广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46常见盐
一、单选题
1．（2022·广东广州·模拟预测）下列生活应用或生产活动中，运用相应化学知识的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用活性炭进行初步净水 活性炭具有还原性
B 用氧气进行气焊 氧气具有可燃性
C 用小苏打发酵粉烘焙糕点 小苏打是盐
D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·广东广州·统考二模）如图是碳及其化合物的“化合价物质类别” 二维图。下列有关说法正确的是
A．A点对应物质一定是金刚石
B．B点对应物质是一种有毒气体，在工业中常用于金属的冶炼
C．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
D．D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质
3．（2022·广东广州·统考一模）诗词是中国传统文化的瑰宝，下列诗词不涉及化学变化的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
4．（2022·广东广州·统考一模）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价物质类别”二维图。下列有关说法正确的是
A．点对应物质一定是金刚石
B．点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料
C．点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
D．点对应物质(CaCO3)只能与酸反应才能生成点对应物质
5．（2022·广东广州·统考二模）下列各项警示标志，与存放的物质不相符合的是
A．汽油 B．大理石
C．浓硫酸 D．甲醛
6．（2021·广东广州·统考一模）K2CO3是草木灰的主要成分，下列说法正确的是
A．K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量比为2：1：3
B．K2CO3中C元素的质量分数为
C．K2CO3溶液含有K+、C2+、和O2-
D．K2CO3溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红
7．（2021·广东广州·统考二模）化学与人体健康密切相关。下列做法正确的是
A．用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 B．用甲醛溶液浸泡木耳以防止变质
C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D．焙制糕点时可加入适量氢氧化钠
8．（2021·广东广州·统考二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是
A．氯化钠可用于生产金属钠，也常用钠与氯气通过化合反应获得氯化钠
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．碱能与酸反应，Cr（OH）SO4也能与酸反应
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
9．（2021·广东广州·统考二模）下列化学与生活说法不正确的是
A．酒精能洗涤碘升华后残留的余碘 B．多吃蔬菜水果能补充维生素
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．食盐水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
10．（2021·广东广州·统考一模）化学与生活息息相关。 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 性质 用途
A 干冰升华会吸收大量的热 用于人工降雨
B 石墨具有优良的导电性 用于制铅笔芯
C 生石灰具有吸水性 用于某些食品的干燥剂
D 小苏打能与盐酸反应 用于治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·广东广州·统考一模）“舌尖上的安全”，下列做法不会损害人体健康的是
A．小苏打用于焙制糕点 B．甲醛具有防腐作用，可用于肉类保鲜
C．用NaNO2腌制食品 D．发霉食品可给动物吃，不能浪费粮食
12．（2021·广东广州·一模）中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①用食盐水制作叶脉书签；②生活中通过煮沸降低水的硬度；③合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属；④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤ 侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠； ⑥质子数相同的一类原子总称为元素。上面说法正确的是
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④ D．②④⑥
13．（2021·广东广州·统考一模）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A Al2(SO4)3溶液 H2SO4溶液 加入足量Al2O3粉末后过滤
B Cu CuO 通入氧气并加热
C CaO CaCO3 高温煅烧
D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·广东广州·统考一模）下列物质的性质与用途，正确且有对应关系的是（ ）
性质 用途
A 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 干冰制造舞台烟雾效果
B NaHCO3能与盐酸反应成NaCl、CO2和H2O 小苏打用于面点发酵
C 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光 稀有气体用于制造多用途的电光源
D 甲烷密度小，极难溶干水 天然气用作燃料
A．A B．B C．C D．D
15．（2020·广东广州·统考一模）下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是
A．碳酸氢钠、苏打、盐
B．氧化钙、熟石灰、氧化物
C．乙醇、酒精、碱
D．二氧化碳、干冰、化合物
16．（2020·广东广州·统考一模）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理成立的是
A．溶液是均一、稳定的混合物，凡是均一、稳定的物质都是溶液
B．CO是无色、有毒的气体，所以无色的气体都有毒
C．氯化钠又叫食盐，可以吃，所以盐都可以吃
D．试管是耐高温玻璃制作的，所以试管可以用于直接加热
17．（2020·广东广州·统考模拟预测）下列关于碳酸钠的认识，正确的是( )
A．组成：含有钠和碳酸两种物质
B．性质：与碳酸相似，能与碱反应
C．用途：其水溶液呈碱性，可做洗涤剂
D．制取：向氯化钠溶液中通入二氧化碳
18．（2020·广东广州·统考一模）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3可用于烘焙糕点
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同
19．（2020·广东广州·统考一模）下列描述不正确的是（ ）
A．焊接金属时，常用氮气作保护气 B．金刚石硬度大，常用来做铅笔芯
C．熟石灰是一种碱，常用来中和酸性土壤 D．医疗上，用氯化钠来配制生理盐水
20．（2020·广东广州·统考一模）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项 物质 主要成分的化学式 用途
A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤
B 沼气 CH4 可作燃料
C 大理石 CaCO3 可作建筑材料
D 75％的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．（2021·广东广州·统考一模）食醋的主要成分为醋酸，醋酸又称为乙酸，化学式为CH3COOH，通常简写为HAc。
（1）在厨房烹饪鱼时，常常会加入少许食醋和酒(主要成分为乙醇，C2H5OH)，一方面可以消除鱼的腥味，另一方面，加热会使乙醇和乙酸发生化学反应，生成一种有果香味的称为乙酸乙酯(CH3COOC2H5)的物质和另一种常见的物质，以增强菜肴的香味，其反应的化学方程式为______。
（2）请根据你所学的知识，推测醋酸还具有的其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证。
查阅资料，醋酸及其一些盐的相关性质如下：
物质 HAc NaAc Ca(Ac)2 Ba(Ac)2 Cu(Ac)2
在水中的溶解性 溶于水，有刺激性气味 溶于水成无色溶液 溶于水成无色溶液 溶于水成无色溶液 溶于水成蓝色溶液
限选试剂是：醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜粉末。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与碳酸盐反应 ______ 取少量醋酸溶液于试管中，加入CaCO3粉末，振荡，若观察到______，则预测成立。
②能够与______(填物质类别)反应 ______ 取少量醋酸溶液于试管中，______，若观察到______，则预测成立。
③能够与______(填物质类别)反应 ______ 取少量醋酸溶液于试管中，______，若观察到______，则预测成立。
22．（2021·广东广州·统考一模）2021年3月5日，广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于__________（填“纯金属”或“合金”）。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是__________。
（2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）__________。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，它在氢氧化钠溶液中发生如下反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐。下面示意图表示反应前后溶液中存在的离子的变化，请在图中补充画出反应后溶液中存在的离子__________。
（3）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为__________。
23．（2021·广东广州·统考一模）磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是______（填离子符号），其中磷元素的化合价是______价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的______（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案 原料1 原料2 预测反应的方程式 依据的反应规律
① Na3PO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
② ______ ______ ______ ______
24．（2021·广东广州·二模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：a_______；e_______。
(2)X处对应物质的类别是_______。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，乙对应的物质表现出了_______性(填“还原”或“氧化”)。
(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _______ 工业炼铁
_______ 炼铜的置换反应
碳元素化合价不变 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O _______
25．（2020·广东广州·统考一模）化学与生产、生活密切相关。
（1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是____；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______。
（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途_______，性质_____。
26．（2020·广东广州·统考一模）化学与生活密切相关。请回答以下问题:
（1）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为______ 。
（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_____。
27．（2020·广东广州·统考一模）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
（1）NaClO属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）NaClO溶液中含氯元素的原子团（根）是_____（填离子符号）。
（3）NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是_____。
（4）往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：_____。
28．（2020·广东广州·统考一模）工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号 初步处理的废液用量/mL pH值 反应时间/min 沉锌率%
a 800 6 30 84.30
b 800 7.5 10 85.27
c 800 7.5 30 99.60
d 800 8.0 30 99.55
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
三、推断题
29．（2022·广东广州·统考模拟预测）常见的盐在生活生产中有重要的用途。实验室有一包白色粉末，可能含有NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3四种盐中的一种或几种。
(1)Na2CO3的俗名叫_______。
(2)为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：
a.取少量样品于试管中，加足量水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。再加过量稀硝酸，沉淀全部溶解。
①分析上述实验过程，关于该白色粉末的成分可以得到的结论：一定有____，一定没有____，可能有_______。
②实验a~c中，不必要进行的一项是_____(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该白色粉末的成分，完成下表：
实验操作 预期现象与结论
_____ 若_，则该白色粉末的成分是__。若__，则该白色粉末的成分是___。
30．（2021·广东广州·模拟预测）有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钾、硫酸铁中的一种或几种物质混合而成。某化学兴趣小组为探究其组成，进行如下实验。请分析后作答：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：取少量白色沉淀B于烧杯中，滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的稀硝酸质量变化如下图所示。
⑴操作b使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 _____ 。
⑵白色沉淀D的的化学式为 _____ ，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 _____ 。
⑶根据整个实验可知原白色固体中一定含有的物质化学式为 _____ 。
⑷为了能够确定白色固体中可能存在的物质，可以将实验Ⅰ中的一种试剂改为 _____ 后，再进一步加试剂探究即可。
⑸无色溶液E中一定含有的阳离子有（用化学符号表示） _____ 。
四、流程题
31．（2022·广东广州·统考一模）阅读材料回答问题。
(1)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。
①反应1的基本类型为_______。
②反应2中碳元素的化合价_______(填“升高”“不变”或“降低”)。
(2)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度(g/L) 212 1104
价格(元/Kg) 1.25 9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______。
(3)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下：
水质 湖水 蒸馏水 自来水
起始溶解氧量(mg/L) 1.48 1.46 0.85
最终溶解氧量(mg/L) 3.36 3.28 2.79
溶解氧增值(mg/L) 1.88 1.82 1.94
进行实验时，不需要控制的前提条件是 。A．常温下
B．水的体积相同
C．加入鱼浮灵质量相同
D．实验仪器相同
32．（2022·广东广州·统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:
【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30 35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
(1)反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型是______
(2)操作a为______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是______(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
五、实验题
33．（2022·广东广州·统考二模）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是______。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是______。
(2)为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是______（写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是______（填标号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、______（填化学式）。
34．（2020·广东广州·统考一模）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是___________________。（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是__________________________。
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。
六、科普阅读题
35．（2022·广东广州·统考二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。硫元素在自然界中以硫化物(硫为-2价)、硫酸盐或单质形式存在。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫。含硫化合物也存在于许多食物中，如葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质。大蒜中的大蒜素(C6H12S2O)，虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。某些硫醇(CH3CH2SH)的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
(1)单质硫的物理性质有_______(写出一条即可)。
(2)将含S物质进行分类，各举一例填入图中(写化学式)：______、______、______
(3)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，请从微观角度解释原因是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．硫元素属于金属元素
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
D．随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素会越来越多
参考答案：
1．D
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用活性炭进行初步净水，不符合题意；
B、氧气可用于气焊，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故可用小苏打发酵焙烤糕点，不符合题意；
D、用炸药爆破拆除楼房，是因为炸药爆炸，发生了化学反应，产生了巨大的能量，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、由图示可知，A点对应的物质为碳单质，金刚石、石墨、C60均是碳单质，所以A点对应物质不一定是金刚石，故A错误；
B、B点对应的物质为碳的氧化物，且其中碳元素化合价为+2价，则B点对应物质为一氧化碳，一氧化碳是一种有毒气体，具有还原性，在工业中常用于金属的冶炼，故B正确；
C、C点对应物质为碳的氧化物，且碳元素的化合价为+4价，则C点表示的物质为二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，空气中二氧化碳含量升高会导致温室效应，不是酸雨，故C错误；
D、D点对应的物质中碳元素的化合价为+4价，且其物质分类为盐，则D表示的物质为碳酸盐或碳酸氢盐，碳酸氢盐在加热条件下也可以分解产生二氧化碳，不一定需要跟酸反应才能制得二氧化碳，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，据此判断。
【详解】A、落红不是无情物，化作春泥更护花，包含着落叶被微生物的分解，属于化学变化，不符合题意；
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；
C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意；
故选：C。
4．B
【详解】A、A点对应物质中碳元素化合价为0，为单质，可能是金刚石，也可能是石墨等，不符合题意；
B、B点对应物质属于氧化物，且碳元素化合价为+2价，故该物质为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，符合题意；
C、C点对应物质是氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故为二氧化碳，二氧化碳过多会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意；
D、D点对应物质属于盐，且碳元素的化合价为+4价，为碳酸盐，C点对应物质为二氧化碳，碳酸盐可与酸反应生成二氧化碳，某些碳酸盐，如碳酸钙也可高温煅烧生成二氧化碳，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、汽油是易燃液体，与警示标志相符；
B、大理石不会发生爆炸，与警示标志不相符；
C、浓硫酸具有很强的腐蚀性，与警示标志相符；
D、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，对人体健康有危害，与警示标志相符。
故选B。
6．D
【详解】A、K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量比为（39×2）：12：（16×3），故错误；
B、K2CO3中C元素的质量分数为，故错误；
C、K2CO3溶液含有K+、CO32-、H2O，故错误；
D、K2CO3溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红，说法正确；
故选D。
7．A
【详解】A、食盐有咸味，可用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，符合题意；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡木耳，不符合题意；
C、大量使用一次性餐盒，会造成资源浪费，产生“白色污染”，不符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性较强，焙烤糕点，不能加入氢氧化钠，应加入碳酸氢钠，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、氧化钠在业上可用制取金属钠，钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，属于化合反应，故选项正确；
B、 活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产气体的不定是活泼金属还可能为碳酸盐 ，如2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ，故选项错误；
C、Cr（OH）SO4是盐，不能通过碱能与酸反应，推断Cr（OH）SO4能与酸反应 ，故选项错误；
D、有发光、放热现象的变化不定昆燃烧，如灯泡发光放热 ，故选项错误。
故选：A。
9．D
【详解】A、碘能溶解于酒精中，所以酒精能洗涤碘升华后残留的余碘，选项说法正确；
B、 蔬菜和水果中富含维生素，所以多吃蔬菜水果能补充维生素，选项说法正确；
C、食醋中的醋酸能与水垢的成分反应，所以食醋可用来除去热水瓶中的水垢，选项说法正确；
D、食盐水与铁锈不反应，所以不能用食盐水溶解掉铁栅栏上的铁锈，选项说法错误。
故选：D。
10．B
【详解】A、干冰升华会吸收大量的热，温度降低，水蒸气冷凝，故可用于人工降雨，正确；
B、石墨具有优良的导电性，可用于作电极，错误；
C、生石灰具有吸水性和水反应生成氢氧化钙，可用于某些食品的干燥剂，正确；
D、胃酸含有盐酸，小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，正确。
故选B。
11．A
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用的用途是作发酵粉焙制糕点，此选项正确；
B、甲醛有毒，不能用来浸泡食品，此选项错误；
C、NaNO2有毒，不能用NaNO2的工业盐腌制食品，此选项错误；
D、发霉的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是一种强致癌物质，发霉食品也不能给动物吃，此选项错误。
故选A。
12．D
【详解】①用氢氧化钠制作叶脉书签，选项错误。
②生活中通过煮沸降低水的硬度，正确。
③合金硬度高于组成它们的纯金属但是熔点却低于组成它们的纯金属，错误。
④用果汁、食品级小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确。
⑤ 侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠，错误。
⑥质子数相同的一类原子总称为元素，正确。
故上面说法正确的是②④⑥，故选：D。
13．B
【详解】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C 除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
14．C
【详解】A．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝成小液滴，所以干冰制造舞台烟雾效果，对应关系错误；
B．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、水和碳酸钠，所以小苏打用于面点发酵，对应关系错误；
C．稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制造多用途的电光源，对应关系正确；
D．甲烷具有可燃性，所以天然气可用作燃料，对应关系错误。
故选：C。
本题考查了物质的用途，解题时要根据物质的性质来分析解答。
15．D
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打；苏打是碳酸钠的俗称，对应错误，不合题意；
B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误，不合题意；
C、乙醇俗称酒精，它是一种有机物，不是碱，对应错误，不合题意；
D、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，对应正确，符合题意。
故选D。
16．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不都是溶液，例如水，推理不成立，不符合题意；
B、CO是无色、有毒的气体，但无色的气体不一定都有毒，例如二氧化碳，推理不成立，不符合题意；
C、氯化钠又叫食盐，可以吃，不是所有盐都可以吃，例如硫酸铜有毒，不能吃，推理不成立，不符合题意；
D、试管是耐高温玻璃制作的，所以试管可以用于直接加热，推理成立，符合题意。
故选D。
17．C
【详解】A、碳酸钠属于纯净物，不含有钠和碳酸两种物质，故选项说法错误；
B、碳酸钠属于盐，与碳酸不相似，碳酸钠能与氢氧化钡、氢氧化钙等碱反应，故选项说法错误；
C、碳酸钠的水溶液呈碱性，能与油脂反应，可做洗涤剂，故选项说法正确；
D、向氯化钠溶液中通入二氧化碳，不反应，不能用于制取碳酸钠，故选项说法错误。
故选C。
18．D
【详解】A、碳酸钠显碱性，说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸钠、碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使糕点松软可口，不符合题意；
C、碳酸钠的俗称是“纯碱”、“苏打”，不符合题意；
D、碳酸钠与碳酸氢钠是两种不同的物质，化学性质不相同，符合题意。
故选D。
19．B
【详解】A.氮气化学性质稳定，可以用作焊接金属的保护气，防止高温时金属与氧气反应，描述正确，不符合题意；
B.金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，石墨质软，显深灰色，常用来做铅笔芯，描述错误，符合题意；
C.熟石灰（氢氧化钙）是一种常见的碱，可以与酸反应，常用来中和酸性土壤，描述正确，不符合题意；
D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用氯化钠来配制生理盐水，描述正确，不符合题意；
故选B。
20．A
【详解】A、石灰浆可用于改良酸性土壤，其主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项错误；
B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，其化学式为CH4，选项正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑材料，其化学式为CaCO3，选项正确；
D、75％的乙醇溶液的主要成分是乙醇，可作医用消毒剂，乙醇的化学式为C2H5OH，选项正确，故选A。
21． CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 醋酸溶液中含H+，与碳酸盐反应有CO2放出 白色粉末溶解，并产生气体 活泼金属 HAc溶液中含H+，能与活泼金属反应 加入镁条 有气泡产生 金属氧化物 HAc溶液中含H+，能与金属氧化物反应 加入氧化铜粉末 黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色（酸碱指示剂；HAc溶液中含H+，能与酸碱指示剂作用；滴入紫色石蕊溶液；溶液由无色变成红色）
【详解】①乙醇和乙酸发生化学反应，生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和另一种常见的物质，是水，其反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
②根据醋酸属于酸类，溶液中含有氢离子，可知其具有酸的通性，可以跟碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，故填醋酸溶液中含H+，与碳酸盐反应有CO2放出；③现象是白色粉末溶解，并产生气体；
④根据酸的通性，酸+活泼金属=盐+氢气，酸+金属氧化物=盐+水，酸使石蕊变红，可在限选试剂中选取镁条、氧化铜粉末、紫色石蕊进行反应，故④填活泼金属；⑤填HAc溶液中含H+，能与活泼金属反应；⑥填加入镁条；⑦填有气泡产生；⑧填金属氧化物；⑨填 HAc溶液中含H+，能与金属氧化物反应；⑩填加入氧化铜粉末； 根据查阅资料，Cu(Ac)2溶于水成蓝色溶液，则现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；（另还有一种填法是酸与石蕊反应，分别填酸碱指示剂；HAc溶液中含H+，能与酸碱指示剂作用；滴入紫色石蕊溶液；溶液由无色变成红色。）
22． 合金 置换反应
【详解】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳，是在铁中熔合了锰、碳等制得的金属材料，属于合金。根据铝热反应的化学方程式：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应的基本类型是置换反应。
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，根据铝在氢氧化钠溶液中发生的反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐，故反应前氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子，因此反应后溶液中存在的离子图示为： 。
（3）因为铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，所以反应的化学方程式为：。
23． +5 盐 H3PO4 氯化钙溶液 磷酸溶液 碳酸钙 酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
24． CH4 H2CO3 盐 还原 治疗胃酸过多
【详解】(1)a处碳的化合价为﹣4价，氢化物的化学式为：CH4；
e物质为酸，碳的化合价为+4价，为碳酸，化学式是H2CO3。
(2)X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。
(3)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出了还原性。
(4)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；
碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是： ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
25． 小苏打 氯化钠 灭火 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；氯化钠可用于制取氢氧化钠、盐酸；
故填：小苏打；氯化钠；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用二氧化碳来灭火；二氧化碳能与水反应，所以可用来制碳酸型饮料；
故填：灭火；不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）。
26． +6 C60+60O260CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，x=+6，故填+6。
（2）C60与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C60+60O260CO2。
（3）碳酸氢钠能够与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
27． 盐 ClO- NaCl NaClO+ CO2+H2O= NaHCO3+HClO
【详解】（1）NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐；
（2）NaClO溶液中含氯元素的原子团（根）是ClO-；
（3）根据化学方程式可知：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，反应物中有2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子、2个氯原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律可知反应前后原子的个数不变，还缺少1个钠原子、1个氯原子，则则X的化学式是NaCl；
（4）往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，该反应的化学方程式为：NaClO+ CO2+H2O= NaHCO3+HClO。
28． +2价 物理 pH值、反应时间 d c
【详解】（1）①化合物ZnS中，硫显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Zn元素的化合价是+2价，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据化学方程式2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2可知：反应前矿石中ZnS的质量与理论上可以生成Zn的质量关系为1个ZnS能生成1个Zn。
设：理论上可以生成Zn的质量为x。
x=；
（2）①根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了pH值，反应时间对沉锌率影响；
②已知碳酸钠溶液呈碱性，其溶液的pH大于7。实验中碳酸钠使用量最大的是d；
根据表格提供的数据可以看出，在pH=7.5，反应时间为30min时，沉锌率最高，故工业生产中采用实验c的提取条件更合理。
29．(1)纯碱
(2) 碳酸钠 氯化钙、硫酸钾 氯化钠 b 取少量溶液A于试管中，先滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后滴加足量硝酸银 产生白色沉淀
碳酸钠、氯化钠
没有产生白色沉淀 碳酸钠
【解析】(1)
碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。
(2)
将白色粉末加入水中能全部溶解，而碳酸钠与氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，则说明该白色粉末最多只含有氯化钙或碳酸钠中的其中一个；向得到的溶液中滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则说明其中一定有碳酸钠，一定没有氯化钙；另取少量溶液，向其中滴加硝酸钡，产生白色沉淀，且该白色沉淀溶于酸中，而碳酸钠与硝酸钡反应能生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于稀硝酸中，但硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸中，则该白色粉末中一定不含硫酸钾，则白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钾、氯化钙，可能含有氯化钠；
由于实验b、c的过程中均可以确定白色粉末中含有碳酸钠，而实验c中还可以确定不含硫酸钾，则实验b不是必要进行的一项；
由于氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而碳酸钠也能与硝酸银生成沉淀，则我们可以取少量溶液A于试管中，先滴加过量的硝酸钡溶液（除去其中的碳酸钠），再向其中滴加硝酸银，如果产生白色沉淀，则说明该白色粉末中含有氯化钠，即白色粉末的成分是碳酸钠、氯化钠，若没有白色沉淀，则该白色粉末的成分只有碳酸钠。
30． 玻璃棒 BaCO3 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O Na2CO3、K2SO4、NaOH 氯化钡溶液该为硝酸钡溶液 Na+、K+
【详解】将混合物加水溶解得到无色溶液，说明混合物中一定不含硫酸铁，加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀B，且白色沉淀部分溶于稀硝酸，说明混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钾，无色溶液C和二氧化碳反应生成白色沉淀D，白色沉淀D为碳酸钡，说明混合物中还含有氢氧化钠，因此，溶液中混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钾和氢氧化钠，可能含有氯化钠。
⑴操作b为固液分离，属于过滤操作，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
⑵白色沉淀D的的化学式为BaCO3，实验Ⅱ中发生反应为碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O。
⑶根据整个实验可知原白色固体中一定含有的物质是碳酸钠、硫酸钾和氢氧化钠，化学式为Na2CO3、K2SO4、NaOH。
⑷溶液中可能含有氯化钠，实验Ⅰ中加入和过量氯化钡溶液，会对氯化钠的检验造成干扰，为了能够确定白色固体中可能存在的物质，可以将实验Ⅰ中的氯化钡该为硝酸钡溶液后，再进一步加试剂探究即可。
⑸无色溶液E中一定含有的阳离子有Na+、K+。
31．(1) 分解反应 降低
(2)吸收二氧化碳的能力较强
(3)D
【解析】(1)
①反应1是四氧化三铁在2300K、光照条件下生成氧气和氧化亚铁，反应符合一变多，故基本类型为分解反应；
②反应2中反应物中碳元素在二氧化碳中，生成物中碳元素在碳单质中，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，x+2×(-2)=0，解得x=+4，故二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳单质中碳元素的化合价为0，故碳元素的化合价降低；
(2)
根据表中信息可知，碳酸钾吸收二氧化碳能力较强，碳酸氢钾加热生成碳酸钾、二氧化碳和水，故选择K2CO3溶液作吸收液的优点是吸收二氧化碳的能力较强；
(3)
实验3的目的是探求在不同水体中加入鱼浮灵造成的水体溶氧量变化，前提就是在常温下相同体积的不同水体中加入相同质量的鱼浮灵进行实验，故需要控制的是温度在常温下，三种水体的体积相同，加入鱼浮灵质量相同，所有实验仪器可以不同；
故选D。
32．(1) 分解反应
(2) 过滤 物理
(3)NH3
(4)B
【解析】(1)
反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；
(2)
操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点不同，将空气中的氮气分离出来，没有新物质生成，该过程是物理变化；
(3)
往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；
(4)
根据图B溶解度曲线分析可知，碳酸氢钠的溶解度最小，最易达到饱和而析出；故选B。
33．(1) 分子之间的间隔
(2) A、B、C、D、E 9
(3) “鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
【解析】(1)
空气液化过程中，没有新物质生成，只是将物质从气态转化为液态，改变了分子之间的间隙。故填分子之间的间隔；
利用电解水的方式制取氧气，电解水时生成氧气和氢气，方程式为 ；
(2)
由表格数据可知，加入氯化铜后，双氧水的分解率最大。比较加入氯化钠、氯化镁后的分解率可知，双氧水分解率很大的原因是引入了铜离子，所以保存双氧水时，需要避免铜离子的引入。故填 ；
实验室中用双氧水制取氧气且用排水法收集氧气，该反应是固液不加热反应，所以发生装置可选用具支试管B，为了便于添加过氧化氢并控制反应速率，需要使用注射器A，用集气瓶C装满水用排水法收集氧气，用排水法收集时还需要水槽，通过测量排出水的体积来测量氧气体积，此时需要用量筒D和直角导气管E。故填A、B、C、D、E；
根据图示可知，当pH在5~9时，分解率随着pH的增大而增大；当pH＞9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；
(3)
根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2CO3·3H2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填 ；
34． 隔绝氧气（或隔绝空气；提供热量；使温度达到白磷的着火点） 氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O） 装置气密性不好（或装置漏气；盐酸浓度过大；使用的是浓盐酸；澄清的石灰水变质；药品量过少；产生的CO2过少） 既不燃烧也不支持燃烧
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。
【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。A实验中的热水既能使水中白磷隔绝氧气又可燃物提供热量；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水；B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O）
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若装置的气密性不好，那么生成的二氧化碳不能通入到澄清的石灰水中的，澄清的石灰水不会变浑浊；
（4）倾倒二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭。
35．(1)是一种黄色晶体（或难溶于水，易溶于二硫化碳，写其中一点即可）
(2) K2S(Na2S、FeS等) H2SO4（H2SO3、H2S等） Na2SO4(CuSO4等硫酸盐即可)
(3)甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动（答分子运动即可）
(4)BC
【详解】（1）物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，单质硫的物理性质是一种黄色晶体、难溶于水，易溶于二硫化碳等，写出一条即可。
（2）硫化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为硫元素，如：K2S、Na2S、FeS等；在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如：H2SO4、H2SO3、H2S等；由金属离子（或铵根）和硫酸根结合形成的化合物叫硫酸盐，如：Na2SO4、CuSO4等。
（3）某些硫醇（CH3CH2SH）的气味极臭，甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，是由于甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动，进入人们的鼻孔，闻到气味。
（4）A、由汉语名称“硫”，带有“石”字旁，属于非金属元素，此选项错误；
B、硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，此选项正确；
C、硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，此选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，所以随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素不会越来越多，此选项错误。
故选BC。
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