第五单元 化学方程式 达标测试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39 Cl－35.5
一、单选题(每题2分，共30分)
1．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是( )
A．一切化学反应都遵守质量守恒定律
B．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
C．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
D．已知反应A＋B===C＋D，参加反应的A和B的质量比等于生成的C和D的质量比
2．下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是( )
A．水结成冰，质量不变
B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
3．用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是( )
4．化学反应前后肯定发生变化的是( )
①原子数目 ②原子种类 ③分子种类 ④分子数目
⑤物质种类 ⑥物质的总质量
A．①②⑤ B．①③⑥
C．③④⑤ D．③⑤
5．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是( )
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
6．我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4＋X3N2＋4H2O，则X的化学式是( )
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
7．下列化学方程式书写正确的是( )
A．Mg＋O2MgO2 B．2H2O22H2O＋O2↑
C．2P2O54P＋5O2 D．2HgO2Hg＋O2↑
8．下列关于S＋O2SO2的描述不正确的是( )
A．表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．二氧化硫分子中硫元素和氧元素的质量比是1 ∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1 ∶1
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )
10．现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A．20 ∶11 B．20 ∶7 C．5 ∶4 D．16 ∶11
11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应，下列认识不正确的是( )
物质名称 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A.m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29 ∶8
12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
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A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
13．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图(左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物)。下列说法正确的是( )
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A．甲醛的化学式为CHO2
B．甲、乙两种物质的质量比为15 ∶16
C．甲、丙两种物质的分子个数比为2 ∶1
D．该反应涉及的四种物质中，有两种是单质
14．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是( )
INCLUDEPICTURE"J一改+1.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\邵雪花\\23秋\\化学\\RJ-辽宁\\word\\J一改+1.tif" \* MERGEFORMATINET
A．反应前后元素的化合价都发生了改变
B．参加反应的反应物分子个数比是1 ∶1
C．反应后的物质属于纯净物
D．该反应属于氧化反应
15．某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8 g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7 g；同时生成4.4 g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是( )
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定有C、H元素，可能含有O元素
C．一定有C、O元素，可能含有H元素
D．一定有C元素，可能含有H、O元素
二、填空题(16题项目一每空1分，其余每空2分，共36分)
16．项目一：配平下列化学方程式。
(1)______C21H30O2＋______O2______CO2＋______H2O
(2)______FeS2＋______O2______Fe2O3＋______SO2
(3)______Fe3O4＋______CO______Fe＋______CO2
项目二：写出下列反应的化学方程式。
(4)硫在空气中燃烧：__________________________。
(5)双氧水与二氧化锰混合：_______________________。
(6)实验室用一种纯净物制取氧气：___________________。
(7)红磷在空气中燃烧：______________________。
(8)铁丝在氧气中燃烧：______________________。
(9)电解水：____________________________。
以上各反应中属于化合反应的是________________。属于分解反应的是__________________________。
17．根据图中提供信息，请回答下列问题。
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如下。
INCLUDEPICTURE"J5+16.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\邵雪花\\23秋\\化学\\RJ-辽宁\\word\\J5+16.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。
(2)参加反应的物质甲和乙的分子个数比为__________。
18．2022年中国氢能源行业研究报告指出未来氢能源市场前景十分广阔。
(1)汽车最理想的燃料是氢气。氢气燃烧的化学方程式为__________________________。
(2)为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。科学家发明了一种车用制氢装置，制氢气的原理：硼(B)和水在高温条件下反应，生成氢氧化硼[B(OH)3]和氢气。写出该反应的化学方程式：______________________________。
三、推断题(每空2分，共10分)
19．以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如图所示，请回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"J5+17.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\邵雪花\\23秋\\化学\\RJ-辽宁\\word\\J5+17.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)X的主要成分的化学式为__________。
(2)分离空气的过程是____________(填“化学变化”或“物理变化”)。
(3)转化过程中涉及的基本反应类型是__________。
(4)写出在低温高压条件下，用NH3和CO2合成尿素(此过程中有水生成)的化学方程式：______________________。合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为__________。
四、实验题(每空2分，共18分)
20．用“>、＝、<、≥、≤”填空。
(1)将a g二氧化锰放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量______a g。
(2)将a g MnO2与b g KMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量______a g。
(3)将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量______a g。
(4)a g氧气与b g硫充分反应，生成二氧化硫的质量______(a＋b)g。
21．甲、乙两组同学分别设计了如图实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答。
INCLUDEPICTURE"J5+18.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\邵雪花\\23秋\\化学\\RJ-辽宁\\word\\J5+18.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)甲组实验中，m(前)＞m(后)，原因是__________________，若所用试剂不变，改进的方法是____________________。
(2)乙组实验中的反应是否符合质量守恒定律？__________(填“符合”或“不符合”)。
(3)乙组实验中有时会出现：红磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因：_________________。改进实验装置：_______________________。
五、计算题(6分)
22．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
(1)生成氧气的质量为__________。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
答案
一、1.A 2.A 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B
10．B 11.D 12.C 13.B 14.C
15．A 点拨：生成4.4 g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；根据化学反应前后物质的总质量、元素的种类和元素的质量不变，可知样品的质量为2.7 g＋4.4 g－4.8 g＝2.3 g；生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来源于样品，水中氢元素的质量为2.7 g×＝0.3 g；
二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×＝1.2 g；碳元素和氢元素的质量之和为1.2 g＋0.3 g＝1.5 g<2.3 g，说明该样品中一定含有氧元素；
综上可知，该样品中一定含有碳、氢、氧元素；故选A。
二、16.(1)2；55；42；30 (2)4；11；2；8 (3)1；4；3；4
(4)S＋O2SO2
(5)2H2O22H2O＋O2↑
(6)2KMnO4K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
(7)4P＋5O22P2O5
(8)3Fe＋2O2Fe3O4
(9)2H2OO2↑＋2H2↑
(4)(7)(8)；(5)(6)(9)
17．(1)原子 (2)1 ∶3
18．(1)2H2＋O22H2O
(2)2B＋6H2O2B(OH)3＋3H2↑
三、19.(1)N2 (2)物理变化
(3)化合反应
(4)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O；17 ∶22
四、20.(1)＝ (2)> (3)> (4)≤
21．(1)生成的二氧化碳气体逸出；将烧杯改成密闭容器
(2)符合
(3)红磷燃烧放出热量，使装置内的压强增大；将玻璃棒换成玻璃管，在玻璃管上装一个气球
点拨：(1)稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，所以质量减少，无法验证质量守恒定律；若所用试剂不变，改进的方法是装置密闭。(2)所有的化学变化都符合质量守恒定律。(3)红磷燃烧放出热量，使装置内的压强增大，故红磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口。改进方法：将玻璃棒换成玻璃管，在玻璃管上装一个气球，通过气球缓冲压强。
五、22.(1)9.6 g
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝ x＝24.5 g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
