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2022-2023学年北京市第四中学高三（下）零模化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢
D. “”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A. 用石灰乳脱除烟气中的
B. 用明矾处理污水
C. 用盐酸去除铁锈主要成分
D. 用消毒液有效成分杀灭细菌
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 乙炔的结构简式：
B. 顺丁烯的分子结构模型：
C. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
D. 的电子式：
4. 下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 加热固体，产生无色气体：
B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
5. 硫酸盐含、气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键
6. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，。相同温度下，按下列组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是
注：
A. B. C. D.
7. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应可实现氯的循环利用：
反应：
已知：．
下列说法不正确的是
A. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C.
D. 断开 键与断开 键所需能量相差约为
8. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子( )
定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律
实验方案
结果 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 测得为、的和 与的体积比约为
A. B. C. D.
9. 聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. 和通过加成反应形成聚脲 B. 一定条件下聚脲能发生水解反应
C. 苯环上的一氯代物有种 D. 与互为同系物
10. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣含金属铝、锂盐等获得电池级的一种工艺流程如下部分物质已略去：
下列说法不正确的是
A. 中加热后有生成
B. 生成的离子方程式：
C. 由推测溶解度：
D. 中不宜通入过多，否则会造成产率降低
11. 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
单独制备：，不能自发进行
单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。下列分析不正确的是
A. 反应释放的能量可以用于反应
B. 产生 的电极反应：
C. 反应过程中不需补加稀
D. 协同转化总反应：
12. 实验和实验中，均有气体产生。
下列分析不正确的是
A. 溶液中：
B. 中有生成
C. 中产生白色沉淀
D. 和中溶液的均增大
13. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是
A.
B. 左右，体系发生的反应主要是
C. 由图可知，，
D. 初始、，平衡后、，若只发生、，则的平衡转化率为
14. 时，分别向支小试管中滴加滴溶液，再分别向其中滴加溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
滴加溶液的量 滴 滴 滴 滴
立即观察沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 蓝色 蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 黑色 黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管、中黑色沉淀中含有。
下列说法不正确的是
A. 由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B. 溶液与溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C. 试管、中的固体在加热过程中发生了反应：
D. 取浅绿色沉淀再滴加适量溶液后加热仍不会变黑
第II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 某小组探究溶液、溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度溶液，饱和混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含
分析产生的原因：氧化所致。
验证：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
生成白色沉淀的离子方程式是___________。
产生红褐色沉淀：。电极反应式：还原反应：。氧化反应：___________。
提出问题：产生的原因可能是氧化所致。
验证如下溶液：饱和溶液溶液；已排除空气的影响：
序号 实验 试剂 现象
氨水 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
水 溶液无明显变化
中可能产生，运用氧化还原反应规律分析产生的合理性：___________。
检验：滤出中不溶物，用稀溶解，未检出。分析原因：
中未生成。
中生成了。由于___________用离子方程式表示，因此未检出。
设计实验确认的作用已排除空气的影响，装置示意图如下所示。
补全电化学装置示意图___________。经检验，实验中产生了、。
、中均含。中产生了，中未产生，试解释原因___________。
分别与溶液、银氨溶液混合并加热，与溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：___________。
三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）
16. 碳酸二甲酯是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_______。
中，基态的价电子排布式为_______，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是_______。
上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
甲醇单位时间内的转化率主要受Ⅰ价铜元素浓度的影响。
在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的。
加入甲基咪唑可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。甲基咪唑中，号原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
甲基咪唑中，号原子_______填“在”或“不在”同一平面上，_______填“”或“”号原子更容易与形成配位键。
加入甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______填序号。
Ⅰ配合物中的结构可增大其在甲醇中的溶解度
形成的Ⅰ配合物能增大反应的限度
配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体低，可能的原因是_______。
的晶胞如图所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。其中与图中_______的空间位置相同，有机碱中，原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______列出计算式。
17. 从矿石中提取金是获取贵金属的主要来源。
俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_______。
用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。
补全反应的离子方程式_______。
口口口_______口口_______
简述在金被氧化过程中的作用： _______。
工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。
上述原理可知，在浸金过程中起_______作用。
为了验证上述原理中的作用，进行如下实验。
实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后
打开瓶塞后，_______填实验现象，证实了上述原理。
中现象对应反应的离子方程式是_______。
下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响其他条件不变。
已知：
结合图，解释图中浸金量先上升后下降的原因：_______。
18. 用零价铁去除含氮废水中的硝酸盐是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。
Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水中均加入足量粉，做对比研究。
实验序号
所加试剂 粉 粉、
的去除率
分析中的去除率提高的原因：
直接还原了。
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
研究发现：导电覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生不导电，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
能与反应生成。
用做同位素示踪实验，证明该原因合理。
破坏钝化层。
将中的替换为 _______，的去除率约为，证明该原因不合理。
、中均能发生。该反应明显有助于中的去除，结合方程式解释原因： _______。
测定含量
步骤取含氮水样，加入催化剂、标准溶液过量，再加入稀。
步骤用标准溶液滴定剩余的被还原为，终点时消耗。
已知：
水样中的含量为 _______。
溶液中影响测定。向步骤中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果 _______填“偏大”或“偏小”。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物的合成路线如图。
已知：
的化学方程式是_______。
的分子式是_______。
条件是_______。
的结构简式是_______。
可以生成，的结构简式是_____。
下列说法不正确的是_______填序号。
可以用酸性溶液鉴别和
可以发生加聚反应、还原反应和取代反应
最多可以和反应
为线型不稳定分子，经过两步反应，苯环上的一氯代物有种。
的结构简式是_______。
的化学反应类型是_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意；
B.砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；
C.液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；
D.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意；
故选A。
2.【答案】
【解析】A.是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的时，与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B.用明矾溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C.用盐酸去除铁锈主要成分，发生的主要反应为：，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D.用消毒液有效成分，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
3.【答案】
【解析】A.乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为 ，故A正确；
B.顺 丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，故B正确；
C.基态 原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为，故C错误；
D. 是离子化合物，其电子式为，故D正确；
故选C。
4.【答案】
【解析】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A正确；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳，利用强酸制取弱酸，生成苯酚和碳酸氢钠，故C正确；
D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应，产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，故D正确；
故选B。
5.【答案】
【解析】A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有参与，故A正确；
B.根据图示的转化过程，转化为，元素的化合价由价变为价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C.硫酸盐含 、 气溶胶中含有 ，转化过程有水参与，则 在水中可电离生成和 ，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D.根据图示转化过程中，由 转化为 有硫氧键生成，故D错误。
故选D。
6.【答案】
【解析】平衡时，测得 ，，，由此温度下平衡常数 ；已知 ， ， ， ，
其中 ，此时平衡逆向移动，故选C。
7.【答案】
【解析】A.由反应：，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A不选；
B.由可知，反应中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，故B不选；
C.根据盖斯定律可知，，故选C；
D.设的键能为 ，的键能为 ，由题意有 ，则 ，故D不选。
答案选C。
8.【答案】
【解析】A.是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B.比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；
C.，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D.在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
故选B。
9.【答案】
【解析】A.中的两个氨基上的断裂，与中的双键发生加成，所以和通过加成反应形成聚脲，A正确；
B.聚脲中存在酰胺基，一定条件下可以发生水解反应，B正确；
C.是一个对称结构，两个苯环上氨基的邻位碳上的氢原子是等效的，两个苯环相连的氧原子的两个苯环上的邻位碳上的氢原子是等效的，则在分子中只有两种不同的氢原子，苯环上的一氯代物有种，C正确；
D.是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不是同系物，D错误；
故选D。
10.【答案】
【解析】
【分析】
废铝渣含金属铝、锂盐等加入浓硫酸，在发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，由此分析。
【详解】
A.表示废铝渣含金属铝、锂盐等加入浓硫酸，在发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有生成，故A不符合题意；
B.滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成沉淀和，离子方程式为： ，故B不符合题意；
C.由可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：，故C符合题意；
D.表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多，否则会生成碳酸氢锂，造成产率降低，故D不符合题意；
答案选C。
11.【答案】
【解析】
【分析】
该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，左侧电极为负极，负极上发生失电子的反应生成 ，右侧电极为正极，正极上发生得电子的反应生成，负极反应式为 ，正极反应式为 ，所以协同转化总反应为，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
【详解】
A.反应不能自发进行，则反应是吸热反应，反应能自发进行，则反应是放热反应，反应释放的能量可以用于反应，项正确；
B.由图可知，生成的电极反应为 ，项正确；
C.根据总反应可知，右侧消耗的量等于迁移过来的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀，项正确；
D.负极反应式为 ，正极反应式为 ，则协同转化总反应为，项错误；
故选D。
12.【答案】
【解析】A.根据装置中亚硫酸氢钠溶液的判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，
故 ，故A正确；
B.亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B正确；
C.亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确；
D.实验中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故增大，实验中产生亚硫酸，酸性增强，故减小，故D错误；
故选答案D。
13.【答案】
【解析】A.反应的正反应为气体体积减小的方向，反应反应前后气体体积不变，故增大压强，反应正向移动，的转化率增大，反应不移动，因此 ，A正确；
B.时，由图可以看出， 的选择性趋近为，意味着转化为的为，因此此时体系发生的反应主要是，B正确；
C.由图看出，随着温度升高， 的选择性 逐渐降低，反应向逆方向进行，因此正反应 ；同时，随着温度升高，前期 的平衡转化率 逐渐降低，此阶段体系发生的反应主要是反应，后期 的平衡转化率 逐渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应，因此 ，C正确；
平衡后，根据的平衡转化率为，得出两个反应共消耗，又因为 可知中有发生反应转化为，而中有发生反应转化为，根据三段式可得：
，
两个反应中氢气的转化总量为，所以氢气的转化率 ，D错误；
故答案 为：。
14.【答案】
【解析】A.取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；
B.由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；
C.由实验数据及现象可知，试管、中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为 ，故C正确；
D.由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；
故选D。
15.【答案】
溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的
、
中的还原性较弱，不能将还原为；中，产生氢氧化亚铁，，碱性增强及产生更小的使亚铁盐的还原性增强，能将还原为
，加入氨水提高了的还原性，能与银氨溶液产生银镜
【解析】硫酸亚铁与氨水反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为： 。
用总反应减去还原反应，得到氧化反应为：。
由现象可知，反应生成了氢氧化铁沉淀，从氧化还原的角度看，氢氧化铁可为升价产物，铜可为降价产物，因此有铜生成从氧化还原的角度看是合理的。
不溶物中有氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成三价铁离子，三价铁离子又可以与铜反应生成二价铁离子和铜离子，因此未检出铜，其离子方程式为：、。
若要确认的作用，应把硫酸铜溶液和饱和硫酸亚铁溶液分别放在两个烧杯中，因此其装置示意图应为：。
中的还原性较弱，不能将还原为；中，氢氧根离子与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁，，碱性增强及产生更小的使亚铁盐的还原性增强，能将还原为。
银氨溶液呈碱性，，往硝酸银溶液中加入氨水提高了的还原性，能与银氨溶液产生银镜。
16.【答案】
；催化剂
在 ；
电负性：，对孤电子对吸引力强，使得作配体时配位能力弱
离子键 ； ； ； ；
【解析】碳酸二甲酯分子中羰基碳原子形成碳氧双键，杂化类型是。
基态的价电子排布式为，失去能级上的一个电子形成，故C价电
子排布式为；在反应中先消耗再生成，属于催化剂。
甲基咪唑中环上形成大键，属于平面结构，号原子在同一平面上；号原子的孤电子对参与形成大键，故号原子更容易与形成配位键；
配合物中的 结构可与甲醇形成分子间氢键，增大其在甲醇中的溶解度；
形成的配合物在反应中作催化剂，催化剂不影响平衡移动，故错误；
选。
若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体低，可能的原因是：电负性：，对孤电子对吸引力强，使得作配体时配位能力弱。
金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合，金属离子与氧离子间的作用力为离子键，晶体晶胞中某微粒的配位数是指与之距离最近且相等的带相反电性的离子，故C的配位数必须是与之距离最近且相等的氧离子的数目，从图可知，该数目为三个相互垂直的三个面上，每一个面上有个，故C的配位数是；距离最近的是处于面心的，的配位数为，图中的配位数也为，与图中的空间位置相同；有机碱 中原子上无孤电子对，周围形成了个键，故原子采用杂化；从图可知，一个晶胞中含有的数目为个， 的数目为 个，的数目为 个，故晶胞的密度为 。
17.【答案】在高温条件下不与反应
与形成配合物，提高的还原性
催化 锥形瓶中溶液蓝色复原 ； 当时，随着的增大， 的浓度增大，浸金速率增大；当时，游离的消耗 ，使 浓度减小，浸金速率减小
【解析】真金不怕火炼从化学性质角度解释其原因是：在高温条件下不与反应；
该反应为氧化还原反应，根据得得失电子守恒可配平，离子反应方程式为： ；从方程式中可以看出， 与形成配合物，提高的还原性；
该机理图机理为：失电子形成， 与反应得到 ， 与 反应得到 和， 与氧气、氨水反应又重新生成 ，故 在整个过程中起到了催化的作用；反应一段时间后，温度无明显变化，形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明生成了 ，打开瓶塞后锥形瓶中溶液蓝色复原，说明氧气将 又氧化为 ；中为 在氧气和氨水的作用下生成了 ，方程式为： ；当时，随着的增大，配制的浸金液中 的浓度增大，浸金速率增大；当时，根据题中所给已知方程式，游离的消耗 ，使 浓度减小，浸金速率减小。故答案为：当时，随着的增大， 的浓度增大，浸金速率增大；当时，游离的消耗 ，使 浓度减小，浸金速率减小。
18.【答案】过滤
还原 所需电子：，最多提供的电子：。失去的电子数明显小于 所需电子数；
，破坏了钝化层
；偏大
【解析】由步骤得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得步骤的分离操作为过滤；
由步骤反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为 ；
根据物质得失电子的计量关系，可知 ，最多提供的电子：， ， 所需电子：，失去的电子数明显小于 所需电子数；为说明是否是 破坏钝化层，根据控制变量法的思想将 即 替换为氯离子物质的量相同的氯化钠，即看是否能达到同样的去除率，若不能达到同样的去除率说明 不能破坏钝化层，反知为破坏了钝化层；
根据上述分析可知生成的 导电覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 不导电，它覆盖在 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。而
，破坏了钝化层有利于内层的铁能继续与硝酸根反应；
步骤取 含氮 水样，加入催化剂、 标准溶液过量，再加入稀 。发生 ，
步骤用 标准溶液滴定剩余的 被还原为 ，终点时消耗 。发生 ，根据 标准溶液的用量求得剩余的 的物质的量，则参与步骤反应的 的物质的量 ，根据该反应 可得反应消耗的硝酸根物质的量 ，所以原水样中 的含量 ；因为溶液中 存在，也会消耗 ，所以 用量偏小，由于 总量一定，所以参与步骤反应的 物质的量会偏大计算造成的误差，自然计算出来的水样中 的含量也偏大。
19.【答案】
水溶液，
加成反应
【解析】根据路线图，结合已知中的信息，本题采用逆合成分析法，由逆向分析可依次推出为 、为、为 ，由逆向分析可依次推出为 、为、为 、为 、为、为 。
为甲苯的对位硝化反应，方程式为： 。
为，分子式为 ；
反应经历个步骤，先是水解反应，溴原子转化为羟基，后是自动脱水再转化为羰基，因此反应条件为：水溶液，。
由分析可知，的结构简式为 。
由分析可知，的结构简式为 。
由分析可知，有醛基，有碳碳双键，均能与酸性溶液发生氧化还原反应而使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鉴别，错误；
含有的碳碳双键能发生加聚反应，含有的苯环、碳碳双键能发生加氢反应，属于还原反应，含有的酰胺基、苯环能发生取代反应，正确；
中苯环可与加成，羰基可与加成，最多共与加成，错误；
故选。
两步反应均为加成反应，苯环上的一氯代物有种，说明分子的对称性高，因此第一步反应为与酚羟基加成，结构简式为：。
的反应类型为加成反应。
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