化学知识清单《化学计量选择题》
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1L的溶液中离子数为
B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.0.1L的溶液中，含有的数目可能为
D.常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为
2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.20g中含有的中子数为10
B.5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3
C.1L0.1溶液中含有的数目为0.1
D.1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5
3、葡萄酒中含有和等多种成分。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.46g中含有C-H键数为5
B.1L1溶液中含有氢离子数为
C.1mol与1mol完全反应转移的电子数为4
D.11.2L（标准状况）完全溶于水后溶液中分子数为0.5
4、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，气体中含有的碳原子数目为
B.标准状况下，氯气含有的分子数目为
C.标准状况下，水中含共价键数目为
D.溶液中含有的数目为
5、已知和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）( )
A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
6、向稀硝酸和的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中和的物质的量浓度之比为( )
A.2∶1 B.1∶1 C.4∶1 D.3∶1
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃，的溶液中含有的数目为
B.中含键的数目为
C.在反应中，若有213g氯气生成，则反应中转移电子的数目为
D.固体中含有阴阳离子的总数目为
8、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，将2.24L通入水中，的数目之和为0.2
B.12g晶体中，离子总数为0.2
C.3.2gCu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1
D.100g46%的溶液中O原子的数目为
9、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A.乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3
B.常温常压下与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5
C.标准状况下，与反应完全，形成键的数目为0.1
D.常温下的溶液中，由水电离出的氢离子的数目为
10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.晶体中含有的数目为
B.1mol熔融的中含有离子总数为
C.常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D.含有σ键的数目为
11、已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1L0.1mol/L溶液中，的数量为0.1
B.0.1mol的中，含有0.6个中子
C.标准状况下，2.24L和的混合气体中原子数为0.2
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等
12、为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮（以表示），气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.所含电子数均为
B.的溶液中数目为
C.反应消耗，水体将增加个
D.除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
13、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.的葡萄糖水溶液中氧原子数为
B.标准状况下，通入足量饱和食盐水中可置换出个
C.工业合成氨每断裂个键的同时断裂个键，则说明反应达到平衡状态
D.常温下，的溶液中与数目均为
14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
B.重水中所含质子数为
C.在时，为12的溶液中含有数目为
D.甲醇的分子中含有键的数目为
15、据报道，Kong等人研究发现硼氢化钠（）在催化剂表面与水反应生成，可以作为质子交换膜燃料电池的氢源，其反应机理如图所示
根据上述信息判断，下列说法不正确的是( )
A.上述转化过程中发生了氧化还原反应
B.与水反应的离子方程式为
C.X是，其电离方程式为
D.的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失电子的量）
16、工业上用活性炭吸附法来处理海带提碘后的废水制取，其流程如图：
下列说法错误的是( )
A.在反应过程中做氧化剂
B.活性炭吸附是为了净化水溶液
C.与（浓、热）反应的化学方程式：
D.热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华
17、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18g冰（图甲）中含O—H键数目为2
B.28g晶体硅（图乙）中含有Si—Si键数目为2
C.44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元
D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5
18、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3
B.标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3
C.1 L0.1酸性溶液（pH=4）中，的数目为0.1
D.11.2 L和22.4 L（均为标准状况）在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5
19、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mol和1mol中质子数相等，中子数不相等
B.电解精炼铜时，电路中每通过个电子，阴极析出32gCu
C.常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3
D.1mol与NaOH溶液完全反应，所得溶液中
20、标准状况下，如果2.8L氧气含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. B. C. D.
参考答案
1、答案：C
解析：A.重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1L pH=4的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于，故A错误；
B.缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；
C.溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C正确；
D.当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D错误。
故答案选C。
2、答案：A
解析：A.20g的物质的量为，中含有22个中子，则中含有10mol中子，个数为10，故A正确；
B.5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为0.2，故B错误；
C.1L0.1溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1，故C错误；
D.碳碳双键中含有1个σ键1个π键，则1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为11，故D错误；
故选A。
3、答案：A
解析：A.46g的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5，A正确；
B.1L1的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1mol溶液中含有氢离子数小于，B错误；
C.与反应是可逆反应，不能完全转化，则1mol与1mol完全反应生成小于1moL，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2，C错误；
D.标准状况下11.2L的物质的量为，0.5mol与水反应生成0.5mol，由于溶液中部分电离，则分子数小于0.5，D错误；
故选：A。
4、答案：B
解析：A.常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算CO的物质的量，也就无法计算所含碳原子数，A错误；
B.氯气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为，B正确；
C.标准状况下，水不是气体，无法计算共价键数目，C错误；
D.溶液体积未知，无法计算钠离子数目，D错误；
答案选B。
5、答案：A
解析：同温同压下，体积相同的和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
6、答案：C
解析：根据图示可知：当加入1molFe时，溶液中，说明此过程中Fe和稀发生反应：，即1molFe消耗4mol产生1mol；当又加入1molFe时，溶液中，发生反应，消耗2mol，则原混合液中含有的的物质的量为2mol-1mol=1mol，故原混合液中和的物质的量之比为4∶1，和处于同一溶液，溶液的体积相同，因此二者的物质的量的浓度比等于它们的物质的量的比，故原混合溶液中和的物质的量浓度之比为4∶1，故合理选项是C。
7、答案：D
解析：A.25℃，的溶液中，的数目为，A错误；
B.分子式为的某种有机物4.6g，物质的量为0.1mol，若结构简式为，含有键的数目为，若结构简式为，含有键的数目为，B错误；
C.在中，根据氧化还原反应的价态转化规律，若生成3mol氯气，则其中的来自，来自，则反应中的平均相对分子质量为，且反应中每生成转移5mol电子，若有生成，则反应中转移电子的数目大于，C错误；
D.已知是由和组成的，则固体中含有阴阳离子的总数目为，D正确；
故选D。
8、答案：B
解析：A.标况下2.24L为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以的数目之和小于0.2，A错误；B.12g晶体的物质的量为=0.1mol，晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2，B正确；C.3.2gCu为0.1mol，与硫蒸气反应时生成，转移电子数为0.1，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2，C错误；D.100g46%的溶液中含有46g即1mol乙醇，含有个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误。
9、答案：C
解析：1个乙酸乙酯分子中含14个共用电子对，乙酸乙酯为，所含共用电子对数为，A错误；常温常压下遇浓硝酸钝化，与足量浓硝酸混合，转移电子数小于，B错误；根据和发生取代反应的机理，可知与反应完全，形成键的数目为，C正确；常温下的溶液中，由水电离出的，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的的数目无法确定，D错误。
10、答案：C
解析：A.为分子晶体，晶体中不存在，故A错误；
B.熔融的电离产生和，1mol熔融的中含有离子总数为，故B错误；
C.和的摩尔质量都为，常温常压下，2.2g由和组成的混合气体(物质的量为0.05mol)中含有的原子总数为，故C正确；
D.有键，含有配位键，因此含有σ键的数目为，故D错误。
综上所述，答案为C。
11、答案：C
解析：A.铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；B.1个C-14含有8个中子；C.氮气与氧气都是双原子分子；D.1个甲烷分子含有4个C-H，1个白磷分子含有6个P-P。
12、答案：C
解析：A.由于题目未告知和的物质的量，无法确定它们含有的电子数，故A错误；B.pH=11的溶液中，但题目中未告知溶液的体积，无法确定H+的物质的量或数目，故B错误；C.NaClO的还原产物是，74.5gNaClO的物质的量为1mol，反应生成的物质的量为1mol，数目为，故C正确；D.题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定；22.4L的物质的量，转移电子数无法计算，故D错误。
13、答案：C
解析：葡萄糖分子和水分子中都含有氧原子， 9%的葡萄糖水溶液中所含氧原子的物质的量为，A错误；通入足量饱和食盐水中与水发生置换反应生成和，不能置换出，B错误；工业合成氨的反应为，每断裂个键的同时断裂个键，表示正、逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，C正确；根据电荷守恒可得，溶液的，则，因此，但、都会发生水解，所以二者的物质的量都小于，D错误。
14、答案：C
解析：A.浓盐酸与反应，根据反应可知，即0.1mol反应，转移电子的数目为，选项A错误；
B.重水为0.09mol，每个重水分子中含有10个质子，故所含质子数为0.9，选项B错误；
C.在时，为12的溶液中含有数目为1Lmol/L=，选项C正确；
D.甲醇为1mol，每个甲醇分子中含有5个键，故分子中含有键的数目为，选项D错误；
答案选C。
15、答案：D
解析：本题以在催化剂表面与水反应生成为载体，考查了氧化还原反应、电离方程式、离子方程式等。由题图可知，题述转化过程中发生了电子的转移，故发生了氧化还原反应，A正确；与水反应生成和，离子方程式为，B正确；由图中转化过程可知，，则X是，属于一元弱酸，在水分子作用下发生电离生成和，电离方程式为，C正确；的物质的量为，完全反应生成时失去电子，标准状况下的物质的量为，完全反应生成时失去电子，其还原能力不同，D错误。
16、答案：B
解析：A.中的N元素由+3价转化成NO中的+2价，被还原，故作氧化剂，A正确；B.活性炭是为了吸附生成的碘单质，从而富集碘单质，B错误；C.与NaOH（浓、热）反应的化学方程式为，C正确；D.热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华，D正确；故选B。
17、答案：C
解析：1个水分子中含有2个O—H键，则18g冰（即）中含O—H键数目为，A正确；28g晶体硅中含有1mol原子，由题图乙可知，1个硅原子与其他4个硅原子形成4个共价键，每个Si—Si键被2个硅原子所共用，故晶体硅中每个硅原子形成的共价键数目为，则1mol晶体硅中含有Si—Si键数目为，B正确；1个晶胞结构单元含有个二氧化碳分子，44g干冰（即）中晶胞结构单元数为，C错误；石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成共价键，每个C—C键为2个碳原子所共用，所以每个碳原子实际形成的C—C键数目为1.5，则12g石墨烯（即）中含C—C键数目为，D正确。
18、答案：D
解析：
19、答案：B
解析：
20、答案：D
解析：
