2023年中考化学鲁教版二轮复习题-海水中的化学
一、单选题
1．利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（ ）
A．液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸 (石蕊试液)
B．气体：甲烷、二氧化碳、一氧化碳 (澄清石灰水)
C．固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 (水)
D．固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银 (稀硝酸)
2．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氧化钙 D．氢氧化钠固体
3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．甲溶解度一定大于乙溶解度
B．时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为
D．时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
4．下列实验方案设计合理的是
序号 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中
C 检验氢氧化钠已经变质 加入过量的稀盐酸，有气泡产生
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B． 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
C． 恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
D． 恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
6．下列溶液中的离子能大量存在的是
A．呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、C1-
B．无色透明的溶液中：A13+、C1-、
C．pH=2的溶液中：K+、、
D．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、
7．下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（ ）
A．煅烧石灰石
B．海水晒盐
C．冶炼生铁
D．电解水制氢
8．20 ℃时 28 g 某固体物质溶解在 100 g 水里恰好达到饱和，该物质属于
A．微溶物质
B．可溶物质
C．易溶物质
D．无法确定
9．在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是
A．a点时溶液一定不是蓝色
B．b点时溶液中的溶质一定有两种
C．c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH
10．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是
A．加热某硝酸钾饱和溶液，若溶液质量不变，则溶液组成不变
B．将5g某固态物质加入95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
C．将试剂瓶中的硝酸钠溶液倒出一半后，瓶中溶液的溶质质量分数减小
D．0℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024gN2
11．在日常生活中，下列做法不正确的是（ ）
A．用洁厕精除掉马桶内壁的水锈
B．用pH试纸测定人口腔唾液的pH时，你可发现pH一般在6.6～7.1之间
C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污
D．用蔗糖、小苏打和柠檬酸自制汽水
12．下列实验不能达到相应目的的是
A． 验证二氧化碳与水反应 B． 自制简易灭火器
C． 探究燃烧条件 D． 验满氧气
二、填空题
13．根据下图回答问题：
(1)工业上常用高温煅烧石灰石来生产生石灰，写出过程①的化学方程式___________，反应的基本类型是______________。
(2)写出过程②的化学方程式_________，反应过程中________大量的热。
(3)熟石灰的水溶液俗称石灰水，写出过程③的化学方程式___________，该反应常用来检验________的存在。
14．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 _________ （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 ____________ 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ___________ 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 __________ 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ___________________ 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的
pH ___________ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请结合溶解度曲线回答下列问题。
(1)降低温度可将饱和溶液变为不饱和溶液的是____（填“甲”或“乙”）。
(2)t2℃时，将两种物质各ag分别加入到50g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_______。
(3)将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“<”、“=”或“>”）。
(4)图2是有关甲溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．溶质质量分数：②>③
C．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定是：甲>乙
D．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液，降低相同的温度所得溶液质量一定是：甲>乙
16．海洋争端主要原因在于海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
(1)海底蕴藏着丰富的矿物资源。如图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是 ___(单选)：
A．锰元素属于金属元素
B．锰原子核外有25个电子
C．锰的相对原子质量为54.94g
D．锰元素的原子序数为25
(2)海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图所示。写出②中发生反应的化学方程式_____。
三、推断题
17．A～K均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中B是黑色固体，F为红色固体，H常用于制作食品干燥剂，I可用于制玻璃，D与J的化学性质相似。请回答下列问题：
(1)H的化学式为___________。
(2)反应⑤的化学方程式为___________。
(3)上图转化关系中未涉及到的基本反应类型是___________。
(4)J在生活中的用途___________。
18．A-G是初中化学常见的七种物质，已知A是胃液的主要成分，C和D常用作建筑材料，G的固体溶于水放出大量的热。C、G物质类别相同，D、F物质类别相同。它们之间的相关系如图所示，“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）物质A的化学式为____________。
（2）物质E的用途是____________。（任答一点）
（3）B→C的反应____________（填“放热”或“吸热”）。
（4）请写出G→F反应的化学方程式____________。
（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是____________。
四、实验题
19．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行归纳整理，并在教师的指导下进行如下的实验活动。
(1)【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三
实验内容
实验现象 产生______沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 NaOH能与某些盐反应 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验二、三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应，于是继续探究。
(2)【探究实验】
Ⅰ、取少量实验二中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍然呈无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2发生了化学反应，写出该反应的化学方程式：______。
Ⅱ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加足量的______（选填序号：①稀盐酸 ②KNO3溶液 ③CaCl2溶液）溶液，根据实验现象也能证明CO2和NaOH发生了化学反应。CO2和NaOH反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】
同学们对实验三又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中的横线上填上适当的内容______。
【总结提升】
①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
②对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有______的方法来证明反应发生。
20．下图是初中化学常见的几个实验，请回答与实验相关的问题。
(1)甲是蒸发溶液的实验，在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
(2)乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗活塞前，白磷不燃烧，打开活塞后，白磷燃烧，比较打开活塞前后，证明白磷燃烧需要氧气，写出白磷燃烧反应的化学方程式：_____________，烧杯中热水的作用是________________________________。
(3)丙是一组对比实验，其实验目的是________________________________。
五、计算题
21．向20g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入10%的稀硫酸充分反应所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。试回答:
(1)该过程中产生气体质量为 g。
(2)样品中铜的质量为 g。
(3)图中 处应标注的稀硫酸质量应为多少
22．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 X
(1)表中X的值为_____；
(2)计算样品中Na2CO3的质量_____；
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊试液分别显示蓝色、红色、红色，显蓝色的是氢氧化钡溶液；再将两种溶液分别滴加至氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲烷、一氧化碳不能，利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应仍不能鉴别开来，符合题意；
C、分别将三种固体加入水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度变化不大的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
D、氯化铁溶液呈黄色，碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，氯化银不溶于稀硝酸，分别将氯化铁、碳酸钡、氯化银三种固体放入稀盐酸中，形成黄色溶液的是氯化铁溶液，能溶解且产生气泡的是碳酸钡，不溶解的是氯化银，可以鉴别，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】根据题意可知，向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，即溶液中溶质增多；而乙中的固体增加，即溶液中溶质减少，根据两物质的溶解度曲线知道，应该是温度升高时所引起的的变化，因此加入的物质应该是溶于水放热的，浓硫酸、氢氧化钠溶于水都会放热，氧化钙与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于水温度降低；故选B。
3．D
【详解】A、甲溶解度一定大于乙溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故选项错误；
C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数=50g/150g×100%≈33.3%，37.5%错误；故选项错误；
D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确；
故选D。
4．C
【详解】A、氢氧化钠会同时吸收二氧化碳和水，故A错误；
B、检验某气体是否为二氧化碳要用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也能使木条熄灭，故B错误；
C、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应没有气体生成，故C正确；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠也是在氢氧化钠溶液中，则又生成新的杂质，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气质量相等，图示不符。
B、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒，反应前后总质量不变，图示不符。
C、恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水，溶质质量分数不变，图示不符。
D、恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量分数增加，达到饱和后，溶质质量分数不变，图示相符。
故选：D。
6．B
【详解】A、溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+，Cu2+与OH-结合生成Cu（OH）2沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、A13+、C1-、三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
C、pH=2说明溶液显酸性，溶液中含有大量的H+，H+与结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=12说明溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
7．B
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故A错；
B、海水晒盐包含着水蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；
C、冶炼生铁是通过还原剂与铁的化合物反应，生成铁，属于化学变化，故C错；
D、电解水制氢包含着电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故D错。
故选：B。
8．C
【分析】室温时溶解度大小可以将物质进行分类：溶解度＜0.01g， 难溶性物质；0.01g＜溶解度＜1g，微溶性物质；1g＜溶解度＜10g，可溶性物质；溶解度＞10g，易溶性物质．
【详解】20 ℃时，28 g某固体物质溶解在 100 g 水里恰好达到饱和，可知该物质的溶解度为28g＞10g，属于易溶性物质。
故选：C。
9．A
【详解】A、o-a，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点时沉淀的质量最大，a点之后沉淀开始溶解，说明a点之后不再滴加氢氧化钠溶液，开始滴加硫酸，但不能说明硫酸铜已全部转化为沉淀，即a点时溶液可能呈蓝色，故选项说法不正确；
B、a-c，氢氧化铜沉淀逐渐溶解，即氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，b点氢氧化铜部分溶解，则b点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确；
C、c点沉淀完全溶解，即o-a段生成的氢氧化铜沉淀完全溶解，全部生成硫酸铜，因此c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多，故选项说法正确；
D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，加入硫酸，沉淀立即减少，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故选项说法正确。
故选A。
10．A
【分析】溶液是一种重要的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液在一定条件下是均一、稳定的，溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，溶液中溶质质量分数的大小和溶液的饱和与否没有必然的关系。
【详解】A、加热某硝酸钾饱和溶液，若溶液的质量不变，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而溶液的组成不变，A正确；
B、将5g某固态物质加入95g水中时，可能溶质不能完全溶解，也可能固态物质与水反应生成其他的溶质，故所得溶液的溶质质量分数不一定是5%，B错误；
C、由于溶液是均一稳定的，故将硝酸钠溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数将保持不变，C错误；
D、气体的溶解度是指某气体压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，D错误。
故选A。
【点睛】溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液，也可以是浓溶液、稀溶液。但某物质在溶液中的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。比如某温度下，20%的NaCl溶液已达饱和，则20%就是该温度下溶解NaCl的最大质量分数，该温度下NaCl的质量分数超过20%是不存在的。
11．B
【详解】A、洁厕精显酸性，所以可以除掉马桶内壁的水锈，故正确；
B、PH试纸只能粗略的测定溶液的pH值，不可能测得pH一般在6.6～7.1之间，故错误；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能清除油污，所以可以来洗涤餐具上的油污，故正确；
D、水作溶剂，蔗糖是溶质，在柠檬酸加入后会与其中的小苏打（碳酸氢钠）反应，生成二氧化碳，使汽水喝起来清爽宜人，故正确。
故选B。
【点睛】此题所考查知识点较多较细，在解答时要明确题目所需解决的问题，善于联系所学知识并迁移到该题进行解答。
12．C
【详解】A、直接将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中CO2与H2O反应生成H2CO3，可以验证，能达到相应目的；
B、碳酸钠和盐酸反应会生成大量二氧化碳气体，将瓶内液体压出，可以制出简易灭火器，能达到相应目的；
C、试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气，但不能说明燃烧需要温度达到着火点，即无法完全验证燃烧条件，不能达到相应目的；
D、验满氧气时，将带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃说明集满，能达到相应目的；
故选：C。
13．(1) 分解反应
(2) 放出
(3) 二氧化碳 CO2
【解析】（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式为，该反应由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于分解反应；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为，反应过程中放出大量的热；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为，该反应常用来检验二氧化碳的存在。
14． A D 9.1g ＝ 冷却热饱和溶液 偏小
【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙，②升高温度，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为100g／91g＝10g／x,x＝9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＝甲．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是冷却热饱和溶液。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小。
15．(1)乙
(2)7.5≤a<20
(3)>
(4)BCD
【分析】(1)
乙的溶解度随温度的升高而降低，降低温度溶解度升高，可将饱和溶液变为不饱和溶液。
(2)
t2℃时，甲的溶解度为40g，50g水最多溶解20g甲。乙的溶解度为15g，50g水最多溶解7.5g。如果只有一种物质能形成饱和溶液，则形成饱和溶液的是乙物质，加入的质量至少为7.5g。甲形成的是不饱和溶液，加入的质量要少于20g。所以7.5≤a<20。
(3)
t1℃时，甲乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等。甲的溶解度随温度的升高而升高，升温后无溶质析出，溶质质量分数不变。乙的溶解度随温度的升高而减小，升温后有溶质析出，溶质质量分数减小，所以升温后所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
(4)
A、可以通过降温将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。②无溶质析出，所以①与②的溶质质量可能相等。正确。
B、温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以溶质质量分数：②=③。错误。
C、未指名温度，等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定甲>乙。如小于t1℃的某温度，甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量甲<乙。错误。
D、甲的溶解度随温度的升高而升高，甲的饱和溶液降温有溶质析出，溶液质量减少。乙的溶解度随温度的升高而降低，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，无溶质析出，溶液质量不变，所以若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液，降低相同的温度所得溶液质量一定是甲<乙。错误。
故选BCD。
16． C Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【详解】(1)A.汉字带金字旁的属于金属，锰元素属于金属元素，此选项正确；B.锰原子序数为25，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，锰原子核外有25个电子，此选项正确；C.相对原子质量是一个比值，单位是1，此选项错误；D.锰元素的原子序数为25，此选项正确。故选C。
(2)②中是氢氧化镁与盐酸的反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
17．(1)CaO
(2)
(3)分解反应
(4)中和酸性土壤
【详解】（1）因为F为红色固体，并且反应①和反应②都可以生成F，所以F是铜。与课本中生成铜的反应对比，反应①和②应该是碳（或氢气）与氧化铜的反应和一氧化碳与氧化铜的反应，B是它们共有的反应物，故B是氧化铜。根据反应④是包装袋中食品干燥的原理，即氧化钙与水的反应，可以确定：G是水，H是氧化钙，J是氢氧化钙。因为反应②的生成物是F（铜）和G（水），所以该反应是氧化铜与氢气的反应，故C是氢气。因为D与J的化学性质相似，J是氢氧化钙，属于碱，所以D也是碱。利用碱的化学性质分析，能与D反应的E可能是二氧化碳；因为B（氧化铜）与A反应生成E和F（铜），所以E是二氧化碳。根据二氧化碳与碱反应的性质，进一步可与确定D可能是氢氧化钠，I可用于制玻璃，I是碳酸钠，I属于盐，反应⑤属于复分解反应。观察物质之间的转化关系图可知，所有反应中，没有发生分解反应。从微观角度分析，因为D和J都属于碱，它们的化学性质相似的原因是都含有相同的离子OH-；
综上所述：A是碳、B是氧化铜、C是氢气、D是氢氧化钠、E是二氧化碳、F是铜、G是水、H是氧化钙、I是碳酸钠、J是氢氧化钙、K是碳酸钙
H是氧化钙，其化学式：CaO；
（2）反应⑤是氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：；
（3）反应①是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应②是氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；反应③是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应不属于四大基本反应类型，反应④是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，反应⑤碳酸钠和氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，没有涉及分解反应；
（4）J是氢氧化钙，生活中的用途是中和酸性土壤。
18． HCl 灭火（答案合理即可） 放热 置换反应
【详解】A是胃液的主要成分是盐酸；C和D常用作建筑材料分别为碳酸钙和氢氧化钙，G的固体溶于水放出大量的热、C、G物质类别相同且C、G都能和盐酸反应，则G为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钙，碳酸钙能生成E，盐酸也能生成E，则E为二氧化碳，D、F物质类别相同，则F为一种盐，G能生成F，则F为碳酸钠；氢氧化钙和盐酸都能生成B，B能生成氢氧化钙，因此B为水
因此A是盐酸，B为水，C为氢氧化钙，D为碳酸钙，E为二氧化碳，F为碳酸钠，G为氢氧化钠；
（1）物质A的化学式为HCl；
（2）物质E为二氧化碳其用途是灭火；
（3）B→C的反应是水与氧化钙生成氢氧化钙的反应是放热反应；
（4）G→F反应的化学方程式；
（5）水与氧化钙生成氢氧化钙的反应是化合反应；碳酸钙分解为二氧化碳是分解反应；盐酸和氢氧化钠反应生成水为复分解反应，因此上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是置换反应。
19． 蓝色 酚酞 ①③ 50mLNaOH溶液 新物质生成
【解析】(1)
实验一：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：产生蓝色沉淀；
(2)
Ⅰ、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故取少量实验二中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
①滴加足量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
②硝酸钾和碳酸钠不反应，无明显现象，无法说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
③氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意。
故选①③；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
拓展延伸：要想验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应分别将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有相同体积的水和相同体积的氢氧化钠溶液中，即液体的种类不同，其它因素均相同，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，消耗二氧化碳，导致试管内气体减少，压强减小，液面上升，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，试管内气体减少，压强减小，液面上升，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，试管中液面上升的多，故横线上应填：50mL的氢氧化钠溶液；
总结提升：②由以上分析可知，没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法来证明反应发生，如氢氧化钙和稀盐酸的反应，是证明反应物的消失，二氧化碳和氢氧化钠的反应是证明有新物质生成。
20． 防止局部温度过高造成液体飞溅 隔绝空气和提供热量 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
【详解】(1)甲是蒸发溶液的实验，在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；(2)白磷燃烧生成五氧化二磷烧杯中水，一方面可以隔绝氧气，另一方面使白磷的温度达到着火点；(3)丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，溶质相同，溶剂不同，该实验的目的是比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
21．（1）0.2g
（2）解：设样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
x=6.5g
y=9.8g
样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g。
（3）稀硫酸质量应为9.8g÷10%=98g
【详解】（1）根据图示可知完全反应时，即生成氢气质量不变，该过程中产生气体质量为0.2g。
（2）见答案；
（3）见答案。
22．(1)4.4
(2)解：设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z
= y=10.6g
= z=11.7g
答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。
(3)解：样品中NaCl的质量=14.4g 10.6g=3.8g
完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+3.8g=15.5g
完全反应后所得溶液的质量=90g+14.4g 4.4g=100g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
