秘密★启用前 B 分别加入金属铝片 产生刺激性气味为稀硫酸
广南上海新纪元实验学校高 2022 级 3 月份月考 C 分别滴加到盛水的试管中 放热为浓硫酸
D 分别滴加到少量 CuSO · 5H O 晶体中 变白为浓硫酸
化学试卷 4 2
7．下列有关说法正确的是( )。
本试卷满分：100 分 时间：90 分钟
注意事项： A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 B．实验室利用废铜屑制取 CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸
2.回答选择题时用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标
C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 D．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 NH3废气
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu： 8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
64 Zn：65 Ba：137 －
A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH ＝HSO 3
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
+ 2＋
一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 B．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H ＋2NO3＝3Cu ＋2NO↑＋4H2O
要求的） ＋ －
C．向氨水中滴加盐酸：H ＋OH ＝H2O
1．下列说法正确的是( )。
＋
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2 ＋2H ＝CO2↑＋H2O
A．pH 在 5.6～7.0 之间的雨水通常称为酸雨 3
9．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )。
B．新制氯水经光照一段时间后 pH 增大
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量
②水泥、玻璃、硅太阳能电池都是硅酸盐制品
D．大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
2．下列反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性的是( )。
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．氧化铁与硝酸反应 B．浓氨水与浓硝酸反应
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
C．铜与浓硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应
10．下列溶液中能够区别 SO 和 CO 气体的是( )。
3．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果的叙述中，正确的是( )。 2 2
①石灰水 ②BaCl 溶液 ③酸性 KMnO 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸有浓氨水和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟 2 4
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．全部
C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮
11．将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 Y 33.6 L(在标
4．下列关于 SO2的叙述中，正确的是( )。
+ -1
准状况下)。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 c(H ) = 0.1 mol · L ，则下列叙述不正确的是( )。
A．SO2溶于水可得到硫酸 B．SO2有毒，不能用作食品添加剂
A．气体 Y 是 SO 和 H 的混合物 B．气体 Y 中 SO 和 H 的体积比为 4∶1
C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
2 2 2 2
C．反应中共消耗锌 97.5 g D．反应中共转移电子 3 mol
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物
12．实验室制取少量纯净干燥的氨气涉及下列实验装置，其中正确的是( )。
5．下列关于硅的说法正确的是( )。
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 ②水泥是硅酸盐材料
③单质硅是良好的半导体 ④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料
⑤光导纤维属于硅酸盐产品
A．②③④ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②③
6．某研究小组成员设计如下方案鉴别浓硫酸和稀硫酸，不合理的是( )。
选项 操作 结论
A．③是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
A 分别将火柴梗伸入溶液中 变黑为浓硫酸
C．①是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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13．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是( )。 20.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．常温下都可以储存于铝罐中
D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )。
21.如图所示的装置中，能构成原电池的是( )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 4 。
C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水，烧瓶中的液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
15．如图 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( )。
A B C D
22.下列叙述错误的是（ ）
A．硅在自然界中主要以化合态形式存在 B．高纯硅可用于生产光导纤维
C．二氧化硅可用于生产玻璃 D．硅是应用最广泛的半导体材料
2+ 3+ + 2― 2― 2― ―
23.某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe 、A1 、NH4 、CO3 、SO3 、SO4 、C1 中的若干种，现取 X溶液进行连续
编号 气体 a b c
实验，实验过程及产物如下：
A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3溶液
C NO 稀硝酸 铜屑 H2O
D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH 溶液
16.能将化学能转化成电能的装置是( )。
A．水电站 B．光伏电站 C．氢氧燃料电池 D．地热电站
17.下列叙述中，不正确的是( )。
下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化
A．气体 A 是 NO B．X 中肯定存在 Fe2+2 、A1
3+、NH +、SO 2―4 4
B．物质燃烧一定是放热反应
3+ ―
C．溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A1 和 C1
C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关
24. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合
D．吸热反应不加热就不会发生
气体 1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g
18.在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )。
沉淀，下列说法不．正．确．的是（ ）
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．Cu－2e
－＝Cu2＋
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1
C．Zn－2e－＝Zn2＋ D．Cu2＋＋2e－＝Cu
B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L
19.已知 X＋Y＝M＋N 是放热反应。下列对该反应的说法中，正确的是( )。
C. NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
A．X 的能量一定高于 M
D. 得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL
B．Y 的能量一定高于 N
C．X和 Y的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D．因为该反应能放出能量，故不必加热就能发生
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） （5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于______（选填序号），现象是
二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分） ____________________________________________。
25.（12 分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了 NO。实验时，先向注射器内加入 a. A 之前 b.A-B 间 c.B-C 间 d.C-D 间
一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体 （6）如果气体 Y 中含有H2，预计实验现象应是____________________________________。
产生。
27.（10 分）许多变化中存在着能量的变化，请回答下列问题：
(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________。
(2)若证明无色气体是 NO 的实验操作和现象是________________________________。一氧化氮是大气污染物
之一。目前，有一种治理方法是在 400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，
该反应的化学方程式为 4NH3＋6NO===5N2＋6H2O，每有 10 mol N2生成，被还原的氧化剂为________ mol。 (1)从化学键角度上看，化学反应的本质是____________________________________。已知反应 2N2(g)＋
(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为________，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为 适当条件6H2O(l) ===== 4NH3(g)＋3O2(g)的反应过程能量变化如图所示，则反应中断裂的化学键是
_________________________________________，氧化剂是____________。 ____________________________(用相应化学键的符号表示)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
点燃
反应 4NH3(g)＋3O2(g)===== 2N2(g)＋6H2O(l)中反应物的总能量_________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。
26.（16 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探
(2)写出一个属于吸热反应的化学方程式________________________________。
究活动：
[探究一]
28.（14 分）下图的装置将_______能转化为_______能，Cu 作_______极，电极反应式为
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，
_____________________________________；Mg 作_______极，电极反应式为
铁钉表面无明显变化，其原因是_________________________________。
___________________________________；硫酸根向_______极（填“Mg”或“Cu”）移动。
（2）另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。
①甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 2 。若要确认其中的 Fe ，应先用_____________（选填序号）。
a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4 溶液
②乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4
然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中 SO2 的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含量有H2和 Q 气体。为此设计了下列探究
实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置 B 中试剂的作用是____________________________________________________。
（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是____________________________（用化学方程式表示）。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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一、选择题答案
CCADA、BBBCA、BAADB、CDACD、CBDD
二、填空题
25.（12分）(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)取下橡皮帽，无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体) ； 12
(3)NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2
26.（16分）（1）铁钉表面被氧化成致密氧化膜
（2）①d ② 66.7%或2/3
（3）检验SO2是否除尽
（4）C＋ 2 H2SO4（浓） CO2↑ ＋ 2 SO2↑ ＋ 2 H2O
（5）c 澄清石灰水变浑浊
（6）D中固体由黑变红，E中固体变蓝
27.（10分）(1)旧化学键的断裂与新化学键的形成
O—H、N≡N 吸热 ＞
(2)C＋CO22CO(其他合理答案均可)
28.（14分）电； 化学； 正； 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2；
负； Mg — 2e－ ＝ Mg2＋； Mg
