秘密★启用前 4.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
宜城一中 枣阳一中 曾都一中2022~2023学年下学期高二期中考试 A.0.1mol羟基所含的电子的数目为NA
襄州一中 南漳一中 河口一中 B.在含2molSi—O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NA
化学试卷 C.光照条件下CH4和Cl2充分反应,当消耗1molCl2时,形成的σ键的数目为2NA
注意事项:
D.1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目是5NA,π键的数目为2NA
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。 5.下列关于分子性质的解释错误的是
2.答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 A.乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷
B.I2易溶于苯、CH4难溶于水,都可用“相似相溶”原理解释
上无效。
C.臭氧极性微弱,所以O 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
3.考试结束后,将答题卡一并交回。 3
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Bi209 F19 D.H2O很稳定,因为水分子之间存在氢键
Ⅰ选择题 6.氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨,在Fe
3+的催化作用下,NH3可将NO还原为无污染的气
一、选择题:本题共15题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题 体,反应历程如图。下列说法错误的是
目要求。
1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.我国“硅—石墨烯—锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破,所涉元素都是短周期元素
B.“人造太阳”的核燃料是氘、氚,21H、31H互为同素异形体
C.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He,3He是一种核素,3g的3He和2g
的2H具有相同的中子数
D.1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验,生成的钡元素与同主族相邻周期元素的 A.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
原子序数差值均为32,其单质可与水发生置换反应 B.Fe2+是中间产物
2.下列化学用语表达正确的是 C.NH3的稳定性比H2O的弱
A.Cl2的p-pπ电子云 B.甲基的电子式 C.乙醇的核磁共振氢谱 D.HClO的空间填充模型 Fe3+D.图中的总反应可表示为4NH3+6NO 5N2+6H2O
7.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、
H
·· H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法错误的是
∶C∶H
··
H A.第一电离能大小
:C
C.键能N—N>P—P、N—H>P—H,因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
3.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能,超大KH2PO4 晶体主要应用于大功率固体激光
D.酸性:。 CHCOOH
B.离子半径大小:P3->K+>O2- A.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
C.基态K原子有19种不同空间运动状态的电子 B.冠醚识别钾离子反映了超分子的“自组装”的特征
C.冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征
D.基态P原子的价层电子轨道表示式:↑↓ ↑ ↑ ↓
3s 3p D.利用超分子的分子识别特征,可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70
【化学试题卷 第1页(共4页)】
9.铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 12.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为
过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电
极。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列说法正确的是
A.Cu位于元素周期表d区
B.该晶胞中Cu的配位数为4
C.该物质的化学式为Cu2O
A.放电时,电子由乙电极经由导线流向甲电极D.Cu位于O围成的四面体的体心
放电时,甲电极上的反应为: - -
10.南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,其局部结构如图 B. Bi-3e +3F =BiF3
所示。下列说法错误的是 C.充电时,导线上每通过1mole
-,甲电极质量增加38g
D.充电时,外加电源的正极与乙电极相连
13.液态阳光是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为:2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g) ΔH>0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)
和2.0molH2O(g),在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时,CO2 的转化
A.1mol阴离子N-5 中的σ键总数为5NA 率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
B.该化合物中两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化
C.该化合物中只存在共价键、氢键和配位键三种作用力
D.H2O的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都小
11.实验是化学的灵魂,是化学学科的重要特征之一。可以利用下列实验装置完成对应的实验,
且实验现象正确的是
A.该反应适宜选用的催化剂为Y
B.T1K时,d点对应容器在0-50min内的平均反应速率v(CO2)=0.005mol/(L·min)
C.加入催化剂,可以降低反应活化能,提高化学反应速率,增大CO2的平衡转化率
D.a、c点都为给条件下的平衡点
14.下列说法正确的是
A.向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀,再滴加
甲 乙 丙 丁 等浓度NaI溶液,产生黄色沉淀,则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.装置甲可以分离乙醇和水 B.常温下,pH=2的盐酸和醋酸溶液,c(H+)相等
B.用pH计测定CH3COONa溶液的pH,pH=5.3 c(CHCOOH)
, C.
向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加少量水,溶液中
3 比值减小
C.电解CuCl2溶液 阳极产生黄绿色气体 c(CH3COO
-)
D.验证温度对化学平衡的影响,热水中的气体颜色更深 D.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl +3溶液中,水电离的c(H )相等
【化学试题卷 第2页(共4页)】
15.室温下,向10mL0.10mol/LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/LHX溶液,混合溶液的 17.(14分)铁元素被称为“人类第一元素”,铁及其化合物具有广泛的应用,回答下列问题。
pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 (1)Fe元素在周期表中的位置为 ,基态Fe3+和Fe2+中成单电子个数之比
。
(2)检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液,加入KSCN溶液,观察是否有红
色的[Fe(SCN)(HO) 2+2 5] 生成。[Fe(SCN)(H2O)]2+中Fe3+5 的配位数为 ,
配体中H2O中提供孤对电子的原子是 (填元素名称)。
A.室温下,HX为弱酸,其K =10-6 (3)普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体,a
-
B.N点对应的溶液中,c(HX)是c(Na+)的10倍 Fe粒子在小立方体顶点,CN 在小立方体的棱上,两端均与Fe相连,小立方体中心空隙
+ -
C.M点与N点对应的溶液中水的电离程度:M>N 可容纳K ,如图所示(CN 在图中省略)
D.P点对应的溶液中:2c(X-)+2c(HX)=c(Na+)
Ⅱ非选择题
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(12分)利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
2+ 3+
某研究小组为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验: ①普鲁士蓝中Fe 与Fe 个数之比为 ;该晶胞化学式为 。
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成9.0gHO和17.6gCO ,消耗氧 ②若所有铁粒子为等径小球,则K
+与Fe2+之间最近距离为 pm。
2 2
气13.44L(标准状况下),则该物质的实验式是 。 18.(14分)A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子
(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定,相关结果如下: 数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所
示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸,甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D
三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素:W为A、B两元素组成
的18电子分子,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质,X分子含有10个电子。它们之间的转
化关系如图②所示。
图1 质谱 图2 红外光谱 图3 核磁共振氢谱
B D
(2)根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2∶3)推测: E
图②
A的分子式为 ,A的结构简式 ,A分子中sp3 杂化的原子为 图①
。 请回答下列问题:
(3)化合物A属于醇类的同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰 (1)E元素价电子排布式为 ,Z化学式为 ;X分子的空间构型为
的结构简式 。
【化学试题卷 第3页(共4页)】
(2)E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物,其中CaE2 的熔点为782℃,沸点 Ⅱ.用H2 还原CO2 可以在一定条件下合成(不考虑副反应):CO2(g)+3H2(g)
1600℃,TiE4的熔点为-24.1℃,沸点为136.4℃,两者熔沸点差别很大的原因是 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=
。 (2)一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量CO2 和 H2 发生反应生成
(3)已知一种B4分子结构如图所示:断裂1molB—B键吸收167kJ的热量,生成1molB≡ CH3OH(g)和H2O(g),下列状态能说明反应达到平衡的是 (填标号)。
B放出942kJ热量。则由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式为: A.气体的密度不再改变 B.容器内压强不变
(B4和B2分子用化学式表示)。 C.CO2的体积分数不变 D.V正CO2)=3V逆(H2)
(3)为进一步提高H2的平衡转化率,下列措施能达到目的的是 (填标号)。
A.增大CO2的浓度
B.增大压强
C.及时转移生成的甲醇
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1L恒容密闭容器中,在200℃下达到平衡。测得平
D.使用更高效的催化剂
衡气体的总物质的量为0.4mol,其中A2为0.1mol,B2为0.1mol。则该条件下A2 的
(4)恒压下,CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时,该反应在无分子筛膜时和有分子筛膜
平衡转化率为 ,该温度下的平衡常数为 。
时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示,其中分子筛膜能选择性分离出HO。
2
19.(15分)利用太阳能光解水,制备的H2 用于还原CO2 合成有机物,可实现资源的再利用。
回答下列问题:
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中,光照时可在其表面得到产物。
(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。
①该反应的ΔH (填“>”或“<”)0。
②在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 ℃。
③有分子筛膜时,P 点之前,甲醇的平衡产率逐渐增大的可能原因是 。
①若将该催化剂置于CuSO4溶液中,产物之一为O2,写出生成另一产物的电极反应式 (5)液体火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)与液态氧化剂接触时立刻反应,产生大量无害气体,放
。 出巨大能量,把火箭送上天空,偏二甲肼与N2O4反应的化学方程式为:
②若将该催化剂置于Na2SO3溶液中,产物之一为SO2-4 ,另一产物为 。
【化学试题卷 第4页(共4页)】宜城一中 枣阳一中 曾都一中 2022—2023学年下学期高二期中考试
襄州一中 南漳一中 河口一中
化学答案及评分标准
一、选择题：本题共 15题，每小题 3分，共 45分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D B C D D C B C C D A B B A
16、（12分，每空 2分）
（1）C4H10O（2分）
（2）C4H10O（2分） CH3CH2OCH2CH3或 C2H5OC2H5（2分）
C、O或碳、氧（2分）
（3）4 （2分） (CH3)3COH（2分）
17、(14分，每空 2分）
（1） 第四周期第Ⅷ族（2分） 5：4 （2分）
（2） 6（2分） 氧（2分，填“氧原子”也给分）
3 a
（3）① 1：1（2分） ②KFe2(CN)6（2分） ③ 4 （2分）
18、（14分，每空 2分）
（1）3s23p5（2分） NO2 （2分） V形 （2分）
（2）CaCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体（2分）
（3）N4（g）=2N2（g） △H=-882kJ/mol（2分）
（4）75% （2分） 400（2分）
19、（15分，除标注外，每空 2分）
（1）① Cu2 2e Cu（2分） ② H2 （2分）
（2） B（2分）
（3） ABC（2分，漏选得 1分，错选不得分）
（4） ① ② 210 （1分）
③ 随温度升高，分子筛膜分离出水的效率增大。低于 210 C时，分离出水对
甲醇平衡产率的增加大于升高温度对甲醇平衡产率的减少 （2分，一点得一分）
（5） C2H8N2+2N2O4==2CO2 ↑ +3N2 ↑ +4H2O（2分）
