2022-2023 学年九上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括 12 个小题，每小题 3分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．食盐水 C．液态氧 D．食醋
2．25℃时，向 20.0mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b、d点对应溶液的 pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%
C．向 b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．d点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH
3． “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因
是
A．分子在不断地运动 B．分子有质量
C．分子间有间隔 D．分子很小
4．下列物质属于氧化物的是
A．KMnO B．KOH C．O D．CO
4 3
5．下列物质中，属于纯净物的是
A．干冰
B．磁铁矿
C．矿泉水
D．大理石
6．下列化学用语表示正确的是
A．氖气：Ne2
B．两个氢原子：H2
C．铁离子：Fe2+
D．两个氮分子：2N2
7．下列实验操作正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 滴加试剂
C． 测溶液 pH
D． 读取数据
8．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（ ）
A．冰雪融化
B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．点燃酒精加热火锅
D．榨取果汁
9．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是
A．镁是金属元素，硫是非金属元素 B．镁离子核内有 12 个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去 2个电子 D．硫元素的原子序数为 16
10．下列知识整理的内容中，有错误的一组是
A．化学之最 B．化学与生活
空气中含量最多的元素—氮元素 除去餐具上的油渍—用洗洁精清洗
地壳中含量最多的金属元素—硅元素 硬水转化成软水—加热煮沸
相对分子质量最小的氧化物—水 除去冰箱中的异味—用活性炭吸附
C．化学与安全 D．化学中的相等
点燃可燃性气体前要验纯—防止发生爆炸 液稀释前后溶质质量相等
油锅着火用锅盖盖灭—隔绝氧气 原子中质子数与电子数相等
冬天在室内使用煤炉要开窗通风—防止氧化碳中毒 化合物中元素化合价的正价总数和负价总数的绝对值相等
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是( )
A．氢气充探空气球 B．铜制成电线、电缆
C．氮气用作保护气 D．干冰用于人工降雨
12．下列叙述属于 CO化学性质的是（ ）
A．无色 B．无味 C．难溶于水 D．能燃烧
二、填空题（本题包括 4个小题，每小题 7分，共 28 分）
13．实验室要配制 60g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液。
（1）计算：需要氢氧化钠的质量为________g，水_____mL。
（2）称量：在用托盘天平称量氢氧化钠时，应注意什么？_______________。
（3）________________，该步骤中要用到玻璃棒，其作用是________________，在许多的实验中都要用到玻璃棒，例
如在过滤操作中玻璃棒的作用是______________。
（4）装瓶存放：将配制好的溶液装在下列仪器___________中存放并贴上标签，请在标签中填上相应的内容
___________。
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是__________（填字母）
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，俯视读数
C量取水时，仰视读数
D装瓶时有少量溶液洒出
14．为探究可燃物燃烧的条件，依据如图进行实验（夹持仪器略去）。
实验过程：
①通入 N ，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
2
②熄灭酒精灯，立即改通O ，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
2
（1）实验过程②中，对比 a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是___________。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验操作及现象是______________。
15．下图为实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题:
（1）写出装置图中标号仪器的名称:①_______________，②_______________。
（2）A装置常用作______________制氧气的发生装置，该反应的化学方程式为_______________，若用 D装置收集气
体,开始收集前,集气瓶应采取的操作是________________。
（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是
________________，填字母序号)，反应的化学方程式为_______________。实验过程中若要使反应停止，你采取的操
作是_______________。
（4）实验室常用锌和______________反应制取氢气，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全,最好选用装置____________
法收集氢气。
16．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：a __________。
（2）如果实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应该选用 ________（填字母序号），该装置有一处不足，请改正：
_________。
（3）要收集到较纯净的氧气，应该选用装置_________（填字母序号），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是
____________。
三、实验题（本题包括 2个小题，每小题 7分，共 14 分）
17．碳酸氢铵（化学式 NH HCO4 3）是农业生产中常用的铵态氮肥。
（1）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为_____。
（2）将 15.8g碳酸氢铵加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。求反应后可以得到二氧化碳质量为多少？（反
应的化学方程式为：NH HCO +HCl=NH Cl+H O+CO ）
4 3 4 2 2
18．某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金 8.6克（已知合金中只含铁、碳元素）于
烧杯中，将 80克稀酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。
一 二 三 四
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 28.5 48.4 68.3 88.3
（1）铁合金完全反应生成氢气的总质量为_____克；
（2）请通过计算判断。该铁合金属于生铁还是钢？_____
四、计算题（本题包括 1个小题，共 12 分）
19．（6分）甲醇（CH OH3 ）可用于制造燃料电池。科学家利用 CO2 与水分解产生的 H2 在一定条件下合成甲醇。探
究氢气的制取：科学家在常温下利用 Pt 等催化剂在光照下使水分解产生氢气，三种催化剂的催化效果如图所示。
（1）判断该实验催化剂效果好坏的依据是_____。
（2）写出曲线①水分解的化学方程式：_____。
参考答案
一、单选题（本题包括 12 个小题，每小题 3分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、食盐水、食醋都属于混合
物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的
元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】A、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；
C、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点睛】
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础
性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2、D
【解析】A、由图可知，b点所示溶液的 pH＜7；d点所示溶液的 pH＞7，所以 b、d点对应溶液的 pH：b＜d，故错
误；
NaOH + HCl = NaCl + H O
2
B、由化学方程式可知： 40 36.5
由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；
C、由图可知，b点所示溶液的 pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；
D、d点所示溶液的 pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。
故选 D。
3、A
【解析】试题分析：在远处就能闻到梅花香味的原因是分子在不断地运动的结果，故答案选择A
考点：微粒的特征
4、D
【解析】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；B、KOH是由钾、氧、氢
三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；C、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
D、CO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。故选D。
5、A
【详解】A、干冰中含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故 A正确；
B、磁铁矿中含有四氧化三铁和其他杂质等物质，属于混合物，故 B错；
C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故 C错；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故 D错。
故选：A。
6、D
【详解】A、氖气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为：Ne，故错误；
B、两个氢原子表示为 2H，H2是错误的，故错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，
带 1个电荷时，1要省略，1个铁离子带 3个单位的正电荷，铁离子可表示为 Fe3+，故错误；
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，两个氮气分子可表示为：2N2，故正确。
故选 D。
7、D
【详解】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，否则大量放热，可能使液体溅出伤人，故A错误；
B、滴加试剂，胶头滴管要垂直悬空，否则会污染胶头滴管，故 B错误；
C、测 PH时应该用干燥的 PH试纸在点滴板上测量，不需要用水润湿，故 C错误；
D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故 D正确；
故选 D。
8、C
【详解】A、冰雪融化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰箱中放入木炭后，异味消失，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点燃酒精灯有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、榨取果汁，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选 C。
【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。
9、C
【详解】A、镁原子的最外层电子数为 2，少于 4个，是金属元素，硫的最外层电子数为6，多于 4个，是非金属元素，
故 A正确；
B、原子形成离子时，改变的是最外层电子数，原子核不变，根据镁原子的结构示意图可知，镁原子中质子数为 12，
镁离子核内有 12个质子，故 B正确；
C、在化学反应中，硫原子最外层电子数是 6，容易失得到 2个电子，故 C错误；
D、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。硫元素的原子序数为 16，故 D正确。故选 C。
【点睛】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量。
10、A
【详解】A、空气中含量最多的元素是氮元素，正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误；相对分子质量最
小的氧化物是水，正确，故选项错误；
B、用洗洁精可以清洗餐具上的油渍，正确；加热煮沸能硬水转化成软水，正确；活性炭具有吸附性，可以除去冰箱
中的异味，正确，故选项正确；
C、可燃性气体点燃前要验纯，防止发生爆炸，正确；油锅着火用锅盖盖灭原理是：隔绝氧气，正确；冬天用煤火取
暖时要注意通风，通风，一是提供了足够的氧气，能使煤充分燃烧不产生一氧化碳，二是将产生的一氧化碳排放到空
气中，防止一氧化碳中毒，正确，故选项正确；
D、溶液稀释前后溶质的质量相等，正确；在原子中，质子数与核外电子数相等，正确；化合物中元素化合价的正价
总数与负价总数的数值相等，正确，故选项正确。
故选 A。
11、C
【解析】A、氢气充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，选项错误；
B、铜制成电线、电缆是利用铜的导电性，属于物理性质，选项错误；
C、氮气用作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质，选项正确；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，选项错误,故选 C。
【点睛】
物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：不需要化学变化就能直接体现出来的性质属于物理性质，在化学变化
中才能表现出来的性质属于化学性质。
12、D
【解析】A．物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B．物质的气味不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
C．物质的溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D．物质能够燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。
故选：D。
【点睛】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
二、填空题（本题包括 4个小题，每小题 7分，共 28 分）
13、4.8 55.2 氢氧化钠有腐蚀性，应放在小烧杯中称量（合理即可） 溶解 加速溶解 引流 B
B
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 60g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的
质量=60g×8%=4.8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=60g-4.8g=55.2g（合 55.2mL），因水的密度是
1g/mL。
（2）氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿如小烧杯或表面皿中称量。
（3）配制 60g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧
化钠和量取水，最后进行溶解。溶解中要用到玻璃棒，其作用是加快溶解速率；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（4）溶液应装在细口瓶中。标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氢氧化钠溶液、8%，
。
（5）A、氢氧化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选
项正确。
C、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选
项错误。
D、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
14、燃烧需要温度达到可燃物的着火点 步骤①中 b通氮气，不燃烧；步骤②中 b通氧气，燃烧
【详解】（1）实验过程②中，对比 a、b中的实验现象，立即改通 O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，
b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 步骤①中 b通氮气，不燃烧；步骤②中 b通氧气，燃烧。
【点睛】
特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
Δ
15、长颈漏斗 水槽 高锰酸钾 2KMnO K MnO + MnO +O 将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒
4 2 4 2 2
放在水槽中 C CaCO + 2HCl= CaCl +H O + CO 关闭出气管处的活塞 稀硫酸 D
3 2 2 2
【详解】（1）根据所学仪器名称和用途，图中标号①的仪器是长颈漏斗；②是水槽；
故填：长颈漏斗 水槽。
（2）A装置试管口有一团棉花，常用作高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化
锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO K MnO +MnO +O ， D装置是排水法收集气体，开始收集前，集气瓶
4 2 4 2 2
中要先装满水，盖上玻璃片，倒放在水槽中；
故填：高锰酸钾 2KMnO K MnO +MnO +O 集气瓶中要先装满水，盖上玻璃片，倒放在水槽中。
4 2 4 2 2
（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式
是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ，要达到随时控制反应的发生和停止，应选用启普发生器的原理的发生装置 C，
3 2 2 2
实验过程中要使反应停止，应采取的操作是关闭出气管处的活塞（合理即可）；
故填：C CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 关闭出气管处的活塞（合理即可）。
3 2 2 2
（4）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全，防止点燃时发生爆炸，应收集到比
较纯净的氢气，采用排水法（D）收集氢气；
故填：稀硫酸 D。
【点睛】
本题是考查实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择，在选择发生装置时要考虑反应物的状态、反应条件；选择
收集装置时要考虑气体的密度、溶解性等因素。
16、长颈漏斗 A 试管口塞一团棉花 C 收集过早（或气泡刚一冒出时就立即收集等其他合理答案）
【解析】（1）实验仪器 a的名称是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置应该选用A，为防止高锰酸钾
进入导管，该装置有一处不足，改正：试管口塞一团棉花；
（3）氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，要收集到较纯净的氧气，应该用排水法
收集，选用装置 C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是收集过早（或气泡刚一冒出时就立即收集）等。
三、实验题（本题包括 2个小题，每小题 7分，共 14 分）
17、（1）14：5：12：48；（2）8.8g
【详解】解（1）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为 14：5：12：48；
（2）解：设反应可以得到二氧化碳的质量为 x
NH HCO + HCl = NH Cl + H O + CO
4 3 4 2 2
79 44
15.8g x
79 44
=
15.8g x
x=8.8g
答：反应可以得到二氧化碳的质量为 8.8g。
18、0.3 该铁合金为生铁
【详解】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，铁合金完全反应生成氢气的总质量为 88.6g-88.3g=0.3g；
（2）设铁合金中含 Fe的质量为 x。
Fe+ H SO = FeSO + H
2 4 4 2
56 2
x 0.3g
56 2
=
x 0.3g
x = 8.4g 。
8.4g
含碳量为： 1- 100% 2.3%；生铁的含量为 2～4.3%，钢的含量为 0.03～2%，因此该铁合金为生铁。
8.6g
【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，
易错点是，由方程式求质量比计算错误，所以这一步要仔细检查。
四、计算题（本题包括 1个小题，共 12 分）
Pt
19、相同的时间生成氢气的体积 2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
【解析】（1）判断该实验催化剂效果好坏的依据是：相同的时间生成氢气的体积；
Pt
（2）水在铂的催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
