人教版化学中考二轮复习金属和金属材料夯实卷八
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列分离、除杂能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 除去Fe中混有的Cu 加入过量稀盐酸，过滤
B 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2溶液 加入过量Zn，过滤
C 除去CO2中混有的CO 通入氧气，点燃
D 分离MnO2中混有的KCl 加水溶解，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
2．下列与金属材料有关的说法中，错误的是
A．根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性
B．铝制成铝箔是利用了铝的延展性
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D．银能与稀盐酸发生置换反应
3．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、不溶物为Cu
②溶液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、不溶物为Fe
③溶液中只有 Cu（NO3）2不溶物为Fe
④溶液中只有Fe（NO3）2不溶物为Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
4．如表除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 稀硫酸 铜 过滤
B． 铜粉 铁粉 用磁铁吸
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于合金说法正确的是
A．合金是金属的混合物
B．合金是有金属特性的化合物
C．生铁和钢都是铁的合金
D．钢是铁合金，生铁不是铁合金
6．下列说法正确的是( )
A．催化剂能改变化学反应速率，自身的性质和质量不变
B．农业生产中把漫灌改为喷灌，是防止水污染的措施之一
C．在铁制品表面涂铝粉可以防止铁生锈，是因为铝比铁化学性质稳定
D．电解水时负极和正极产生的气体体积比为2：1
7．有甲、乙、丙三种金属。将三种用砂纸打磨过的金属分别放入稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生。若将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，丙表面有红色固体生成，乙表面无明显现象。由此得出三种金属的活动性顺序是
A．甲>乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲>乙
D．乙>丙>甲
8．下列有关合金的说法错误的是
A．生铁是一种铁的合金
B．钢是一种单质
C．硬铝的硬度比纯铝的硬度大
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是
A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4
10．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
11．下列属于置换反应的是
A．镁条在空气中燃烧 B．用H2O2和MnO2制取氧气
C．电解水 D．木炭还原氧化铜
12．对下列现象的解释或者结论错误的是
A．“花香四溢”——分子在不断运动
B．过氧化氢分解——在化学变化中分子可以再分
C．铁制品表面刷漆——可防止生锈
D．伸入集气瓶中燃着的木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
二、填空题
13．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
(1)下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是__________（填写序号之一）。
A．铝合金 B．铁合金 C．铜合金
(2)为了研究金属的性质，同学设计了验证Ag、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下，认为可行的方案是__________（填序号）。
①AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
②Ag、Fe、CuSO4溶液
③Fe、Cu、AgNO3溶液
(3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，则滤出的固体一定有___________。
三、简答题
14．实验室模拟工业炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验过程中硬质玻璃管内的现象是______。
(2)要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，是否需要另外做对照实验，并说明理由______。
四、实验题
15．在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。
(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是___________。
(2)玻璃管中反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)实验中还需补充的一个装置C是___________。
16．暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。
资料：Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O 3Ag+4HNO 3 (稀)=3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O
⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。 _________________
⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。 ____________________
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。
滤渣成分 实验操作及现象
___________ ___________
五、科学探究题
17．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
(1)(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg _______ Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。
(2)(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_______。
(3)(进行实验)
第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
实验操作 实验现象 实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_______。 M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
(4)(交流表达)
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_______。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
18．某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 _________________________ 。
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 ________ 。（填“能”或“不能”）
(3)若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
_________________________________________________________________ 。
(4)经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 ________ 。
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 ________ （填“是”或“否”）。理由是 _______________________________________ 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A.除去Fe中混有的Cu，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B.除去FeCl2溶液中混有的CuCl2溶液，加入过量的Zn，根据金属活动性顺序可知，锌均能与氯化亚铁和氯化铜反应，除去了需要保留的物质，且引入了新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
C.除去CO2中混有的CO，不能用气体除杂，会引入新的杂质，并且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，无法点燃，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
D.分离MnO2中混有的KCl，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解，过滤，干燥，最终可以得到二氧化锰固体，能够达到实验目的；
故选D。
2．D
【详解】A、金属活动性顺序表中，氢前的金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，所以根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性，选项正确；
B、铝制成铝箔是利用了铝的延展性，选项正确；
C、沙漠地区干旱缺水，而铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，所以沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，选项正确；
D、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，选项错误，故选D。
3．B
【详解】向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
①溶液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、说明铁不足，不能将硝酸铜完全置换，故不溶物为Cu，正确；
②溶液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，不溶物不可能为铁，因为铁能与硝酸铜反应，错误；
③铁一定与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，溶液中不可能只有 Cu（NO3）2，且溶液中含硝酸铜，不溶物不可能为铁，因为铁能与硝酸铜反应，不能共存，错误；
④溶液中只有Fe（NO3）2，说明硝酸铜已经完全反应，如果铁过量，则不溶物为Fe、Cu，正确。
故可能出现的是①④。
故选B。
4．D
【详解】A、稀硫酸属于溶液，铜不溶于水，可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，可以用这种方法除去铜粉中的铁粉；
C、铁粉和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以把没有反应的铁粉和生成的铜除去，可以用这种方法除去氯化亚铁中的氯化铜；
D、一氧化碳具有可燃性，但是一氧化碳的含量较低时，不能被点燃，用这种方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳。
点睛：
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．C
【详解】A、合金是由金属和金属或金属与非金属混合而成，不一定是金属的混合物，不符合题意；
B、合金是由两种或两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、生铁和钢都是铁的合金，符合题意；
D、钢和生铁都是铁合金，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A. 催化剂能改变化学反应速率，自身的化学性质和质量不变，错误；B. 农业生产中把漫灌改为喷灌，是节约用水的措施之一，错误；C. 在铁制品表面涂铝粉可以防止铁生锈，是因为在常温下，铝与氧气发生反应，表面形成了一层致密的氧化物薄膜，其化学性质比铁化学性质活泼，错误；D. 电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，二者的体积比为2：1，正确。故选D。
7．B
【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】由题意可知：三种用砂纸打磨过的金属分别放入稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，说明金属活动性：甲>(H)，且甲>乙、甲>丙；若将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，丙表面有红色固体生成，乙表面无明显现象，说明金属性活动性：丙>Cu>乙。由此可知：三种金属的活动性顺序是：甲＞丙＞乙。故选B。
8．B
【详解】A、生铁是一种铁的合金，含有铁、碳、硅、锰等，不符合题意；
B、钢是一种铁的合金，属于混合物，符合题意；
C、硬铝是一种铝的合金，硬度比铝大，不符合题意；
D、焊锡是一种锡的合金，熔点比纯锡低，不符合题意。
故选B。
9．B
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，所以滤渣中一定含有锌，可能含有镁，由于硫酸铜的量不确定，所以滤渣中一定含有铜和锌，可能含有镁，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜。
【详解】A、充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，当镁恰好与硫酸铜反应完全时，此时滤渣只含有铜、锌，故A正确；
B、根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌才会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，故B错误；
C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，所以当镁过量时，滤渣可能含有铜、锌、镁，故C正确；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，当硫酸铜与镁恰好完全反应时，此时滤液中的溶质只含有硫酸镁，故D正确；
故选B。
10．B
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能预算反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【详解】A、Fe＞H＞Cu，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定铁和铜的活动性强弱；
B、铁与铜均不能与氢氧化钠溶液反应，所以无法利用铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中证明两者活动性的强弱．
C、铁在铜的前面，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁比铜活泼，能说明铁铜的活动性强弱；
D、铁丝能在氧气中燃烧而铜不能，所以铁丝和铜丝分别在氧气中点燃可以证明铁的活动性大于铜；
故选B．
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
11．D
【分析】置换反应的特点是：单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】A、镁条在空气中燃烧，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，此选项错误；
B、用H2O2和MnO2制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，此选项错误；
C、电解水是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，此选项错误；
D、木炭还原氧化铜，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，符合置换反应的特点，此选项正确。
故选D。
12．D
【详解】A、花香四溢，因为花中含有的香味分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人体闻到花的香味，正确；
B、分子在化学变化中可以再分，正确；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，在铁制品表面刷漆可以防止其生锈，正确；
D、伸入集气瓶中燃着的木条熄灭，瓶中气体不一定是CO2，氮气也能使燃着的木条熄灭，错误。
故选D。
13．(1)A
(2)①②
(3)铁、铜、银
【详解】（1）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，铝比铁活泼，铁比铜活泼，下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是铝合金，故选A。
（2）①铜不能置换出FeSO4中的铁，说明铁的活动性比铜强，但置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，由可得出金属活动性是Fe＞Cu ＞Ag，故选项实验方案可行；
②Ag与CuSO4不反应，说明铜的活动性比银强，Fe能与CuSO4反应，说明铁的活动性比铜强，由可得出金属活动性是Fe＞Cu ＞Ag，故选项实验方案可行；
③Fe、Cu都能与AgNO3反应，说明Fe、Cu的活动性比银强，但无法比较Fe、Cu的活动性强弱，故选项实验方案不可行；
故选①②；
（3）三种金属的活动性：Fe＞Cu ＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，说明铁过量，则滤出的固体一定有铁和生成的铜、银，故填：铁、铜、银。
14．(1)氧化铁粉末由红逐渐变成黑色
(2)不需要，由于该实验在加热前需先通入一氧化碳排尽空气，在此过程中可观察澄清石灰水是否变浑浊
【详解】（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件反应生成铁和二氧化碳。实验过程中硬质玻璃管内的现象是氧化铁粉末由红逐渐变成黑色；
（2）要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，不需要另外做对照实验，理由是：该实验在加热前需先通入一氧化碳排尽空气，在此过程中可观察澄清石灰水是否变浑浊。
15．(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
(2)
(3)检验有无二氧化碳生成
(4)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集
【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。
（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
16． 选稀硝酸，因为溶解一定量的银，稀硝酸用量少且产生污染物少 成分最简单的滤渣是Ag，对应的滤液中溶质组成为Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 或Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 、AgNO3 Zn、Cu、Ag 取适量滤渣，滴加稀盐酸，产生气泡
【详解】（1）由化学方程式可知，选择浓硝酸时，参加反应的银、消耗硝酸及生成二氧化氮的质量比为：108:126:46=54:63:23；选择稀硝酸时，参加反应的银、消耗硝酸及生成一氧化氮的质量比为：（108×3）：（63×4）：30=54:42:5，根据质量关系可知，溶解一定量的银，稀硝酸用量少，产生污染物少，故选择稀硝酸；
（2）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果铜和锌完全反应，滤渣成分最简单，只含银，此种情况下，硝酸银可能恰好完全反应，这时滤液的溶质组成为硝酸锌、硝酸铜；硝酸银也可能过量，此时滤液的溶质组成为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
（3）最复杂的滤渣即有三种金属Cu、Zn、Ag，此时锌过量，硝酸银已经完全反应，铜还未参与反应，故只需验证滤渣中是否含锌，如果含锌，说明滤渣的成分为锌、铜、银，锌能与稀盐酸反应，故取适量滤渣，滴加稀盐酸，产生气泡，说明含锌。
17．(1)Al
(2)M>Al> Cu
(3) 除去金属表面的氧化膜或者杂质 由蓝色变为无色
(4) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 丙
【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故填Al。
（2）由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故填M>Al> Cu。
（3）取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应，故填除去金属表面的氧化膜或杂质；
由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故填由蓝色变为无色。
（4）由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故填丙。
18．(1)
(2)不能
(3)把玻璃管下移一 段距离, 使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之则表示装置深气。(合理答案均可得分)
(4)80%
(5) 否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。
【详解】（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：；
（2）托盘天平的感量(精确值)为0.1g，故不能用托盘天平称量0.030g样品；
（3）检查装置的气密性，常用的方法是是密闭装置中气体受热膨胀，压强增大，在通入液面的导管内产生气泡，停止受热后，导管能回升一段水柱；本题中若不改变温度，可用调节两侧玻璃管中液面高度的方法，借助液体压强增大左侧装置内的气体压强，通过进一步观察液面变化的情况来判断是否漏气。具体操作为：把玻璃管下移一 段距离, 使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之则表示装置深气；
（4）设：生成0.0020g氢气需消耗镁的质量为x。
x=0.024g。
镁带中镁的质量分数为：×100%=80%；
（5）同温同压下，不同气体混合后的体积等于混合前各气体体积之和，因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以试管中留有的氢气对实验最终结果没有影响
