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阳川中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
考试时间：90分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
一、单选题(每小题3分，共60分)
1．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
2．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是
A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2
3．已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝ H++HB-, HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是
A．Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B
4． 一定温度下，可逆反应N2+3H22 NH3达到平衡的标志是（ ）
A. N2、H2 、NH3浓度相等
B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
5．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）
A．物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式
B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
6．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
A．加酚酞显无色的溶液
B．含有H+的溶液
C．pH<7的溶液
D．CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时
7．常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)
8．反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是：
A．v(A)＝0.2mol·(L·s)－1 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.3 mol·(L·s)－1
9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产量
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
10．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2
11．）下列反应属于放热反应的是
A．C与水蒸气在高温下反应制取水煤气 B．CO2与C在高温下进行反应
C．加热分解碳酸钙 D．钠与水的反应
12．下列定律或原理：①质量守衡定律，②阿伏加德罗定律，③元素周期律，④勒夏特列原理。其中能够用于2NH3（g） 3H2（g）+N2（g）（正反应为吸热反应）这一化学反应的事实验证的是( )
A．只有④ B．只有①② C．①②③ D．①②④
13．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是( )
A．Zn B．碳 C．MnO2和NH4+ D．Zn和NH3
14．由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法错误的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减少
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
15．某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
16．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
B．正极发生的反应为 2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．负极发生的反应为 Fe－2e－===Fe2＋
17．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e―＝4OH－ D．Fe－3e―＝Fe3+
18．下列反应中不可能设计成原电池的是( )
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D.4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓
19．下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是 （ ）
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
20．下列说法不正确的是
A．氢气是一种环保、可再生的能源
B．电解熔融AlCl3可制金属铝
C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化
D．二氧化硅可用于制作光导纤维
第II卷（非选择题)
二、填空题（每空2分，共40分）
21．（每空2分，共8分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA = ，VB ；
（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；
（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
22．（每空2分，共10分）
（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。
（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）配制FeSO4溶液要加入________________；
（4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。
23．（本题18分）电解装置如图所示：
（1）.当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________
(2).若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）
(3）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.
24．（本题4分）下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
实验后的记录： ①正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋ ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过
（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案
1．C 2．B 3．B 4、C 5．A 6．D 7．D 8．B 9．A 10、C
11．D 12．D 13．C 14．C 15．D 16．D 17．D 18．A 19．A 20．B
21．（1）a/12 mol·L-1·min－1 （2分） a/8 mol ·L-1·min－1（2分）（2）100a/b % （2分）
（3）＜（2分）
CO32-＋H2OHCO3- +OH- c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 铁粉和硫酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
23．I.阳极 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－=4H++O2↑
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
Ⅱ.(1)铜 铁 不变 (2）0.25
24．（1）③ ；（2）铜与稀硫酸不反应。
本卷由系统，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
答案第1页，总2页
