综合测试题（二）
(满分：100分，时间：80分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.下列过程中，只发生物理变化的是( )
A.湿法炼铜 B.雕琢玉石 C.制造轮胎 D.葡萄酿酒
2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是( )
A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症
B.甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康
C.不吃霉变或超过保质期的食物
D.微量元素对人体十分重要，必须大量服用
3.下列图标与燃烧、爆炸无关的是( )
A B C D
4.下列化学用语书写正确的是( )
A.氧化钙 Ca2O B.钠离子 Na+1
C.两个硫原子S2 D.两个甲烷分子 2CH4
5.每年的6月5日是世界环境日，保护环境就是保护我们自己。下列做法不值得提倡的是( )
A.加高烟囱将有害废气排放到高空中 B.减少使用不必要的塑料制品
C.积极推广使用新能源公交车 D.拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
6.稀土有“工业维生素”的美誉。铼是所有稀土含量最少的稀有元素，比钻石还要珍贵，在航空领域作用极大。铼在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A.铼属于金属元素
B.铼的原子序数是75
C.铼的相对原子质量是186.2克
D.铼原子的核外电子数为75
7.在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。下列有关过氧乙酸说法，错误的是( )
A.每个过氧乙酸分子中含有3个氧原子
B.过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D.过氧乙酸分子由碳元素、氢元素、氧元素构成
8.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作正确的是( )
A.加热液体 B.振荡试管 C.倾倒溶液 D.检查气密性
9.面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同( )
A B C D
黄铜 不锈钢 棉花 羊毛 塑料 合成纤维 玻璃钢 钢筋混凝土
10.如图是利用注射器进行电解水的创新实验，电极插入注射器筒内。下列说法不正确的是( )
A.水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B.反应一段时间后，NaOH溶液的pH减小
C.实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D.两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
11.如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列说法错误的是( )
A.该反应前后原子种类不变
B.参加反应的~和的分子个数比为1：2
C.该反应前后各元素的化合价均未改变
D.该反应可以减少二氧化氮的排放
12.利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是( )
A.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D.酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
13.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为不饱和溶液
D.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
14.化学实验是我们应用化学知识、扩展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，能达到预期效果或目的的是( )
A.证明分子在不停运动 B.净化泥沙水
C.测定空气中氧气的含量 D.验证质量守恒定律
15.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、NO3－、CO32－ B.NO3－、Cu2+、SO42－、OH－
C.Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D.Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－
16.如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两种物质充分混合。下列说法正确的是( )
A.X 为水，若试管发烫，则Y一定是NaOH固体
B.X 为BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-，
C.X 为Cu(NO3)2溶液，Y 为Fe丝，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu
D.X 为稀盐酸，Y 为Ca(OH)2，该反应可应用于治疗胃酸过多症
二、填空题(本大题包括4小题，共34分)
17.（9分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于________营养物质。
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3X，则X的化学式为________。
②K2CO3属于________类化合物（填物质的类别），其中碳元素化合价为________。
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是________（从微观角度解释）。
（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入________，以中和其酸性，反应的化学方程式为________。
（5）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
18.（8分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由________组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是________。
（2）下图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是________（填字母序号）。
②微粒D在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为________。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是________，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式________。
19.（8分）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH________（填“<”或“>”）7。操作Ⅰ的名称为________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________和________（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为________。pH较低时产率较低的主要原因是________。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
20.（9分）A～I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同；A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体；G溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。请回答下列问题：
(1)C的化学式________；E的化学式________。
(2)F溶液的颜色________；I所属物质类别是________。
(3)写出化学反应方程式：反应①________；反应④________。
(4)在①②③④四个反应中，未涉及到的基本反应类型为________反应。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共24分)
21.（13分）化学课外兴趣小组利用如图1仪器进行CO2的制取和性质探究。
图1
(1)仪器C的名称是___________。
(2)制备：实验室制取CO2的化学方程式是___________，现要制取和收集干燥的CO2，并能在反应过程中添加液体药品，则可选择如图仪器中的___________(填字母)进行组合。
(3)利用如图2装置进行CO2性质探究：②处的实验现象是___________，若要证明②处CO2与水发生了反应，应在①试管里放___________，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭说明CO2具有的化学性质是___________，由此可知CO2的用途之一是___________。
图2 图3
(4)用温度传感器分别连接装有CO2和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热(如图3甲所示)，测得温度随时间变化关系如图3乙。实验表明：CO2的含量___________(填“越高”或“越低”)，吸收热量越多。由此可知空气中CO2含量增加会导致___________加剧。
(5)某学习小组利用如图4所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
图4 图5 图6
资料：Ⅰ.KClO3的熔点约为356 ℃，MnO2在加热条件下不分解；
Ⅱ.KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图5和图6所示。
①由图5可知，KClO3分解温度___________(填“高于”“等于”或“低于”)其熔点。
②图5中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是___________。
③分析图6可知，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是___________。
22.(11分)铜制品长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈)。化学活动课上，兴趣小组的同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
【查阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3；
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。
【发现问题】查阅资料后，同学们将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是：①碳粉；②________；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 实验结论
________________________________ 猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→________→________(填“C”“D”)。
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】①当观察到________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O。
②上述装置中A的作用是________________
探究三：探究铜生锈的条件
【实验设计】兴趣小组的同学们取打磨光量的铜丝，设计了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验D中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈的条件是__________。
【反思与拓展】①如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是_____________。
②要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与________接触。
③写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式________。
四、填空题(本大题包括1小题，共10分)
23.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为________。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为________。
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.B 15.C 16.C
17.（1）B （2）①H2O ②盐 +4 （3）分子间有间隔 （4）熟石灰[氢氧化钙/Ca(OH)2] H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （5）压强
18.(1)钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可） 钠（或“Na”均可） (2)①AC ②失去 AlCl3 ③最外层电子数相同 Br2+H2O=HBr+HBrO（HBrO写作HOBr亦可）
19.（1）＜ 过滤 （2）放出 （3）CaSO4 Fe(OH)2（两化学式的顺序可互换） （4）Fe3O4 （5）7.5 pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低（合理即可）
20.(1)Fe2O3 H2SO4 (2)黄色 碱 (3)3CO+Fe2O3=== (高温)2Fe+3CO2 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O (4)分解
21.(1)锥形瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ACDG (3)湿润的紫色石蕊试纸变红色 干燥的紫色石蕊试纸 不燃烧也不支持燃烧 灭火 (4)越高 温室效应 (5)高于 温度升高，试管中气压增大，部分空气排出 纳米二氧化锰
22.【猜想与假设】氧化铜(或CuO)
【设计方案】取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液
【进行实验】D C
【解释与结论】①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 ②除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
【实验设计】铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果
【反思与拓展】①在含量高的二氧化碳的空气中，将铜丝放入蒸馏水中(合理即可) ②空气 ③Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
23.（1）35 （2）70%
（3）由表中数据分析可知100g稀硫酸能够消耗锌的质量是6.5g。设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 6.5g
＝
x=.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数=×100%=9.8%。
答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
