龙口市2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
2023年3月
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座号等信息
2．请将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔填写在答题卡上。考试结束后只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应
2．下列叙述正确的是（ ）
A．的结构式为
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C．的电子式为
D．的结构示意图
3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．硫酸氢钠溶于水 B．烧碱熔化 C．气体溶于水 D．碘晶体升华
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．所含元素种类最多的族是ⅢB族
B．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
C．在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
D．卤素元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
B．能使湿润的淀粉试纸变成蓝色的物质一定是
C．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在
D．向某溶液加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有
6．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验
B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取
C．用图③装置分离和固体
D．用图④装置验证元素的非金属性：
7．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．新键生成时释放的总能量大于旧键断裂时吸收的总能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．的大小与热化学方程式的计量系数无关
8．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
9．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24．下列说法错误的是（ ）
W X
Y Z
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．R的氧化物一定含有离子键 B．X、Z可形成离子化合物
C．M的氢化物常温常压下为气体 D．最高价含氧酸的酸性：
12．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
13．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该异构化反应的 B．比稳定
C．使用催化剂，可以降低反应的反应热 D．该异构化过程属于化学变化
14．在、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．白磷与氧气可发生反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：：、：、：、：，根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应放出的热量，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
16．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．利用微生物电池可处理有机废水和废气，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流的方向为：M极→导线→N极
B．透过阳离子交换膜由右向左移动
C．有机废水在微生物作用下发生了还原反应
D．正极的电极反应式为：
18．科学家发明了一种新型水介质二次电池，原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，正极反应为
B．X膜和Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，放电时中间室减小
C．充电后溶液由小到大的顺序：正极室<中间室<负极室
D．充电时，电池总反应为
19．常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，原电池的负极是片
B．时，正极的电极反应式为：
C．时刻后，正极上每得到电子，负极质量减少
D．时刻后，溶液中向铜片附近移动，向铝片附近移动
20．以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，每消耗，则有电子经电解质溶液从负极流向正极
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
21．下列说法正确的是（ ）
A．已知；；则
B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
C．已知氢气燃烧生成水蒸气放出的热，水蒸气分解的热化学方程式为：；
D．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快，是该反应的催化剂
22．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用瓷坩埚加热熔化固体 B．除中的 C．制取并收集氨气 D．验证氧化性：
A．A B．B C．C D．D
23．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是（ ）
A．原子半径：
B．元素非金属性：
C．化合物Q中所有原子都满足8电子稳定结构
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
24．与体系中存在如图1所示物质转变关系，已知与中间产物反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．只有化学键的断裂
C．和均小于0
D．由图2可知，反应
25．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）
A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶2
三、非选择题：本题共4小题，共40分。
26．（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。
试回答下列各问题：
（1）E元素在周期表中的位置为__________
（2）A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）
（3）B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________
（4）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：__________
（5）工业上制备粗E单质的化学方程式为____________________。
27．（10分）能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。
（1）在、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是。在直接以甲烷为燃料电池时，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________。理想状态下，该燃料电池消耗甲烷所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）为__________。
（2）已知部分键能（E）数据如下：
化学键
946 389 243 431
反应__________。
（3）将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为。有关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C
已知：转化为放出的热量。
①写出C完全燃烧的热化学方程式______________________________。
②写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：____________________。
28、（11分）
（1）将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，负极的电极反应为__________
（2）铅蓄电池放电时的正极反应为____________________。
（3）以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为__________。
（4）某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。
回答下列问题：
①此原电池的负极是石墨__________（填“a”或“b”）。
②电池工作时，盐桥中的移向__________（填“甲”或“乙”）烧杯。
③甲烧杯中的电极反应式为______________________________。
④若不考虑溶液的体积变化，，则反应中转移的电子为__________。
29．（9分）（1）从淡化海水中提取溴的流程如下。下列说法不正确的是__________
A．X试剂可用的水溶液或饱和溶液
B．步骤Ⅱ通入空气吹出是利用了的挥发性
C．工业上每获得，需要消耗
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是__________（填名称）。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________。
反应结束后，再加入，该步操作用到的仪器名称为__________；可以观察到层呈__________色。
③下列说法正确的是__________
A．可以用足量氯水代替过氧化氢溶液 B．可以用苯或酒精代替溶液
C．振荡时，应并不时旋开活塞放气 D．分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出
④分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，目的是____________________
2023年3月 高一月考化学试题答案
选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．A 4．B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．A 16．C 17．D 18．B 19．C 20．C
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
21．C 22．B 23．CD 24．BC 25．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
26．（10分）每空2分
（1）第3周期IVA族 （2） Cl->N3->Na+ （3）
（4）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （5）
27．（10分）每空2分
（1）CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ 85%
-469KJ/mol
① C(s) + O2(g) = CO2(g) H= —393.5KJ/mol
② C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g) H= —131.0KJ/mol
（11分）
（1）Al- 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]- （1分）
（2）PbO2+2e-+SO42-+4H+ = PbSO4 +2H2O （2分）
（3）O2 +4e--+4H+ = 2H2O （2分）
（4）① b （1分） ② 甲（1分） ③MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O （2分） ④0.8（2分）
29.（9分）
（1）C（1分）
（2）① 坩埚（1分）
②H2O2+2I-+2H+ = I2 +2H2O （2分） 分液漏斗（1分） 紫（1分）
③C（1分）
④使分液漏斗内外空气相通，以保证分液时下层液体能顺利流出 （2分）
