宁德市重点中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
注意：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127
第I卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个最佳选项，每题4分，共40分）
1．下列说法正确的是
A．16O和18O的化学性质不同 B．232Th和233Th是两种核素
C．35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D．T2D和D2O互为同素异形体
2．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是
A．高纯硅可用于制造芯片
B．氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆
3．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强 ②HCl酸性比H2S强 ③HCl稳定性比H2S强
④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Br2与Fe反应生成FeBr3
⑦Na2S可与HCl反应生成H2
A.①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤
下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g D2O含有的质子数为10NA
B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
6．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn-
C．离子氧化性：X(n+1)+< Yn+ D．单质氧化性：Z
选项 A B C D
实验装置
实验目的 验证非金属性： S＞C＞Si 分离水和乙醇 除去固体碘中的沙子 从海水中得到粗盐
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是
A．W的气态氢化物比X的稳定
B．原子半径：W
D．Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性
9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A．由2Cu+ O2 2CuO可推出同主族的硫也有Cu+SCuS
B．Ca能与水反应生成H2，Sr、Ba也能与水反应生成H2
C．Cl2 能与KOH溶液反应生成KCl和KClO， F2也能与其反应生成KF和KFO
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也生成Na2SO3和O2
10．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是
A.上述元素中处于处于第三周期的有②④⑤⑥⑧
B.元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是⑦
C.元素①、⑥形成的化合物一定含离子键、共价键
D.元素⑥的离子半径在同周期元素中最小
第II卷（非选择题）
11．（6分）下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试着写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：____________。
12.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦原子结构示意图为________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号和“＞”表示）。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是________(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(用化学式表示）。
(4)由①③⑨组成的盐化学式为__________，其中含有的化学键类型是______。
13．（10分）A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是元素周期表中相对原子质量最小的元素，B原子L层电子数是K层电子数的3倍。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、F的原子最外层电子数之和为8。
（1）则A为 ______，B为_______，E为_______，F为______（填元素符号）
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）写出反应①的化学方程式________________________。
（3）反应①后过滤的沉淀为____________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____________________。
14．（13分）
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？ 并说明理由：______________________________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为_________。
（3）若要用此装置证明非金属性： N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀醋酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为______(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。
（19分）海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
I.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入________中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入F后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是__________________；
乙同学认为使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式______________________。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是________(填字母)。
（4）将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g，则海带中碘元素的含量为________。
II .模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
请回答下列问题。
(1)将海水浓缩的方法是__________。
(2)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________性质。
(3)步骤①反应的离子方程式是_________________，步骤③反应的离子方程式是_______________，从理论上分析，下列也能吸收溴的是_______(填字母)。
A．NaOH B．Na2SO3 C．H2O D．FeCl2
(4)已知海水中Br-含量为64mg/L，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L(忽略Cl2的溶解)。
试卷第1页，共3页答案
一选择题(每题4分，共40分)
1.B 【详解】16O和18O的核外电子排布相同，化学性质相同同， 232Th和233Th的中子数不同是两种核素。35Cl2，37Cl2的摩尔质量分别为70g/mol,74g/mol D．T2D和D2O均为化合物，不是同素异形体
2．B【详解】高纯硅是半导体材料，可用于制造芯片，称为硅晶片，A正确；氢氟酸可以刻蚀玻璃，但生成的主要产物SiF4不属于盐，因此二氧化硅不是两性氧化物，B不正确；生产玻璃、水泥和陶瓷的工业都称为硅酸盐工业，因为它们的主要成分均含有硅酸盐，C正确；D．SiO2具有导光性，所以由它制成的光导纤维，可用于制造通讯光缆，D正确；
3．D【详解】①元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，HClO3不是Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能通过比较HClO3酸性与H2SO4的强弱判断元素的非金属性的强弱；错误；②元素的非金属性Cl>S，则元素的氢化物的稳定性HCl>H2S，而不能通过比较氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，错误；③HCl稳定性比H2S强，则可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；④氢化物的还原性越强，对应元素氧化性越弱，非金属性越弱，正确；⑤Cl2与H2S反应生成S，元素的非金属性越强，活动性越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物则置换出来，因此可以通过Cl2与H2S反应生成S，证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑥Fe是变价金属，活动性强的可以把Fe氧化为高价态，活动性弱的非金属只能把变价金属氧化为低价态，但Cl2与Fe反应生成FeCl3，Br2与Fe反应生成FeBr3，都是生成Fe的最高价态无法比较，不正确；⑦Na2S可与HCl反应生成H2S，只能证明酸性HCl>H2S，而不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。故能够证明氯的非金属性比硫强的事实是③④⑤，选项是D。
4．B【详解】①第ⅡA元素硫酸盐的递规律，硫酸钡是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，①正确；②同一族元素的氢化物的物理性质具有相似性，且元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，硒化氢(H2Se)是无色，有毒气体，非金属性：Se
6．D【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边。
【详解】A．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A不正确；
B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B不正确；
C．金属性越强，对应离子的氧化性越弱，所以氧化性X(n+1)+> Yn+，C不正确；
D．因为非金属性Z
B．水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；
C．除去碘固体碘中的沙子应采用升华的方法，C错误；
D．从海水中得到粗盐应该用蒸发结晶的方法，D错误；
8．C【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是、、，由题意可得：，解得a=5，则W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。
【详解】A．W的气态氢化物是，X的气态氢化物是，根据同周期元素从左往右，元素的非金属性越强()，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定，A项错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，，B项错误；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，C项正确；
D．氯元素的单质为，常温下是黄绿色气体，氯气在化学反应中化合价可以上升也可以
9．B【详解】A.O、S处于同一主族，但S氧化性弱于O2，2Cu+SCu2S，A错误；
B. Sr、Ba金属活泼性比Ca强，与水反应也能生成H2且更加剧烈，B正确；
C. F的非金属性最强只有负价，不会生成KFO，C错误；
D. Na2O2具有很强的氧化性，与SO2反应产物应为Na2SO4，D错误；
10.C【详解】A.由分析可知，最高正化合价为+1价的元素③和⑥分别为Li元素和Na元素，Li元素和Na元素位于元素周期表ⅠA族；Na元素、Mg元素、Al元素、P元素和Cl元素都位于元素周期表第三周期，A正确
B元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，④为P，⑦为N，B正确
C 元素①、⑥形成化合物为氧化钠和过氧化钠。氧化钠中只存在离子键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子间形成离子键，过氧根离子中两氧原子间为共价键。D⑥的离子为Al3+，与同周期的非金属离子相比较电子层数最少，与同周期金属离子相比核电荷数最大，故半径为最小。
11.【答案】(6分，每空2分)
6 （1分） ②. 、 （1分）
③. 8∶9 ④. Be＋2OH－＋2H2O=[Be(OH)4]2－＋H2↑
【解析】【详解】(1)核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，所以表示核素的是：、、、、、，共6种。答案为：6
(2) 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是、。答案为：、
(3) H216O和D216O每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol。设它们的质量均为mg，则H216O和D216O所含中子数之比为。答案为：8∶9
(4) 根据题意，Be与Al单质及其化合物性质相似，参照Al和NaOH溶液的反应：2Al +2OH- +6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑，并考虑到Be最高价为+2价，可写出Be与NaOH溶液反应为：Be＋2OH-＋2H2O=[Be(OH)4]2－＋H2↑。答案为：Be＋2OH-＋2H2O=[Be(OH)4]2-＋H2↑
（12分）
第四周期第VA族 （1分） (2) ( 1分 )
F->Na+>Mg2+
HF HClO4
NH4Cl 离子键、共价键
【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素，据此结合元素周期律知识解答。
【详解】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素。
(1)⑩元素在周期表的第4横行第15纵列，因此该元素位于第四周期第V族；⑦是Al元素，原子核外电子排布是2、8、3，所以Al的原子结构示意图为；
(2))④、⑤、⑥三种元素分别是F、Na、Mg，三种元素的简单离子都具有2、8的电子层结构，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+；
(3)④⑧⑨分别是F、S、Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性F>Cl>S，所以三种元素的气态氢化物中，最稳定的是HF；
F元素没有最高价的含氧酸，由于元素的非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；
①是H，③是N，⑨是Cl，由①③⑨组成的盐是氯化铵，化学式为NH4Cl，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，NH4+中的N、H原子间通过共价键结合，所以其中含有的化学键类型是离子键、共价键。
（10分）
H （1分） O （1分） Al（1分） Cl （1分）
Al2O3 + 2NaOH+2 H2O ＝2Na[Al(OH)4]
(3 )Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3
【解析】 D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；B原子L层电子数是K层电子数的3倍是O，E的周期序数和族序数相等，且E原子序数大于D，则E为Al元素；D、F的原子最外层电子数之和为8，D最外层电子数为1则X最外层电子数为7，且F原子序数大于D，则F为Cl元素，由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素.反应①为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al2O3 + 2NaOH+2 H2O ＝2Na[Al(OH)4]。（3）氧化铁不溶于氢氧化钠，过滤得到的沉淀为Fe2O3 ；检验氧化铁中的铁元素及其价态，需要先取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，得到氯化铁溶液或硫酸铁溶液，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈血红色，说明它为Fe2O3。
14.（13分） 不合理（1分） NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 防倒吸 2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 有淡黄色沉淀 ①④ HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
【详解】试题分析：本题考查元素性质递变规律的探究实验，侧重考查实验方案的设计和评价。
I.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通过该反应证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能证明Na的金属性大于N，因为NH3·H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物，该设计不合理。
II.（1）根据装置图，干燥管D的作用是防倒吸。
（2）根据题给试剂，要验证Cl的非金属性大于S，反应的原理为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A与B反应制备Cl2，由于该装置中没有酒精灯，所以用KMnO4和浓盐酸在圆底烧瓶中反应制Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；试管C中为Cl2与Na2S的反应，实验现象为：有淡黄色沉淀。
（3）根据题给试剂，要证明非金属性：NCSi应通过证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，反应的原理为：圆底烧瓶中发生的反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，试管中发生的反应为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，则试剂A为①稀HNO3溶液，试剂B为③碳酸钙，试剂C为④Na2SiO3溶液。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，原因是HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也会与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，试管中产生白色沉淀不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si。
15.（19分）
I (1)坩埚（1分）
(2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 H2O2＋2H++2I-=I2+2H2O
(3)acbd (4) ×100%
II(1) 蒸发（1分） (2) 挥发性 （1分）
(3) Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O==4H＋ ＋SO＋2Br- A B D
（4） 89.6
