2023年上期高一第一次月考
化学答案
一、选择题
题
1
2
3
6
9
10
11
12
14
号
答
D
B
D
0
B
案
二、非选择题
15、(14分)
(1)Si02
(2)2Fe2+H02+2H+-2Fe3++2H20
(3)C
KSCN
不变红
(4)AB
(5)AIO,+2H,O+CO,=AI(OH),+HCO
16、(12分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH31+2H2O
(2)adcfei
(3)8吸附
NH4+2O2+2OH=NO3+3H202.5NA
.17、(16分)
(1)分液漏斗
(2)反应物浓度1.5×104
(3)将气体冷却至室温调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相
平)D
(4)收集相同体积CO2所需要的时间
(5)该反应放热，体系温度升高
18、(16分)
(1)光化学烟雾、酸雨等
(2)①增大接触面积，使充分反应S02+H2+2H20=4H+2S0 +2I
溶液蓝色消失640/at
②3S02+2H0=2H2S04+S↓B
(3)64.52023 年上期高一第一次月考试卷
化 学
温馨提示：
1 ．本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2 ．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条 形码。
3 ．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O— 16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba— 137
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分)
1 ．下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是
A. “84”消毒液 B. SO2
C. 二氧化氯消毒片 D. 漂白粉
2 ．除去食盐中少量的 Ca2+和 SO42 ﹣ ，在蒸发结晶前，应依次加入
A ．Na2CO3 、BaCl2 、HCl B ．Na2CO3 、BaCl2
C ．BaCl2 、Na2CO3 、HCl D ．Ba(NO3)2 、Na2CO3 、HCl
3 ．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A ．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
B ．Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料
C ．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维
D ．NH3 易溶于水，可用作制冷剂
4 ．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A ．Na2O2 放入水中： Na2 O2 + H2 O = 2NaOH + O2 个
B ．H2O(g)通过灼热铁粉： 3H2 O + 2Fe = Fe2 O3 + 3H2
C ．铜丝插入热的浓硫酸中： Cu + H2 SO4 = CuSO4 + H2 个
D ．SO2 通入酸性 KMnO4 溶液：
(
2
2
4
4
)5SO + 2H O + 2MnO = 5SO2 + 4H+ + 2Mn2+
5 ．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键 的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中不正确的是
A ．CO 和O 生成 CO2 是放热反应
B ．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 和O 反应生成了 CO2
D ．催化剂可以加快反应速率
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6 ．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
实验 装置
实验 目的 验证浓硫酸具有 脱水性、氧化性 制取并收集少量 氨气 干燥 SO2 喷泉实验
7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2 的性质，设计如图所示装置进行 实验，下列说法不正确的是
A ．装置 C 中产生黄色的沉淀，体现了 SO2 的氧化性
B ．装置 B 和装置 D 中溶液均褪色，体现了 SO2 的漂白性
C ．装置 A 中的导管 a 插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸
D ．装置 E 的作用是吸收未反应的 SO2 ，防止污染空气
8 ． 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。 下列物质组不满足上述转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
B Si SiO2 Na2 SiO3 H2SiO3
C S H2 S SO2 H2 SO4
D Na Na2O Na2O2 NaOH
9 ．四种短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，X 元素的原子最外层电子 数为其内层电子数的 3 倍；Y 元素的原子最外层只有 1 个电子；Z 元素的原子最外层有
3 个电子；W 与 X 位于同一主族。下列说法不正确的是
A ．Y 的单质可保存在石蜡油或煤油中
B ．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
C ．原子半径大小顺序为：X＜Y＜Z＜W
D ．Z 的氧化物与 Y 、W 的最高价氧化物的水化物均可发生反应
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10．某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液， 电池总反应式为 3Zn＋ 2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。下列说法正确的是
A ．Zn 为电池的负极，发生还原反应
B ．正极反应式为 2FeO4 (2)－＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D ．电池工作时 OH－ 向负极迁移
11．一定条件下，向 5L 恒容密闭容器中加入 6mol A 和 2mol B ，发生如下反应： 3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g) ；2min 时，剩余 1.2mol B ，并测得 C 的浓度为 0.32 mol . L一1 。 下列说法正确的是
A ．x=2
B ．0~2min 内，A 的平均反应速率为 0.48 mol . L一 1 . min一 1
C ．当容器内剩余 0.4mol B 时，反应时间为 4min
D．其它条件相同，若起始时向 2.5L 容器中充入 6mol A 和 2mol B，当剩余 1.2mol B 时，
消耗时间等于 2min
12．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．1.8 g 重水(D2O)中含 NA 个中子
B ．3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NA
C ．7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0. 1NA
D ．在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2 ，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA
13．某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+ 、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－， 分别取三份 100mL 溶液进行如下实验：
第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；
第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下 672mL 气体；
第三份加足量 BaCl2 溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀 4.30g ，再经足量盐酸反 应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A ．该混合液中：c(K+)≥ 0. 1 mol ·L－1 ， c( CO3 (2)一 ) ＝ 0. 1 mol ·L－1
B ．该混合液中一定含有：K+ 、 NH 、 CO3 (2)一 、 SO4 (2)一 ，不含 Cl－
C ．该混合液中— 定含有： NH 、 CO3 (2)一 、 SO4 (2)一 ，可能含 K+ 、Cl－
D ．该混合液中一定含有： NH 、 CO3 (2)一 、 SO4 (2)一 、Cl－ ，可能含 K+
14．将质量为 32g 的铜与 150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下 11.2L 的 NO 和 NO2 的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量 NaOH 溶液 中，气体恰好被吸收生成 NaNO3 。下列说法正确的是
A ．标准状况下，通入的 O2 体积为 11.2L
B ．向反应后的溶液加 NaOH ，使铜沉淀完全，需要 NaOH 的物质的量至少为 1.0mol
C ．标准状况下，混合气体构成是 6.72L 的 NO 和 4.48L 的 NO2
D ．硝酸的物质的量浓度为 10.0mol ·L 1
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二、非选择题 (共 58 分)
15 、 (14 分) 工业上以铝土矿(主要成分为 Al2O3 ，含少量 Fe2O3 、FeO 、SiO2 等杂质)为主要 原料制备氧化铝，流程如下。
(
滤
渣
)
( 1)酸浸：用 H2SO4 溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是___________。
(2)氧化：在酸性下，用 H2O2 溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，反应的离子方程式为
。
_______________________________________
(3)沉淀：用 Na2CO3 溶液调节 pH ，将 Al3+ 、Fe3+转化为沉淀。溶液终点 pH 对铝、铁沉淀率 的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制 溶液 pH 为_______。
A ．2.5~3.0 B ．3.5~4.0 C ．5.0~5.5
②检验 Fe3+沉淀完全的操作为：静置， 取上层清液于一试管，向其中滴加几滴 溶液，若溶液 ，则说明 Fe3+沉淀完全。
(4)碱溶：用 NaOH 溶液溶解沉淀，分离 出 Fe(OH)3。下列措施中能提高单位时间 内铝元素浸出率的有_______(填序号)。
A ．适当增大 NaOH 溶液浓度 B ．适当加快搅拌速率 C ．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2 气体，生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3 ，该反应的
离子方程式为___________________________________________________________ 。 16 、 (12 分) 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转 化对生产、生活有重要的价值。
(1) 在实验室中由两种固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_________________
(
_
_
)；
(2) 用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序为：
___________________________ 。(按气流方向，用小写字母表示连接顺序
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(3) 高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方 案如图，回答下列问题：
①“氧化池”中氨氮去除率与溶液 pH 的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的 pH=_______________。
② “排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活 性炭的___________性。
③“硝化池”是在硝化菌的作用下实现
NH → NO → NO转化，在碱性条件下NH 被氧气
氧化成 NO 的总反应的离子方程式为
。
____________________________
④“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现 HNO3→NO2－→N2 转化，0.5molHNO3 完全转化成 N2 转移电子数为__________。
17 、( 16 分) 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液 H2C2O4 反应测定单位时间 内生成CO2 的量来探究影响反应速率的因素。(已知：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋＋
10CO2 ↑+8H2O) ，设计实验方案如表：
实验序号 A 溶液 B 溶液
① 20mL0. 1mol/LH2C2O4 溶液 30mL0.2mol/LKMnO4 溶液
② 20mL0.2mol/LH2C2O4 溶液 30mL0.2mol/LKMnO4 溶液
(1) 图 1 装置中盛放 A 溶液的仪器名称是___________________。
(2) 此实验探究的是___________________ 因素对化学反应速率的影响，若实验②在 40s 末收集了 33.6mLCO2(标准状况下)则在 40s 内 v( MnO)=______________mol/(L ·s) 。(忽略 溶液混合前后体积的变化)。
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(3) 此实验中，除了通过测定单位时间内生成 CO2 的体
积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
____________________________来比较化学反应速率。
(4) 实验中，若将图 1 的气体收集装置改为图 2 ，实验完
毕后，应先 ，再
___________________________ ，最后平视量气管刻度进
行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为
。
_______________
A ． H2O B ．NaOH 溶液
C ．饱和 NaCl 溶液 D ．饱和 NaHCO3 溶液
(5) 同学们在实验中发现反应速率总是如图 3 所示，其中t1 ~t2 时间内速率变快的主要原 因可能是：
①产物 Mn2+(或 MnSO4 )是反应的催化剂；
②___________________________________
18 、( 16 分) 氮氧化物(NO 、NO2) 、SO2 是大气污染物。回答下列问题：
(1) 以上污染物造成的环境问题有______________________(写一种即可)。
(2) 某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中 SO2 的含量。
①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____________ ，该装置 中发生的离子方程式为：_________________________________ 。若空气流速为 a m3 ·min- 1， 当观察到装置内____________ (填实验现象) 时，结束计时，测定耗时t min 。假定空气中 的 SO2 可被溶液充分吸收，该空气样品中 SO2 的含量是_________mg·m-3 。 ②该小组同学发现随着 SO2 持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂 的作用下，SO2 在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后， A 、C 中无明显现象，D 中比 B 中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO2 歧化的化学方程式为______________________________________。 该反应中的催化剂是_____________。
A ．H＋ B ． I－ C ． K＋ 、H＋ D ． K＋ 、I－
(3) 石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以 及空气反应生成石膏 (CaSO4 ·2H2O) 。某电厂用煤 500t (煤中含硫的质量分数为 2.5%) ， 若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则理论 上可得到_________吨石膏。
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