赤峰名校2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试题
满分100分，考试时间90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请按要求答在答题纸相应位置上。
可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意）
1．2022年科技创新结出累累硕果，加快了实现高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（ ）
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金的硬度比纯钛的高
C．C919大飞机机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点
D．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”
2．水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是（ ）
A．①③ B．④ C．⑤ D．②⑥
3．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）
A． B．CuS C． D．
4．下列物质的化学用语正确的是（ ）
A．的电子式： B．的结构式：O＝C＝O
C．中子数为18的Cl原子： D．的结构示意图：
5．下列物质的主要成分化学式不正确的是（ ）
A．钡餐： B．黄铁矿：
C．芒硝： D．熟石膏：
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①溴蒸气被木炭吸附 ②电解水 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥受热分解
⑦氢氧化钠熔化 ⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：
B．NaClO溶液中通入少量：
C．向NaOH溶液中通入少量：
D．用FeS和稀硫酸制备的离子方程式：
8．下列叙述正确的有（ ）
①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③氢键是共价键的一种
④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键
⑨H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是（ ）
A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都属于副族元素
B．对过渡元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C．主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族
10．根据元素周期律，我们知道同主族元素的性质有相似性和递变性，下列关于同主族元素性质说法正确的是（ ）
A．铊（）被广泛应用于电子、军工、航天通讯等领域，因为与Al同族，故其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气。
B．碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成，加热时生成过氧化物
C．利用可以从NaBr溶液中置换出，说明非金属性F＞Br
D．碱金属元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔沸点降低
11．在的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是（ ）
A．有氧化性，所以可用于纸浆漂白
B．能使酸性高锰酸钾、溴水和石蕊试液褪色，说明具有漂白性
C．和都能使品红溶液褪色，但两者等体积混合会失去漂白能力
D．气体通入溶液中得到沉淀，通入溶液中得到沉淀
12．盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一套制备精盐的实验方案，步骤如下，下列关于实验方案以及该过程中涉及到的微粒说法正确的是（ ）
粗盐滤液精盐
A．试剂a为足量溶液，其目的是除溶液中的
B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响
C．简单离子半径：
D．S、Cl元素的氧化物对应的水化物均为强酸，且酸性：S＜Cl
13．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
B．简单氢化物的沸点：Y＜Z
C．X和Y组成的某种化合物是汽车尾气之一，其产生原因是汽油的不完全燃烧
D．常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
14．将盛有6mL 和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL无色气体，则原混合气体中的体积可能是（ ）
A．0.6mL B．2mL C．5.4mL D．3mL
15．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸
16．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是（ ）
A．向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和的混合物
17．32.5克的锌与50mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。则下列说法中不正确的是（ ）
A．反应中转移电子的物质的量为1mol B．V＝11.2
C．生成的气体中的物质的量为0.4mol D．生成的气体中与的物质的量之比为1：4
第Ⅱ卷（共49分）
二、非选择题
18．（10分）
根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出C元素在元素周期表中的位置： ；
（2）写出C与浓硫酸反应的化学方程式： ；
（3）将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到 ，体现了浓硫酸的 性；
（4）除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：
（HCl） ；NO（）
19．（11分）
几种主族元素在周期表中的位置如下
族 周期 ⅠA 0
1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ⑨ ⑦
4 ② ⑧
根据上表回答下列问题：
（1）⑨元素的简单氢化物的化学式是 。
（2）写出元素①最高价氧化物对应水化物的电子式：
（3）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；（填字母，a离子键、b极性共价键、c非极性共价键）
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式），写出③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（5）⑦的非金属性强于⑧。下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
e.简单阴离子的还原性：⑦＞⑧
20．（13分）
工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学反应方程式： 。
（2）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数 （填“大于2”、“等于2”或“小于2”）。属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用 （填序号）
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
（5）“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式： 。
（6）有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的 896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中。则原混合物中铁粉的物质的量为 。
21．（15分）
某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1．的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得B产品。
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；
（2）Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用 ；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ；
（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是 ；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 （填名称）；
（6）产品中的质量分数为 （保留三位有效数字）。
赤峰名校2022-2023学年高一下学期第一次月考
答案
一、选择题（每题3分）
1A 2C 3D 4B 5A 6A 7B 8B 9A 10D 11C 12C 13D 14C 15D 16B 17D
二、非选择题（除标注出来的分值外，每空均2分）
18．（10分）
（1）第二周期ⅣA族
（2）
（3）蓝色晶体变白 吸水
（4）饱和溶液 水（）
19．（11分）
（1）
（2）
（3）ab
（4）KOH
（5）abc
20．（13分）
（1）
（2）小于2 酸性
（3）
（4）a
（5）
（6）0.1mol
21．（15分）
（1）HCl
（2）防倒吸溶液
（3）静置，向上层清液中加入稀硫酸，没有白色沉淀生成
（4）使沉淀完全
（5）锥形瓶
（6）97.6%
