2023年中考化学专题训练：科学探究题
1．天然气的主要成分是CH4，是一种使用广泛的化石能源，
(1)请写出甲烷燃烧的反应方程式：______。
【实验探究】某化学兴趣小组想对甲烷气体的其他相关知识进行深入研究。
【提出问题】他们发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。
【实验探究】为探究上述问题，设计如下图装置并进行实验。
(2)实验开始时，先通一段时间甲烷的目的是______。
(3)加热一段时间后，观察到：
实验现象 实验结论
加热A处硬质试管 管中的固体粉末由红色全部变成黑色 /
取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸 观察到______现象 说明有铁生成
观察B装置 发现白色固体变______。 说明有水生成
观察C装置 观察到澄清石灰水变浑浊 说明有______生成
【结论】甲烷有还原性，能够还原金属氧化物，生成金属单质，以及种常见的非金属氧化物。
(4)请你根据上述反应的规律，写出甲烷在加热条件下还原氧化铜的化学方程式：______。
2．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。于是他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么物质？
【猜想与假设】猜想1：BaCl2、Ba(OH)3和HCl； 猜想2：BaCl2、Ba(OH)2；猜想3：_______；猜想4：BaCl2和HCl。
根据所学知识判断，猜想_______不成立。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验与结论】实验步骤Ⅰ：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；实验现象Ⅰ_______；
结论Ⅰ：猜想2不成立
实验步骤Ⅱ：在上述试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象Ⅱ：_______；
结论Ⅱ：猜想3不成立，猜想4成立
【反思与拓展】烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______(写一条即可)。若要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的_______。
3．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器略去)。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
(1)U型管中的液面高度发生变化的原因是_______。
(2)上述结论的证据不充足，理由是_______。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。
II.一定条件下可发生反应
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
(3)写出步骤③中打开K1后出现的现象：_______。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_______。
(4)步骤④中，若观察到_______(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各l5mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
(5)a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是_______。
(6)t2时刻对应的操作是_______。
4．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”，做了如下两个实验。
实验一：
(1)向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为______，继续滴加稀硫酸，当观察到______的现象，证明了酸和碱能发生反应。
实验二：
(2)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，加入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
(3)实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：Na2SO4；
猜想二：______。
【实验设计】若要证明猜想二成立，下列试剂中不能达到实验目的的是______。
A．紫色石蕊溶液 B．铜 C．碳酸钠 D．氧化铜
【讨论交流】小莹同学认为除了通过检验生成物的出现能证明化学反应的发生外，还可以通过检验______来证明化学反应的发生。
【拓展应用】利用中和反应原理，生活中可服用含______（填“酸性”或“碱性”）的药物治疗胃酸过多。
5．学习小组同学用下图所示实验探究碱的化学性质，并进行了拓展学习与探究。
【反思交流】
(1)甲图所示实验中观察到的现象是___________。
(2)乙图所示实验中发生反应的化学方程式为___________。
小组同学对丙图所示实验反应后的混合物进行过滤，对滤液中溶质的成分进行如下探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些呢？
【作出猜想】
(3)同学们对滤液中溶质的成分进行了如下猜想：
猜想一：溶质为NaOH。
猜想二：溶质为___________。
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【拓展探究】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
操作I：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想一正确
操作Ⅱ：另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 ___________
【拓展延伸】
(5)实验操作I中加入过量稀盐酸的目的是___________。
(6)小组同学经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量某种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂是___________。
6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：_________。
【提出问题】
(2)________？
【猜想】
(3)猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：_________。
【查阅资料】氯化钙溶液星中性。
(4)实验如下。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡。 观察到：_________。 猜想一不正确
取少烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入__________溶液。 观察到有大量的气泡产生 猜想二不正确，猜想三正确
(5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________。
(6)验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验__________。A．pH试纸 B．二氧化碳 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钠溶液
7．学习复分解反应后，同学们对稀盐酸与四种化合物溶液之间能否发生反应作出判断，并进行如图所示实验进行验证：
(1)实验丙中观察到的现象是______。
(2)实验丁中反应的化学方程式是______，该实验说明复分解反应发生的条件之一是生成物中有______。
【提出问题】如何证明没有明显现象的物质间发生了反应？【实验方案】以实验甲为例进行如下探究，可供选择的试剂有：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。
组号 实验思路 操作 现象 结论
I 证明NaOH 向NaOH溶液中滴加①再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液先变红，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
II 向实验甲反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热 ②
ⅡI 证明NaCl生成 向实验甲反应后的溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
(3)将上表补充完整：①_____，②______。
(4)有同学认为组号Ⅲ实验设计不正确，理由是_____。
【实验结论】对于无明显现象的反应，可通过分析反应物和生成物的性质或借助其他试剂设计实验进行证明。
【实验反思】
(5)有同学发现组号1实验除上述现象外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因是_______。
8．许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH溶液的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
【实验设计】
(1)同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为_____________________。并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
【实验验证】
(2)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______（填“大于”或“小于”）外界大气压。
②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是________________________。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成___________，通过对比实验，证明二者发生了反应。
(3)从新物质生成的角度探究。
利用图丙装置进行实验，将NaOH溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到___________也证明二者发生了反应。
(4)利用“数字化实验”探究。
实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________（填离子符号）。
9．在一次我区组织的化学实验操作考中某同学制取了一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，充分振荡，发现石灰水没有变浑油，该同学对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑油？
【查阅资料】
①CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶干水的Ca(HCO3)2；
②CO2在水中溶解度不大；HCl气体很易溶于水；AgCl不溶于稀硝酸。
③CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶解，也不反应。
【提出猜想】猜想一：石灰水已完全变质；猜想二：_______；猜想三：CO2中溶有较多HCl。
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2并进行探究
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入MgCl2溶液。 _______。 猜想Ⅰ不成立，
（2） 将制取的气体(少量)通入装有足量澄清石灰水的试管中。 _______。 猜想Ⅱ不成立。
（3） 将制取的气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加足量稀硝酸。 试管中有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立，反应方程式为_______。
【实验结论】制败的CO2气体中混入了较多HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【文流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将此混合气体依次通入_______(填溶液名称)和浓硫酸进行洗气。
【拓展思考】该同学用原药品继续制取CO2，但尝试改用排水法收集了一瓶CO2，倒入足量澄清石灰水后，石灰水变浑浊，你认为该实验成功的主要原因是_______。
10．某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明(如图1所示)：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有_______，对应此现象的化学反应方程式是_______。
(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______。
(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH落液、AgNO3溶液)。
【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
(5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_______g。
(6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_______、_______(填化学式)。
(7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
11．重庆一中化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动。
【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？
【设计实验】
(1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因:________________。
(2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据________的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。
(3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入溶液，根据_________的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。
【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。
【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。
【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。
【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质？
【提出猜想】
(4)猜想一：、
猜想二：___(填化学式)
【实验操作】
实验操作 现象 实验结论
向该溶液中加入石蕊试液 _______ 猜想二成立
【实验反思】
(5)将石蕊试液换为以下哪些药品，也能证明猜想？_________。A．溶液 B．溶液 C．Zn D．溶液 E．溶液
12．某实验小组同学在做酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：只有CaCl2
猜想二：含有CaCl2和Ca(OH)2
猜想三：______。
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，______ ______ 猜想三成立
13．认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，17中学化学实验小组的同学们利用所学知识和一些实验用品对“化学反应中反应物和生成物的质量关系”进行了一系列的实验探究活动：
【提出问题】参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【实验探究】小雪、小林依次设计并进行了如图甲，乙所示的实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【讨论交流1】小雪实验中，玻璃管的作用是_______；实验中观察到锥形瓶中的现象为：暗红色固体燃烧，_______，生成白色固体；待锥形瓶冷却后，将装置重新放到托盘天平上称量，天平仍平衡。
【讨论交流2】小林实验中发生的化学反应表达式是_______。实验结束后再次称量，天平指针______(填“偏左”或“偏右”或“指向分度盘中央”)。
【交流评价】小雪的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和相等
小林的结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成物的质量总和不相等
你认为_______的结论正确，另一位同学结论错误的原因是_______。
【拓展探究】小雪和小林经研究讨论对装置乙进行了改进(如图丙)，丙装置在设计方面不仅做到了____，而且没有明显的形变，减少了实验的误差。其中丙装置中澄清石灰水的作用是____。同学们利用学习的化学知识和方法成功完成了实验，得出了正确的结论。期待同学们在接下来的学习中取得更多的收获！
14．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是CaCO3、Mg(OH)2及少量水。实验室现有一份水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
已知：①A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下：
Ⅰ.将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
Ⅱ.待样品完全反应，先________(选填序号)；
A．打开弹簧夹缓缓通入空气 B．熄灭酒精喷灯
Ⅲ.实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中，待样品完全反应，先_________ (选填序号)；
A．打开弹簧夹缓缓通入空气 B．熄灭酒精喷灯
(2)装置C中所装药品为_________。
(3)装置E的作用为_________。
(4)样品中CaCO3的质量分数为_________；Mg(OH)2的质量分数为_________。(结果保留到0.1%)
实验反思：
(5)实验步骤不变，若没有装置A，会导致Mg(OH)2的测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无法判断”)。
15．实验课上，同学们做了电解水的实验。
(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是______；
(2)写出电解水的符号表达式______；
(3)小红做电解水实验时，在水中加了氯化钠，小红发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了小红探究的欲望。请你一起参与小红的探究活动吧！
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气（是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积；
②氯化钠溶液就是在水中加了氯化钠。
【提出假设】假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；
假设3：______。
【设计实验】小红用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明猜想______肯定是错误的。
②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到______。 证明b试管中收集的气体为氢气。
【实验反思】小红发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的文字表达式：______；
【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时______（选填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是______。
16．某气体由H2或CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究
【提出猜想】
(1)①气体中只有H2；
②气体中只有______；
③气体既有H2，又有CO。
【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色
【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验
【实验步骤】
①打卡弹簧夹，先通一会儿气体；
②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热
【实验现象及结论】
(2)A中黑色固体变成红色，说明通入的气体具有______性，B中白色无水硫酸铜变蓝色，说明气体通过A后生成了______（写化学式），同时观察到澄清石灰水变浑浊，证明猜想______（填序号）成立，请写出装置C中发生反应的化学方程式______。
【反思与评价】
(3)该实验开始时通入一会儿气体的目的是______。
(4)该实验装置不足之处是______。
(5)根据实验目的，能否将实验装置B、C对调，______（填“能”或“不能”），原因是______。
17．某兴趣小组的同学对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。请完成下面的探究活动。
【提出问题】碳酸氢钠在生产、生活中的用途很广泛，体现出它的多种化学性质，其溶液能与酸碱指示剂、酸、碱、盐发生反应吗？
【实验I】NaHCO3溶液能否使酸碱指示剂变色？
(1)取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色，说明碳酸氢钠溶液显______性。
【实验Ⅱ】
(2)NaHCO3溶液能否与稀硫酸反应？取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加稀硫酸，现象是______，反应的化学方程式为______。
【实验Ⅲ】NaHCO3溶液能否与澄清石灰水反应？
(3)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀为______。
【实验IV】NaHCO3溶液能否与CuSO4溶液反应？
向CuSO4溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有气泡冒出，并生成绿色沉淀物，说明NaHCO3溶液能与CuSO4溶液发生反应。
【查阅资料】①绿色沉淀物的成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】
②碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水
③白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色
【拓展探究】
兴趣小组的同学用如图所示装置，继续验证【Cu2（OH）2CO3】受热分解的产物。
(4)装置A中盛放的试剂名称是______。
(5)将如图装置按一定顺序组装进行实验可以验证Cu2（OH）2CO3分解产物中有CO2和水，正确的组合顺序是d→______（填端口字母，且每套装置只能选用一次）。
(6)充分加热后，装置B中绿色物质完全变成黑色粉末。小刚设计了一套实验方案来证实该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉。该方案的操作步骤及实验现象______，反应化学方程式为______。
18．我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成；不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】
(1)猜想一：、；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：___________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：
(2)实验时，装置A中现象为___________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是___________(用化学方程式表示)，装置D中现象为黑色固体变___________色，由此推断猜想___________成立。
(3)装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是___________。
【反思与交流】
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止___________中毒。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)
(2)排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸
(3) 有气泡生成 蓝（色） 二氧化碳##CO2
(4)
2． BaCl2##氯化钡 1 无明显现象 有气泡冒出，并且有白色沉淀产生 腐蚀铁质下水管道(或污染水源等) 碳酸钡##BaCO3
3．(1)NaOH溶液吸收CO2气体，使装置内压强减小
(2)常温常压下，CO2溶于水且与水反应，也能使装置内压强减小
(3) B中无色溶液倒吸进入A中，A中有白色沉淀产生 一定条件下，CaCl2与NaOH也能反应产生白色微溶物氢氧化钙
(4) 有气泡冒出
(5)c>b>a
(6)振荡烧瓶
4．(1) 红褐色沉淀消失
(2)红
(3) Na2SO4和H2SO4 B 反应物消失 碱性
5．(1)溶液由无色变为红色
(2)
(3)NaOH和Na2CO3
(4)无明显现象
(5)若加入的稀盐酸不足，稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，则不能和Na2CO3反应(合理即可)
(6)稀硫酸(合理即可)
6．(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(2)反应后溶液中的溶质有哪些物质
(3)CaCl2和HCl
(4) 溶液仍呈无色 碳酸钠溶液
(5)反应物是否有剩余
(6)ABC
7．(1)产生气泡
(2) 沉淀
(3) 酚酞溶液 无明显现象
(4)稀盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀
(5)NaOH和空气中CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应生成CO2
8．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2) 小于 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应（答案合理即可，下同） 等量水
(3)稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生
(4)OH-
9． CO2过量##澄清石灰水量太少（合理即可） 试管中有白色沉淀生成 试管中溶液不变浑浊 饱和碳酸氢钠溶液 收集的气体中几乎无HCl##HCl气体易溶于水
10．(1)CaO
(2)红
(3) 活性炭 活性炭不和酸反应 碳酸钠
(4)取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝
(5)2.2
(6) NaCl CaCl2
(7)解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。
所得溶液中氯化钠的质量分数是
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
11．(1)氢氧化钠固体溶于水会放出热量
(2)溶液由红色变成无色
(3)没有产生白色沉淀
(4) Na2SO4、MgSO4、H2SO 溶液由紫色变成红色
(5)CE
12． CaCl2、HCl Ca(OH)2和HCl不能共存 加入锌粒（合理即可） 固体逐渐溶解，并有气泡产生
13． 导气、引燃红磷 发光、放热、产生黄白色火焰、冒浓厚白烟 偏右 小雪 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体，由于装置敞口，气体逸出，导致体系质量减少 密闭 吸收生成的二氧化碳气体，防止胶塞弹开
14．(1)A
(2)浓硫酸
(3)吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置
(4) 62.5% 24.2%
(5)偏小
15．(1)增强水的导电性
(2)
(3) 电极上分别生成了氢气和氯气； 2 爆鸣声
不可以 氯化钠参与反应，影响实验
16．(1)CO##一氧化碳
(2) 还原 H2O ③ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)排出装置中的空气
(4)没有进行尾气处理
(5) 不能 不能确定水是否由氢气发生还原反应产生
17．(1)碱
(2) 无色溶液中有气泡产生
(3)碳酸钙##CaCO3
(4)澄清石灰水
(5)e→f→a→b
(6) 取少量黑色固体于试管中，滴加适量稀盐酸，固体溶解，溶液由无色变蓝色
18．(1)CO2、CO、H2O
(2) 白色固体逐渐变为蓝色 红 三
(3) 吸收二氧化碳 收集尾气
(4)如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰
(5)一氧化碳##CO
答案第1页，共2页
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