2023年广东省江门市台山市新宁中学中考一模化学试题（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca- 40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中是化学变化的是（ ）
A. 客家酿酒 B. 潮州木雕 C. 广绣刺绣画 D. 肇庆端砚
2. 下图标识与所张贴位置或场所不相符的是（ ）
A.运输浓硫酸槽罐车 B.学校洗手池 C.面粉加工厂 D.居民住宅区
3. 下列属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 冰水混合物 C. 黄铜 D. 稀盐酸
4. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A.量筒读数 B.称量10.34g固体 C.检查气密性 D.稀释浓硫酸
5. 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A. 胰液7.5～8.0 B. 胆汁7.1 ～7.3
C. 血浆7.35～7.45 D. 胃液0.9 ～1.5
6. 科学家对人类社会的可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A. 张青莲提出了近代原子学说 B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 门捷列夫测定了空气组成 D. 波义耳发现了酸碱指示剂
7. 碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2X+2H2O其中X的化学式为（ ）
A. O2 B. SO2 C. SO3 D. H2S
8. 如图是铷元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A. 铷是第六周期元素 B. 铷原子的相对原子质量是85.468 g
C. 氧化铷的化学式为RbO D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
9. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A. 地塞米松的相对分子质量为360g B. 地塞米松分子含有臭氧分子
C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大 D. 地塞米松由四种元素组成
10. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氢氧化钠呈碱性，可用于中和酸性土壤 B. 氮气是无色气体，可用作保护气
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 D. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁
11. 对下列生活中的事实解释错误的是 （ ）
选项 现象 解释
A 走过花圃会闻到花香四溢 分子不断作无规则运动
B 金刚石很硬，石墨质软 碳原子的排列方式不同
C 盐酸、稀硫酸使紫色石蕊试剂变红 都存在酸根离子
D 食盐溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
12. 如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，KCl和MgSO4溶液的质量分数相等
B. t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
C. t1℃时，KCl的溶解度小于MgCl2
D. 将t3℃时MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
13. 下图是某同学探究燃烧条件设计的四个实验（已知白磷的着火点为40℃），下列说法正确的是（ ）
A. ①与②探究氧气是燃烧的条件 B. ②与③探究温度是燃烧的条件
C. ①与③探究温度是燃烧的条件 D. ③与④探究氧气是燃烧的条件
14. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是（ ）
选项 物质(杂质) 方法
A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量锌粒，过滤
B MnO2(NaCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D Fe粉(C粉) 在足量的氧气中灼烧
A. A B. B C. C D. D
15. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应开始时压强增大是因为温度升高 B. a点处的压强等于大气压
C. a点的温度已经接近室温 D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、(本题包括2小题，共15分)
16. 2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。“绿色、共享、开放、廉洁”的北京冬奥会充满着“化学元素”。
（1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是___________(答出一点即可)；我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成一种碱和H2，其反应的化学方程式是___________。
（2）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称___________，可作制冷剂。冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量。由此说明石墨烯具有的性质是___________和___________。
A导电性 B．吸附性 C．助燃性 D．导热性
（3）智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”、“及时洗手、消毒”。某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精消毒免洗凝胶”，其中起消毒作用的物质是___________(填化学式)。
17. 科技的发展 国力的提升都离不开化学。
（1）我国自行设计的载人潜水器“蛟龙号”，其外壳选用钛合金板做主材，因为这种材料具有较大的___________(填物理属性)。
（2）“蛟龙号”需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为___________；电解水也可以得到少量氧气(如下图Ⅰ)，玻璃管a应连接电源的___________极。
（3）空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇(化学式为 CH3OH)，根据下图Ⅱ所给信息回答下列问题：
①从微观角度分析，化学反应前后发生改变的是___________种类(填写 “分子”或“ 原子”)。
②该反应的化学方程式为___________。
③该反应涉及___________种氧化物，反应中氢气与二氧化碳的质量比为___________(填最简整数比)。
三、实验题(本题包括2小题，共20分)
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础与保证。在化学实验操作考试中，小宇和小敏分别抽取了I、II两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH固体、H2O2溶液、蒸馏水等，部分相关实验装置如题 18 图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取。
（1）图中标号仪器的名称是①___________。
（2）小宇按要求选择装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为___________；
（3）小宇用装置E代替装置A制取CO2的优点是___________。
（4）若采用装置D干燥所收集的CO2，瓶中需盛放___________(填物质名称)，气体从___________(填“a”或“b”)端通入。
II组：配制一定质量分数的溶液。
小敏需要配制100g15%氢氧化钠溶液，其基本步骤：计算 → 称取氢氧化钠固体 → 量取水 → 溶解 → 装瓶贴标签。
（5）计算称取氢氧化钠固体质量为___________g。
（6）已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，在下图中画出水的液面。
（7）溶解后装瓶贴标签，在标签上填写：___________。
（8）实验考试结束，清洗仪器。其中玻璃仪器内壁附着的水___________时，表明仪器已洗干净。洗净的仪器放回指定位置。
19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。
A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应放出热量。图2中说明溶液恰好完全反应对应的点为___________(填“A”或“B”或“C”)。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚酞外)，大家纷纷提出了猜想。
【查阅资料】1.含有的溶液可以与含有Ba2+的溶液反应，生成BaSO4(白色沉淀)
2.K2SO4溶液显中性
【猜想与假设】
（4）猜想一：只有K2SO4猜想二：___________
【验证猜想】
（5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二不合理，理由是___________。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品___________(填字母序号)。
A. CuO B. Zn C. 紫色石蕊溶液 D. NaCl
四、综合能力题(本题10分)
20. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”(吸收)CO2部分流程图：
（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是___________。
（2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是___________(用化学方程式表示)
（3）“分离室”操作的名称为___________，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、___________。
（4）“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。
（5）流程中可以循环使用的一种物质是___________；该流程的优点是：___________(写一种)
五、计算题(本题10分)
21. 我国古代炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和足量木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如“如图”所示。
已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑
（1）木炭在此过程中充当___________（填“氧化剂”或“还原剂”）；Zn的金属活动性比Cu要___________（填“强”或“弱”）。
（2）气体A中一定含有CO2，可能含有___________。
（3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
（4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如“如图”所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则黄铜中含铜元素___________g（保留整数）。
一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 【答案】A
【解析】
【详解】A、酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
B、木雕只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、刺绣画只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、端砚只是石材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。
2. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀性标签，符合题意；
B、学校洗手池用到水，要贴节约用水标志，不符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有可燃性的面粉粉尘，遇到明火容易燃烧，甚至发生爆炸，所以要贴禁止烟火标志，不符合题意；
D、居民住宅区禁止燃放鞭炮，防止引起火灾或危险，不符合题意；
答案：A。
3. 【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等气体组成的混合物，不属于纯净物，故A错误；
B、冰水混合物都是水，属于纯净物，故B正确；
C、黄铜是铜锌合金，是由铜单质和锌单质组成的混合物，不属于纯净物，故C错误；
D、稀盐酸是由氯化氢和水组 成的混合物，不属于纯净物，故D错误。
故选B。
4. 【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒读数：视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误；
B、天平的精确度是0.1g，不能称量10.34g固体，操作错误；
C、检查装置的气密性：关闭弹簧夹，向长颈漏斗内注水直至长颈漏斗上升一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明气密性良好，操作正确；
D、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸，操作错误。
故选C。
5. 【答案】D
【解析】
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
6. 【答案】D
【解析】
【详解】A、张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，A选项错误；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，B选项错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C选项错误；
D、波义耳发现了酸碱指示剂，D选项正确。
故选：D。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】由质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前，1C，4H，2S，8O，反应后，1C，4O，4H，所以X的化学式为SO2。
故选：C。
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A、铷原子核外有5个电子层，则位于第五周期，该选项说法不正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，则化合物中，铷元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，则氧化铷的化学式为Rb2O，该选项说法不正确；
D、原子中的电子质量很小，则原子的质量主要由质子和中子的质量决定，该选项说法正确。
故选D。
9. 【答案】D
【解析】
【详解】相对分子质量单位是1，所以地塞米松的相对分子质量为360，选项A错误；
分子是由原子构成的，所以地塞米松分子中没有臭氧分子，选项B错误；
C．由化学式可知，地塞米松中碳、氢、氟、氧元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，选项C错误；
D．由地塞米松的化学式知，地塞米松是由碳、氢、氧、氟4种元素组成，选项D正确；
故选：D
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠呈碱性，但腐蚀性太强，价格贵，不可用于中和酸性土壤，应该使用熟石灰，不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，不符合题意。
故选C。
11.【答案】C
【解析】
【详解】A、走过花圃会闻到花香四溢，是因为花香分子在不断地运动，进入人的鼻孔，感知到花香，解释正确；
B、金刚石很硬，石墨质软，二者物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，解释正确；
C、盐酸、稀硫酸都含有氢离子，呈酸性，均能使紫色石蕊试剂变红，解释不正确；
D、食盐溶液存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，解释正确。
故选C。
12. 【答案】A
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：KCl和MgSO4的溶解度曲线相交于p点，二者溶解度相等，t2℃时，KCl和MgSO4溶液若为饱和溶液，则溶质质量分数相等，若为不饱和溶液，则无法判断，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，MgCl2的溶解度为70g，表示t2℃时，100g水中最多溶解MgCl270g，50g水中最多溶解35g，则t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g，所得溶液质量为，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：t1℃时，KCl的溶解度小于MgCl2，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，溶解度先增大后减小，减小到t1℃时MgSO4溶解度仍大于将t3℃时的MgSO4的溶解度，因此始终无晶体析出，说法正确。
故选A。
13. 【答案】D
【解析】
【详解】A、①②的温度均未达到白磷的着火点，无法验证燃烧的条件，说法错误；
B、②③未做到控制变量，即改变了燃烧的温度，也改变了是否有氧气存在，所以不能探究温度是燃烧的条件，说法错误；
C、①③没有氧气存在，均无法燃烧，无法验证燃烧的条件，说法错误；
D、③④的温度均达到白磷的着火点，且只改变了是否有氧气存在，可以探究氧气是燃烧的条件，说法正确。
故选D。
14. 【答案】D
【解析】
【详解】A、过量的锌粒能与溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁和炭粉在氧气中都能燃烧，会把原物质消耗掉，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故选项正确；
B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故选项错误；
C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，a是打开止水夹的时刻，故a点的温度已经接近室温，故选项正确；
D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故选项正确。
故选：B。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、(本题包括2小题，共15分)
16. 【答案】（1） ①. 无污染（或热值高或来源广，合理即可） ②. AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
（2） ①. 干冰 ②. A ③. D
（3）C2H6O##C2H5OH
【解析】
【小问1详解】
氢气作为燃料的优点是：①燃烧热值高；②燃烧产物无污染；③原料来源广泛。
AlH3与H2O发生反应生成氢氧化铝和H2，化学方程式为：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑。
【小问2详解】
固态二氧化碳俗称干冰。因为石墨烯发热材料做防寒服，可以通过供电产生热量，所以石墨烯具有导电性，故选A。
【小问3详解】
“75%酒精消毒免洗凝胶”，其中起消毒作用的物质是乙醇，乙醇的化学式为：C2H5OH或C2H6O。
17. 【答案】（1）硬度 （2） ①. +5 ②. 正
（3） ①. 分子 ②. ③. 2 ④. 3：22
【解析】
【分析】
【小问1详解】
合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点，潜水器“蛟龙号”，其外壳选用钛合金板做主材，因为这种材料具有较大的硬度，故填：硬度；
【小问2详解】
NaClO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价的代数和为0，则，解得x=+5；电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，由图Ⅰ可知，玻璃管a产生气体为氧气，应连接电源正极，故填：+5；正；
【小问3详解】
①由分析可知：二氧化碳分子与氢分子反应生成了甲醇分子和水分子，则化学反应前后发生改变的是分子，原子不发生改变，故选填：分子；
②由分析可知：二氧化碳与氢气在催化剂、加热条件下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
③氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则该反应中二氧化碳、水属于氧化物，涉及2种氧化物；反应中氢气与氧气的质量比为，故填：2；3:22。
三、实验题(本题包括2小题，共20分)
18. 【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以随时控制反应的发生与停止
（4） ①. 浓硫酸 ②. a
（5）15 （6）
（7）15%氢氧化钠溶液
（8）既不聚成水滴，也不成股流下
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
装置B和C的组合来制取并收集氧气：B为固固加热型发生装置，且试管口无棉花，可确定为氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
装置中，为固液常温型制气装置，将块状固体放在带孔隔板上，将带孔隔板整个装置放入液体药品中反应开始，将带孔隔板整个装置从液体药品中取出，反应停止，所以用装置E代替装置A制取CO2的优点是可以随时控制反应的发生与停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，且不与CO2发生反应，因此用装置D干燥所收集的CO2，瓶中需盛放浓硫酸，气体从a端通入，故填：浓硫酸；a；
【小问5详解】
称取氢氧化钠固体质量为：100g，故填：15g；
【小问6详解】
配制100g15%氢氧化钠溶液，需要水的体积为，用100mL量筒量取所需的水，凹液面的最低处与85mL刻度线相平，水的液面如图，故填：；
【小问7详解】
溶解后装瓶贴标签，在标签上填写溶液名称及溶质质量分数，则填写15%氢氧化钠溶液，故填：15%氢氧化钠溶液；
【小问8详解】
玻璃仪器洗净的标志是内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下，故填：既不聚成水滴，也不成股流下。
19. 【答案】（1）A （2）B
（3）
（4）有K2SO4和H2SO4
（5）红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（6）反应后生成的K2SO4也能和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 （7）ABC
【解析】
【小问1详解】
由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液应是稀H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后＞7，溶液呈碱性，此时溶液应是KOH溶液，所以是将KOH溶液滴入稀H2SO4溶液中，只有A符合题意；
故选A。
【小问2详解】
由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，图中B点温度达到最高值，证明KOH溶液和稀H2SO4溶液恰好完全反应；
故答案为：B；
【小问3详解】
氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
【小问4详解】
由于氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定含有K2SO4；氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，根据题目信息，通过图3所示实验，丙同学观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，可能含有H2SO4；所以猜想二为：有K2SO4和H2SO4；
故答案为：有K2SO4和H2SO4；
【小问5详解】
根据实验结论：猜想二正确，溶液中有H2SO4；所以取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的实验现象是：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
故答案为：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
【小问6详解】
方案二不合理，是因为氯化钡溶液与反应后生成的硫酸钾溶液反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
故答案为：反应后生成的K2SO4也能和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
【小问7详解】
A、CuO不与反应后生成的硫酸钾溶液反应，但和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明溶液中含有硫酸，故符合题意；
B、Zn不与反应后生成的硫酸钾溶液反应，但与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明溶液中含有硫酸，故符合题意；
C、反应后生成的硫酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，但溶液中有稀硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，观察到溶液变红，即可证明溶液中含有硫酸，故符合题意；
D、NaCl与稀硫酸、反应后生成的硫酸钾溶液都不反应，所以不能用来证明溶液中含有硫酸，故不符合题意。
故答案为：ABC。
四、综合能力题(本题10分)
20. 【答案】（1）增大反应接触面积，使反应更充分
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（4） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解反应
（5） ①. NaOH溶液##CaO ②. 节约资源（或绿色环保等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
将氢氧化钠溶液常喷成雾状，能增大反应接触面积，使反应更充分。
【小问2详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则“分离室”是将固体和液体分离，则操作的名称为过滤；
过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问4详解】
“高温反应炉”的物质主要为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
【小问5详解】
流程中，既有氢氧化钠和氧化钙的产生，又有氢氧化钠和氧化钙的生成，则流程中可以循环使用的一种物质是氢氧化钠或氧化钙；
该流程能减少碳排放，则能保护环境。
五、计算题(本题10分)
21. 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. 强
（2）一氧化碳##CO
（3）解：设所需ZnCO3的质量是x
解得x=1250 g
答：需要碳酸锌的质量为1250 g。
（4）1344
【解析】
【小问1详解】
还原剂：化学反应中能够结合氧元素的物质，初中常见的还原剂有C、CO等；氧化剂：化学反应中能够提供氧元素的物质，初中常见的氧化剂有CuO等。流程中体现了木炭结合氧生成二氧化碳，体现了炭的还原性，故填还原剂；根据金属活动性顺序表可知，Zn的活动性比Cu强。
【小问2详解】
反应物中由木炭，生成物中有二氧化碳生成，二氧化碳和炭在高温下会生成一氧化碳，故可能含有一氧化碳。
【小问3详解】
略，详见答案。
【小问4详解】
若（3）中产品是在t4后得到的，则氧元素的质量分数为0.32%，则1000g产品中含氧元素的质量为，含锌的质量为，因为产品中只含三种元素，故黄铜中至少含铜单质的质量为2000g-650g-6.4g=1343.6g，保留整数，故填1344。
