洛阳市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
全卷共6页，共100分，考试时间为90分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上．
2．考试结束，将答题卡交回．
本试卷可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Si:28 Cu:64
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列关于键和键的说法不正确的是（ ）
A．键能单独形成，键不能单独形成
B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键
D．中的键都是键，所以键能都相同
2．下列原子或离子核外电子排布式属于基态排布的是（ ）
A B．
C． D．
3．下列说法不正确的是（ ）
①所有的非金属元素都分布在p区
②元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
5．闪烁着银白色光泽的金属钛因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（ ）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
6．下列分子的立体构型可用杂化轨道来解释的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
7．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是（ ）
甲组 乙组
Ⅰ．键的键能大于键的键能 Ⅱ．键的键能小于键的键能 Ⅲ．分子间的范德华力大于分子间的范德华力 Ⅳ．分子间的范德华力小于子间的范德华力 a．比稳定 b．比稳定 c．的沸点比的高 d．的沸点比的低
①Ⅰa ②Ⅱb ③Ⅲc ④Ⅳd
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
8．研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子，叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳原子的物质可能具有光学活性，也可能不具有光学活性．则有机物分子中手性碳原子的个数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
9．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是（ ）
A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C:氧化镁与氯化钠 D．与
10．下列说法中正确的是（ ）
A．分子是三角锥形，这是因为磷原子是杂化的结果
B．杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道
C．中心原子采取杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．型的分子立体构型必为平面三角形
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y原子的电子排布式为
C．Z元素在周期表中的位置为第二周期第ⅡA族
D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸
12．下列说法正确的是（ ）
①为V形分子 ②的立体构型为平面三角形 ③中有6对完全相同的成键电子对
④和的中心原子均采取杂化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
13．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④
则下列有关的比较中正确的是（ ）
A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
14．是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于的说法不正确的是（ ）
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与结构相似，熔、沸点：
D．与水反应的化学方程式可能为：
15．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化
B．距离硅原子最近的硅原子数为12
C．金刚石的熔点低于
D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为
16．离子液体是指体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐．其有许多优点，例如有难挥发性、良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等．正丁基甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，其结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（ ）
A．该新型化合物中含有的C、N、P元素均为杂化
B．正丁基甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物
C．有关元素的第一电离能：
D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表的p区
17．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为，下列说法正确的是（ ）
A．的价电子排布式为
B．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键
C．该物质中含数目为
D．该物质中与数目之比为
18．已知：发生水解反应的机理如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．的键角与白磷的键角相同
B．加热分解得到的晶体中最小环是六元环
C．属于分子晶体
D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是碳的原子半径小
19．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．晶体熔点：杯酚
B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．杯酚与分子之间形成分子间氢键
D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
20．已知食盐的密度为，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则在食盐晶体中和的核间距大约是（ ）
A． B． C． D．
三、填空题（本题共4个小题，共50分）
21．（12分）元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．
A的基态原子价层电子排布为；
B的基态原子能级有3个单电子；
C的原子最外层电子数是其内层的3倍；
D的基态原子轨道上有4个电子；
的轨道中有10个电子；
F单质在金属活动性顺序中排在最末位．
（1）写出E的基态原子的电子排布式：__________________．
（2）A、B形成的常作为配位化合物中的配体．在中，元素A的原子采取杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与的数目之比为_______________．
（3）D与E形成的化合物品体的晶胞如下图所示．在该晶胞中，E离子的数目为____________；该化合物的化学式为__________．
（4）在D的氢化物中，D原子轨道的杂化类型是____________．
（5）C的氢化物在乙醇中的溶解度大于，其原因是________________．
（6）D与C可形成的的空间结构为_______________（用文字描述）．
（7）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2．工业上常用与形成的配离子与单质E反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：_______________．
22．（12分）过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
（1）基态原子核外K、L层电子的电子云有______________种不同的伸展方向．
（2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）锌的第二电离能，理由是____________．
（3）是一种紫色晶体，其中为二甲基亚砜，化学式为．中的键角__________（填“大于”、“小于”或“等于”）中的键角，理由是____________；元素的电负性由大到小的顺序为____________．
（4）利用和制备的悬浊液检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如图所示．
①该晶胞原子坐标参数A为；C为．则D原子的坐标参数为______________．
②若晶体密度为，晶胞参数为，则阿伏加德罗常数值为__________（用含d和a的式子表示）．
23．（10分）
在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．
（1）金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____________．与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有__________种．
（2）某科研小组发现了在下呈现超导性的晶体，该晶体具有的层状结构（如图所示，小球表示原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述的化学组成的是_____________．
（填字母）．
A． B． C． D．
（3）在浓的的盐酸中加入乙醚，并通入至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________．
（4）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（、原子各有一个原子在结构单元内部），写出该合金的化学式：________________．
24．（16分）
2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成．回答以下问题：
（1）石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为．在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：
①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_______________．并写出此配离子的结构简式（必须将配位键表示出来）____________．该配离子中含有键的个数为______________．
②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：____________；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_______________；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_______________（写出化学式）．
（2）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄人药”之说．雄黄和雌黄，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来人药．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．
①如图2为雄黄结构图，分子中是否含有键___________（填“是”或“否”）．已知雌黄中没有键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_______________．
②转化的中间产物，是一种三元弱酸，且原子上有一对孤电子对，其结构简式为______________．
洛阳市2022——2023学年第二学期期中考试
高二化学试卷参考答案
一、选择题(50分)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C C A B A B C
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B A C B D C C D
二、非选择题(50分)
21.(12分)
或 2分)
(2)1:2(1分)
(3)4(1分) ZnS(2分)
(4)sp (1分)
(5)水分子与乙醇分子之间可以形成氢键，而硫化氢不可以。(2分)
(6)正四面体形(1分)
分)
22.(12分)
(1)4(1分)
(2)大于(1分)；铜的第二电离能是在电离3d 全满能级上的电子，所以其电离能较大(合理表述即可)(2分)
(3)小于(1分)；在二甲基亚砜中硫原子有孤电子对，斥力增大，键角变小(2分);0>Cl>S(1分)
(2分) (2分)
23.(10分)
(1)Ti原子的价层电子数比Mg、Al多,金属键更强(2分) 3(2分)
(2)D(2分)
(3)[TiCl (H O) ]Cl · 2H O((2分)
(4)AlTi 或Ti Al(2分)
24.(16分)
(2分) (2分) 12(2分)
(2分)
分) [Cu(NH ) ]SO ·H O(1分)
(2)①否(1分) (2分) (2分)
