第11章 酸与碱
一、单选题
1．某同学梳理归纳了以下知识，下面说法正确的是
A．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
B．配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高
C．可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
D．干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
2．下列有关物质用途的说法中，错误的是
A．稀盐酸清洗铁锈 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．氢氧化钙处理硫酸厂污水 D．氢氧化钠改良酸性土壤
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．稀盐酸倒入碳酸钠粉末中，会迅速产生大量二氧化碳气体
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色光，生成一种刺激性气味的气体
4．下列说法正确的是
A．汞是金属
B．水蒸气、蒸馏水、冰、干冰是不同状态的水
C．清新空气是纯净物
D．生石灰、熟石灰属于氧化物
5．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液
6．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A．a处形成浅绿色溶液
B．b处形成大量气泡
C．c处反应无明显现象
D．d处溶液呈红色
7．以下是一些食物的近似pH,胃酸过多的人比较适宜的食物是
A．玉米粥
B．苹果
C．牛奶
D．番茄
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．Cu、CuO都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．食醋具有酸性，可用于减轻轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
9．化学使生活更美好。下列说法不正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C．防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油
D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
10．下列图示的实验操作正确的是
A．闻气味的味道 B．取用药品
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
11．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．实验室制取并收集少量氢气 D．检查装置的气密性
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液
B．二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，所以催化剂都是用来加快化学反应速率
C．氢气或甲烷点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯
D．酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的雨水就是酸雨
13．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称取氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
14．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物叫氧化物。
二、填空题
15．用化学符号填空
(1)2个钾原子_______________；
(2)3个二氧化氮分子_______________；
(3)氢氧化钠溶液中的阴离子_______________；
(4)用于治疗胃酸过多药物的有效成分_______________。
16．完成下列实验报告中部分内容
(1)填写下表中实验现象。
实验内容 实验现象
镁条在空气中燃烧 ①_____。
向装有少量氧化铜粉末的试管中加入均2mL稀盐酸，加热 ②____。
(2)镁条燃烧过程中伴随着能量变化，化学能转变成了_______能和_______能。写出该化学反应的符号或文字表达式：_______。
17．花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素，具有抗氧化性。其性质易受环境影响，科研人员研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
（1）花青素的抗氧化性属于_____（填“物理”或“化学”）性质。
（2）分析图得到的结论是_____。
三、简答题
18．金属在生活生产和科学研究方面应用广泛。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝锅轻便、耐用，其原因是_____；
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与_____等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_____；
（3）灯泡里的灯丝使用金属钨而不用金属锡的原因是_____。
四、实验题
19．图甲是实验室制取气体的装置图(固定装置省略)，请回答下列问题：
(1)仪器名称：a___，b___。
(2)图甲 B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：_____，该装置操作上的优点是______。D装置操作上的优点是______。
(3)若要制备大量的二氧化碳用于实验，宜选用______(图A﹣C中选填)做发生装置，此装置的气密性检查方法是_______，则装置气密性良好。若用 E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是______(填名称)，并将图 E补充完整_____。
(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图 F所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______(填字母)。
A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠溶液 C 硫酸钠溶液 D 澄清石灰水。
五、综合应用题
20．实验探究是初中化学的重要内容。
（1）A装置可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式______。
（2）若用装置A、B、C制取并收集干燥的O2，导管口的连接顺序为：a接c、b接d；则试剂X是______。在C处方框中画出装置图______。（只画集气瓶和导管）
（3）选择制取CO2的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%的H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7%的HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%的HCl溶液
①图中丙对应的实验是______（填“Ⅰ”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明了什么？______。
（4）趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液。挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。
①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有哪些性质？______。
②氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因______。
（5）向100g稀盐酸中加入一定量的碳酸钠粉末，两者恰好反应，一段时间后，溶液的质量增加到了106.2g，求碳酸钠粉末的质量______。
六、计算题
21．某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：
(1)生成氢气的质量为______g；
(2)样品中铜元素的质量分数为______%；
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度比组成合金的纯金属大；A错。
B、量取水时，仰视量筒刻度会使读数偏小，使水实际体积偏大，即水的实际质量偏大，由于
溶液质量分数=，可以看出溶液质量分数偏低。B错。
C、由于氢氧化钠可与油脂反应，所以可用氢氧化钠来除去炉具上的油污；氢氧化钠有极强的腐蚀性，所以不可治疗胃酸过多。C错。
D、干冰升华吸热降温，干冰升华成气体二氧化碳密度比空气大，隔绝空气，干冰升华成气体所以灭火后不会留痕迹。D正确。
综上所述：选择D。
2．D
【详解】A.稀盐酸清洗铁锈，因为铁锈主要成分为氧化铁，会与稀盐酸反应，正确。
B.氢氧化铝治疗胃酸过多，因为胃酸主要成分为盐酸，可以酸碱中和，正确。
C.氢氧化钙处理硫酸厂污水，利用酸碱中和，正确。
D.氢氧化钙改良酸性土壤，不用氢氧化钠，因为碱性太强，具有强烈的腐蚀性，错误。
故选：D。
3．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
C、稀盐酸倒入碳酸钠粉末中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】A、汞又叫水银，是常温下唯一呈液态的金属，A选项说法正确，符合题意；
B、水蒸气是气态的水，蒸馏水是液态的水，冰是固态的水，干冰是二氧化碳的固体，B选项说法不正确，不符合题意；
C、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，属于混合物，清新空气是混合物，C选项说法不正确，不符合题意；
D、氧化物指的是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，生石灰是氧化钙，由氧元素和钙元素组成，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氢元素和氧元素组成，不属于氧化物，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
5．B
【详解】A、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，但是不属于酸，不符合题意；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，符合题意；
C、中和反应生成 盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，不符合题意；
D、酸溶液能使石蕊试液变红，但是能使石蕊试液变红的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是属于盐溶液，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、a处发生了铁和稀盐酸的反应形成浅绿色溶液氯化亚铁溶液，正确；
B、b处盐酸和碳酸钠反应产生大量的二氧化碳的气体，形成大量气泡，正确；
C、c处盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二者反应但没有现象，反应无明显现象，正确；
D、d处氢氧化钠具有碱性会使石蕊辨为蓝色，错误；
综上所述：选择D。
7．A
【详解】胃酸过多的人应适宜食用一些弱碱性的物质，pH大于7的物质显碱性，pH等于7的物质显中性，pH小于7的物质显酸性，苹果、番茄、牛奶均呈酸性，玉米粥呈弱碱性，只有A符合题意。故选A。
8．D
【详解】A. Cu与稀盐酸不发生反应，CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于置换反应，说法错误；
B. CaO、NaOH固体都能作干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化铜，NaOH固体溶于水，但是不与水反应，说法错误；
C. 浓盐酸有挥发性，会有氯化氢气体挥发出来，使浓度变小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，使溶液质量增加。浓度变小，说法错误；
D. 食醋具有酸性，能与碱性物质反应，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，说法正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、吹灭蜡烛的灭火原理是空气流动，降温至可燃物的着火点以下，故选项说法错误。
B、苏打饼干中加入的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故选项说法正确。
C、防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油，隔绝氧气和水，故选项说法正确。
D、用来扑灭图书资料等处的火灾不能有水，否则容易受损，使用二氧化碳灭火器后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故选项说法正确。
故选：A。
10．A
【详解】A、闻气味时用手轻轻煽动气味来闻，不能直接将鼻子凑到瓶口放置损伤鼻膜，故正确；
B、取用固体药品时 ，不能直接用手拿，故错误；
C、氧气的验满用带火星的木条置于瓶口，不能放入瓶中，故错误；
D、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸慢慢的沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，故错误；故选A。
11．D
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误，此选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作错误，此选项错误；
C、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误，此选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，此选项错误。
故选D。
【点睛】稀释浓硫酸应该注意：“酸入水、沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
12．C
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，例如氯化铵溶液显酸性，也能使石蕊试液变红色，该选项说法错误；B、二氧化锰是能加快过氧化氢分解速率的催化剂，但不是催化剂都能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应的速率，故选项说法错误；C、可燃性气体不纯时，点燃，都可能发生爆炸，点燃前一定要检验纯度，故该选项说法正确；D、正常的雨水中溶于二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子，正常雨水的pH等于5.6，小于5.6的雨水是酸雨，故选项说法错误。故选C。
13．A
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，故A正确；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，并且没有遵循“左物右码”的称量原则，故B错误；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，故C错误；
D、测定溶液pH时要将待测溶液滴在pH试纸上，故D错误。
故选A。
14．C
【详解】A. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐或者碳酸氢盐等，碳酸盐或者碳酸氢盐能和稀硫酸反应生成气体二氧化碳，故选项错误；
B. 碱能跟酸反应生成盐和水，但是能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不是酸和碱的反应，故选项错误；
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确；
D. 氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4中含有三种元素，不是氧化物，故选项错误。
故选：C。
15． 2K 3NO2 OH- Al(OH)3 或Mg(OH)2或NaHCO3(合理即可)
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钾原子，就可表示为：2K；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化氮分子可表示为：3NO2；
（3）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，含氢氧化铝、氢氧化镁或碳酸氢钠的药物都可以用于治疗胃酸过多，故填：Al(OH)3 或Mg(OH)2或NaHCO3。
16．(1) 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
(2) 光##热 热##光 或
【详解】（1）镁条在空气中燃烧， 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；
向装有少量氧化铜粉末的试管中加入约2 mL稀盐酸，加热，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）镁条燃烧过程中伴随着能量变化。化学能转变成了光能和热能；
镁燃烧生成氧化镁，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
17． 化学 pH在1~8之间，pH越大，蓝莓花青素稳定性越差（或保存率越低）
【详解】A、（1）花青素的抗氧化性，能抑制新物质的产生，属于化学性质。
（2）随着pH值的增大，蓝莓花青素稳定性分析逐渐降低，分析图得到的结论是：pH在1~8之间，pH越大，蓝莓花青素稳定性越差（或保存率越低）。
18． 密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 氧气、水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路
【详解】（1）铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用；
（2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的。铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应。该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象。
19． 锥形瓶 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反应的速率 可以控制反应的发生与停止 C 关闭阀门，向长颈漏斗中加入水形成液柱，观察液柱是否下降，如不下降，说明气密性良好 浓硫酸 C
【详解】（1）仪器a是锥形瓶，仪器b是长颈漏斗。
（2）图B是固、液常温型装置，故制取氧气用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑。该装置用针筒添加过氧化氢，故优点是可以控制反应的速率。D装置中的试管可以与液体分离，故优点是可以控制反应的发生与停止。
（3）实验室中制取二氧化碳装置属于固液常温型，且要制取大量的二氧化碳，故选C。该装置检查装置气密性的方法是关闭阀门，向长颈漏斗中加入水形成液柱，观察液柱是否下降，如不下降，说明气密性良好。要收集干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸干燥二氧化碳，故Ⅰ瓶中盛放的试剂是浓硫酸。干燥过程中要将二氧化碳气体通入到浓硫酸中，故干燥时，气体由长管通入，二氧化碳的密度比空气的密度大，故用向上排空气法收集氧气是，由长管通入集气瓶中，故装置图为：
（4）A、氢氧化钠和稀硫酸可发生中和反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸可反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，正确；
D、澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和硫酸可发生中和反应，故D错误；
故选C。
20． 或制取H2（必须是锌和硫酸）、CO2均可 浓硫酸 I 同等条件下，反应物的接触面积越大，反应速率越快或同等条件下，反应物的接触面积不同，反应速率不同 氨气（极）易溶于水，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性（或氨气溶于水显碱性） 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应，在空气中生成了白色氯化铵固体颗粒 解：由题意可知，溶液的增重量为
设碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：碳酸钠的质量为10.6g。
【详解】（1）A装置可制取固液不加热反应制取的气体，例如，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，（合理即可）。
（2）若用装置A、B、C制取并收集干燥的O2，装置B中为干燥装置，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可做液体干燥剂，故试剂X是为浓硫酸；氧气密度大于空气，向上排空气法收集的氧气较为干燥，故C处装置为。
（3）①硫酸和碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍了反应的进行，故得到二氧化碳气体较少，结合图像可知，图中丙对应的实验是Ⅰ。
②实验Ⅱ和Ⅲ控制的变量为反应物的接触面积，两者对比，说明同等条件下，反应物的接触面积越大，反应速率越快或同等条件下，反应物的接触面积不同，反应速率不同。
（4）①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气（极）易溶于水，导致装置中气体减少，压强减小，形成喷泉；氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，碱性溶液使酚酞试液变红色，故喷泉是红色的；故填氨气（极）易溶于水，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性（或氨气溶于水显碱性）。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象；白烟产生的原因浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应，在空气中生成了白色氯化铵固体颗粒，浓硫酸没有挥发性，故不会在空气中产生白烟。
（5）见答案。
21．(1)1.5
(2)60%
(3)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=30%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为30%
【解析】（1）
由图可知，生成氢气的质量为1.5g；
（2）
黄铜屑中含铜、锌和少量黄铜锈，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，黄铜锈与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌、二氧化碳和水，充分反应后得无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，故样品中的铜元素完全转化为铜单质，故样品中铜元素的质量分数为：；
（3）
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
