2023年中考化学人教版一轮复习题-酸和碱
一、单选题
1．在已调节至平衡的托盘天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19. 6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中加入2.4 g镁粉,欲使天平恢复平衡,可向右盘中加入
A．2.2 g氢氧化钠
B．5.3g碳酸钠
C．2.4 g氧化镁
D．5.6 g铁粉
2．下列有关说法不正确的是（ ）
A．和在不同的反应条件下，可以生成不同的物质
B．的转化可以通过化合反应，也可以通过置换反应来实现
C．通入和加热均能使澄清石灰水变浑浊
D．、、均能与稀酸反应产生气泡
3．下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C．守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL
D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣
4．下列反应属于中和反应的是
A．镁带和稀盐酸 B．用硫酸除铁锈 C．向碳酸钙中滴稀盐酸 D．向澄清石灰水中滴稀盐酸
5．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A． 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B． 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D． 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
6．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH
C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
7．下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ）
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D．配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
8．20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（ ）
A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断
9．下列物质中属于纯净物的是
A．铁水 B．稀盐酸 C．不锈钢 D．铁矿石
10．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是
①用清水除去炉具上的油污
②用硫酸制作汽车蓄电池
③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
11．向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落，并观察到有气泡产生， 这种水垢中可能含有（ ）
A．BaSO4 B．CaCO3 C．NaCl D．AgNO3
12．我们学习了很多化学物质，也认识了其性质和用途。下列有关说法不正确的是
A．二氧化碳可与水发生反应生成碳酸，所以二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．在煤炉上放一盆水不可以防止一氧化碳中毒
C．纸箱着火可以用水扑灭，原理是使可燃物的温度降低到着火点以下
D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
二、填空题
13．用化学用语回答下列问题：
(1)氢元素的符号______。
(2)2个水分子______。
(3)烧碱化学式______。
14．回答下列有关的问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸化学性质有差别的原因是______；
(2)生铁和钢性能不同的原因是______；
(3)电解水实验，证明水是由______组成的。
(4)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏______（填“大”或“小”）；
(5)除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，可以加入适量的______后过滤；
(6)要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有的杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入①______②______③______。
15．金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
(1)用铜丝作导线主要利用了其延展性和有_______性。湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术，青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
(2)钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁质篮球架生锈的常用方法是_______(任写一条)，可用作除铁锈的试剂是_______(填化学式，任写一种)。
(3)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______。
(4)某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。关于滤渣和滤液成分的判断，下列叙述中正确的是_______(填序号)。
A．滤渣中一定含有银，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
D．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌
16．马边矿产资源丰富。已探明的矿藏有磷、石膏、煤、铅锌、铜、铁等15种矿产。其中查明资源储量的有磷、煤、石膏、石英砂岩、石灰岩、重晶石、粘土、铅锌、铜、铁等102余种。尤以磷矿最为丰富，储量24.76亿吨。国家已将马边磷矿列入“攀西—六盘水国土规划”、“金沙江下游国土综合开发规划”、“川南国土开发规划”和“马边河流域国土综合开发规划”，被四川省定为全省第二磷矿基地。
（1）在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是_____；
①二氧化硫 、②粉尘 、③二氧化氮、④臭氧、⑤一氧化碳、
（2）磷在氧气中燃烧发光、放热、产生大量的白烟。其白烟主要成分是五氧化二磷，请写出五氧化二磷中磷元素的化合价为：_____；
（3）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ：_____；
（4）矿物的储量有限，而且不能再生。防止金属的腐蚀是爱护金属资源的一种重要途径。实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为_____；
（5）将一定量的金属锌放入盛有氯化铜和氯化亚铁的混合溶液烧杯中，待反应后，过滤得到滤渣和滤液，往滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含溶质是：_____。
三、推断题
17．下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种相对分子质量为100的化合物，A可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：
（1）反应②的化学方程式为 _________ ，该反应是 ________ 反应（填基本反应类型）。
（2）反应③的化学方程式为 __________ 。
18．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
(1)D的化学式为______。
(2)B与D在溶液中发生反应的现象是______。
(3)写出E→D反应的化学方程式______。
(4)图中反应与转化关系中，涉及______种基本反应类型。
四、实验题
19．观察与思考：某科学兴趣小组将五块用同种棉布制作的相同手帕，分别在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，进行了“烧不坏的手帕”的实验。其实验结果如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
酒精体积分数/% 95 65 55 15 5
实验现象 酒精烧完手帕烧坏 酒精烧完手帕无损 酒精烧完手帕无损 不燃烧 ？
(1)请推测⑤的实验现象是____________；
(2)综合所学知识，②、③中“酒精烧完而手帕无损”的原因___________；
(3)实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却无法点燃的现象，结合上述实验你认为可能的原因是_______；
家庭小实验：疫情期间，居家进行家庭小实验。根据如图所示，回答有关问题：
(4)实验一：仪器a的名称是______；生鸡蛋去壳实验中观察到的现象是_______；
(5)实验二：鲜花捣烂后加酒精浸泡，酒精的作用是____________；操作Ⅱ的名称为____________；
基础实验：请根据下列图示中的基础实验内容，回答有关问题。
(6)图中⑤实验中玻璃棒的作用是_________。当观察到_______________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。若按照②③①的步骤配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数___________。（填“偏大”或“偏小”）
20．回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
（1）量取的蒸馏水，最好选用的量筒规格是______（填序号）。
A． B． C． D．
（2）向如图1所示烧杯中，加入适量的______（填序号），可能引燃铜片上的白磷。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，分别滴入2滴紫色石蕊试液。其中作为空白对照实验的是孔穴______（填孔穴编号）。
五、计算题
21．某化学兴趣小组的同学在实验室棋拟用石灰石制取生石灰的过程。该小组取用100g某石灰石样品粉末，充分高温煅烧，冷却后称量剩余固体质量为64.8g。
(1)生石灰与水反应，除了制取熟石灰外，还可用于_________(填一种用途)。
(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______(根据化学方程式计算)。
22．将 20g 稀盐酸逐渐加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，如图为所加稀盐酸与溶液 pH 的变化情况。分析并计算：
（1）a 点时，溶液中的阴离子有_______。
（2）该稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．A
【分析】镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设2.4g镁粉完全反应生成氢气的质量为x，需消耗硫酸的质量为y
x=0.2g
y=9.8g
故该反应酸过量，镁粉可以完全反应，左盘增加的质量为2.4g-0.2g=2.2g。
【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，且该反应无气体生成，故加入2.2 g氢氧化钠后右盘增加质量为2.2 g，符合题意；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，设5.3g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为x，需消耗硫酸的质量为y
x=2.2g
y=4.9g
故该反应酸过量，碳酸钠可以完全反应，因此加入5.3 g碳酸钠溶液后右盘增加的质量为5.3g-2.2g=3.1g，不符合题意；
C、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，且该反应无气体生成，故加入2.4 g氧化镁后右盘增加的质量为2.4 g，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设5.6g镁粉完全反应生成氢气的质量为x，需消耗硫酸的质量为y
x=0.2g
y=9.8g
故该反应酸过量，铁粉可以完全反应，加入5.6 g铁粉后右盘增加的质量为5.6g-0.2g=5.4g，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A. 和在常温下可以反应生成碳酸，在光照条件下，绿色植物可以将二者转化为葡萄糖和水。故A不符合题意；
B. 化合反应，置换反应，都可以实现，故B不符合题意；
C. 通入发生 使澄清石灰水变浑浊，加热温度升高，石灰水的溶解度随温度升高而降低，析出溶质氢氧化钙而变浑浊。故C不符合题意；
D. 、均能与稀酸反应产生气泡（氢气），Cu在金属活动性顺序表中位于氢后，不能与稀酸反应产生气泡。故D符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、水中含有氢、氧两种元素，石油中含有碳元素，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，所以水无法变成石油，选项错误；
B、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，选项错误；
C、分子之间有间隔，100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积小于200mL，选项错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，溶液都都含有OH-，都能使酚酞变红，选项正确，故选D。
4．D
【分析】酸与碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【详解】A、镁带和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不是酸和碱的反应，错误；
B、用硫酸除铁锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不是酸和碱的反应，错误；
C、向碳酸钙中滴稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是酸和碱的反应，错误；
D、向澄清石灰水中滴稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，正确；
故选：D。
5．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，由可知，溶液质量增大，溶质质量不变，则溶质质量分数减小，故A不正确；
B、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，故B正确；
C、反应的关系式为 ，，40份质量的氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，58份质量的氢氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，则向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁生成的氯化镁的质量较大，故C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，水的质量减少，有氢氧化钙固体析出，溶液中溶质质量减少，故D不正确。故选B。
6．B
【详解】A、吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积，故正确；
B、沉淀室中发生的反应是亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH，故错误；
C、氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，方程式为2CaSO3+O2＝2CaSO4，化学反应的基本类型是化合反应，故正确；
D、上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本，故正确。
故选B。
7．B
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，故A正确，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，8gCaO溶于92g水中，生成氢氧化钙微溶于水，则溶质的质量分数远小于8%，故B错误，符合题意；
C、因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，故C正确，不符合题意；
D、配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故D正确，不符合题意。故选B。
8．C
【分析】20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，溶质减少，恢复到室温，所得溶液质量减少。
【详解】20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，溶质减少，恢复到室温，所得溶液质量减少，故选C。
【点睛】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一的、稳定的混合物。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
9．A
【详解】铁水是液态单质铁，是纯净物；盐酸是氯化氢气体和水的混合物；不锈钢是合金，是混合物；铁矿石是含铁元素的化合物还有杂质，是混合物。
故选A。
10．D
【解析】略
11．B
【详解】A、BaSO4是不溶于酸的沉淀，不符合题意；
B、CaCO3能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，符合题意；
C、NaCl 是易溶于水的物质，不能与盐酸产生气泡，不符合题意；
D、AgNO3是易溶于水的物质，不能与盐酸产生气泡，不符合题意。故选B。
12．D
【详解】A、二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸溶液，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确；
B、一氧化碳难溶于水且不与水发生反应，所以在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，正确；
C、水洒在可燃物的表面，蒸发吸热，使可燃物的温度降低，降低到着火点以下，火焰熄灭，正确；
D、将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，只能证明该气体不支持燃烧，但不能证明一定是二氧化碳，错误。
故选D
13．(1)H
(2)2H2O
(3)NaOH
【详解】（1）氢的元素符号是：H；
（2）数字在分子式前表示分子个数，2个水分子表示为2H2O
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式是NaOH
14．(1)阴离子不同（或酸根离子不同）
(2)含碳量不同
(3)氢元素和氧元素（或H、O）
(4)大
(5)Na2CO3
(6) HNO3 Ba（NO3）2 AgNO3 （或Ba（NO3）2 HNO3 AgNO3）
【解析】(1)
阳离子都是氢离子，盐酸阴离子是氯离子，硫酸阴离子是硫酸根，所以阴离子不同化学性质不同；
(2)
生铁和钢中碳含量不同，性能不同；
(3)
电解水实验证明有氢气和氧气生成，因为化学反应前后元素种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成；
(4)
先用水润湿，相当于溶液被稀释了，所以硫酸浓度降低，酸性减弱PH值偏大；
(5)
可以加入少量的碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以加入碳酸钠；
(6)
先加入过量硝酸会产生气泡，可以检验碳酸钠，然后加入过量硝酸钡产生硫酸钡沉淀，检验硫酸钠，最后加入硝酸银会产生氯化银沉淀，可以检验氯离子。
15．(1) 导电 大
(2) 刷漆（合理即可） HCl（其他合理答案亦可）
(3)
(4)CD
【详解】（1）用铜丝作导线主要利用了其延展性和有导电性：青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；酸能和金属氧化物反应，故除铁锈可用稀盐酸，其主要成分的化学式为HCl。
（3）氢化镁与水反应生成最轻的气体，同时生成一种碱，最轻的气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含镁元素，故生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
（4）金属活动性：锌＞铜＞银，将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应。
①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
②A、由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌已经完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，故A选项不符合题意；
B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故B选项不符合题意；
C、若滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，故C选项符合题意；
D、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，滤液中的溶质一定只含硝酸锌，故D选项符合题意。
故选CD。
16． ①、③ +5 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuCl2
【详解】（1）在煤的燃烧产物中二氧化硫和二氧化氮会与空气中的水蒸气形成酸雨；
（2）由于氧显-2价，由化合价原则可推出在五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价；
（3）一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）将一定量的金属锌放入盛有氯化铜和氯化亚铁的混合溶液烧杯中，待反应后，过滤得到滤渣和滤液，往滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定铁，可能含有锌，则滤液中一定不含溶质是：CuCl2。
17． 化合
【分析】A可用于灭火，那么A是二氧化碳；X是一种相对分子质量为100的化合物，且能高温分解生成二氧化碳，那么X是碳酸钙；碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，那么B是氧化钙，C为氢氧化钙；代入检验推断正确；
【详解】（1）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
18．(1)Na2CO3
(2)产生白色沉淀
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)2
【分析】C是实验室中最常用的溶剂，则C为H2O；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，且D是氧化物、酸、碱、盐中的一种，则D是Na2CO3；D与E能相互转化，且E是氧化物、酸、碱中的一种，则E为CO2；B能与D、E反应，B与C能相互转化，且B是酸、碱中的一种，则B是Ca(OH)2；A能B、D反应，且A是酸，则A是HCl或H2SO4；代入验证，推导正确。
(1)
由上述分析可知，D的化学式为Na2CO3；故填：Na2CO3。
(2)
由上述分析可知，B是Ca(OH)2，D是Na2CO3，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以观察到的现象是产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀。
(3)
E是CO2，D是Na2CO3，则E→D反应的化学方程式为；故填：。
(4)
A是盐酸或硫酸，B是氢氧化钙，则A与B的反应属于复分解反应；A是盐酸或硫酸，D是碳酸钠，则A与D的反应属于复分解反应；B是氢氧化钙，D是碳酸钠，则B与D的反应属于复分解反应；B是氢氧化钙，E是二氧化碳，则B与E的反应不属于四大基本反应类型；D生成E的反应是Na2CO3与酸的反应，属于复分解反应；C是水，E是二氧化碳，则C与E的反应属于化合反应；B是氢氧化钙，C是水，则B生成C的反应是氢氧化钙与酸的反应，属于复分解反应；故图中反应与转化关系中，共涉及到的基本反应类型是复分解反应和化合反应；故填：2。
19．(1)不燃烧
(2)酒精燃烧放出的热量使水蒸发，水蒸发吸热，温度不能达到手帕的着火点
(3)灯芯上残留的酒精浓度太小
(4) 烧杯 有气泡产生，鸡蛋上浮后下沉，再上浮
(5) 作溶剂，溶解植物色素 过滤
(6) 搅拌使受热均匀，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 蒸发皿内出现大量固体 偏小
【解析】(1)
从第④组数据可知，酒精体积分数为15%时因浓度较低，不能点燃酒精。所以酒精体积分数为5%时的实验现象是不燃烧。
(2)
燃烧需要温度达到着火点，与氧气接触，是可燃物。手帕是可燃物、与氧气接触，手帕不燃烧是因为酒精燃烧放出的热量使水蒸发，水蒸发吸热，温度不能达到手帕的着火点。
(3)
上述实验说明酒精浓度较低时无法点燃，所以实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却无法点燃是因为灯芯上残留的酒精浓度太小。
(4)
仪器a是烧杯。蛋壳主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体附着在鸡蛋表面会使鸡蛋上浮，露出溶液后二氧化碳排出会下沉，所以现象是有气泡产生，鸡蛋上浮后下沉，再上浮。
(5)
酒精可以溶解鲜花中的色素，所以酒精的作用是作溶剂，溶解植物色素。操作Ⅱ使固体和液体分离，是过滤。
(6)
⑤实验是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌使受热均匀，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当观察到蒸发皿内出现大量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
③步骤仰视读数，读数偏小，量取水偏多，则溶剂偏多，溶质质量分数偏小。
20． C A 1
【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；为减小误差，量筒量取18.0mL蒸馏水应选择25mL量筒。
（2）要引燃铜片上的白磷，该物质溶于水需放出热量，环境温度升高，达到白磷的着火点；浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎不变；
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，就是根据石蕊试液遇到酸性溶液和碱性溶液的颜色变化，1中的水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用。
21． 做干燥剂 完全反应后生成二氧化碳的质量为：100g-64. 8g=35. 2g；
设参与反应的CaCO3的质量为x
x=80g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
【详解】（1）生石灰与水反应，除了制取熟石灰外，还可用于除湿，做干燥剂；
（2）见答案。
22．（ 1） Cl-、OH-（ 2） 解：设参与反应的氯化氢的质量为x。
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和水。a点pH>7说明有氢氧化钠剩余。所以溶液中有氢氧化钠和氯化钠。则溶液中的阴离子有Cl-和OH-。
（2）详见答案。
