第2章《元素与物质世界》测试卷
一、单选题
1．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
2．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
3．下列变化过程中，属于氧化反应的是
A．MnO2→Mn2＋ B．Sn2＋→Sn4＋ C．Ag＋→Ag D．CuO→CuCl2
4．高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：，然后在低温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是
A．在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物
D．制取高铁酸钠时，每生成反应中共有电子转移
5．化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化
6．下列物质属于非电解质的是
A．醋酸 B．氯化钠 C．氯水 D．蔗糖
7．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
Ⅰ.P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4
Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
下列有关说法中错误的是
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在上述两个反应中，白磷所起的作用不完全相同
D．等质量的白磷分别发生上述两个反应，转移的电子数目之比为6：11
8．有一碘水和胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有
①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部
9．下列实验操作能达到实验目的是
A．除去NaCl固体中的少量，应将固体溶解后蒸发结晶
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
10．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物﹑酸性氧化物的顺序排列的是
A．盐酸、纯碱、氯酸钾﹑氧化镁、三氧化硫
B．硝酸、烧碱、硝酸钠、氧化钙、二氧化硫
C．碳酸、消石灰、硫酸铵、七氧化二锰、二氧化碳
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜﹑氧化铁、一氧化碳
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+
B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．K+、SO、Cu2+、NO
D．K+、Cu2+、OH-、NO
12．下列说法正确的是
A．的水溶液能导电，是电解质
B．是弱碱，其水溶液中阴离子只有
C．CO为非金属氧化物，所以它是酸性氧化物
D．的电离方程式为
13．在水中溶解并电离的情况如图所示。下列说法正确的是
A．属于弱电解质，在水中部分电离
B．图示分散系中存在和
C．晶体、溶液均可导电
D．溶解过程既有能量变化，又有化学变化
14．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是
A．Fe2+ B．ClO— C．I— D．HCO3—
15．“84”消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新冠病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入三支试管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是
实验
现象 溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去 溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生 溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体
A．实验①说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性
B．实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色
C．ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应
D．③中ClO－先转化为HClO，再分解产生Cl2
二、填空题
16．下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是___________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是___________，做漂白剂的是___________。
A．铁 B．铜 C．氧化铁 D．四氧化三铁 E．次氯酸钠 F．浓硫酸 G．纯碱 H．硅
17．为确定KOH和Ba(OH)2混合物的组成，称取7.34g样品溶于水，缓慢通入CO2。产生沉淀的质量m与通入CO2的体积V(已折算成标准状况)如图所示：
(1)样品中物质的量之比n(KOH)∶n[Ba(OH)2)]=___。
(2)图中b=___mL。
三、计算题
18．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。
2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)该反应中氧化剂为______，氧化产物为______。
(2)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为______。
(3)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）1 kg的ClO2相当于______kg的Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为-1价的Cl)。
19．近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I2===2+Br2
②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
③5Br-++6H+===3Br2+3H2O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：
(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→ ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。
四、实验题
20．仔细分析下列实验，并写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
A、B、C试管中的现象如表所示：
试管 A B C
现象 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色
离子方程式：
(1)A：_______。
(2)B：_______。
(3)C：_______。
21．实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是__________________________。
(3)C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为______________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③____________________________________。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
参考答案：
1．C
【详解】①氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，①正确；
②烧碱对人具有强腐蚀性，应佩戴浸泡碱性较弱的小苏打溶液湿润过的口罩，②错误；
③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可降低空气中Cl2的浓度，从而可减少氯气对环境造成的污染，③正确；
④稀的纯碱呈弱碱性，能够与氯气发生反应，因此可用于除去氯气，④正确；
⑤活性炭具有吸附性，可用去除呼吸的空气中有毒气体氯气，⑤正确；
⑥氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，更易导致中毒，⑥错误；
综上所述可知：防止氯气中毒措施合理的是①③④⑤，故合理选项是C。
2．D
【详解】HNO3将NaHSO3氧化，自身被还原为不溶于水的气体NO，故开始就有气体放出，A项错；H2S气体通入氯水发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，HCl是强电解质，溶液的pH开始应减小，B项错；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中开始就有BaCO3沉淀生成，C项错；CO2气体通入澄清石灰水中，开始发生反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，溶液导电能力减弱，然后发生反应CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2，溶液导电能力又增强，D项正确。
3．B
【详解】A．Mn元素化合价降低，得到电子被还原，因此反应属于还原反应，A不符合题意；
B．Sn元素化合价升高，失去电子被氧化，因此反应属于氧化反应，B符合题意；
C．Ag元素化合价降低，得到电子被还原，因此反应属于还原反应，C不符合题意；
D．Cu元素化合价没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．Na2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；
C．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确；
D．反应中Fe的化合价由+3价升高为+6价，每生成1 molNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．碳纤维复合材料是含碳量在90%以上的高强度纤维，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．聚四氟乙烯是一种塑料，不属于合成橡胶， B错误；
C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染，C正确；
D．静电除尘不涉及化学变化，D错误；
故选C。
6．D
【分析】非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】A. 醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；
B. 氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；
C. 氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；
D. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；
故答案选D。
【点睛】电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不叫非电解质。
7．D
【分析】两个反应均为氧化还原反应，反应Ⅰ中磷的化合价只升高，作还原剂，反应Ⅱ中，P元素的化合价一部分升高为+5，一部分降低为-3，既是氧化剂又是还原剂；两个反应中，铜元素的化合价降低，硫酸铜作氧化剂；水的化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，据此分析解题。
【详解】A．两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；
B．两个反应中，磷元素的化合价均升高生成H3PO4，磷酸为氧化产物，B正确；
C．反应Ⅰ中磷的化合价只升高，作还原剂，反应Ⅱ中，P元素的化合价一部分升高为+5，一部分降低为-3，既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．1mol P4发生反应Ⅰ得到4mol H3PO4，转移电子20mol，1mol P4发生反应Ⅱ得到mol H3PO4，转移电子5×mol ，等质量的白磷分别发生上述两个反应，转移的电子数目之比为11：6，D错误；
答案选D。
8．C
【详解】在物质的分类上碘水属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，胶体分散质的颗粒比较大，能够选择性吸附某些电荷而带电。它可以发生丁达尔现象；在加热时发生聚沉现象；在直流电作用下发生电泳现象；当加电解质时由于胶粒吸附的电荷被中和，斥力减小，而聚集形成沉淀，故区分二者的方法是②③④⑤，故C符合。
故选C。
9．C
【详解】A．硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响不大，则将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除杂，故A错误；
B．水银不溶于水，温度计被打破，洒在地面上的水银不可以用水冲洗，应用硫磺覆盖后清除，故B错误；
C．硫酸的溶解放热，配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌，故C错误；
D．继续加热搅拌，胶体可发生聚沉，出现红褐色液体时停止加热，故D错误；
故选：C。
10．B
【详解】A. 纯碱是的俗称，属于盐，A项不符合；
B. 硝酸、烧碱、硝酸钠、氧化钙、二氧化硫是按酸、碱、盐、碱性氧化物﹑酸性氧化物的顺序排列的，B项符合；
C. 是金属氧化物，属于酸性氧化物，C项不符合；
D. 是过氧化物，不是碱，是不成盐氧化物，D项不符合；
故选B。
11．C
【详解】A．碳酸氢钠溶液与H+反应产生二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B．有SO存在的溶液中，可能还有其他离子如OH-、等， Mg2+、Ca2+、I-，可能会发生反应，不一定能存在，故B错误；
C．K+、SO、Cu2+、NO互相均不反应，可以大量共存，故C正确；
D．Cu2+与OH-、能生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案为C。
12．B
【详解】A．溶于水形成，是电解质，而自身不能电离，是非电解质，故A错误；
B．是弱碱，电离出的阴离子全部是，故B正确；
C．CO不能与酸反应生成盐和水，CO也不能与碱反应生成盐和水，所以CO是不成盐氧化物，故C错误；
D．在水溶液中电离为铵根离子和碳酸氢根离子，因此的电离方程式为，故D错误；
选B。
13．B
【详解】A．是强电解质，在水中能完全电离，A项错误；
B．由图可知图示分散系中存在和，B项正确；
C．晶体不能导电，C项错误；
D．溶解过程要断裂离子键，需要吸收热量，但溶解过程为物理变化，D项错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．Fe2+与H+、Cl-、Fe3+均不反应，可以大量共存，故A符合；
B．ClO-会与H+反应生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，故B不符合；
C．Fe3+会将I-氧化，不能大量共存，故C不符合；
D．HCO3-会与氢离子反应生成二氧化碳和水，且会和Fe3+发生双水解，不能大量共存，故D不符合；
故答案为A。
15．D
【详解】A. 实验①现象说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性，由次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧化钠引起，A正确；
B. 实验表明，加入稀硫酸，增大了氢离子浓度，有利于次氯酸生成，c(HClO)越大越易使有色物质褪色，B正确；
C. 实验①中没有引入氢离子、实验现象由次氯酸钠水解引起，实验②③中均引入氢离子，从实验现象知氢离子参与反应，故ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应，C正确；
D. ③中气体是一定浓度氢离子作用下，ClO－与Cl－反应生成的氯气，离子方程式为： ，D错误；
答案选D。
16． A C E
【详解】合金用量最大、用途最广的是铁合金；氧化铁为红色，常做红色油漆和涂料；次氯酸钠在空气中与二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，即次氯酸钠常做漂白剂，故答案为：A；C；E。
17．(1)7：2
(2)2016
【分析】将CO2缓慢通入KOH和Ba(OH)2的溶液中，CO2优先与Ba(OH)2发生反应生成BaCO3和水，过量的CO2与OH-反应生成，CO2继续与沉淀BaCO3发生反应，将其转化为可溶的Ba(HCO3)2直至沉淀全部溶解，据此分析。
(1)
根据图示数据可知，生成的沉淀BaCO3的质量为3.94g，则其物质的量为，根据元素守恒可知，原溶液中Ba(OH)2的物质的量也为0.02mol，则样品中其质量为，所以样品中KOH的质量为7.34g-3.42g=3.92g,其物质的量为，故样品中物质的量之比n(KOH)∶n[Ba(OH)2)]=7：2；
(2)
根据上述分析与计算可知，样品中KOH的物质的量为0.07mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02mol，则0-a阶段，Ba(OH)2与CO2按物质的量之比为1:1发生反应生成BaCO3和水，此时消耗的CO2的物质的量为0.02mol；a-b阶段，CO2与溶液中的KOH发生反应最终生成KHCO3，其化学方程式为：CO2+KOH= KHCO3，所以此时消耗的CO2的物质的量为0.07mol，故b=。
18． KClO3 Cl2 0.2NA 2.63
【分析】(1)根据氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化为氧化产物；
(2)根据元素化合价升降数目与电子转移数目相等计算产生0.1 molCl2时转移电子数目；
(3)1 mol ClO2可获得5 mol电子，1 molCl2可获得2 mol电子，通过计算1 kg的ClO2的物质的量及其转移的电子物质的量，转换为相应的Cl2的质量。
【详解】(1) 在反应2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中的Cl元素化合价由+5价变为ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，所以KClO3是氧化剂；HCl中的Cl元素化合价为-1价，反应后变为Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，HCl作还原剂，被氧化为Cl2，因此Cl2为氧化产物；
(2)根据方程式可知：每反应产生1 mol Cl2，反应转移2 mol电子，则反应产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.2 mol，转移的电子数目为0.2NA；
(3)ClO2、Cl2都具有很强的氧化性，由于反应后转化为-1价的Cl，所以1 mol ClO2反应得到5 mol电子，1 kg的ClO2的物质的量是n(ClO2)== mol，其得到电子的物质的量为n(e-)= mol×5= mol；1 mol Cl2反应得到2 mol电子，则转移 mol电子需要Cl2的物质的量是n(Cl2)= mol÷2= mol，该Cl2的质量是m(Cl2)= n(Cl2)·M= mol×71 g/mol=2.63×103 g=2.63 kg。
【点睛】本题考查了氧化还原反应的概念、计算。掌握氧化还原反应的规律，正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是本题解答的关键，对于同种元素反应的氧化还原反应，应该遵循价态归中不交叉原则。
19． I2、Br2在该反应中分别作还原剂和还原产物，只能比较出还原性：I2>Br2 还原 5：1 I- Br- I2 I->Br->I2>Br2
【分析】（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物强；
（2）化合价降低的反应是还原反应；
（3）b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等书写化学方程式；
（4）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应。
（5）还原剂失去电子化合价升高发生氧化反应，还原剂的还原性强于还原产物，以此分析。
【详解】（1）反应2+I2===2+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2>Br2，该同学的结论不正确，故答案为：I2、Br2在该反应中分别作还原剂和还原产物，只能比较出还原性：I2>Br2；
（2）反应②中：→I2过程中I元素化合价降低，发生的是还原反应，故答案为：还原；
（3）b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，发生反应为，故答案为：；
（4）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是与Br 之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为5Br-++6H+===3Br2+3H2O，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，故答案为：5:1；
（5）a→b发生反应，还原剂为I-，还原产物为Br-，则还原性I-> Br-；b→c发生反应5Br-++6H+===3Br2+3H2O，还原剂为Br-，还原产物为Br2，则还原性Br->Br2，c→d发生反应2+I2===2+Br2，还原剂为I2，还原产物为Br2，则还原性I2>Br2，则还原性强弱I->Br->I2>Br2，故答案为：I-；Br-；I2；I->Br->I2>Br2。
20．
【详解】(1)A： 氯化钡与硫酸铜反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，离子方程式为： ；
(2)B： 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为： ；
(3)C：氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,离子方程式为： 。
21．(1)防止Cl2与KOH反应生成KClO3
(2) HCl 吸收Cl2，防止污染空气
(3)3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2＋3Cl-＋5H2O
(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液
【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。
【详解】（1）根据装置图可知Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，故答案为防止Cl2与KOH反应生成KClO3；
（2）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气，故答案为HCl；吸收Cl2，防止污染空气；
（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O，故答案为3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O；
（4）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥，故答案为将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液
