绝密★启用前
2023年河南省新乡市中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列资源的利用过程中，主要发生了化学变化的是( )
A. 太阳能发电 B. 石油分馏 C. 煤的干馏 D. 海水晒盐
2. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )
A. B.
C. D.
3. “河南熟，天下足”。我省是粮食生产大省，所生产小麦和大米富含的营养素为( )
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素
4. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气
5. 水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是( )
A. 水是氢元素和氧元素组成的氧化物 B. 净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 加入肥皂水产生较多泡沫的是软水 D. 水结冰体积变大，是由于分子变大
6. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的值
7. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，其中氯元素的化合价为( )
A. B. C. D.
8. 当你打开煤气灶做饭时，有时会闻到一股特殊气味，这是因为在煤气中加入了乙硫醇。乙硫醇用表示燃烧时发生的反应为，则的化学式为( )
A. B. C. D.
9. 被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊虫分泌出的蚁酸有刺激作用，其主要成分是甲酸。下列有关甲酸的说法正确的是( )
A. 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 甲酸中氧元素的质量分数最大
C. 甲酸由个原子构成 D. 可用氢氧化钠溶液涂抹患处减轻痛痒
10. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是( )
A. 干燥剂：生石灰、烧碱、浓硫酸 B. 人体必需微量元素：钙、锌、碘
C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合金
11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等
B. 时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 时，甲的饱和溶液稀释到需加水
12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )
A. 用带火星的木条区分氧气和氮气 B. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠
C. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D. 用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
13. 为除去氯化钠中的、、杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的、、溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是( )
A. 依次加入溶液的顺序也可以是、、
B. 过滤后的滤渣中含有、、和
C. 所加试剂中的可用代替
D. 该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸
14. 铁和的混合物与足量盐酸反应，生成氢气，则可能是( )
A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 锌
15. 空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物的化学式为 。
16. 如图是镁元素在元素周期表中的一格。表格中的“”表示镁原子的 ；其原子结构示意图为 ，镁元素位于元素周期表的第 周期。
17. 酒精是化学实验室常用的燃料。取下酒精灯灯帽能闻到酒精的气味，从微观角度解释原因 ；酒精完全燃烧的化学方程式为 ；熄灭酒精灯时要用灯帽盖火，利用的灭火原理是 。
18. 实验室配制质量分数为的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为 ；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 填“俯视”或“仰视”量筒读数所致。完成该实验，除了如图中仪器外，还需要用的一种玻璃仪器是 。
19. 在、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液为蓝色。向滤渣中滴加稀硫酸，则 填“有”、“没有”或“可能有”气泡产生；滤液中一定含有的溶质的化学式为 。上述过程中使溶液质量减小的化学方程式为 。
20. 为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验， 该实验能否达到实验目的？请说明理由。
21. 某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。
打开分液漏斗后烧杯中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件 。
22. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲金属的活动性
乙金属的导电性
丙金属在地壳中的含量
铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能 。
铁是年产量最高的金属。请写出工业上用赤铁矿主要成分氧化铁炼铁的化学方程式 。
23. 如图是实验室制取气体的常用装置。
写一个装置制取的化学方程式 。
和装置均可制取，装置的主要优点是什么 。
氧气可采用装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质 。
24. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 填字母。
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会发生变质，请用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 。检验某氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
某同学利用数字化实验设备，测的盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化如图。当滴入溶液为时，所得溶液中溶质的化学式为 ，图是两者恰好完全反应时的微观示意图，从微观角度看，该化学反应的实质是 。
医疗上可用含有碳酸氢钠、碳酸镁或氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多发生的化学反应方程式 ；有些药物说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。
实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。取石灰石放入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计。请计算稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、石油分馏的过程中没有产生新的物质，属于物理变化，故错误；
C、煤炭干馏过程中有新物质焦炭等生成，属于化学变化，故正确；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】
【解析】解：氢氧化钠是具有腐蚀性的碱。
A、该标志表示的是药品有腐蚀性，符合要求，故A正确，
B、该标志表示的是药品是爆炸品，不符合要求，故B错误，
C、该标志表示的是药品能够自燃，不符合要求，故C错误，
D、该标志表示的是液体易燃，不符合要求，故D错误，
故选：。
根据氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，结合题中的标志进行分析。
在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具有的性质进行分析解答。
3.【答案】
【解析】解：小麦和大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、水是氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
B、净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故选项说法正确。
C、加入肥皂水产生较多泡沫的是软水，故选项说法正确。
D、水结冰体积变大，是由于水分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项说法错误。
故选：。
A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据净水的方法，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解水的组成、净水的方法、硬水和软水的检验方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、过滤操作中应注意一贴二低三靠，该操作没用玻璃棒引流，故错误；
B、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反了，故错误；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图示操作正确；
D、测溶液的值时应用干燥的玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得出待测溶液的，图示操作错误；
故选：。
A、过滤操作中注意事项较多，可总结为：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上；
B、称量物质时，物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、测溶液的值时不能将试纸伸入待测溶液中．
本题主要考查了各操作的注意事项，了解过滤的正确方法、了解托盘天平的使用方法和注意事项、浓硫酸的性质和稀释方法及测定溶液值的方法即可顺利解答．
7.【答案】
【解析】解：在化合物中，钙元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价为，则：，。
故选：。
根据常见元素的化合价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零分析。
本题难度不大，掌握化合物中元素化合价的计算方法是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为、、、，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则分子中含有个碳原子、个氢原子和个硫原子，则每个分子由个碳原子、个氢原子和个硫原子构成，则物质的化学式为。
故选：。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B、甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：：：，所以氧元素的质量分数最大，故B正确；
C、个甲酸分子由个原子构成，故C错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠溶液涂抹患处减轻痛痒，故D错误。
故选：。
A、根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；
B、根据甲酸中各元素的质量比进行分析；
C、根据分子是由原子构成的进行分析；
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
10.【答案】
【解析】解：、生石灰能与水反应，烧碱易潮解，浓硫酸具有吸水性，因此三种物质均能做干燥剂，分类正确；
B、钙元素是人体必需的常量元素，分类错误；
C、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，分类错误；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，而不是合成材料，分类错误。
故选：。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据人体所需元素种类来分析；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
解答本题关键是要知道混合物与纯净物、人体所需元素的分类，合成材料的种类以及物质的性质，难度不大。
11.【答案】
【解析】解：、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、时，甲、乙的溶液的状态不能确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、时，甲物质的溶解度是，所以甲的饱和溶液稀释到需加水，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】
【解析】解：、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故A错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以鉴别，故B错误。
C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故C错误。
D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故D正确。
故选：。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13.【答案】
【解析】解：、氯化钡可以除去硫酸钠，氢氧化钠可以除去氯化镁，碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是、、，故A正确；
B、过滤后的滤渣中含有、、和，故B正确；
C、所加试剂中的不可用代替，会生成新的杂质氯化钾，故C错误；
D、该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，可以除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，故D正确。
故选：。
根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】
【解析】解：设生成氢气需要铁的质量为
由提供信息可知，能与盐酸反应生成氢气，且生成氢气需要的质量应小于
A.设生成氢气需要镁的质量为，则
，不合题意，故A错误；
B.设生成氢气需要铝的质量为，则
，符合题意，故B正确；
C.铜与稀盐酸不反应，不合题意，故C错误；
D.设生成氢气需要锌的质量为，则
，不合题意，故D错误．
故选：．
根据金属与酸反应的化学方程式进行分析计算即可．
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
15.【答案】
【解析】解：空气中含量多且常用作保护气的是；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，形成的氧化物的化学式为。
故答案为：；。
根据空气中含量多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定，地壳中含量最高的金属元素是铝元素进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16.【答案】相对原子质量 三
【解析】解：表格中的“”表示镁原子的相对原子质量；镁原子的核电荷数为，其原子结构示意图为；原子的电子层数周期数，根据镁原子结构示意图可知，镁元素位于元素周期表的第三周期；
故答案为：
相对原子质量；；三。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，原子的电子层数周期数，据此分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
17.【答案】分子在不断运动 隔绝氧气或空气
【解析】解：由于分子在不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，打开酒精灯的灯帽，能闻到酒精气味；酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气或空气；
故答案为：分子在不断运动；；隔绝氧气或空气。
根据分子的性质、酒精燃烧的原理以及灭火的方法与原理来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】 俯视 玻璃棒
【解析】解：溶质质量溶液质量溶质质量分数，实验室配制质量分数为的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为，溶质质量分数，溶质增加或溶剂减少，配制溶液的溶质质量分数偏大，量取水时俯视量筒读数，导致所取水的质量偏小，溶质质量分数偏大，用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液所需仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙和玻璃棒。
故答案为：；俯视；玻璃棒。
根据溶质质量溶液质量溶质质量分数来分析解答；根据溶质质量分数来分析；根据实验室配制质量分数为的氯化钠溶液所需仪器来分析。
本题较简单，掌握配制溶液所需仪器、步骤和注意事项是解答本题的关键。
19.【答案】没有 、、
【解析】解：在、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，所得溶液为蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，向滤渣中滴加稀硫酸，则没有气泡产生；滤液中一定含有的溶质的化学式为、、，上述过程中使溶液质量减小的化学方程式为。
故答案为：没有；、、；。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】不能，因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应，没有发生化学变化。
【解析】
【分析】
本题考查验证质量守恒定律的实验设计，根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反应的才能用于验证质量守恒定律来分析解答。
【解答】
质量守恒定律只适用于化学变化，由于稀盐酸和硫酸钠溶液不反应，没有发生化学变化，故不能用来验证质量守恒定律。
21.【答案】 燃烧需要氧气
【解析】解：锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：。
打开分液漏斗后过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，烧杯中白磷接触到了氧气能燃烧，说明燃烧需要条件是燃烧需要氧气。
故答案为：；
燃烧需要氧气。
根据过氧化氢分解的反应写出方程式；
根据实验的现象分析燃烧的条件。
本题主要考查了方程式的书写和燃烧条件的探究，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
22.【答案】甲 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
【解析】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：
甲；
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
。
从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，进行分析解答。
根据金属的化学性质，进行分析解答。
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
本题难度不大，了解工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
23.【答案】或 可以控制反应速率 密度比空气大，能够支持燃烧
【解析】解：装置需要加热，且酒精灯没有被点燃，因此可以是加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为或，故答案为：或；
装置的优点是可以控制反应速率，通过分液漏斗控制滴加液体的速率，进而控制反应速率，故答案为：可以控制反应速率；
采用装置收集氧气，说明氧气密度比空气大，能够用带火星的木条进行检验，说明氧气能够支持燃烧，故答案为：密度比空气大，能够支持燃烧。
根据装置的特点及实验室制取氧气的原理进行分析；
根据装置的特点进行分析；
根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分析。
本题主要考查学生对实验室制取氧气的原理的掌握及气体制取装置选择依据的掌握，难度不大。
24.【答案】 稀盐酸 、 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 增大反应物接触面积，反应更快、更充分
【解析】解：酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
故答案为：。
氢氧化钠变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是。检验某氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是稀盐酸，是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故答案为：；稀盐酸。
当滴入溶液为时，所得溶液中溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，图是两者恰好完全反应时的微观示意图，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：、；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式是；有些药物说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
故答案为：；增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
反应生成二氧化碳质量是。
设稀盐酸溶质质量分数是。
答：稀盐酸中溶质的质量分数是。
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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