2022-2023学年下学期伊犁州“华－伊高中联盟校”期中考试
高一化学试卷
相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cu:64 Ba:137
考试时间：2023年4月10日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．2022年北京冬季奥运会吉祥物冰墩墩，寓意创造非凡、探索未来，陶瓷版冰墩墩成为“顶流”。传统陶瓷材料的主要成分是硅酸盐，下列有关硅酸盐的说法错误的是( )
A．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
B．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
C．陶瓷的主要生产原料为石灰石和黏土
D．水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10 NA
B．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．1 mol S和足量氧气反应可生成NA个SO3分子
D．1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
3．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是( )
A．铟元素原子的核外电子数为49 B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素属于非金属元素 D．钢元素原子的相对原子质量为114.8 g
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
C．铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
D．氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH- ===AlO2-＋2H2O
5．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是
Na2O＋2CONa2CO3＋C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( )
A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3俗称纯碱属于碱
D．自然界中的碳元素有游离态和化合态两种存在形式
6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B 常温下，Al放入浓硫酸中 无明显现象 Al与浓硫酸不发生反应
C 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO42-
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Fe2＋、NO、H＋ B．Na＋、Ba2＋、SO、NO
C．H＋、Cu2＋、NO、SO D．K＋、NH、SO、OH－
9．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
11．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
A． B． C． D．
12．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示，下列说法错误的是( )
A．上图所示氮循环中，N2转化为氨态氮属于氮的固定
B．氨气是生产氮肥的主要原料，工业上用氮气和氢气合成氨
C．反硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
D．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
13．只用一种试剂，既可以将NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、KCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）
A． NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C． BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
14. 下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
15．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )
A．与互为同位素 B．与互为同素异形体
C．与具有相同的最外层电子数
D．与具有完全相同的物理性质
16．汽车安全气囊弹出时的反应为：下列说法正确的是( )
A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入，无现象
C．微粒的半径： D．KNO3是离子化合物
17．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
18. 在NO2与水的反应中，下列说法错误的是( )
A．H2O中各元素的化合价不发生变化
B．反应生成的气体在空气中能稳定存在
C．3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2mol
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
19．如右图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
20．下列说法中，正确的是( )
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
21．X、Y分别代表两种卤素元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强
B．Y-的还原性强于X-
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2
D．X与Fe化合得到的产物中Fe元素为＋3价，Y与Fe化合得到的产物中Fe元素为＋2价
22. 某溶液中只可能含有Na＋、NH、SO、CO、NO、Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
(1)第一份加入足量烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。
(2)第二份先加入足量盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33 g。
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是( )
A．该溶液中一定含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH、Cl－
C．该溶液中可能含有SO D．该溶液中一定不含CO、NO
二、非选择题（本题共5小题，共56分）
23.（9分） I. 碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
(1)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为___________。
(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________逐渐增大，___________能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填序号)。
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
c．Cl2比I2更容易与H2化合
II.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：
(1)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结构式为______。
(2)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R单质，则该反应的氧化产物是_______(填化学式)。
III．察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是： （填化学式），所涉及的离子反应为： 。
24.（11分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究和生活中有很重要的作用。
主族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
（1）如图是元素周期表的一部分，其中原子半径最小的是： （用元素符号表示） ，其中金属性最强的是 （同上）。
（2）元素⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物酸性的较强的是 （用化学式表示）。
（3）科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，点火时氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述 “结合力”的实质是共价键，则①的单质所含有的化学键是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”），此物质的电子式为 。
（4）用电子式表示④⑩形成的化合物的形成过程 ，高温时灼烧该化合物火焰呈 色，⑨的单质和该化合物在溶液中发生的反应的离子方程式为 。
（5）由①②③形成的最简单氢化物的稳定性最弱的是 （用化学式表示）。
25．（8分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_________________________________________，该反应中每转移2 mol电子，生成气体的体积为 （标准状况下）。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
26. (14分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是 ，发生装置B应选择以下三种装置中的 (填①或②或③)。
(2)图①中a的仪器名称 D装置中主要反应离子方程式为 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的 (填序号)①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ，并写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”对应的化学方程式: 。
(4)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂:a.氯化铁溶液 b.氯化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液 d.氯化钡溶液
e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_________ (选填一个序号)试剂。发生的现象是 。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________________。
27.（14分）I. 在右图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如下图所示，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
A的化学式为 ，F的电子式为 。
请写出在吸收塔中发生反应①的化学反应方程式
反应②的离子方程式
II.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
氧化炉中发生的化学反应方程式 ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（4）M是 （填写名称），向吸收塔中通入M的作用 。
（5）E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因 。高一化学试卷参考答案
选择题（每题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
选项 C B A D C D D C C B A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
选项 C D D C D C B A B A A
非选择题（共56分）
23 （9分） I. (1)78 （1分）(2)①原子半径 ；得电子 （各1分）②bc （1分）
II. ( 1)O=C=O（1分） (2)CO（1分）
III．BaCl2 （1分） Ba2+ +SO42- = BaSO4 （2分）
（11分） （1）F ； Na （各1分） （2））HClO4 （1分）
（3） 非极性共价键 （各1分）
(4) （2分）黄（1分） Cl2 +2Br- = Br2 +2 Cl-（2分）
（5）CH4 改为NH3 （1分）
25. （8分） （1)SO2（1分） (2)1∶2（2分）
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 22.4L（2分）(4)b（1分）
（14分）（1）防倒吸，①（各1分）
（2）分液漏斗（1分） Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- （2分）
（3） ③④（2分） C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（4）b ； c ；溶液呈血红色 ； e ；红色褪去为无色，加热后又变为红色（各1分）
（14分）（1）NH3，（各1分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3） ，4：5 （各2分）
（4）空气/氧气 氧化NO（各1分）
（5）4HNO3
