专题五：物质结构与性质 选择题
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：
有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是
A．②③ B．除①都正确 C．只有① D．只有③
2．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是
A．原子半径大小：X>Y>Z>T>W
B．二元化合物a是MgS，气体是H2S
C．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应
D．非金属性：Z>W>T
3．X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．简单氢化物的键角：X>Y
C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关
D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种
4．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是
a b
c d
A．a、c两元素的最高正价一定相等
B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
D．c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．加热时该离子首先失去的组分是X2Z
D．两种配体中的键角：X2Z>YX3
6．Y是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线或核爆炸产生的中子轰击X，可使转变为Y：X+n→Y+H，其中Y的中子数为8。下列叙述正确的是
A．Y的质量数为15 B．Y和氢元素可形成多种化合物
C．X原子半径大于Y D．受碱腐蚀致伤，应用X的含氧酸清洗
7．[Fe(CN)6]3 可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4 。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后再通入需要处理的H2S。下列说法不正确的是（ ）
A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4- e === [Fe(CN)6]3-
B．电解时阴极反应式为2HCO3-+2e ====H2↑+2CO32－
C．整个过程中K4[Fe(CN)6]与KHCO3的量不变
D．[Fe(CN)6]3 中含有σ键、π键、配位键、离子键
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是
A．Y的简单离子半径较W的大
B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同
C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
9．已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族 ②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有关说法不正确的是
A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)
B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强
D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
C．X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应
D．X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键
11．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：
下列说法错误的是
A．甲是易液化气体，常用作制冷剂
B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染
C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物
D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一
12．C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（ ）
A．M中含离子键、共价键、配位键 B．NH3的电子式为
C．H中σ键与π百键个数比为1：1 D．NH3和Cl2都属于极性分子
13．现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1 mol·L-1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：E＜C
B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E
D．B与D形成的化合物BD2中原子的最外层都满足8电子稳定结构
14．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．Ni2+价电子的轨道表示式为
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
15．某化合物的结构为 ，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：W＞Z＞Y
B．工业上可通过电解制取单质W
C．该化合物的水溶液显酸性
D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应
16．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )
A．与互为同位素
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
17．Si3N4是一种优良的高温结构陶瓷，已知Si3N4晶体结构中原子间均以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A．其熔点主要取决于分子间作用力的大小
B．氮元素的电负性比硅元素电负性小
C．分子中N和Si原子的杂化类型相同
D．Si3N4晶体中含有极性共价键和非极性共价键
18．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
19．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第VIA族
20．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图。X离子与氦原子具有相同的电子层结构；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与W属同一主族。下列说法错误的是
A．六种元素中原子半径最大的是Q
B．化合物ZW2、YW2、QW2均能与NaOH溶液反应
C．Y、Z、W 、M、Q五种元素中，M的非金属性最强
D．在图示结构的阴离子中，各原子最外层都满足8电子结构
21．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．四种元素的单质中，W的氧化性最强
B．Z元素的气态氢化物稳定性比W弱
C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
22．分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是
选项 实 验 现 象 结 论
A 用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏转 氯化铝是共价化合物
B 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡 CCl4层无色 Fe2＋的还原性强于Br－
C 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl－对该反应起到促进作用
D 向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)
23．X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的第一电离能：X
A．元素的电负性：Y>Z>X>W B．可最多消耗
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D．W与X形成的化合物中含离子键
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】试题分析：①因烷烃的同系物须满足：符合同一通式，结构相似，分子组成相差1个或n个CH2，而立方烷、棱晶烷不符合烷烃的概念和通式，故不属于烷烃，故①错误；②因盆烯是环状具有和“盆”形状相似的烃，它虽然含有碳碳双键，但与乙烯结构并不相似，不是同系物，故②错误；③因同分异构体须满足：分子式相同，但结构不同的化合物，由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子组成（C6H6），但是结构不同，故可称为同分异构体，故③正确；故选D。
考点：考查同系物和同分异构体概念。
2．C
【详解】元素T、W能形成的10电子二元化合物，此化合物为氢化物，即T为H，T和X属于同主族，原子序数增大，则W为Na，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，令W的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋8，有（11＋1)×2=x＋x＋8，，解得x=8，即W为O，Z为S，Y和S形成二元化合物，T和W形成10电子二元化合物，即为H2O，T、W、X形成三元碱性化合物是NaOH，此沉淀能溶于NaOH溶液中，因此可以推出Y为Al，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)>r(H)，故A错误；B、形成的二元化合物是Al2S3，在水中发生双水解反应，即Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故B错误；C、S与另外其他元素单质生成H2S、SO2、Al2S3，故C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2S中S显－2价，H显＋1价，S的非金属性强于H，因此有非金属性：O>S>H，故D错误。
3．C
【分析】X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由结构图可知，Y得一个电子后能形成4个共价键，Y为B；X能形成3个共价键，失去一个电子后能形成4个共价键，X为N；Z能形成一个共价键，Z为F。
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y>X>Z，A错误；
B．X为N，氢化物为NH3，键角约为107.3°，Y为B，氢化物为BH3，键角为120°，简单氢化物的键角：Y>X，B错误；
C．纤维素的分子式为(C6H10O5)n，分子中含羟基，N、O、F的电负性强，该离子液体能溶解纤维素与氢键有关，C正确；
D．同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此同周期中第一电离能大于B的元素有Be、C、N、O、F、Ne，共6种，D错误；
答案选C。
4．C
【分析】由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。
【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；
B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；
C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确；
D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误；
答案选C。
5．C
【分析】半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d104s1，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。
【详解】A．原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；
B．非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；
C．加热时先脱水，C项正确；
D．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D项错误；
答案选C。
6．B
【分析】Y是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线或核爆炸产生的中子轰击X，可使X转变为Y：X+n→Y+H，其中Y的中子数为8，A-w=8，z=w+1,2Z=A,Z=7,A=14,W=6,X为 N，Y为C。
【详解】A．的质量数为14，A项错误；
B．碳元素和氢元素可形成多种化合物，B项正确；
C．原子半径，C项错误；
D．受碱腐蚀致伤，先用大量水冲洗，然后用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，再用水冲洗，D项错误；
故选B。
7．D
【详解】A. 电解的目的是[Fe(CN)6]4－转化成[Fe(CN)6]3－，阳极是失电子，化合价升高，[Fe(CN)6]4－－e－= Fe(CN)6]3－，A项正确；
B. 阴极上得到电子，发生还原反应，HCO3－电离产生H＋放电，即电极反应式为HCO3－＋2e－=H2↑＋2CO32－，B项正确；
C. 电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，则整个过程中K4[Fe(CN)6]与KHCO3的量不变，C项正确；
D. [Fe(CN)6]3 属于配合物，Fe与C、C与N原子之间含有σ键和π键、Fe与C之间存在配位键，但整个配合物不含离子键，D项错误；
答案选D。
8．B
【分析】由题干信息可知，X的一种核素无中子故X为H，X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分，故Y、Z为N、O，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为N，W为Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故Y的简单离子半径较W的大，A正确；
B．由分析可知，化合物W2Z即Na2O只含离子键，W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误；
C．非金属的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故Z的简单气态氢化物即H2O较Y即NH3的稳定，C正确；
D．由分析可知可知，X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，形成化合物的水溶液如NH4NO3呈酸性，如NH3 H2O呈碱性，D正确；
故答案为：B。
9．A
【分析】根据R，W 同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据可知，X和Y的原子序数和为12，又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到，所以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为Al元素。
【详解】A．W，Z，Y，R分别对应S，Al，Na，O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A项错误；
B．X与Y形成的化合物即NaH，H为-1价，H-具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正确；
C．W的最低价单核阴离子即S2-，R的即O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为NaOH，二者可以反应，D项正确；
答案选A。
【点睛】比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子序数越大，半径越小。
10．D
【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y的核电荷数为8，为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W的最高价氧化物的水化物具有两性，则W为Al元素，据此分析解答。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则稳定性：H2O＞CH4，A错误；
B．同周期元素原子半径从左至右依次减小，则原子半径Na＞Al，C＞O，又Na、Al原子核外电子层数更多，因此原子半径：Na＞Al＞C＞O，B错误；
C．X为C元素，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，不能与Al(OH)3发生反应，C错误；
D．X、Y、Z形成的化合物为Na2CO3，既含有离子键，也含有共价键，D正确；
答案选D。
11．D
【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H2O，丙是HF，Z的单质是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。
【详解】A. 甲为NH3，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作制冷剂，故A正确；
B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；
C. 甲为NH3、丙为HF，甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F，故C正确；
D. 丁是NO，是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D，反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO，不是NO2。
12．A
【分析】C12能与过量的NH3反应生成氮气和氯化铵，方程式为：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，则固体M为NH4Cl，单质H为N2，其中NH4Cl中含离子键、共价键、配位键，N2中N原子之间形成三对共用电子对，则σ键与π百键个数比为1：2，Cl2分子正负电荷重心重合，为非极性分子，据此分析解答。
【详解】C12能与过量的NH3反应生成氮气和氯化铵，方程式为：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，则固体M为NH4Cl，单质H为N2，
A．M为NH4Cl，含离子键、共价键、配位键，故A正确；
B．NH3分子中含有3个氮氢共价键，则NH3的电子式为，故B错误；
C．H为N2，N2中N原子之间形成三对共用电子对，则σ键与π百键个数比为1：2，故C错误；
D．Cl2分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；
故选：A。
【点睛】本题考查了电子式、作用力、极性分子的判断等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键。
13．A
【分析】B原子最外层电子数是电子层数的2倍，再结合原子半径与原子序数的关系图，可知B是C元素；0.1 mol/L 的D的最高价氧化物的水化物溶液pH＜1，则D是S元素；E比D原子序数大但半径小，故E是Cl元素；A比B原子序数小且半径小，故A是H元素；C比B原子序数大且为金属元素，各元素处。于不同主族，故C是Mg或Al。
【详解】A．同周期原子序数越大原子半径越小，原子半径：Cl＜Mg或Al，电子层数越多离子半径越大，但离子半径：Cl-＞ Mg2+ 或Al3+ ，故A错误；
B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液为MgCl2或AlCl3，都能促进水的电离，故B正确；
C．元素的非金属性强弱顺序为C＜S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E，故C正确；
D．CS2中C共用了4个共用电子对，S共用了2个共用电子对，都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：A。
14．C
【详解】A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，Ni原子失去2个4s电子变为Ni2+，则Ni2+的价层电子排布式为3d8，故其价电子的轨道表示式为 ，故A错误；
B．“碱溶”时，发生的反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化剂与还原剂均为P4，根据化合价变化，二者物质的量之比为1:3，故B错误；
C．PH3中P原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；PO中P原子价层电子对数为：4+=4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，所以PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3，故C正确；
D．H3PO2是一元酸，则NH4H2PO2为正盐，H2PO不电离，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+OH-NH3↑+H2O，故D错误；
答案选C。
15．D
【分析】X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Z可形成带一个单位正电荷的阳离子，为钠；Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构，结合结构中成键情况可推断X为氢、Y为氧。W与氢、氧可形成带1个单位负电荷的阴离子，W为铝；
【详解】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A错误；
B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解制取单质W，B错误；
C．该化合物为Na[Al(OH)4]，水溶液显碱性，C错误；
D．水和氢化钠可以反应生成氢氧化钠和氢气，D正确；
故选D。
16．A
【详解】试题分析：A、互为同位素，正确；B、的质量数分别是144和150，二者质量数不相同，错误；C、是同一种元素的不同核素，错误；D、的核外电子数均为62，中子数分别是82和88，错误。
考点：考查原子结构。
17．C
【详解】A．由题意可得Si3N4是一种高温结构陶瓷，耐高温，为共价晶体，其熔点主要取决于共价键键能的大小，A项错误；
B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，氮元素的电负性比硅元素电负性大，B项错误；
C．由题意Si3N4晶体结构中原子间均以单键相连，每个原子都满足8电子稳定，可知氮原子形成3个共价单键，有1对孤对电子，杂化类型为sp3杂化，Si原子形成4个共价单键，杂化类型为sp3杂化，C项正确；
D．根据题干的已知信息可知Si3N4为极性共价键构成的共价晶体，D项错误；
故选C。
18．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。
【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；
B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；
C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；
D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；
故选B。
19．A
【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。
【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；
B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；
C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；
D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
故选A。
20．D
【分析】由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图，Y能形成四价，Y为C。X离子与氦原子具有相同的电子层结构，X为Li；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W为O元素，Q与W属同一主族，Q为S元素，Z介于C和O之间，Z为N元素，M形成1个共价键，M为F元素。
【详解】A． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，六种元素中原子半径最大的是S，故A正确；
B． 化合物NO2、CO2、SO2均能与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2、Na2CO3、Na2SO3，故B正确；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，Y、Z、W 、M、Q五种元素中，M为F，M的非金属性最强，故C正确；
D． 在图示结构的阴离子中，S为+6价，最外层有12个电子，S原子最外层不满足8电子结构，故D错误；
故选D。
21．C
【详解】W是非金属性最强的元素，W是F元素；根据在周期表中的相对位置，X、Y、Z分别是C、N、S；非金属性越强，氧化性越强，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>S，Z元素的气态氢化物稳定性比W弱，故B正确；HNO3酸性大于H2SO3，故C错误；C、S元素能形成CS2，故D正确。
22．D
【详解】A. 氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；
B. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明Fe2+的还原性强于Br ，故B正确；
C. 氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl 对该反应起到促进作用，故C正确；
D. 滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不能比较Ksp大小，故D错误；
故答案选D。
23．C
【分析】X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，则X为N，Y为O，二者形成的固态化合物以即为，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，故原子半径：N>O即X>Y，A正确；
B．N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；
C．由分析可知，X为N，Y为O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA与VIA反常，则X、Y的第一电离能：X>Y，C错误；
D．由分析可知，X为N，Y为O，非金属性N
24．C
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期，则X、Y、Z、W分别属于第一、二、三、四周期，X为H，结合复合肥M的结构可知，W形成一价阳离子、W为K，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3、为P，物质M为KH2PO4。
【详解】A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即 Y>Z>X>W，A正确；
B．KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则(KH2PO4)可最多消耗，B正确；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y、即PH3＜H2O，C不正确；
D． W与X形成的化合物为KH，由K+、H-构成，故含离子键，D正确；
答案选C。
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