第二单元 探秘水世界
一、单选题
1．锗是一种稀有金属，也是重要的半导体材料，不溶于水。锗元素的部分信息见如图。则下列说法错误的是（ ）
A．x=2
B．锗原子的质子数为32
C．锗的相对原子质量是73g
D．锗原子的中子数为41
2．某微粒的结构示意图为，关于它的描述合理的是
A．该微粒表示的是氧的阴离子
B．核电荷数等于10
C．元素符号为O2
D．对应单质的相对分子质量是16
3．铝锂合金中铝元素和锂元素的本质区别是
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
4．下列关于水的天然循环的说法中正确的是
①水在天然循环过程中，发生的是物理变化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现
③太阳为水的天然循环提供了能量
④通过水的天然循环完成了水资源的重新分配
A．①③ B．①② C．③④ D．①②③④
5．下列元素是周期表中的第三周期元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右各元素原子失电能力逐得电子能力逐渐增强。下列说法中不正确的是（ ）
A．硫元素原子的核外电子数为16
B．得电子能力：S
D．钠元素的原子结构示意图为：
6．下列各图所表示的化学实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．塞进橡皮塞 D．量筒读数
7．生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释，其中错误的是
A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变
B．高锰酸钾溶液稀释后溶液颜色变浅红甚至变为无色，是因为构成高锰酸钾的微粒变小
C．分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量白烟，是因为分子在不断地运动
D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同
8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是
A．①③属于同种元素 B．④属于离子，离子符号为S-2
C．①④都达到了稳定结构 D．②表示的元素是金属元素
9．钾元素可以调节细胞内的渗透压和人体的体液酸碱平衡，参与细胞内糖和蛋白的代谢。如图是钾元素在周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法错误的是
A．图中x的值为8
B．钾原子的中子数为19
C．钾元素位于元素周期表中第四周期
D．钾原子在化学反应中容易失去电子
10．下列物质由离子构成的是
A．氢气 B．氯化钠 C．水 D．二氧化碳
11．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是：
A．电解水的负极产生氢气
B．a、b分别是电源的正极、负极
C．在水中加入少许氢氧化钠，能增强导电性
D．电解水实验表明，水由2个氢原子和1个氧原子构成
12．如下粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
13．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦原子的说法正确的是
A．原子核外电子数为3 B．原子序数为3
C．原子的核电荷数为3 D．相对原子质量约为3
14．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是
A．读取液体体积 B．闻气味
C．塞紧橡皮塞 D．加热液体
二、填空题
15．如图是电解水的实验装置，通电后，两电极上都有气体放出，试管a得到的气体是：_____，试管b得到的气体是：_____；若a管中产生30mL的气体，则b管中同时产生_____mL气体。
16．图①是钠元素在周期表中部分信息，A、B、C三种粒子的结构示意图
(1)钠元素的原子序数为 _____ 。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 _____ (填字母序号):
(3)A和B两种粒子具有相同的化学性质，在化学反应中它们容易 _____ (填“得到”或“失去”)电子。
17．水在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题
(1)我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指_____（填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)井水中若含有难溶性杂质，一般通过_______的方法清除。要证明得到的水是硬水可以加入_____。
(3)加湿器可以增加室内的湿度。电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸气。在此过程中，发生变化的是 （填字母）。
A．水分子种类 B．水分子间隔 C．水分子运动速率 D．水分子个数增多
(4)自来水公司在水的净化过程中常加入明矾【KA1（SO4）2·12H2O】这种物质，明矾的作用是______，但是铝元素过量进入人体是有危害的，针对这一环节，请你向自来水公司提出合理的建议_______。
(5)炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水达到净化空气的目的，主要针对的空气污染物是____________。
(6)许多化学实验中需要用到水，如硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶要留少量水，其作用是____________。
三、简答题
18．某地原本有一条清澈的小河，规划为工业区后，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气令人作呕，它被污染了。其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等。现欲对污水进行处理，请回答以下问题。
（1）电解水实验得出水的组成为_____。
（2）欲除去污水中的固体不溶物质，可采用的操作有：沉淀、_____等。
（3）要除去污水中的臭味，可使用的物质有_____。
（4）小东提出疑问：长期饮用硬水对身体健康不利，净化后的水是软水还是硬水？可以用_____来检验。
四、实验题
19．如图，两集气瓶中分别装满氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后会产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。据此回答下列问题：
（1）生成白烟的变化是_________（填“物理变化”或“化学变化”），理由____________。
（2）上述实验可从微粒特性的某一角度进行解释_____________。
（3）写出该反应的化学符号或文字表达式___________。
五、综合应用题
20．水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
(1)为证明水不是由“水元素”组成，1785年，拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的文字表达式为______。
②加热铁粉前，应先通水蒸气一段时间，理由是__________。
(2)水的净化
化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的京杭大运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，回答以下问题。
①自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能用作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m=_______。
②操作2是吸附，主要除去液体C中异味和色素，可选用的物质是_________。
③将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是_______；欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是________。
六、计算题
21．已知一个X原子的质量是一个Y原子质量的4倍。又知在Y原子中有40个粒子，其中14个粒子不显电性 。求：
(1)X原子的相对原子质量是多少？(列式计算)
(2)若X原子核内有61个中子，则X原子核外有多少个电子？(列式计算)
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．B
10．B
11．D
12．A
13．D
14．B
15． 氢气（H2） 氧气（O2） 15
16． 11 BC 得到
17．(1)元素
(2) 过滤 肥皂水
(3)BC
(4) 使悬浮物沉降（合理即可） 添加适量明矾（合理即可）
(5)粉尘或（可吸入颗粒物、 细颗粒物或烟尘、颗粒）（合理即可）
(6)吸收有毒的二氧化硫，防止其污染空气
18． 水是由氢元素、氧元素组成的 过滤 活性炭 肥皂水
19． 化学变化 有新物质产生 氨分子、氯化氢分子由于运动而接触生成新微粒 NH3+HCl→NH4Cl或氨气+氯化氢→氯化氨
20．(1) 排出装置中的空气，防止铁粉和氧气反应
(2) 2 活性炭 软化硬水 蒸馏
21．(1)根据题意，Y原子中有40个粒子，其中14个粒子不显电性，即中子数为14，设Y原子的质子数为x，电子数等于质子数，也为x，则有：2x+14=40；解得x=13，
因此Y原子相对原子质量=14+13=27；
一个X原子的质量是一个Y原子质量的4倍，则X原子的相对原子质量也是Y原子相对原子质量的质量的4倍，则X原子的相对原子质量为；
(2)X原子的相对原子质量为108，中子数为61，则质子数=108-61=47，核外电子数=质子数=47。
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