南通市崇川初级中学2022-2023学年度第二学期阶段检测
九年级化学
可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mn-55 Fe-56 S-32 N-14 Cu-64 Cl-35.5
一、单选题（每题2分，共40分）
1．123 在《生物多样性公约》会议开幕式上致辞指出：“我们应该共建地球生命共同体，共建清洁美丽世界”。为实现此愿景，下列做法合理的是（ ）
A．工业废水排入河流 B．大量使用化肥农药
C．生活垃圾分类投放 D．生活污水随意排放
2．下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．Na——1个钠元素 B．H——氢气
C．——负二价的氧元素 D．2N2——2个氮原子
3．某同学演示酸碱中和实验，并利用反应后的溶液获得Na2SO4固体。其中操作错误的是（ ）
A．溶解 B．稀释 C．中和 D．蒸发
4．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铁、氢氧化铜、冰水混合物 B．钙片、氯化镁、河水
C．天然气、碳酸钠、石油 D．液氮、硫酸钡、粗盐
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铜有金属光泽，可用作导线 B．酒精具有可燃性，可用作溶剂
C．氮气难溶于水，可用作保护气 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
6．某物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度是102.5g
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
7．下列物质能够在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、Na2CO3、KOH B．HCl、NH4Cl、Na2SO4
C．CuSO4、NaCl、BaCl2 D．NaCl、KNO3、AgNO3
8．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．过程1中发生的反应为CH4+H2O2H2O+CH3OH
B．过程2反应前后分子的数目保持不变
C．过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为
D．反应结束后催化剂的质量增大
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
10．烧杯中有200g质量分数7.3%的稀盐酸，将一根生锈的铁钉投入其中，充分反应后从溶液中取出干燥光亮的铁钉，称量烧杯中剩余溶液的质量为m。（假设铁锈成分只有Fe2O3）已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中一定会发生3种基本反应
B．剩余溶液的溶质是FeCl2
C．剩余溶液的溶质质量分数为
D．反应过程中可能有气泡产生
二、非选择题（共40分）
11．（8分）宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
（1）下表为四种元素的原子结构示意图。
元素符号 氢 氧 镁 硫
原子结构示意图
①表中________。一个硫原子得到二个电子所形成的离子符号为________。
②氧原子和硫原子化学性质相似的原因是________________________，写出硫在液氧中燃烧的反应方程式：________________________________________。
③由上表中三种元素形成的一种碱的化学式为________。
（2）将足量铁粉投入到MnSO4和CuSO4混合溶液中的微观示意图如图。
①反应前后溶液的质量________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
②由反应可判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
12．（9分）MgSO4 7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4 7H2O的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是________。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价为________价。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为________________________________。
（4）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为________（填字母）。
A．将镁矿石粉碎 B．降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡
（5）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（6）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是________________，加氧化镁调节后溶液的pH范围是____________（用不等式表示）。
13．（10分）请回答下列问题：
（1）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术。
①水稻为人类提供的营养素是________，稻米在人体内先转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成两种氧化物，葡萄糖缓慢氧化过程的化学方程式为________________________________________；
②葡萄糖缓慢氧化过程与葡萄糖的燃烧的共同点是________________（填“都是放热反应”或者“都是吸热反应”）。
（2）自来水净化过程时，常加入活性炭，活性炭的作用是：____________，
华仔户外用太阳能板给电热水壶烧热水，这个过程发生的能量转化形式是：
________→________→热能。
（3）正常雨水显酸性的原因是________________________________（用化学方程式表示），pH________的降水被称为酸雨。
（4）2022年年末上映的《阿凡达2》2023年年初上映的《流浪地球2》又引起了网友们的科幻热情。剧情中人们使用的钛合金外骨骼使用的是________（填“金属材料”或“合成材料”）。“流浪地球”飞离太阳系的过程中，空气会在极寒条件下变成蓝色“雪花”降落在冰冻大地上，这属于________（填“化学变化”或“物理变化”）。
14．人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，是因为菠菜中含有较多的草酸（H2C2O4），会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。
【查阅资料】（1）草酸具有酸性。（2）草酸受热易分解，生成三种物质。
（3）草酸的主要性质及常数见下表：
颜色、状态 溶解度/g 熔点/℃ 分解温度/℃ 受热易升华
白色晶体 8.6 189 189 125℃迅速升华
化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。
探究Ⅰ：草酸具有酸性。
【实验1】取少量草酸于试管中并溶于水，________________________________（填操作和现象），说明草酸具有酸性。
探究Ⅱ：草酸受热分解后的产物是什么？
【实验2】小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上有水珠。所述现象说明________________________。继续加热，最终试管中无物质残留。
【猜想】草酸受热分解还生成了气体。
猜想一：CO2 猜想二：O2 猜想三：CO
【实验3】小红设计了图2所示装置进行实验。为防止空气中的成分对实验产生干扰，先将囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸，加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出草酸受热分解生成了CO2的结论，小林则认为小红的实验结论不准确。
（1）气体X可以是________。
（2）小林认为小红的实验结论不准确，原因是还可能是________________________，使澄清石灰水变浑浊。
【实验4】小林设计了图3所示装置，接在了图2装置的A和B之间。利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。
（3）图3中冰水的作用是________________________________。
（4）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________________________________。
（5）在【实验4】的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到________________________________，证明猜想三正确，同时否定了猜想二。
【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。
15．（5分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量mg/L。
为检测某净含量750mL的国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，pH＞7的溶液显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈________色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入________g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
