绿色；黑色固体； ； ；（2）①通过分析溶解度曲线可知， 时， 物质的溶解度是 ；故答案为： ；②保持温度不变将 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；③ 时， 物质的溶解度最大， 物质的溶解度最小，等质量 、 、 三种物质的饱和溶液中， 中的溶剂最少， 中的溶剂最多，降温至 ，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是 ；故答案为：A；④ 时， 物质的溶解度大于 ， 、 物质的溶解度是 ，所以将 、 、 三种物质各 分别加入 水中充分溶解， 固体溶解的多， 、 固体溶解的少，且质量相等，所以所得溶液质量的大小关系为 ；故答案为： ；⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以 的 的浓硫酸要配制成 的稀硫酸，需要加入 ＝ 的水，故答案为：195。
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水
（2）根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性
三、实验题
18．（2020九下·厦门月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。理由是 。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）HCl
（3）12
（4）CD
（5）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）根据图2中反应的起始点的pH＞7可知，此实验是将盐酸往氢氧化钠溶液中滴加，所以仪器A中是盐酸溶液，其溶质是HCl；故填：HCl。（3）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；故填：12。（4）A、在图2中b点所示溶液中pH>7，溶液呈碱性，所以溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有NaCl，因此溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d中随着盐酸的滴加并没有再生成氯化钠，因此氯化钠的质量不会增加，故C不正确；
D、根据上述分析，图3中f→g对应的是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后的的变化趋势，在随着后面的盐酸滴加中已经没有氢氧化钠和其反应了，不能说明中和反应是放热反应，应该是e→f变化趋势说明中和反应是放热的，故D不正确。
故答案为：CD。（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。
【分析】（1）烧杯中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；
（2）根据图2溶液酸碱性的变化可知，该反应是把算滴入碱中，即A中的溶质是氯化氢；
（3）中和反应放热，由图2可知，f时溶液温度不再升高，说明酸碱恰好完全反应，即V最接近12；
（4）A、图2b点时，溶液呈碱性，故溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
B、图2中c点的溶质是氯化氢和氯化钠，蒸发过程氯化氢挥发，故剩下的溶质只有氯化钠，为纯净物；
C、图2中。c点即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应故 c→d 氯化钠的质量不会在增加；
D、图3e到f是氢氧化钠和稀盐酸反应，温度升高，而f表示恰好完全反应，故 f→g是温度慢慢恢复到室温。
四、科学探究题
19．（2020九下·厦门月考）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
（查阅资料）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 ，一定条件会分解为两种氧化物。白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
（1）（猜想与假设）猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。
（2）（实验探究）
探究蚁酸的酸碱性。用 试纸测得蚁酸溶液的 (填“ 、 或＝”)，证明蚁酸溶液呈酸性。
（3）探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。
（现象与结论）实验中观察到 中无水硫酸铜变蓝， 中澄清石灰水未变浑浊， 中黑色粉末逐渐变红， 中澄清的石灰水变浑浊。写出 中发生的反应的化学方程式 ；通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。
（4）（实验反思）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
（5）（拓展应用）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 (填选项)。
A．氢氧化钠
B．食醋 C．肥皂水
和 装置溶液均为澄清石灰水，其作用 (填“相同”或“不同”)，其中 的作用是 。
【答案】（1）甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律
（2）
（3） ＝ ；②
（4）缺少尾气处理装置
（5）C；不同；验证分解产物是否有二氧化碳
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】猜想与假设：甲酸中含氢元素，而猜想③的生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律，故猜想③是错误的；
实验探究：酸性溶液的 小于7；蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 ，属于酸性物质， 小于7；
现象与结论：实验中观察到 中无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中含有水； 中澄清石灰水未变浑浊，说明原混合气体中没有二氧化碳； 中黑色粉末逐渐变红， 中澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，故猜想②正确；
实验反思：未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置；
拓展应用：A．氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故不正确；
B．食醋呈酸性，能加剧痛痒，故不正确；
C．肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，故正确。
故答案为：C；
和 装置溶液均为澄清石灰水， 中石灰水是验证分解产物是否有二氧化碳， 中石灰水是验证 中是否有二氧化碳生成；故两者作用不同。
【分析】（1）根据质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据酸碱性和ph的关系分析；
（3）根据 中无水硫酸铜变蓝说明有水生成， 中澄清石灰水未变浑浊 说明蚁酸分解后没有二氧化碳生成； 中黑色粉末逐渐变红， 中澄清的石灰水变浑浊 说明蚁酸分解有一氧化碳生成，故猜想 ② 成立，石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
（4）该分解气体中含有一氧化碳，故需要尾气处理；
（5）根据蚁酸呈酸性，需要涂抹碱性物质分析；B的作用是检验蚁酸分解后有无二氧化碳生成。
五、计算题
20．（2020九下·厦门月考）某品牌碳酸钠(Na2CO3)中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，此时加入的盐酸有73g，产生了4.4g的气体。(涉及的化学方程式为：Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所用盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设氯化氢的质量为x。
解得x=7.3g；
所用盐酸的溶质质量分数是 。
答：所用盐酸的溶质质量分数是10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成二氧化碳的质量。利用二氧化碳和碳酸钠反应的方程式计算稀盐酸中氯化氢的质量，即可计算稀盐酸中溶质质量分数。
