泉州市四校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
2023年4月14日（满分：100分；考试时间：90分钟）
温馨提示：
1．试卷共8页，1—5页为第I卷，6—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分）
1．合金的应用，极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．青铜雁鱼灯 B．光导纤维 C．航母甲板（钢）） D．潜水艇外壳(钛、铝等)
2. 下列现象与物质对应不正确的是（ ）
A.酸雨--二氧化硫氮氧化物 B.光化学烟雾-- CO
C.臭氧空洞--氟氯烃(如氟利昂) D.温室效应--CO2
3．下列变化过程属于氮的固定的是（ ）
A. 由NH3制碳酸氢铵
B. 生物从土壤中吸收含氮养料
C. 将含氮化合物转变为植物蛋白质
D. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO
4．下列表达正确的是（ ）
A．双氧水的电子式： B．CO2分子的球棍模型：
C．氢氧化钾的电子式： D．N2的结构式：∶N≡N∶
5．下列叙述不正确的是（ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
D. NO2和NO都不是碱性氧化物
6．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Mg2+ > Na+ > F- B．沸点：I2 > Br2 > Cl2
C．酸性强弱：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 D．碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)2
7．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 有7个主族和8个副族
B. 在主族元素中寻找各种优良的催化剂
C. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料
D. 不可以预测元素的主要性质
8．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．KCl C．H2 D．CO
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B. 0.1 mol/ L NaNO3溶液：H+、K+、I-、SO42-
C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-
D． 无色透明的溶液中：Na+、NH4+ 、Cl-、OH-
10．下列说法正确的是( )
A．常温下，浓硝酸与铁不反应，可用铁罐车运输浓硝酸
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验
D．先加入氯水，无明显现象，再加KSCN溶液，显血红色。证明试液中含有Fe2+
11．第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，下列表述正确的是( )
A．Mc原子核内含173个中子，此原子是
B．Mc元素位于元素周期表的第七周期
C．Mc元素的相对原子质量为115
D．Mc元素属于非金属元素
12．下列说法正确的是( )
A. 铝热剂属于纯净物
B. 电解饱和氯化钠溶液可制得金属钠
C. 构成晶体的微粒在空间呈有规律的重复排列
D. 多数合金的熔点高于它的任何一种成分金属
13．如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
A．①② B．①②④ C．②③④ D．①④
14．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨的合成大大提高了农作物的产量；氨气也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是( )
A．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
B．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
C．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
15．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H++ 2NO3- == Cu2++ 2NO2 ↑ +2H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：OH-+NH4+ NH3↑+H2O
C. FeCl2溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++ H2O2 + 2H+== 2Fe3++ H2O
D. AlCl3溶液中通入过量的氨水: Al3++ 3OH- ==Al(OH)3
16．短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y >Z> W
B. Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应
C. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸
D. X位于元素周期表中第二周期IVA 族
17．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．Y和W位于同一主族 B．W的非金属性比R弱
C．盐ZRY与化合物WY2的漂白原理相同
D．Z和W两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列实验设计能达到实验目的的是( )
A．装置①制备并收集氨气 B．装置②除去CO2中的HCl
C．装置③收集NO D．装置④检验产物中的CO2
19. 用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中Zn+作催化剂
B．过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-
C．该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2
D．反应过程中每生成1mol N2转移2xmol电子
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 7.8g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含有的离子总数为0.3NA
B. 5.6g Fe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA
C.0.1mol/LH2SO4溶液中，含有的H+数目为0.2NA
D. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子
21. 向 HCl、AlCl3 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．M 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．N 点对应的溶液中：Ag+、NH4+ 、Mg2+ 、NO3-
C．S 点对应的溶液中：Na+、SO42-、OH- 、NO3-
D．R 点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3-
22．部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是（ ）
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B. 溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol
C. 样品中氧元素的质量为 0.48 g D. V=336 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题共有4小题，共56分）
23．（10分）
请根据要求填空（选填序号）：
（1）下列五组物质，互为同分异构体的是： ，互为同素异形体是： ，互为同位素的是 。
①金刚石和石墨 ②1H和 2H ③18O2和16O2
④和
（2）下述过程中吸收的能量主要用于离子键断裂的是：_____，用于共价键断裂的 ，仅用于克服分子间作用力的是：___________。
①加热使氯化钠晶体熔化 ②加热使碘升华 ③电解水
（3）常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等。
工业上冶炼铁的主要方法是： ，冶炼铝的主要方法是： 。铝热反应的化学反应方程式为 。
24．（10分）
为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
（1）②①4的电子式为 ；元素⑧在周期表中的位置是 。
（2）④、⑤、⑥的原子半径的大小顺序是 （用元素符号表示）。④和⑨的简单气态氢化物中稳定性较强的是 （用化学式表示）。
（3）⑨的最高价氧化物的水化物是 （用化学式表示）。⑦和⑧两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是 。
（4）已知②⑧2在氧气中完全燃烧，生成②③2和⑧③2，若 0.1 mol ②⑧2在 1 mol ③2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。
25．（16分）
三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的名称：① 、④ 。
（2）步骤Ⅰ的操作名称： 。上述流程滤渣③含有的物质化学式为： 。
（3）FeCl3溶液腐蚀铜箔的化学方程式为： 。
（4）往滤液②中加入足量的NaOH溶液后，可观察到的现象是 ，此过程所涉及反应的化学方程式为： 、 。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式： 。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填字母代号）。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
26．（20分）
I.某实验小组利用以下装置制取氨气：
(1)装置A为实验室制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为 。
(2)装置C中的现象是 。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，可选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________________；碱石灰的作用是_______________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是___________________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是_____________________________________________，其理由_____________________________________________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________________________。
化学（高一年下学期）参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B D C B A C D C C B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C B A B C C B D A D B
二、填空题（本题共有4小题，共56分）
23．（10分）
（1）④ （1分） ① （1分） ② （1分）
（2）① （1分） ③ （1分） ② （1分）
（3）② （1分） ③ （1分）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （2分）
24．（10分）
（1） （1分） 第三周期ⅥA族 （1分）
（2）Na> Mg > F （2分） HF （1分）
（3）HClO4 （1分） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）
（4）22.4 （2分）
25.（16分）
（1）①铁粉 （1分） ④稀盐酸 （1分）
（2）过滤 （1分） Fe、Cu（2分）
（3）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各2分，共4分）
（5）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ （2分） （6）B （2分）
22．（20分）
I（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2分）
（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分）
（3）有白烟生成 （1分） NH3+HCl==NH4Cl （2分）
（4）EG （2分）
II（1）(NH4)2CO3或 NH4HCO3 （1分） 吸收水和二氧化碳 （2分）
（2）4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 （各2分，共4分）
（3）①先通氧气，后通氨气 （1分）若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染 （2分）
②4NH3+3O22N2+6H2O （2分）
