【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第七模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是
A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒
【答案】D
【解析】自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，A不符合题意；过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，B不符合题意；活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，C不符合题意；杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，D符合题意。
2．下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是
A B C D
【答案】B
【解析】该图标是当心爆炸标志，A错误； 该图标是禁止燃放鞭炮，B正确；该图标是禁止烟火，C错误；该图标表示禁止吸烟，D错误。
3．下列不属于氧气用途的是
A．气焊 B．食品防腐 C．供给呼吸 D．医疗急救
【答案】B
【解析】氧气具有助燃性，可用于气焊，A不符合题意；食品中的物质能与氧气发生缓慢氧化，而腐败，氧气不能防腐，B符合题意；氧气具有氧化性，能供给呼吸，C不符合题意；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，D不符合题意。
4．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是
A．可以食用 B．能与水反应 C．属于盐类 D．能吸收氧气
【答案】B
【解析】石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，A错误；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，B正确；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，C错误；氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，D错误。
5．部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是
A．中子数为39 B．属于非金属元素 C．元素符号为Y D．相对原子质量是88.91 g
【答案】C
【解析】钇元素的原子序数为39，而不是中子数是39，A错误；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，B错误；从图看，钇元素的元素符号为Y，C正确；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，D错误。
6．下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
【答案】D
【解析】杨梅适宜种植在pH4.0～5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，A不符合题意；菠萝适宜种植在pH4.5～5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，B不符合题意；甘薯适宜种植在pH5.0～6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，C不符合题意；冬枣适宜种植在pH8.0～8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，D符合题意。
7．下列有关酸、碱、盐的表述正确的是
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
【答案】A
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，A正确；氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，B错误；氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，C错误；碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，D错误。
8．下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧
B 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，在空气中灼烧
C 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量水，过滤
D 除去硝酸钠溶液中的氯化钠 加适量硝酸银溶液，过滤
【答案】C
【解析】鉴别羊毛线和棉线，分别取样，在空气中灼烧，发出烧焦羽毛气味的是羊毛，发出烧纸气味的是棉线，A正确；鉴别木炭粉和氧化铜粉，分别取样，在空气中灼烧固体，固体能燃烧的是木炭粉，无明显变化的是氧化铜粉，B正确；因为氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，加足量水，过滤，滤纸上得到的是碳酸钙固体，氯化钙存在于溶液中，要得到固体，还需要蒸发溶剂，C不正确；因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银难溶于水，所以向混有氯化钠的硝酸钠溶液中，加适量硝酸银溶液，过滤，可得到硝酸钠溶液，D正确。
9．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，A正确；Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确；Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论，C错误；Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，D正确。
10．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁，A正确；使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，B正确；丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，C错误；丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，D正确。
11．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15∶11∶6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
【答案】A
【解析】蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，A符合题意；一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15∶11∶6，B不符合题意；花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C不符合题意；氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，D不符合题意。
12．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，A错误；40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，B错误；40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大，C错误；温度不变，食盐的溶解度不变，D正确。
13．为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜 C．锌、铜、X D．铜、X、锌
【答案】A
【解析】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜，选A。
14．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是
A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C．X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 D．Mg与H2SO4发生置换反应
【答案】C
【解析】若X为Na2CO3，则Y可以为Ca（OH）2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，A正确；根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，B正确；根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba（NO3）2，两者不发生反应，则推断不合理，C错误；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，D正确。
15．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质，选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于____________（填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋应放入____________（填序号）垃圾桶。
a．厨余垃圾 b．可回收垃圾 c．其他垃圾 d．有害垃圾
（2）饼干配料中富含糖类的是________（写一种），它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出_____。
（3）表中“营养素参考值%”最低的是____________（填营养素名称，下同）。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是____________。
（4）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为____。
【答案】（7分）
（1）合成（1分） b（1分）
（2）小麦粉或者白砂糖（1分） 能量（1分）
（3）蛋白质（1分） 碳水化合物（1分） （4）H2O（1分）
【解析】
（1）塑料属于合成材料；塑料属于可回收垃圾，则废弃的饼干袋应放入b垃圾桶中。
（2）饼干配料中，小麦粉、白砂糖等富含糖类；糖类在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量。
（3）由表可知，“营养素参考值%”最低的是蛋白质；由于，则，则蛋白质的推荐日摄入量为，脂肪的推荐日摄入量为 ，碳水化合物的推荐日摄入量为 ，膳食纤维的推荐日摄入量为，钠的推荐日摄入量为，则最大的是碳水化合物。
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、26、2，反应后钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、25、0，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。
17．（8分）I．西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
II．A～F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，Ｅ的化学式为______。
【答案】（8分）
I．（1）Cu2+、SO42－（1分）
（2） +2（0.5分） 0（0.5分）
（3）检验水（1分）
II．（1）微量元素（1分）
（2）Fe2O3（1分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
（3）Fe(OH)3（１分）
【解析】I．（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号为Cu2+，硫酸根离子符号为SO42－；
（2）l硫酸铜中铜元素化合价为+2价，生成铜单质中铜元素为0价，故铜元素的化合价由+2价变成0价；
（3）硫酸铜是白色粉末，遇到水分变成蓝色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在；
II．（1）B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。
（2）A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）根据题给信息可知，D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成E，E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
18．（10分）为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。
评价标准
1．是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证
2．是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作
3．是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁
4．是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果
5．是否体验到实验探究活动的乐趣
你是某小组成员，参与完成下列实验活动。
（1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。
A．加热高锰酸钾
B．加热混有二氧化锰的氯酸钾
C．催化分解过氧化氢
你所选方案对应反应的化学方程式为_______。
小组讨论决定选用A方案。
（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务
①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择_______、_______(填仪器名称)。
②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管_______（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略_______。
④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是_______。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用_______（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
（3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是_______。
【答案】（10分）
（1）（或或）（2分）
（2）① 酒精灯 集气瓶（两空可互换顺序，2分） ②底部（1分） ③ 向下倾斜（1分） ④ 导管口气泡连续均匀地放出时（1分） ⑤ 试管刷（1分）
（3）装入药品后，在试管口放一团棉花（2分）
【解析】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解出水和氧气，氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；；；任选其一；
（2）①根据题意选择加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固体加热型，除题中所选装置外还需要热源即酒精灯，收集气体时需要集气瓶；
②将固体粉末装入试管时要将药品送至试管的底部，便于稍后加热反应；
③为防止固体加热时由于药品潮湿或是生成的水从试管口倒流使试管受热不均而炸裂，试管口应略向下倾斜；
④加热初始，生成的氧气混有空气所以导管口处的气泡不能连续冒出，此时氧气不纯，待导管口气泡连续均匀冒出时说明此时氧气纯净可以收集，故填：导管口气泡连续均匀地放出时；
⑤洗涤试管的仪器是试管刷；
（3）根据收集到两瓶气体，均呈红色，说明该实验未在试管口堵棉花，这样会使固体粉末进入导管污染气体，实验改进意见是：装入药品后，在试管口放一团棉花。
19．（10分）泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
【答案】（10分）
【实验结论1】碳酸钠溶液（1分） 【实验结论2】HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3（2分） 氯化钠或NaCl（2分） 【交流反思】防止反应生成的水倒流使试管炸裂（2分） 澄清石灰水变浑浊（1分） 【拓展应用】Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O +CO2↑（2分）
【解析】
【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O +CO2↑。
20．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2(OH)2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。
【答案】（10分）
（1） H2O（2分） 坩埚（1分）
（2） （2分） 置换（1分）
（3） Mn2+、Fe2+（2分） 硫酸钠或Na2SO4（2分）
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前锌原子有2个、氢原子有2个、氧原子有5个、碳原子有1个，反应后锌原子有2个、氧原子有4个、碳原子有1个，则未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则应补充H2O；
Zn2（OH）2CO3为固体，应放在坩埚中高温加热。
（2）氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反应③中硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
（3）反应②后滤渣中为二氧化锰和氢氧化铁，而滤液中含有硫酸镍，则说明通过反应②将原杂质中FeO、MnO除去，故除去的离子为Mn2+、Fe2+；
反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液中的溶质为硫酸钠。
21．（10分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
【答案】（10分）
（1）3.3（2分）
（2）（6分）解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3 + 2 HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）氯化钙（2分）
【解析】（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g；
（2）见参考答案；
（3）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙。
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第七模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是
A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒
2．下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是
A B C D
3．下列不属于氧气用途的是
A．气焊 B．食品防腐 C．供给呼吸 D．医疗急救
4．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是
A．可以食用 B．能与水反应 C．属于盐类 D．能吸收氧气
5．部分超导材料中含有钇元素。如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是
A．中子数为39 B．属于非金属元素 C．元素符号为Y D．相对原子质量是88.91 g
6．下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
7．下列有关酸、碱、盐的表述正确的是
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
8．下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧
B 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，在空气中灼烧
C 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量水，过滤
D 除去硝酸钠溶液中的氯化钠 加适量硝酸银溶液，过滤
9．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
10．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
11．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15∶11∶6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
12．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
13．为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜 C．锌、铜、X D．铜、X、锌
14．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是
A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C．X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 D．Mg与H2SO4发生置换反应
15．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于____________（填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋应放入____________（填序号）垃圾桶。
a．厨余垃圾 b．可回收垃圾 c．其他垃圾 d．有害垃圾
（2）饼干配料中富含糖类的是________（写一种），它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出_____。
（3）表中“营养素参考值%”最低的是____________（填营养素名称，下同）。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是____________。
（4）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为____。
17．（8分）I．西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
II．A～F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，Ｅ的化学式为______。
18．（10分）为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。
评价标准
1．是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证
2．是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作
3．是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁
4．是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果
5．是否体验到实验探究活动的乐趣
你是某小组成员，参与完成下列实验活动。
（1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。
A．加热高锰酸钾
B．加热混有二氧化锰的氯酸钾
C．催化分解过氧化氢
你所选方案对应反应的化学方程式为_______。
小组讨论决定选用A方案。
（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务
①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择_______、_______(填仪器名称)。
②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管_______（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略_______。
④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是_______。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用_______（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
（3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是_______。
19．（10分）泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
20．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2(OH)2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。
21．（10分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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