6.1 化学反应速率 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册
一、单选题
1．4molX(g)和4molY(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，生成R(g)和W(g)，化学方程式为。前10min内，X的平均反应速率为，则10min时，容器中Y的物质的量浓度为
A． B． C． D．
2．下列调控化学反应速率的措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是
A．将食物放入冰箱 B．用块状大理石制
C．糕点包装内放置除氧剂 D．氨在催化剂作用下氧化成NO
3．CO2和CH4重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如图：
下列说法正确的是
A．Ni在该反应中作催化剂，不参与化学反应
B．状态①→状态②需要吸收能量
C．状态①→状态②反应热的数值为E
D．合成气的主要成分为CO和H2
4．反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是
A．半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1
C．半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1
5．硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：
下列叙述正确的是
A．决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·mol-1
B．催化剂钯可改变总反应的焓变
C．上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D．比稳定
6．CO2氧化含氮焦炭的反应历程中某一路径的能量变化如图所示，TS表示过渡态，IM表示中间产物，下列说法错误的是
A．d-TS2到d-IM2的过程中C=O键断裂
B．该反应是吸热反应
C．该反应历程中C、N化合价均发生了变化
D．该反应的最大能垒为598.6kJ·mol-1
7．下列说法不正确的是
A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量
D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加
8．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是
A．滴加少量水 B．改用等质量的锌片 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．滴加少量浓硫酸
9．决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
10．一定温度下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法错误的是
A．5min内，用Y表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1
B．达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4倍
C．达到平衡时，n(X)=2n(Y)
D．达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化
11．烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷()催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)：
下列说法错误的是
A．反应①为正丁烷的吸附过程
B．过渡态、、中稳定性最差的是
C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
12．在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应，经测定前3s用表示的反应速率为，则6s末AB的浓度为
A． B．大于
C．小于 D．不能确定
13．在1.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间
B．0~ t2 min内，v (H2) = mol·L 1·min 1
C．t2 min时，N2的转比率为40%
D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH3
14．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
A．加H2O B．滴入几滴浓HNO3
C．改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 D．加少量CuSO4溶液
二、填空题
15．国家78 123 指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：
(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJ mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ mol-1
制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H，则 H=_______。
(2)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.8mol。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。
A．容器内气体压强不再发生改变
B．正、逆反应速率相等且均为零
C．气体密度不再发生改变
D．2ν正(CO2)=3ν逆(H2O)
②0~20min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_______，CO2的平衡转化率ɑ(CO2)=_______。
(3)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(CO2)=0.02mol·L-1·s-1。②v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1，③v(H2)=0.9mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_______。
16．催化剂可以较大幅度地____活化能，从而非常有效地____化学反应速率。
三、计算题
17．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算
（1）x （2） B的转化率
（3） 平衡时A的浓度 （4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
18．某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)→B(g)+nC(g)，反应到第3秒时，容器内A的浓度变为0.8mol·L-1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L-1·s-1，则化学反应方程式中n值为___________，v(B)=___________mol·L-1·s-1。
四、实验题
19．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
实验序号 实验温度/K KMnO4溶液(硫酸酸化) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 5 t1
(1)通过实验A、B，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_______，T1=_______；通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．C
6．A
7．B
8．C
9．B
10．B
11．D
12．C
13．D
14．C
15．(1)-121.5kJ/mol
(2) A 0.12mol/(L·min) 80%
(3)①>②>③
16． 降低 加快
17．（1）2 （2）20% （3） 0.75 mol/L （4） 1:1
18． 3 0.2
19．(1) 草酸浓度 5 293 B和C
(2) 其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大；其他条件相同时,升高反应温度,反应速率增大。
答案第1页，共2页
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