2023年中考化学人教版一轮复习题--酸和碱
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D．20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1：9
2．下列实验结果中的数据记录准确的是
A．用托盘天平称得5.25g食盐 B．用电流表测得通过小灯泡的电流为0.3A
C．用pH试纸测得白醋的pH为4.2 D．用10mL量筒取得7.25mL酒精
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．固体氢氧化钠可做干燥剂 D．易溶于水，溶解时放出热量
4．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A 二氧化锰 氯化钾 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 甲烷 一氧化碳 点燃混合气体
C 生石灰 石灰石 加入足量水溶解，过滤
D 水 植物油 加入洗涤剂，振荡
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质按照混合物、氧化物、酸的顺序排列的是
A．空气、二氧化锰、碳酸钙 B．海水、氧化镁、硝酸
C．氧化铁、水、氯酸钾 D．天然气、高锰酸钾、硫酸
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸中
B．图中a点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7．下列图示的实验操作正确的是
A．测溶液pH B．取用固体粉末
C．二氧化碳验满 D．滴加液体
8．胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是
A．柠檬（pH≈2.6） B．苹果（pH≈3.2）
C．牛奶（pH≈6.5） D．玉米粥（pH≈7.5）
9．下列离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、OH-、SO42-、Cu2+ B．K+、NO3-、Na+、OH-
C．H+ 、Ba2+、Cl-、SO42- D．CO32-、K+、Cl-、H+
10．推理、类比是化学学习中常用的思维方式。以下类推结果正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．氢氧化钠属于碱显碱性，则显碱性的物质一定是碱
D．单质一定含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
11．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子在不断运动 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证NaOH能吸收CO2 D．探究橙汁是否能导电
A．A B．B C．C D．D
12．下列家庭小实验不能成功的是
A．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
B．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水
D．用2B铅笔芯做导电性实验
二、填空题
13．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．纯碱 B．火碱 C．活性炭 D．酒精 E．甲烷 F．二氧化硫 G．熟石灰 H．明矾
(1)易吸水而潮解的碱是________；
(2)能引起酸雨的气体是_________；
(3)常用作净水中絮凝剂的是 ______；
(4)可用于改良酸性土壤的是_________；
(5)天然气的主要成分是是________；
(6)既可作燃料又可用于消毒的是________。
14．分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中通入CO2，发生的反应可用下列化学方程式表示：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（1）对比上述反应得出的规律是，两种碱溶液都能与CO2反应，生成盐和水。
（2）要检验一种气体是否为CO2，应选用上述两种碱溶液中的__________；
（3）根据上述规律结合溶解性表，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式__________。
15．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)①～⑦元素中原子半径最大的是___________，半径最小的是___________（用元素符号表示）；
(2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是___________（用化学式表示）；
(3)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________。（用化学式表示）
16．（1）良好的生态环境、饮食习惯可以提升生活质量。
①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是_____（填字母）。
a．SO2b．NO2c．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_____。
a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋
③新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C可能具有的化学性质有_____。
（2）材料的不断发展可以促进社会进步。
①铝制品不易生锈的原因是_____。
②氮化硅（Si3N4）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在1300℃时反应制的。化学方程式为_____。
（3）防止食品变质，常在包装袋中放一袋干燥剂。
①写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式_____。
②有些食品中放入一小袋铁粉，铁粉在食品中不仅吸收_____，起_____作用，而且还吸收_____，起_____作用。
三、推断题
17．如图，A～H是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的成分，A和B可发生中和反应， C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，根据图示回答问题：
（1）写出H、Y的化学式： H________； Y_________。
（2）写出A+B→C+D的反应方程式：___________。反应②的化学方程式为：__________ 。
18．已知A~H为初中化学常见的八种不同物质，其中E和F为组成元素相同的两种气体。它们存在如图所示的关系(“—”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为：___________；
(2)B→C的化学方程式：_________。
四、实验题
19．下图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
气体制取装置 气体性质仪器
(1)第一小组的同学根据图1提供的仪器，制备并收集气体：
①A装置能用来制取常见的一些气体，请你写出其中的一个化学反应方程式_________________。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为________(填仪器序号字母)。
③聪聪同学认为不能选用E装置收集CO2，原因是_______________________________。
(2)第二小组的同学用干燥、纯净的CO2气体探究其化学性质：
①如图2所示，分别向盛满二氧化碳的A、B、C三个塑料瓶中，倒入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水、水，盖紧瓶塞，充分振荡，发现：三个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，因此，要吸收大量CO2气体，最好选用_____________________________。同学们还发现，B瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____________________ 。此时，瓶内溶液pH与反应前溶液相比较是________________(填“增大” 、“减小”、“不变”之一)。
②阳阳同学用试管取了少量C瓶所得的液体，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。原因是(用化学方程式解释)_______________________________。
20．如图1所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：
(1)用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是___________。
(2)实验中，观察到的现象是___________；从微观角度看，此现象说明___________。
(3)小明同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是___________；这一实验还说明，两种试剂中___________具有挥发性。
(4)与图2装置相比，用图1的装置完成实验，其优点是___________。
五、计算题
21．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算:
（1）完全反应时产生气体的质量是______g。
（2）图2中b的数值是______。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。
22．回答：
(1)某同学欲将20克溶质质量分数30%的NaOH溶液稀释为溶质质量分数5%的稀溶液，则他需要加水______毫升（水的密度按1g/mL算）。
(2)该同学取上述配得的5%NaOH溶液80克，滴加两滴无色酚酞溶液后，向其中缓慢滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，反应过程中溶液的pH与滴加的稀盐酸质量关系如下图所示。
①当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的颜色变化情况为______。
②b点处溶液中所含金属阳离子有______（填离子符号）。
③求所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数______（写出具体计算过程）。
参考答案：
1．D
【详解】A、如果是在同温下饱和溶液析出晶体，则溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后是不饱和溶液，故选项错误；
C、pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱，pH越小；酸性物质加入蒸馏水被稀释，酸性降低pH越大；中性物质用水稀释后对它们的酸碱度无影响，其pH等于7，故选项错误；
D、20°℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故氯化钠与水的质量比为1:9，故选项正确。
故选：D。
2．B
【详解】A、托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平不能称得5.25g食盐，错误；
B、电流表能精确到0.1A，用电流表测得通过小灯泡的电流为0.3A，正确；
C、pH试纸只能精确到整数，不能用pH试纸测得白醋的pH为4.2，错误；
D、量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒取得7.25mL酒精，错误。
故选B。
3．B
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，选项错误；
C、氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收水分，可做干燥剂，选项正确；
D、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出热量，选项正确，故选B。
4．A
【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥可以除去杂质，故选项正确；
B、甲烷、一氧化碳均可燃烧，混合点燃两者均会被消耗掉，且可能会发生爆炸，故选项错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应，加入足量水溶解，过滤留下的是杂质，故选项错误；
D、水和植物油不能相溶，洗涤剂具有乳化作用，加入洗涤剂振荡后形成不分层的混合物，不能除去杂质，故选项错误。
故选A。
5．B
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意；
B、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物；氧化镁由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项符合题意；
C、氧化铁是纯净物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意；
D、天然气中含有多种物质，属于混合物；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硫酸由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A. 反应前溶液的pH>7，显碱性，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，错误；B. 图中a点所示溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠剩余，溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH，错误；C. 图中c点溶液的pH<7，说明所示溶液呈酸性，错误；D. 由a点到b点的过程中pH减小，碱性减弱，变化过程证明酸和碱发生了中和反应，正确。故选D。
7．B
【详解】A、测溶液pH值时不能将试纸伸入待测液中，以免污染溶液，A错误；
B、取用固体粉末“一横、二送、三直立”正确，B正确；
C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，C错误；
D、滴加液体时胶头滴管不能伸人到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方，防止被污染，D错误。
故选B。
8．D
【详解】A、由数据可知柠檬pH＜7显酸性，错误；B、由数据可知苹果pH＜7显酸性，故B错；C、由数据可知牛奶pH＜7显酸性，故C错；D、玉米粥pH≈7.5，显碱性，正确。故选D。
点睛：pH＜7显酸性，pH═7显中性，pH＞7显碱性。
9．B
【详解】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、CO32-、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
10．D
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但它们分子的构成不同，两者的化学性质不同，故选项推理错误。
C、氢氧化钠属于碱显碱性，显碱性的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质一定含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
故选：D。
11．B
【详解】A、一段时间后，蘸有酚酞溶液的棉花变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的；
B、该实验的溶质和溶剂的种类都不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，U型管中的红墨水出现左低右高的现象，即右边压强变化较大，说明NaOH能吸收CO2，故选项能达到实验目的；
D、实验过程中，观察小灯泡是否发光，可得出橙汁是否能导电，故选项能达到实验目的。
故选B。
12．B
【详解】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，家庭小实验能成功；
B、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，家庭小实验不能成功；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液，将食品干燥剂（CaO）加入水中可制取石灰水，家庭小实验能成功；
D、铅笔芯中含有石墨，石墨具有优良的导电性，可用2B铅笔芯做导电性实验，家庭小实验能成功；
答案：B。
13．(1)B
(2)F
(3)H
(4)G
(5)E
(6)D
【详解】（1）火碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易吸水而潮解，且氢氧化钠属于碱，故填B。
（2）二氧化硫能引起酸雨，故填F。
（3）常用的絮凝剂为明矾，故填H。
（4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，故填G。
（5）天然气的主要成分为甲烷，故填E。
（6）酒精具有可燃性，且能杀菌消毒，故填D。
14． 澄清石灰水 Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
【详解】（2）二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故用澄清石灰水来检验二氧化碳。
（3）碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式表示为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
15．(1) Na F
(2)HF
(3)HClO
【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是③，即Na原子半径最大，半径最小的是②，即F原子半径最小，故答案为：Na；F；
（2）同主族自上而下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>HCl，故答案为：HF；
（3）⑦元素是氯元素，其单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO光照易分解，故答案为：HClO。
16． c a 热稳定性差 铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜 3Si+2N2 Si3N4 CaO+H2O═Ca（OH）2 水蒸气 干燥 氧气 防止食品被氧化
【详解】（1）①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5。
故填：c。
②a．用厨余垃圾生产沼气，有利于保护环境；
b．废旧塑料露天焚烧会污染环境；
c．废旧电池就地填埋会污染土壤、水体。
故填：a。
③新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C热稳定性差。
故填：热稳定性差。
（2）①铝制品不易生锈的原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
故填：铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
②氮化硅（Si3N4）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在1300℃时反应制的。化学方程式为：3Si+2N2 Si3N4。
故填：3Si+2N2 Si3N4。
（3）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
②有些食品中放入一小袋铁粉，铁粉在食品中不仅吸收水蒸气，起干燥作用，而且还吸收氧气，起防止食品被氧化作用。
故填：水蒸气；干燥；氧气；防止食品被氧化。
17． Fe3O4 Fe 2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2
【分析】A是人体胃液中含有的成分，故A是盐酸，C为生活中最常见的液体，故C是水，F可供给呼吸，故F是氧气，C通电生成的E是氢气，X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故H是四氧化三铁，F是氧气，E是氢气，代入框图，推断合理。
【详解】由分析可知（1）H是四氧化三铁，Y是铁，化学式分别为：Fe3O4，Fe；
（2）盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；
反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【点睛】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。
18．(1)CO
(2)
【分析】E和F为组成元素相同的两种气体，所以一个为一氧化碳，一个为二氧化碳，因为二氧化碳化学性质比较多，能够由多种物质得到，所以E为二氧化碳；F为一氧化碳；一氧化碳具有还原性，可以用于金属冶炼，所以G可以为铁；H为铁和氧气反应生成的四氧化三铁；G（铁）可以与A相互转化，所以A为氢气；氢气可以得到B，B可以得到C，C可以得到D，D还能由二氧化碳反应得到，所以D可以是碳酸钙，C可以是氢氧化钙；B可以是水；带入检验无误。
(1)
F为一氧化碳，对应的化学式为CO。
(2)
B→C的化学反应为水和氧化钙在常温条件下反应生成氢氧化钙，对应的方程式为：。
19．(1) （合理即可） ABC 二氧化碳能溶于水(或二氧化碳能与水反应)
(2) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 减小
【解析】（1）①A装置适合用于反应物是固体和液体，反应条件是常温，适合于过氧化氢制取氧气或制取二氧化碳、氢气，反应的方程式为 （合理即可）；
②浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，排空气法收集收集的较干燥，要制备并收集一瓶干燥、纯净的氧气，用A装置作发生装置，并用B装置进行干燥，最后用C装置进行收集，所以仪器的连接顺序为ABC；故填ABC；
③二氧化碳易溶于水，密度比空气的大，只能用向上排空气法收集而不能用排水法收集，故填二氧化碳能溶于水（或二氧化碳能与水发生反应）；
（2）①①分别向盛满二氧化碳的A、B、C三个塑料瓶中，导入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水、水、盖紧瓶塞，充分振荡，发现：三个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，因此，要吸收大量CO2气体，最好选用氢氧化钠溶液；二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为： ，故B瓶内液体出现白色浑浊，且溶液质量减小；此时，瓶内溶液碱性减弱，pH与反应前溶液相比较是减小；
故填氢氧化钠溶液；；减小；
②将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是。
20．(1)吸取和滴加少量液体
(2) 滤纸条从右到左依次变红 分子在不断运动
(3) 浓氨水与酚酞用反了 浓氨水
(4)节约药品
【详解】（1）胶头滴管的用途是吸取和滴加少量的液体；
（2）由于氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由右向左依次变红；
（3）由于浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，而酚酞试液不具有挥发性，如果在实验中发现试管里滤纸条没有变色，而试管口所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生错误操作可能是两种试剂加反了；
（4）用1图的装置证明分子在不断运动比图2课本中装置，优点是防止氨气进入空气导致污染，即更环保，同时用药品较少，即更节约。
21．（1）4.4；（2）150；（3）10.96%
【详解】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g，
故填：4.4。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为a
x=10.6g y=7.3g a=11.7g
14.6g样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
设与氢氧化钠反应的HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为b
z=3.65g b=5.85g
加入bg稀盐酸时恰好完全反应，此时稀盐酸的质量为=150g
故填：150。
（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。
22．(1)100
(2) 由红色逐渐变为无色 Na+ 图中a点是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为36.5g，设a点滴加的稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
即所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数:
【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变可得，需要加水的体积为。
（2）①在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的颜色变化情况为由红色逐渐变为无色。
②b点处溶质主要有反应生成的氯化钠和过量的盐酸，此处所含的金属阳离子有Na+。
③见答案。
