颐中外国语学校2022-2023学年高一下学期4月第一次自我检测
化学试卷
(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A.硝酸 B. 氨水 C.盐酸 D.卤水
2.厉害了，我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于新型无机非金属材料
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
3.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示）。下列叙述中错误的是( )
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
4.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是( )
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→D→C→F→E→B
B．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
D．丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、NH、SO、OH－ B．Na＋、H＋、HCO、NO
C．Na＋、Ca2＋、NO、ClO－ D．H＋、K＋、NO、SO
6.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）
A.浓硫酸可以用来干燥某些气体（吸水性） B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） D.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
7.将3 mol 气体依次通过盛有①1L1碳酸钠溶液、②浓硫酸、③足量的过氧化钠装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则最后收集到的气体是( )
A.1 mol NO B.1 mol 和0.5mol C.0.25 mol D.mol NO
8.在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的还原性
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列各组物质中转化不能一步实现的是( )
选项 X Y Z W
A N2 NH3 NO NO2
B Na NaOH Na2CO3 NaCl
C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
D H2S S SO3 H2SO4
10.某同学通过如下流程除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4：
下列有关说法不正确的是( )
A.除去Mg2+的化学方程式为：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
B.滤液中加稀盐酸时只发生反应：HCl + NaOH ==NaCl +H2O
C.检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.试剂①一定不是Na2CO3溶液
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)
11.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
实验操作 实验现象
（1）a和b混合 气体变成红棕色
（2）c和d混合 产生白烟
（3）d和e分别通入紫色石蕊溶液中 溶液都变成红色
（4）b和e分别通入H2S溶液中 都产生淡黄色沉淀
则a、b、c、d、e可能分别是( )
A.NO、O2、HCl、NH3、CO2 B.NO、O2、NH3、HCl、SO2
C.O2、NO、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
12.世界瓷都—泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是( )
A.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
13.关于下列反应的叙述正确的是( )
A.由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
D.H2CO3比H2SiO3受热易分解可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
14.在通风橱中进行下列实验：
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止
下列说法不正确的是( )
对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.过量的铁与稀硝酸反应生成三价铁盐
D.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO + O2==2NO2
15.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
用甲装置制取少量氨气 B.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
C.用乙装置收集氨气 D.用丁装置验证氨气极易溶于水
三、非选择题(本题包括5小题，共60分)
16.（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：
(1)图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是 (用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是 。
(3)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(4)C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为__________________(填序号)。A.SO2 B.S C. H2SO3 D. Na2SO4 E.H2SO4
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应中每转移2 mol电子，生成气体的体积为_____________(标准状况下)。
17.（8分）某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置:
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是________(填字母序号)。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”')试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是_____________________________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
18.（12分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是______________________________________；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为________。
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是______________。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是____________。
（4）通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸________(填“强”或“弱”)，判断的依据是____________。
19.（16分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。
试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________（写离子方程式）。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________。
(4)A中加入的试剂可能是_______________；B中加入的试剂作用是________；E中加入的试剂作用是 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是
C中：_________________________________，D中：___________________。
20.（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，圆底烧瓶内药品可选用______________。装置B的作用是_________________________。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______________________，该反应证明氨具有________性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应的化学方程式为_____________________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。颐中外国语学校2022-2023学年高一下学期4月第一次自我检测
化学答案
1--5、ABCDC 6--10、ADADB
二、11--15、B、CD、A、AC、B
三、
16.（1） （2）溶液变红色 （3）1:2 （4）B； （5）22.4L
解析：(1)根据题图可知，A是，B是， D是，其中不属于电解质，均属于电解质。
(2)B是，易溶于水，与水发生反应产生，具有酸的通性，可以使紫色石蕊溶液变为红色。
(3)A为，将与混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，该反应中，中的硫元素化合价升高，被氧化，作还原剂，中的硫元素化合价降低，被还原，作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
(4)C是 ，其中S元素的化合价为+4，则作氧化剂时，理论上可被还原为S2-或S等，B项正确
(5)浓硫酸与铜单质在加热时发生反应:，部分S元素的化合价由+6降低为＋4，每转移2 mol电子，生成，标准状况下的体积为。
17.（1）E；（2）D （3）吸收多余的二氧化硫和氯气（4）
解析：(1)根据题给信息可知，制取所用的药品是固体和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E;制取的化学方程式为
(2)通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原;的漂白性是由于和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象。
(3)Cl2和SO2均有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的主要作用是吸收多余SO2和Cl2防止污染环境。
(4)Cl2有强氧化性， SO2有还原性，二者混合在水中能发生氧化还原反应，生成H2SO4和 HCl，从而使漂白作消失。
18.（1） Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O；C、D
（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化
（3）3NO2+ H2O=2HNO3+NO
（4）强；浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能
19.（1）Zn+2H2SO4(浓) == ZnSO4+ SO2↑+2H2O
（2）Zn+2H+ == Zn2+ H2↑ （3）检查装置的气密性
（4）品红溶液 ；干燥气体；防止空气中的水蒸气进入实验影响实验
（5）黑色固体变红 ；白色固体变蓝
20.（1）分液漏斗 碱石灰或生石灰 干燥氨
（2）3CuO＋2NH3==3Cu＋N2＋3H2O 还原 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）I
