专题一：认识化学科学选择题
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．苯分子的球棍模型：
D．Mg2+的结构示意图：
2．Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为
A．Na++Cl-= NaCl B．H++Cl-= HCl
C．2H++SO= H2SO4 D．Ba2++ SO= BaSO4↓
3．《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是
A．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离
B．《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维素
C．《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨
D．《陶者》陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用溶液腐蚀铜板：
B．向碳酸钙粉末中加入醋酸：
C．用硫化亚铁处理含的废水：
D．向溶液中加入过量氨水：
5．五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法正确的是
A．豆腐的制作过程利用了胶体电泳的性质
B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物
C．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高
6．关于电解质的说法错误的是
A．能电离的物质是电解质 B．强电解质在水溶液中完全电离
C．能导电的物质不一定是电解质 D．水是一种极弱的电解质
7．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
8．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
B．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O═2H+＋Cl-＋ClO-
D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
9．下列离子方程式正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+
D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为
C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为
D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子
11．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑
B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化钡溶液中滴入硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓
D．H2O2与酸性KMnO4溶液反应：5H2O2 +6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O
12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
所含离子 NO3- SO42- H+ Na+ Mn+
浓度（mol·L-1） 3 1 2 1 a
A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、2
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
B．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1
15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-++6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3+2H＋+2=3+2NO↑+H2O
C．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+
16． “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
18．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为
A．62(a+b)g B．186(a+b)g C．mol D．mol
19．下列离子方程式不正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向FeBr2溶液中通入Cl2,使溶液中一半的Br-被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
20．室温时将H2S、O2和N2的混合气体120 mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．4：3
21．实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于100mL
B．沉淀1的质量为g
C．沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
D．镁铝合金中镁、铝质量之比为
22．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
选项 离子方程式 评价
A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B 1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
A．A B．B C．C D．D
23．某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、SO32-、CO32-、AlO2-、NO3-、S2-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液，加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是（ ）
A．气体甲的成分有三种可能性
B．生成沉淀甲的离子方程式为：Ag++Br-=AgBr↓
C．该溶液中可能存在CO32和SO42-，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+
D．为了确定该溶液中是否存在SO42-，可以直接用盐酸和BaCl2溶液来检验
24．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．
B．（a+3b）mol
C．
D．（cV－3a－9b）mol
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．H2O2为共价化合物，其电子式：，A化学用语错误；
B．甘氨酸为氨基乙酸，其结构简式：H2NCH2COOH，B化学用语正确；
C．苯分子的球棍模型：，C化学用语错误；
D．Mg2+的结构示意图：，D化学用语错误；
答案为B。
2．D
【详解】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的实质是钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++ SO= BaSO4↓，故答案为D。
3．B
【详解】A．酒精分离的方法可以利用其沸点低，用蒸馏的方法分离，故A正确；
B．丝绸是桑蚕丝属于蛋白质，故B错误；
C．石油燃烧产生的黑烟是烃类物质不完全燃烧得到的碳可以用来制墨，故C正确；
D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，故D正确；
故选：B。
4．C
【详解】A．用溶液腐蚀铜板的离子方程式为：，A错误；
B．向碳酸钙粉末中加入醋酸的离子方程式为：，B错误；
C．用硫化亚铁处理含的废水的离子方程式为：，C正确；
D．向溶液中加入过量氨水的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．豆腐的制作过程利用了胶体的聚沉，A错误；
B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而植物油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000，故植物油不是天然高分子化合物，B错误；
C．是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，还能抵抗冷热冲击；而是一种高硬度的化合物，熔沸点高，常用于制造耐火材料。故可以用、制作高温结构陶瓷制品，C正确；
D．合金比相应的纯金属的硬度大，熔点低，所以青铜的硬度比纯铜大，熔点比纯铜低，D错误；
故合理选项为C。
6．A
【详解】A．电解质为在水溶液里或熔融状态下由自由移动的化合物，能电离的物质不一定在水溶液 或熔融状态下，所以不一定是电解质，A项错误；
B．强电解质在水溶液中可以完全电离，B项正确；
C．电解质为化合物，一部分金属单质为导体可以导电，但是不是化合物，所以能导电的物质不一定是电解质，C项正确；
D．水是一种微弱的电解质，可以发生微弱的电离，D项正确；
答案选A。
7．C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-，过量的氯气可同时氧化 亚铁离子与溴离子生成相应的铁离子与溴单质，故A错误；
B. Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，符合客观事实，电荷守恒，电子守恒，故B正确；
C. 氯水具有漂白性：次氯酸是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO，故C错误；
D. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓，不符合客观事实，正确的离子方程式是2NH4++2OH-+Ba2+＋SO＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】A．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A． ，+5价的碘降为0价，-1价的碘升高为0价，完全反应转移的电子数为，故A错误；
B． 1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为，故C错误；
D． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa即2molNa与足量反应完全后可生成个分子，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱电解质，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B项错误；
C．氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C项错误；
D．H2O2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，离子方程式为5H2O2 +6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O，D项正确；
答案选D。
12．A
【分析】本题主要考查物质的量浓度的相关计算，电解质在水溶液中的电离。电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），据此结合选项代入计算判断。
【详解】电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L+1mol/L+nc（Mn+）=3mol/L+1mol/L×2，故nc（Mn+）=2mol/L；
A、1mol/L的Mg2+，2×1mol/L=2mol/L，正确；
B、0.5mol/L的Ba2+，2×0.5mol/L=1mol/L，且Ba2+与SO42-不能共存，错误；
C、1.5mol/L的Al3+，3×1.5mol/L=4.4mol/L，错误；
D、2mol/L的Fe2+，2×2mol/L=4mol/L，错误。
13．B
【详解】A、甲酸和乙醛的摩尔质量不同，且无相同的最简式，故混合物中的共价键条数无法计算，选项A错误；
B、NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，且每当生成1molNO2，硝酸得1mol电子，故当生成0.5molNO2时反应转移0.5mol电子，即共失去0.5NA个电子，选项B正确；
C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的亚硫酸分子能部分电离，故溶液中的亚硫酸分子个数小于0.1NA个，选项C错误；
D、H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，选项D错误。
答案选B。
14．C
【详解】试题分析：A、溶液中含有H2O，因此氧原子物质的量大于0.4mol，故错误；B、没有指明是否是标准状况，故错误；C、1.2gCaCO3中质子的物质的量为1.2×50/100mol=0.6mol，1.2gMg3N2中质子物质的量为1.2×50/100mol=0.6mol，故正确；D、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数等知识。
15．D
【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确；
C．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，C正确；
D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；
B．拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；
C．Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；
D．溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3+23×2+12×3=277mol，故D错误；
故选C。
17．A
【详解】A.用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故A正确；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH－2H2O=2AlO2－+3H2↑，故B错误；
C.FeO和稀HNO3的反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO，故C错误；
D.碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-2H2O+CO2↑，故D错误；
本题答案为A。
18．D
【详解】硝酸过量，amolFeS与bmolFeO生成Fe（NO3）3和H2SO4失去的电子数=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)/3mol，未被还原的硝酸的物质的量=[Vc-(9a+b)/3]mol，答案选D。
19．D
【分析】A.电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气、氢氧化钠；
B.因为还原性Fe2+＞Br-，因此氯气先氧化Fe2+，在氧化Br-；
C.酸性条件下，双氧水具有强氧化性，可氧化Cu；
D.以少定多原则，少量的反应物系数定为1,书写离子方程式。
【详解】A.用惰性电极电解氯化钠溶液，产物为氢气、氯气、氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故不选A；
B.因为还原性Fe2+＞Br-，因此氯气先氧化Fe2+，在氧化Br-，向FeBr2溶液中通入Cl2,使溶液中一半的Br-被氧化时，亚铁离子已经全部被氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故不选B；
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，二者反应生成铜离子和水，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故不选C；
D.碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故选D；
答案：D
20．B
【详解】【解析】氮气不参与反应，O2足量时，2H2S +3O2=2SO2+2H2O ,体积减少3体积，当体积减少60ml时，反应的H2S体积为40ml，氧气体积为60ml，剩余20ml，假设20ml全为O2体积，则硫化氢和氧气的体积比为40:80=1:2，O2不足时，2H2S+O2=2S+ 2H2O，体积减少3体积，现减少60ml，则反应的H2S体积为40ml,氧气体积为20ml，剩余60ml,假设全为H2S，则硫化氢和氧气的体积比为100:20=5:1，综合可知硫化氢和氧气的体积比介于5： 1和1:2之间，1:2不在其间，故为答案
正确答案为B
，
点睛：H2S在空气中燃烧的情况的讨论，O2足量生成SO2,O2不足，生成S单质，利用体积差量法和极端法解答，得到两个端点，结果处于两个端点之间，不能取端点值。此题较复杂，考查了极端法在解题中的应用。
21．B
【分析】由题给流程可知，镁铝合金与足量稀盐酸反应得到含有氯化铝、氯化镁的溶液和标准状况下5.6L氢气；向溶液中加入足量氨水，将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀1；向沉淀1中加入足量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝溶解转化为四羟基合铝酸根离子，氢氧化镁不反应，过滤得到氢氧化镁沉淀2和四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，将四羟基合铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝；由镁铝合金和氧化铝的质量都为mg可知，氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质量相同，则合金中镁、铝质量之比为48:54=8：9，物质的量比为：=1：1，设合金中镁、铝的物质的量为amol，由反应生成标准状况下5.6L氢气可得：mol+amol=，解得a=0.1。
【详解】A．由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1mol，则溶解合金加入5mol/L盐酸的体积不少于×103mL/L=100mL，故A正确；
B．由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1mol，则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为mg+0.5mol×17g/mol=(m+8.5)g，故B错误；
C．由分析可知，沉淀1加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故C正确；
D．由分析可知，合金中镁、铝质量之比为48:54=8：9，故D正确；
故选B。
22．B
【分析】A、一种氧化剂与多种还原性微粒作用，先还原性强的反应，I-的还原性强于Fe2+；
B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：
①当NaAlO2过量时方程为HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，
②当HCl过量时方程为4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，
③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；
C、SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；
D、足量的NaOH会将溶液中HCO3-反应完全。
【详解】A、 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I =2Cl +I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I ，故A错误；
B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol NaAlO2和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1 4):3，故B正确；
C. 过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32 有强还原性，ClO 有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO =2H++SO42 +Cl ，故C错误；
D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相对不足，Ca(HCO3)2完全反应，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D错误。
23．C
【分析】无色溶液，说明该溶液一定不含Fe3+，分情况讨论：若溶液为酸性环境，则溶液中无SO32-、CO32-、AlO2-、S2-，加过量HBr，可能生成黄色沉淀AgBr，但无气体产生，故不成立；若溶液为碱性环境，则Fe3+、Ag+、Al3+不存在，加过量HBr，可能与SO32-、CO32-、反应产生气体SO2、CO2，与NO3-、S2-、反应产生S淡黄色沉淀，AlO2-变为Al3+，再加入过量NH4HCO3溶液，HCO3-与反应生成白色沉淀Al(OH)3和无色气体CO2，最后加入过量Ba(OH)2，产生氨气，沉淀可能是碳酸钡，可能是硫酸钡。
【详解】A．由分析知，气体甲可能是SO2、CO2，故A错误；
B．由分析知，生成的沉淀甲是硫单质，故B错误；
C．由分析可知，该溶液中一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+，可能存在CO32和SO42-，故C正确；
D．用盐酸，溶液中的硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，无法检验硫酸根，故D错误；
答案选C。
24．A
【分析】反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe (NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量
【详解】根据元素守恒可知，n[Fe (NO3)3]=n (Fe)=amol+3bmol= (a+3b) mol， 所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b) mol；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物质的量为；NO的物质的量为，未被还原的硝酸的物质的量为。
答案选A。
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