【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第二模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．生活中的变化无处不在。下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．胆矾研碎 C．石蜡熔化 D．金属腐蚀
2．下列物质中属于合成材料的是
A．青铜 B．棉花 C．涤纶 D．羊毛
3．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是
A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收
C．水更清﹣污水直排长江 D．景更美﹣城市绿化美化
4．下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
5．空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A．液态空气属于混合物 B．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
6．化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是
A．过滤黄河水 B．稀释浓硫酸 C．验满二氧化碳 D．称量固体药品
7．下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味 B．观察颜色
C．倒入适量澄清的石灰水 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
8．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
9．下列有关金属材料的说法不正确的是
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
10．从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
11．下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是
选项 实例 灭火方法 灭火原理
A 油锅着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下
B 液化气起火 关闭阀门 隔绝空气
C 住宅失火 用高压水枪灭火 降低可燃物着火点
D 森林着火 砍伐出隔离带 移走可燃物
12．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水
pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7
下列说法中不正确的是
A．自来水呈中性或弱酸性
B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是
A．脯氨酸属于氧化物
B．脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D．脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为×100%
14．中国空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是
A．乙和丁中氢元素的化合价相同
B．参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3
C．丁可电解生成供航天员呼吸的氧气
D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1∶1
15．我国航天员在太空演示“冰雪”实验时，用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题：
（1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素_______在体内转化为氨基酸。
（2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的______元素。
（3）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性。
（4）“庄稼一枝花，全常肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是______（填序号）。
a．NH4HCO3 b．KNO3 c．Ca（H2PO4）2
（5）碲化镉（化学式CdTe）在弱光照射下也能持续发电。根据如图信息。Te的相对原子质量是 。Cd的质子数是 ，CdTe中Te的化合价是 。
17．（8分）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________（写一种）。
（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
（5）钢性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
（6）煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致___的产生。
18．（10分）I．根据反应物的状态和反应类型，可以选择相同的装置制取不同气体：
（1）图中①的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 （用A～F填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。
制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 （A～F填空）。
II．用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。
（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
19．（10分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④～⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
20．（10分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
21．（10分）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到300～900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________（填化学式）。
（3）试根据化学方程式求46.0 g MnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第二模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．生活中的变化无处不在。下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．胆矾研碎 C．石蜡熔化 D．金属腐蚀
【答案】D
【解析】酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；石蜡熔化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；金属腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确。
2．下列物质中属于合成材料的是
A．青铜 B．棉花 C．涤纶 D．羊毛
【答案】C
【解析】青铜是铜的合金，属于金属材料，A不符合题意；棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，B不符合题意；涤纶是合成纤维，属于合成材料，C符合题意；羊毛是天然纤维，属于天然有机高分子材料，D不符合题意。
3．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是
A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收
C．水更清﹣污水直排长江 D．景更美﹣城市绿化美化
【答案】C
【解析】使用清洁能源可以减少污染物的排放，符合生态优先、绿色发展理念，A正确；垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，符合生态优先、绿色发展理念，B正确；污水直接排入长江会导致水污染，不符合生态优先、绿色发展理念，C错误；城市绿化美化，有利于保护环境，符合生态优先、绿色发展理念，D正确。
4．下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
【答案】B
【解析】O2是由氧元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物叫单质，O2属于单质不属于氧化物，A不符合题意；氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。N2O4是属于氧化物，B符合题意；氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。N2H4中不含氧元素，不属于氧化物，C不符合题意；氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。NH4ClO4是由四种元素组成，不属于氧化物，D不符合题意。
5．空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A．液态空气属于混合物 B．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
【答案】D
【解析】液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物，A不符合题意；氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于延长食品保质期，B不符合题意；稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，C不符合题意；空气污染指数越大，空气质量状况越差，D符合题意。
6．化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是
A．过滤黄河水 B．稀释浓硫酸 C．验满二氧化碳 D．称量固体药品
【答案】A
【解析】过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，A符合题意；稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，B不符合题意；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，C不符合题意；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，D不符合题意。
7．下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味 B．观察颜色
C．倒入适量澄清的石灰水 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
氮气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，A错误；氮气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，B错误；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，能鉴别，C正确；将燃着的木条伸入集气瓶，氮气和二氧化碳均能使木条熄灭的是二氧化碳，无法鉴别，D错误。
8．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
【答案】D
【解析】地球上可利用的淡水资源紧缺，应该节约用水，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的微粒是水分子，B错误；硬水中含有较多钙、镁化合物，人不能常喝，会引起结石，C错误；水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，D正确。
9．下列有关金属材料的说法不正确的是
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
【答案】D
【解析】铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，A正确；“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，B正确；生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，C正确；铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，D错误。
10．从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
【答案】B
【解析】
品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，A正确；水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，B错误；将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩，C正确；H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，D正确。
11．下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是
选项 实例 灭火方法 灭火原理
A 油锅着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下
B 液化气起火 关闭阀门 隔绝空气
C 住宅失火 用高压水枪灭火 降低可燃物着火点
D 森林着火 砍伐出隔离带 移走可燃物
【答案】D
【解析】油锅着火不能用水浇灭，因为油不溶于水且密度比水小，浮于水面上，达不到灭火的目的，A错误；液化气起火，关闭阀门，清除可燃物而灭火，B错误；住宅失火用水浇，水蒸发吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的。可燃物的着火点一般不变，C错误；森林着火，砍伐出隔离带是利用清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离的原理，D正确。
12．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水
pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7
下列说法中不正确的是
A．自来水呈中性或弱酸性
B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
【答案】B
【解析】自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，A正确；苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，B错误；淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，C正确；汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，D正确。
脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是
A．脯氨酸属于氧化物
B．脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D．脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为×100%
【答案】B
【解析】脯氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错误；
脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确；脯氨酸是由脯氨酸分子构成的，分子是由原子构成的，1个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，C错误；脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为×100%，D错误。
14．中国空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是
A．乙和丁中氢元素的化合价相同
B．参加反应的甲和乙分子个数比为1∶3
C．丁可电解生成供航天员呼吸的氧气
D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1∶1
【答案】
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O。 乙是氢气，其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显价，A错误；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1∶4，B错误；丁是水，水电解可生成供航天员呼吸的氧气，C正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙质量比为44∶16=11∶4，D错误。
15．我国航天员在太空演示“冰雪”实验时，用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
【答案】B
【解析】物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，A错误；图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，B正确；40℃时，醋酸钠的溶解度是65．6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65．6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，C错误；将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，D错误。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题：
（1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素_______在体内转化为氨基酸。
（2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的______元素。
（3）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性。
（4）“庄稼一枝花，全常肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是______（填序号）。
a．NH4HCO3 b．KNO3 c．Ca（H2PO4）2
（5）碲化镉（化学式CdTe）在弱光照射下也能持续发电。根据如图信息。Te的相对原子质量是 。Cd的质子数是 ，CdTe中Te的化合价是 。
【答案】（7分）
（1）蛋白质（1分） （2）钙或Ca（1分） （3）吸附（1分） （4）b（1分）
（5）127.6（1分） 48（1分） ﹣2（1分）
【解析】（1）牛肉富含蛋白质，蛋白质摄入体内可转化为氨基酸；
（2）骨质疏松症是缺钙引起的，可食用含钙元素的食物进行补充；
（3）活性炭具有吸附性，能够吸附空气中的有害气体；
（4）复合肥指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，NH4HCO3只含N一种营养元素，不属于复合肥，a错误；KNO3含N、K两种营养元素，属于复合肥，b正确；Ca(H2PO4)2只含P一种营养元素，不属于复合肥，c错误；
（5）Te的相对原子质量是127．6。Cd的质子数是48。CdTe中Cd的化合价是+2（最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Te的化合价是﹣2。
17．（8分）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________（写一种）。
（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
（5）钢性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
（6）煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致___的产生。
【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）（1分）
（2）提高炉温（1分） （3）（或）（2分）
（4）除杂（1分） 碳或C（1分）
（5）低（1分） （6）酸雨（1分）
【解析】
（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；
（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低；
（6）煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，二氧化硫等在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨。
18．（10分）I．根据反应物的状态和反应类型，可以选择相同的装置制取不同气体：
（1）图中①的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 （用A～F填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。
制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 （A～F填空）。
II．用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。
（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】（10分）
I．（1）酒精灯（1分）
（2）B（1分） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分） a（1分）
（3）D（1分）
II．（1）氢气（或 H2）（1分）
（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2分） （3）BC（1分）
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置，实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出，从a进；
（3）氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此都可以采用向上排空气法收集；
II．（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或H2）；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，A故不符合题意；③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，B符合题意；①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，铁>铜>银，C符合题意。
19．（10分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④～⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
【答案】（10分）
（1）CDAB（2分） 加快溶解速度（1分）
（2）加入了絮凝剂（1分） （3）静置时间越长，浊度去除率越高（2分）
（4）①②③或⑦⑧⑨（2分）
（5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高（2分）
【解析】
（1）配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB；玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度；
（2）②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高；
（3）实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高；
（4）观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响；
（5）观察实验数据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”。
20．（10分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
【答案】（10分）
（1）复分解反应（2分）
（2）作氮肥（1分） （3）增大氢氧化锰与氧气接触面积（1分）
（4） （2分）
（5）①Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%（2分） ②部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2）（2分）
【解析】（1）氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；
（2）根据题意可知，过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥；
（3）将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率；
（4）氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：；
（5）①硫酸锰中锰元素的质量分数是，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是72%，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4；
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2）。
21．（10分）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到300～900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________（填化学式）。
（3）试根据化学方程式求46.0 g MnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g。
【答案】（1）300（2分） （2）O2（1分）
（3）（5分）解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
（4）28.4（2分）
【解析】
（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；
（2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；
（3）列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；
（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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