2023年中考化学京改版（2013）二轮复习题--金属
一、单选题
1．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．下列实验现象描述正确的是
A．红磷燃烧，发光、放热，生成白色烟雾
B．一氧化碳燃烧产生蓝紫色火焰
C．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
D．电解水时，负极与正极产生的气体体积比约为1：2
3．某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生．根据上述现象，下列判断正确的是
A．滤渣中一定没有Cu
B．滤液中一定有Fe(NO3)2，但一定没有AgNO3
C．滤渣中一定没有Fe，但可能有Ag
D．滤液中可能只有Fe(NO3)2溶液
4．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是
A．该反应不是置换反应 B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少，原子总数不变 D．该装置不可净化汽车尾气
5．将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
C．若向滤渣中加入稀盐酸无气体生成，则滤液中一定有硝酸亚铁
D．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
6．下列化学反应中属于置换反应的是：
A．S + O2 点燃 SO2 B．Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
C．HCl + KOH == KCl +H2O D．NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑
7．菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法正确的是
A．乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B．丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳和一氧化碳的混合物
D．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
8．下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是
A．氖气通电时发红光——用作霓虹灯
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氧气能支持燃烧——用作燃料
D．金刚石硬度大——用于裁玻璃
9．下列反应属于置换反应的是
A．CH4 + 2O2CO2 +2H2O
B．C+2H2O 2H2 +CO
C．CaO +H2O=Ca(OH) 2
D．4CO + Fe3O44CO2 + 3Fe
10．现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是
A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Fe、AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液
11．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是
A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热
B．该反应属于置换反应
C．该实验设计合理，没有任何缺陷
D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同
12．如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是
A．铁丝上附着红色的铜 B．反应后溶液质量增加
C．金属活动性：Fe>Cu D．该反应为置换反应
二、填空题
13． 中国速度——高铁通车里程逐年增加，时速高达380公里的新一代高铁正在试运行。我国高铁列车的发展，拉近了城市之间的距离。
（1）修建高铁时常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时反应的化学方程式为：2KNO3 + S + 3CK2S + N2↑ + 3X↑，其中物质“X”的化学式为________。该推断的具体依据是_____。
（2）修建高铁过程中用到大量的铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式_______。
14．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是____________(填字母)。
A金属硬币
B铜制火锅
C铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是_______________。(用化学方程式表示)
（3）合金是重要的金属材料。
①Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_______变化 (选填“物理”或“化学”)。
②图中能表示锡铅合金熔点的是_______________(选填“a”“b”或“c”)。
（4）用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字，露出下面的铁板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
①“明”字上的现象是_______________。
②“和”字上产生气泡，用化学方程式解释:_____________。
15．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中使用的铜火锅是利用了铜的___________性．
（2）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是：___________．
（3）有的台灯后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性．
16．金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)把锡加工成锡纸包装食物进行烧烤，这是利用锡的___________性。
(2)世界上每年因腐蚀而报废的金属高达上亿吨。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气和水蒸气发生化学反应的过程，汽车外壳的主要防锈方法是___________。
(3)将X、Y、Z三种不同的金属放入AgNO3溶液中，Z无明显变化，X、Y有固体析出，再将X、Y放入到稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y无明显变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(4)将一定质量的镁粉和铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是___________（填字母）。
A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣的组成可能是Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2
三、推断题
17．如图中A——E是初中化学常见的5种物质，A单质由地壳中含量居第二位的金属元素组成，B为黑色有铁磁性的固体，C和E的组成元素相同，“—”表示相连物质间可以反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。
(1)D的用途为______ (写1条)。
(2)A→B反应的现象为______。B→A反应的化学方程式为______。
(3)E→C反应是____ (选填“放热”或“吸热”)反应，C和E的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是_____。
18．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
(1)A的化学式为______
(2)B的一种用途是___________
(3)E→F的化学方程式为：_________
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
四、实验题
19．如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。完成下列问题：
(1)A实验中，一段时间后可根据观察到______的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
(2)B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是______。
(3)C实验中红磷量不足，会使测量结果______。（填“偏低、偏高或不影响”）
(4)D实验可得到的结论是______。
20．铝、铜、镁是常见的三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验，请回答问题。
(1)写出实验甲中发生反应的化学方程式______。
(2)对比甲和乙，能得出镁比铜的金属活动性______（填“强”或“弱”）。
(3)另一位同学提出该实验不能验证三种金属的活动性顺序，还需补充一个实验。你认为可以补充的实验是______。（填字母序号）
A．将铝放入稀盐酸中 B．将铝放入硫酸铜溶液中
C．将镁放入硫酸铝溶液中 D．将镁放入硫酸铜溶液中
五、计算题
21．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气。取18.0g含杂质的锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入150.0g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质的质量为167.8g：计算：
(1)生成氢气的质量是______g。
(2)求稀硫酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）
22．某同学用锌和稀硫酸制取氢气,向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量/g 5 5 5
生成氢气的质量/g 0.02 0.02 0.01
请计算：
（1）共制得氢气___________g。
（2）其中稀硫酸完全反应的次数是第___________次。
（3）取用锌粒的质量是多少g？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①已知的物质有硫酸铜、铁、水，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，产生的气体可能是氢气，正确；
②完全反应后溶液不会呈黄色，因为溶液中没含有三价铁离子，只有二价铁离子（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），错误；
③实验中一定发生了置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确；
④活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，由实验可以得出金属活动性顺序：Cu ＜Fe，错误；
⑤因为产生的气体可能是氢气，活泼金属与酸反应生成氢气，所以硫酸铜溶液可能显酸性，正确；
⑥重做实验是有意义的，错误。
①③⑤3个正确，故选择B。
2．C
【详解】A、红磷燃烧，发光、放热，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误。
C、镁条和稀盐酸反应放出大量的热，故选项说法正确。
D、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，负极与正极产生的气体体积比约为2：1，故选项说法错误。
故选C。
3．D
【分析】铁比铜、银活泼，铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中，会先和AgNO3反应，若铁粉有剩余，剩余的铁粉再和Cu(NO3)2反应；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和银不能和稀硫酸反应。
【详解】A、向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，滤渣中不含有铁，无法确定是否含有铜，故A选项说法不正确；
B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有新生成的硝酸亚铁和剩余的硝酸银，故B选项说法不正确；
C、向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，Fe一定会和AgNO3反应生成Ag，故C选项说法不正确；
D、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，滤液中只含有硝酸亚铁，故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4．C
【分析】根据题给信息，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。该反应不是置换反应，此选项正确；
B.由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。图中单质的化学式为N2，此选项正确；
C. 反应后分子总数减少，原子总数不变，此选项正确；
D. CO、NO是空气污染物，CO2、N2不是空气污染物，该装置可净化汽车尾气，此选项错误。
故选C。
5．C
【分析】四种金属的活动性顺序：镁>锌>铁>银，，所以将一定量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，锌不会与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，再与硝酸亚铁反应。
【详解】A、若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明滤渣中一定有铁，可能有锌，硝酸亚铁可能反应一部分，所以滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故错误；
B、若反应后所得滤液是无色的，滤液中一定不含硝酸亚铁，所以硝酸银和硝酸亚铁完全反应，滤渣中一定有铁、银，可能有锌，故错误；
C、若向滤渣中加入稀盐酸无气体生成，则滤渣中一定不含铁和锌，硝酸亚铁没有参加反应，所以滤液中一定有硝酸亚铁，故正确；
D、每65份质量的质量的锌会置换成216份质量的银，置换出56份质量的铁，若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，说明硝酸银和硝酸亚铁都参与了反应，所以滤渣中可能含锌，故错误。
故选：C
6．B
【详解】A、反应物是两种，生成物是一种，不属于置换反应，是化合反应，故选项错误；B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故选项正确；C、反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；D、反应物是一种，生成物是两种，不属于置换反应，属于分解反应，故选项错误。故选B。
7．D
【详解】A、碳的氧化物有两种，一氧化碳与二氧化碳，乙装置是吸收尽二氧化碳，防止对一氧化碳验证实验的干扰，不能去除乙装置，故A错误；
B、丙装置玻璃管中若发生化学反应，是一氧化碳与氧化铁反应，反应物是两种化合物，不是置换反应，故B错误；
C、若甲试管内溶液变浑浊，则生成物中有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明生成物无一氧化碳，即碳的氧化物只有二氧化碳，故C错误；
D、若甲试管溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，丁试管内溶液变浑浊说明有一氧化碳生成，即生成物是一氧化碳和二氧化碳，故D正确。
故选D。
8．C
【详解】A、稀有气体氖在通电时可以发出红光，可以用作霓虹灯，A正确；
B、不锈钢耐腐蚀，可以制作医疗器械，B正确；
C、氧气能支持燃烧但是不能燃烧，不能作燃料，C错误；
D、金刚石硬度大，可以用于裁玻璃，D正确。
故选C。
9．B
【分析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
【详解】A、生成物中是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、碳是单质，水是化合物，二者反应生成另一种单质氢气和另一种化合物一氧化碳，属于置换反应，故B正确；
C、反应物是两种，生成物一种，属于化合反应，不属于置换反应，故C错误；
D、反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握置换反应的概念是解题关键。置换反应属于四种基本类型之一，判断时依据反应物生成物的类别及多少不同：多种物质生成一种物质的反应属于化合反应；一种物质分解生成多种物质的反应属于分解反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应属于复分解反应。但是四种基本类型不能包含所有的化学反应。
10．B
【详解】A、Cu、Ag、FeSO4溶液，这三种物质两两之间都不能发生反应，不可探究三种金属的活动性顺序，故错误；
B、Fe能与CuSO4发生置换反应，证明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4发生反应，证明Cu比Ag活泼，由此可探究三种金属的活动性顺序，故正确；
C、Fe、Cu均可以与AgNO3发生反应，但Fe、Cu之间不能反应，不可探究三种金属的活动性顺序，故错误；
D、Fe可以和硝酸铜，硝酸银反应，仅可证明Fe比Cu和Ag活泼，不可探究三种金属的活动性顺序，故错误。
故选：B。
11．A
【详解】A．由于一氧化碳具有可燃性，若不纯，在加热时可能发生爆炸；而硬质玻璃管中本身存在一定量的空气，若直接投入一氧化碳并加热，则有可能发生爆炸，故在该实验开始时应先通如CO一段时间（以排尽试管内的空气），再加热，正确；
B．一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，错误；
C．由于CO有毒，若未反应的CO直接排放到空气中，会对空气组成污染，故要进行尾气处理，而该装置没有，错误；
D．CO还原CuO的反应的条件是加热，只需酒精灯即可，故反应装置不相同，错误。
故选A。
12．B
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁丝上附着红色的铜，该选项说法正确；
B、根据反应的化学方程式，56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减小，该选项说法不正确；
C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则说明金属活动性：Fe>Cu，该选项说法正确；
D、该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确。
故选B。
13． CO2 反应前后原子的种类、数目不变
【详解】（1）反应前后原子的种类、数目不变；化学方程式：2KNO3 + S + 3CK2S + N2↑ + 3X↑，反应前钾、氮、氧、硫、碳原子的数目分别为2、2、6、1、3，反应后前钾、氮、氧、硫、碳原子的数目分别为2、2、0、1、0，故每个“X”分子中有一个碳原子、两个氧原子，化学式为CO2；
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
14． B 物理 a 铁板上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
【详解】（1）铜制火锅是利用了铜的导热性，故选B；
（2）铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（3）①Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程没有产生新的物质，属于物理变化；
②合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金熔点的是a；
（4）①向铁板上滴加硫酸铜溶液，铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的现象是铁板上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
15． 导热 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 延展性
【详解】（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；
16．(1)延展、导热
(2)刷漆
(3)X＞Y＞Z X、Y、Z
(4)BC
【详解】（1）把锡加工成锡纸，利用了锡具有延展性；包装食物进行烧烤，利用了锡的导热性；
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，汽车外壳的主要防锈方法是刷漆；
（3）将X、Y、Z三种不同的金属放入AgNO3溶液中，Z无明显变化，X、Y表面有固体析出，说明X、Y的金属活动性比Ag强，Z的金属活动性比Ag弱；再将X、Y放入到稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y无明显变化，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面；则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z；
（4）据金属活动性顺序镁＞铁＞氢＞铜＞银，将一定质量的镁粉和铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，会先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸（银离子会与氯离子形成氯化银沉淀），无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，一定发生了镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银的反应；
A、向滤液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，但是无法确定硝酸铜是否发生了反应，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；
B、可能是铁有剩余，则滤渣的组成可能为Ag、Cu、Fe，故选项说法正确；
C、向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则滤液中一定没有AgNO3，故选项说法正确；
D、向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则滤液中一定没有AgNO3，一定发生了镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银的反应，故滤液中一定有硝酸镁，无法确定反应进行的程度，故无法确定滤液中是否存在Fe（NO3）2，Cu（NO3）2，故选项说法错误。
故选BC。
17．(1)供给呼吸（合理即可）
(2) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （合理即可）
(3) 吸热 分子构成不同
【分析】根据题意A单质由地壳中含量居第二位的金属元素组成，A为铁；B为黑色有铁磁性的固体，B为四氧化三铁，C能和B四氧化三铁反应，可以和E相互转化，且C、E组成元素相同，故C为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以生成E二氧化碳，也可以和C一氧化碳反应，所以D为金属氧化物如氧化铜或者氧气等，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D可以为金属氧化物如氧化铜或者氧气，若是氧气时，其用途为：供给呼吸；若是金属氧化物时，其用途为：冶炼金属；
故答案为：供给呼吸（合理即可）；
（2）A→B的反应为铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，其现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
B→A的反应为四氧化三铁被还原生成铁和二氧化碳，能做还原剂的物质有：C、CO、H2等，答案合理即可；
故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（合理即可）；
（3）E→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下反应，生成一氧化碳，是吸热反应；
C为一氧化碳，是由一氧化碳分子构成的，E为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，二者化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。
故答案为：吸热；分子构成不同。
18． Fe2O3 作燃料 Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag E＞G＞F
【分析】根据A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，然后将推出的物质进行验证即可．
【详解】（1）根据分析知，A是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）通过推导可知，B是一氧化碳，可以用作燃料，故填：作燃料；
（3）)E→F的化学方程式反应是铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag
（4）通过推导可知，E是铁，G是铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E＞G＞F。
【点睛】本题难度不大，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈
(2)温度达到可燃物着火点
(3)偏低
(4)水是由氢、氧两种元素组成的（其它合理说法也可）
【解析】(1)
A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
(2)
B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。
(3)
C实验中，测定空气中氧气的含量，若红磷量不足，没法把集气瓶中的氧气耗尽，会使测量结果偏低。
(4)
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的（其它合理说法也可）。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．(1)
(2)强
(3)AB
【解析】(1)
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，。
(2)
甲中镁和稀盐酸反应，乙中铜不和稀盐酸反应，说明镁比铜的金属活动性强。
(3)
丙中无明显现象，说明镁的活动性大于铝，但是不能判断铝和铜的活动性；
A. 将铝放入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应速率比镁与盐酸反应速率慢，说明活动性由强到弱为镁、铝、铜，正确；
B. 将铝放入硫酸铜溶液中生成红色固体，说明活动性铝大于铜，故活动性由强到弱为镁、铝、铜，正确；
C. 将镁放入硫酸铝溶液中生成白色固体，说明活动性镁大于铝，但是不能判断铝和铜的活动性，错误；
D. 将镁放入硫酸铜溶液中生成红色固体，说明活动性镁大于铜，但是不能判断铝和铜的活动性，错误。
故选AB。
21．(1)0.2
(2)
【分析】锌和稀硫酸反应会生成氢气，利用反应前后质量变化可以知道反应产生氢气的质量=18.0g+150.0g-167.8g=0.2g，利用氢气的质量可以完成计算。
(1)
m氢气=8.0g+150.0g-167.8g=0.2g，故填：0.2g；
(2)
见答案。
22．（1）0.05g
（2）第一次和第二次
（3）解：设取用锌粒的质量是x
答：取用锌粒的质量是1.625g。
【详解】（1）稀硫酸分三次加入，三次反应时分别生成0.02g、0.02g、0.01g氢气，所以共生成（0.02+0.02+0.01）g=0.05g氢气；
（2）稀硫酸分三次加入，每次5g质量的稀硫酸，三次反应时分别生成0.02g、0.02g、0.01g氢气，第一、二次反应时生成的氢气质量相同，说明这时是硫酸被完全反应掉，第三次时生成的氢气质量小于第一、二次，说明这时锌粒被完全反应掉，硫酸此时过量，所以第一次和第二次稀硫酸被完全反应；
（3）见答案。
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