第九单元 溶液 课后练习题
一、单选题
1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，三种物质中甲的溶解度最大
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
D．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
2．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项错误的是
A．金属的活动性顺序： B．地壳中的元素含量
C．含碳量： D．物质溶于水时温度变化：
3．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用酒精除去附着在试管内壁的碘
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．蔗糖 B．味精 C．面粉 D．食盐
5．下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：甲一定大于乙
6．天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠。已知：20℃时醋酸钠的溶解度为124g，60℃时，醋酸钠的溶解度为140g。20℃时按下表配制溶液，下列说法不正确的是
序号 ① ② ③ ④
醋酸钠的质量/g 100 120 140 160
水的质量/g 100 100 100 100
A．①中溶液质量为200g B．所得溶液中为饱和溶液的是③④
C．③中溶质和溶剂的质量比为7：5 D．④中溶液升温至60℃过程中浓度增大
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．40℃，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙的溶解度都随温度升高而增大
C．20℃，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方式提纯得到甲
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水
C．用等质量的氯酸钾固体制取氧气
D．等质量的Mg和Fe与足量的稀盐酸反应
9．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验目的不能通过对应实验操作达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色
B 鉴别软水与硬水 肥皂水
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加足量铁粉，过滤
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，测温度
A．A B．B C．C D．D
10．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是
A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
C．10g硫粉在氧气中完全燃烧，消耗10g氧气，生成20g二氧化硫
D．50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液
二、填空题
11．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为_______，将其升高到t2℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为_______。
(2)在温度高于t2℃时，把等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_______。
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
12．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)d点的意义是______。
(2)t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是__________（用“＞”“＜”“＝”表示）。
(3)将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法______。
(4)若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是______。（析出晶体都不含结晶水）
I、都是饱和溶液 II、溶质的质量分数：B＞C＞A
III、溶剂质量都不变 IV、析出溶质的质量：A＞B＞C
(5)鉴别蒸馏水和稀硝酸钾溶液，完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
13．t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应）
(1)蒸发溶剂前，________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。
(2)t℃时乙的溶解度是_________。
(3)b点对应溶液的溶质质量分数为_______。
(4)下列说法正确的是_________（填序号）。
A．乙物质溶解度随温度升高而增大
B．加物质甲可将a点溶液变为b点溶液
C．c点溶液的溶质质量分数和d点溶液溶质质量分数相等
D．t℃时甲、乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体质量甲>乙
14．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点表示的意义________。
(2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为________。
(3)三种物质中，_____的溶解度受温度的影响最小，________的溶解度随温度的升高而减小。
(4)t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得溶液的质量为________g。
(5)t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是________。
(6)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________ (写一种)。
(7)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，不会析出晶体的是________。
(8)当甲中含有少量的乙时，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
15．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)在t2℃时，将50g硒酸镉投入到50g水中，形成溶液的质量为______g。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，若要提纯硝酸钾，可采取的结晶方法是______。
(4)t3℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠和硒酸镉饱和溶液，降温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
三、实验题
16．气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一、请根据下列装置回答问题。
(1)写出指定的仪器名称：①_______。
(2)如使用上述装置制取干燥的二氧化碳气体，连接的顺序是B→_______→_______→F(填字母a~f)。
(3)实验室用A装置(可添加棉花)制取氧气的化学方程式是_______。
(4)实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取少量氧气。
①市售过氧化氢溶液溶质质量分数通常为30%。配制600g5%的过氧化氢溶液，需要30%过氧化氢溶液的质量为_______g。
②若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置最合适的是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
③已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如上图装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是_____，此时应_____，使反应停止。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．C
6．C
7．C
8．B
9．A
10．C
11．(1) 75g##75克 3：8
(2)丙＞乙=甲
(3)乙＞甲＞丙
12．(1)t2℃时，A和C的溶解度相等
(2)A=C＞B（或B＜A=C）
(3)恒温蒸发溶剂或增加溶质
(4)II、III
(5) 用两只玻璃棒分别蘸取样品，用酒精灯微热 一只玻璃棒上什么也没留下，一只玻璃棒上有白色固体出现 玻璃棒上什么也没留下的是蒸馏水，玻璃棒上有白色固体出现的是稀硝酸钾溶液（答案合理即可）
13．(1)乙
(2)50g
(3)60%
(4)BD
14．(1)t2℃时，甲、丙溶解度相等
(2)丙<乙<甲
(3) 乙 丙
(4)62.5
(5)甲
(6)降温（合理即可）
(7)丙
(8)降温
15．(1)硒酸镉＞氯化钠=硝酸钾
(2)75
(3)降温结晶
(4)硝酸钾＞氯化钠＞硒酸镉
16．(1)长颈漏斗
(2) c d
(3)或
(4) 100 乙 液面上升 将铂丝抽离H2O2溶液
答案第1页，共2页
