台州市2023届高三第二次教学质量评估试题
化学评分标准
一、}
选择题（本大题共16小题，海小题3分，共48分。每小题列出的四个各进项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
S
6
7
8
容案
B
A
c
D
A
D
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
c
A
B
B
c
B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.(10分)
(I)①AC(2分)
回回四10(2分)
2
②6(1分)
3d9(1分）
②0晚兴（2分)
②I原子半径大于C1原子，使得Cu1键比CC1键更容易断裂，Cl更容易发生晶体
结构改变（解释为CuC1属于离子晶体，Cl属于过渡型晶体，故Cl更容易发生结
构变化等其他合理答案也给分)。(2分)
18.(10分)
(1)N、H、C1、0（2分)O=C=0(2分)
(2)2NH++BaCO3=2NH1+Ba2*+CO21+H2O(2)
(3)Ba(C10h△BaC+302t(2分)
(4)分别取少量样品，投人浓盐酸中有气泡产生的是CaCO,固体，投人饱和NS溶液有
黑色沉淀生成的是AgC1固体，剩下的一种为BaS0,固体。（2分)
19.(10分)
(1)2△H1+AH（1分)
(2)0BD(2分)
②0.052或晶
(2分)
③240(1分)
④240300℃，在催化剂作用下，随着温度升高，反应Ⅱ速率加快的程度比反应大，
故二甲醚的实际选择性逐渐减小。（2分，其他合理答案亦可得分)
台州市高三化学答業第1页共2四
0
CT,oGl
40
(3)
-20
%
（2分)
40
2
60
0
14
20.(10分)
(1)BC(2分)
2)①HC1挥发，使得反应b雅以发生。（1分)②B（1分)③步骤Ⅱ振荡后H2O2分解，
导致氧化剂不足，部分Co+未被氧化（或者H202被钴离子催化分解、仅提及H02加
人量不足均可得分)，（2分）
(3)bde(2分)
(4)93.94%或0.9394(2分)
21.(12分)
H N
(1)硅键、氨基(1分)
(2分)
+Hg(2分)
浓础酸
aOH济液
(2分)
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化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题
卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本
试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Mg24A127S32
C135.5K39Ca40Fe56Co59Cu64Zn65Ag108I127Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈酸性的非电解质是
A.Cl2 B.NO2 C.CH3CH2OH D.CH3COOH
2.下列化学用语表示正确的是
A.HCIO的空间填充模型：
B.OF2分子的空间结构：直线形
C.二氧化硅的分子式：SiO2
HH
D.甲胺的电子式：H:C:N:H
R
3.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A.NHCO3受热易分解，可用作膨松剂B.氮化硅熔点高，可用来制作坩埚
C.液氨易溶于水，可用作致冷剂
D.C1O2具有氧化性，可用作自来水消毒剂
4.关于反应：N2F4+4H20=N2H4+4HF+202,下列说法正确的是
A.HF是还原产物
B.1molN2F4发生反应，转移4mol电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4D.H0在反应过程中失去电子
5.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是
A.电治金工业中，加冰晶石降低A12O3熔融温度
B.炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具
C.电子工业中，以FeC2溶液作为覆铜板腐蚀液
D.硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氨
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6.下列反应的离子方程式正确的是
A.NO2通人H20中制HNO3:2NO2+H20=2NO3+NO↑+2H
B.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaS04:CO}+Ca2+=CaCO3↓
C.NaCIo溶液中通入少量S02:CIO°+S02+H20=SO子+C+2H
D.氨水中滴入少量CuS04:Cu2++4NH3H,0=CuNH3)泾+4H2O
7.下列实验的基本操作正确的是
A.中和热测定时，盐酸与aOH溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌
B.润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出
C.配制100mL1.00mol/L NaCl溶液时，用80mL蒸馏水溶解NaCl固体
D.用CH2Cl2作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出
8.下列说法正确的是
A.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B.醛基与极性分子加成时，带正电荷的原子与碳原子成键
C.网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性
HOOC.
D.疫苗等生物制剂需低温保存是为防止蛋白质变性
9.药物中间体X结构如图，下列说法正确的是
A.分子中存在手性碳原子
B.分子中所有原子可能共平面
第9题图
C.1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗6molH2
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和
为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的
核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A.第一电离能：X>Y
B.W、X、Y可能形成离子晶体
C.原子半径：Z>Y>X
D.W与Z形成的化合物中可能含有非极性键
11.某全固态锂电池充电时电解质表面易积聚过多的金属锂，造成电池变形，改良后电极充
电过程如图，MEC材料可同时传导离子和电子，ELI材料两者均不能传导，两种材料
均不与锂及其化合物反应，锂离子通过金属锂纳米颗粒的蠕动扩散至MEC表面。下列
说法不正确的是
惰性金属导体
MEC惰性气体
MIEC
山金属經纳
talk
米频粒
.o
●MIEC e
AV ANE
OL
oLi
ELI
ELI
含L固态有机聚合物电解质
A,当电池处于放电状态时，图示电极发生氧化反应
B.充电时L沿MEC向惰性金属导体迁移，避免局部积聚
C.另一极的电极材料为FeF3LFeF3,则放电时的电极反应为LfeF3-e=FeF3tLi
D.当MEC上有1ol电荷发生迁移时，电极中的金属锂质量变化为7g
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