2023年中考化学人教版二轮复习题--酸和碱
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂 B．ag碳和bg氧气恰好完全反应，生成(a+b)g的二氧化碳
C．只用吸附法就可从海水中获得纯净水 D．某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良
2．小刚同学实验中测得的下列数据中，其中不合理的是
A．用pH试纸测得某溶液的pH为7.3
B．用100mL量筒量取85mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为20.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
3．下列说法错误的是
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
4．在 化学实验中，正确、规范的实验操作是实验安全的保障。下列关于实验操作描述正确的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂上盐酸溶液
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．将配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
5．已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。下列关于图像的描述不正确的是
A． 图①表示澄清石灰水中持续通入CO2
B． 图②将镁条和锌片（均足量）分别和等质量、等质量分数的稀硫酸混合
C． 图③表示氢氧化钠溶液中加入大量的水
D． 图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分后溶液中溶质的质量分数
6．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：
7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C 锌粉 铁粉 加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
D 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作正确的是
A．闻气味 B．测溶液pH
C．蒸发结晶 D．稀释浓硫酸
9．烧碱既是重要的化工原料，又是实验室常用的化学试剂，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．Ca（OH）2
10．下列说法不正确的是
A．图1中红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点
B．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
C．铁在空气中锈蚀，在醋酸或氯化钠溶液存在时会加速铁的锈蚀
D．图2电解水实验正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气
11．下列化学实验基本操作中，不正确的是
A． 倾倒液体 B． 加热液体 C． 稀释浓硫酸 D． 闻气体
12．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．浓硫酸吸水 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．生石灰吸水
二、填空题
13．2019年氢能源首次写入政府工作报告，标志着政府对氢能源利用的重视。
(1)氢气作为能源的优点是什么____
(2)金属氢化物储氢是利用某些金属氢化物与水反应可生成碱与氢气，写出MgH2与水反应的化学方程式___。
14．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，
设计了三个实验：
I.将铁片浸入稀硫酸中；
II.将银片浸入稀硫酸中；
III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
【资料】氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________________；反应产生的气体可用_________________的方法检验。
(2)小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。
(3)小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入______________中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_________________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_______________色。
15．水是重要的自然资源。
（1）生活中，通常可用_____来区别硬水和软水；实验室中，可用_____操作将自来水变为纯水。
（2）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触发生反应放出大量的热。该反应的化学方程式为_____。
（3）在化学实验中，水是一种常用的试剂。下列物质与水混合不能形成溶液的是_____（填序号）。
A 干冰 B 食盐 C 植物油 D 氨气
16．请回答家庭生活中的问题：
(1)熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是___________。
(2)某些地区的家庭使用的燃料是天然气，它燃烧的方程式为_____________。
(3)某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），生石灰可用作干燥剂的原因是________；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变_________色。
(4)将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过之后，发现瓶内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是________。
三、推断题
17．已知A一H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色单质，F含有两种元素。它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出A、E物质的化学名称：A______；E______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)反应③的基本反应类型是：______。
18．A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。
（1）C的化学式是_____，A的一种用途是_____。
（2）B→C的化学方程式为________，基本反应类型是________。
（3）C与D反应的微观实质是__________。
四、实验题
19．为试验稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：
（1）五个试管中，没有明显现象的是 _____ 。
（2）写出试管B中发生反应的化学方程式 _____ 。
同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图：
（3）沉淀b的成分有 _____ 。
（4）溶液a中一定含有的溶质 _____ 。
（5）排放溶液a前需要处理，可以加入适量的下列物质中的 _____ （注：Cu2+、Ba2+有毒）。
A. NaOH
B .BaCO3
C .Ca（OH）2
D. 铁粉
20．如图1为实验室常用的实验装置。回答问题:
（1）写出用KClO3与MnO2制取O2的化学方程式:_______。若用A装置作为发生装置，还缺少______（填仪器名称）；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从_____（填“a”“b”“c"或“d”）通入。
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如C图所示。打开止水夹若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中最适宜从长颈漏斗中添加的________（填字母）。
A氢氧化钠溶液
B碳酸钠溶液
C硫酸钠溶液
D澄清石灰水
（3）小明同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。说明:①装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸，其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并哂干。实验时打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置I的优点是____；若在II中放入_______________，还可用于检验CO2。实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是__________。
五、计算题
21．为测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，同学们取该稀盐酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，同时用pH计测得溶液pH的变化如图所示。
请分析并计算：
(1)若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果比真实值______（填“偏大”或“偏小”）。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
22．（1）某同学用浓盐酸（溶质质量分数为37%）配制800 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸多少mL（精确到0.1mL）？
（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 10 7 4 3
请计算：
①样品中碳酸钙的质量；
②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、铁与水、氧气共同作用生成铁锈，在食品中可以用来吸水和氧气，做食品的保鲜剂，故A正确；
B、参加反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，ag碳和bg氧气恰好完全反应，所以生成的二氧化碳的质量为（a+b）g，故B正确；
C、只用吸附法只能除去海水中的杂质和异味，不能除去溶解在水中的盐类物质，得不到淡水，故C错误；
D、土壤的pH=5.5，说明土壤呈酸性，可以用熟石灰改良，故D正确。
故选C。
2．A
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为7.3，数据不合理，错误；B、选取量筒时，尽量选用一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取85mL氯化钠溶液，数据合理，正确；C、托盘天平能准确称量到0.1克，用托盘天平称得某固体的质量为20.5g，是合理的，正确；D、体温计的精确度为0.1℃，故用体温计测得自己的体温为37.0℃，数据合理，正确。故选A。
点睛：化学实验中涉及到相关数据的记录的准确性由所选仪器的最小刻度决定，了解常见测量仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项等解答本题的关键。
3．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、回收废旧金属可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，不仅节约金属资源，还可减少环境污染，不符合题意；
C、研究煤炭中硫资源的综合开发和利用，可以减少二氧化硫的排放，是防治酸雨的有效途径之一，不符合题意；
D、乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，既可以节约资源，又可以减少污染物的排放，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，故C正确；
D、将配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签，若倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，所得溶液的浓度减小，故D错误。
故选C。
5．D
【详解】A、澄清石灰水中持续通入CO2，发生的反应是CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O，氢氧化钙完全反应后再发生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，图像的曲线表示，随着二氧化碳的通入开始沉淀质量不断增大，完全沉淀后，二氧化碳在水中会继续与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀又消失，与实验事实一致，图像的描述正确；
B、根据化学方程式Mg + HO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑可知，产生的氢气中氢元素全部来自硫酸， 因硫酸完全反应，故生成氢气应一样多，镁比锌活泼，故反应速度快，比锌早反应完，图像的描述正确；
C、氢氧化钠中通入过量水，pH应从大于7变化到接近7，图像的描述正确；
D、饱和硝酸钾恒温蒸发水分，温度不变，溶解度也不变，故溶质的质量分数也不变，图像的描述错误。
故选：D。
6．C
【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；
B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；
C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A、大量的二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，故错误；
B、氯化氢可以与氢氧化钠反应，而氢气不能，反应后，将气体通入浓硫酸中除去水分，故正确。
C、锌粉与铁粉都可以与硫酸铜反应，故错误；
D、高温煅烧后碳酸钙分解生成了氧化钙，故错误。故选B。
8．C
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
9．B
【详解】烧碱即氢氧化钠，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为﹣1价，因此氢氧化钠的化学式为：NaOH。
故选B。
10．B
【详解】A、燃烧的条件为：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。图1中红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，此选项正确；
B、多数浓溶液在加水稀释前后溶质的质量相等，但浓盐酸稀释过程中放出热量，如果向浓盐酸中加入少量水，由于温度升高，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，此选项错误；
C、铁在空气中锈蚀，在醋酸或氯化钠溶液存在时会加速铁的锈蚀，此选项正确；
D、电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则图2电解水实验正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气，此选项正确。
故选B。
11．C
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，正确；
B、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，故试管内液体不能超过其容积的 ，且要用外焰加热，正确；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误；
D、闻气体的气味时，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（防止中毒），要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，正确。
故选C。
12．D
【详解】A、浓硫酸吸水是因为浓硫酸具有吸水性，是物理变化。
B、干冰制冷是因为升华吸热，是物理变化。
C、海水晒盐是水分蒸发，海水中的盐类物质析出，是物理变化。
D、生石灰吸水是生石灰与水反应生成了氢氧化钙，是化学变化。
故选D。
13． 热值高(或燃烧产物是水，无污染或原料来源广)
【详解】(1)氢气作为能源的优点是放热量大，热值高，燃烧产物是水，无污染，原料来源广。
(2)金属氢化物储氢是利用某些金属氢化物与水反应可生成碱与氢气，MgH2与水反应的化学方程式：。
14．(1) 使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气
(2) 将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出 铁>铜>银
(3)银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液
(4) 稀硫酸 蓝色
【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程式：；反应产生的氢气具有可燃性，使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰证明该气体是氢气；
（2）铁片浸入稀硫酸中有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，银片浸入稀硫酸中没有明显现象，说明银的金属活动性比氢弱，铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，无法比较铜、银的金属活动性，补充一个实验：将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出，说明铜的金属活动性比银强，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银；
（3）小明认为可以简化实验，将银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银与硫酸铜溶液不反应，说明银的金属活动性比铜弱，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银；
（4）将铜片加热，铜片表面变黑，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则表面的黑色是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液，铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，因为有硫酸铜生成，溶液变为蓝色。
15． 肥皂水 蒸馏 CaO+H2O=Ca（OH）2 C
【详解】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；制取纯水的方法主要通过蒸馏的方法。故填：肥皂水；蒸馏；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程会释放出大量的热；故填：；
（3）干冰溶于水形成碳酸的水溶液；食盐溶于水形成食盐水溶液；氨气溶于水形成氨水这种溶液；而植物油不能溶于水，即不能形成溶液；故填：C。
16．(1)降低温度到着火点以下
(2)
(3) 生石灰与水反应 蓝
(4)二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低（或受阳光照射碳酸分解出二氧化碳）
【详解】（1）熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是降低温度到着火点以下。
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）生石灰为氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可做干燥剂；由于氢氧化钙溶液显碱性，则能使紫色石蕊试液变蓝色。
（4）碳酸饮料中溶解有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，且碳酸饮料中含有碳酸，受阳光照射碳酸分解出二氧化碳。
17．(1) 一氧化碳 氢氧化钙
(2)
(3)置换反应
【分析】A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，则A和B生成C和D的反应是工业炼铁的反应原理，故A是一氧化碳、B是氧化铁、C是二氧化碳、D是铁，E能用于改良酸性土壤，故E是氢氧化钙，C与E生成G，则G是碳酸钙，H是紫红色单质，则H是铜。H由D和F溶液可以制得，且F含有两种元素，因此F是氯化铜，代入检验，符合题意。
(1)
由分析可知，A物质的化学名称为一氧化碳，E物质的化学名称为氢氧化钙。
(2)
反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
(3)
反应③是铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜的反应，该反应反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种新单质和一种新化合物，则基本反应类型属于置换反应。
18． NaOH 人工降雨（合理即可） （合理即可）。 复分解反应 氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子（合理即可）
【分析】A-D是初中化学常见的4种不同物质， C可用于制取肥皂，可推出C为氢氧化钠，A为氧化物，且A能与氢氧化钠反应，A可能是二氧化碳，B能与A反应，且B能转化为C，可推出B为氢氧化钙，D能与C反应，且D能转化为二氧化碳，可推出D为酸，如盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
A是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（2）B→C为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）C为氢氧化钠，D为酸，C与D反应的微观实质是：氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子。
19． A CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 铜、硫酸钡 硫酸铜、硫酸钠、硝酸 AC
【详解】（1）五个试管中，没有明显现象的是A，这是因为铜不能和稀硫酸反应，B中固体溶解，溶液变蓝色，C中溶液由红色变成无色，D中产生气泡，E中产生白色沉淀。
故填：A。
（2）试管B中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（3）测定溶液的pH＝1，说明溶液显酸性，加入稀硫酸无明显现象，说明硝酸钡完全反应，因此沉淀b的成分有铜、硫酸钡。
故填：铜、硫酸钡。
（4）溶液a中一定含有的溶质：氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、反应生成的硫酸钠和硝酸。
故填：硫酸铜、硫酸钠、硝酸。
（5）A、NaOH能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钠；
B、BaCO3能和硝酸反应生成硝酸钡，因此不能加入碳酸钡；
C、Ca（OH）2能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钙；
D、铁粉能和硫酸铜、硝酸反应，铁和硝酸反应生成氮氧化物，污染环境，因此不能加入铁粉。
故填：AC。
20． 2KClO32KCl+3O2↑ 酒精灯 d C 可以控制反应的发生与停止 氢氧化钙溶液（澄清石灰水) 两端的试纸由下向上逐渐变红，中间的两条试纸不变色
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
用氯酸钾制取氧气需要加热，用A装置作为发生装置还缺少酒精灯，故填酒精灯；
收集纯净的氧气应该选择排水法，即装置E，氧气不易溶于水，且氧气的密度小于水的密度，所以用装置E收集氧气时，氧气应从短管，即d管进入瓶中，故填d。钾
（2）A氢氧化钠溶液能够与硫酸发生化学反应，会消耗硫酸，选项错误；
B碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会消耗硫酸，选项错误；
C硫酸钠溶液不与硫酸反应，加入后增加了溶液的体积，液面上升，使硫酸能与有孔塑料板上的锌粒接触，选项正确；
D澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的氢氧化钙能够与硫酸反应，会消耗硫酸，选项错误，故填C。
（3）在装置I中，固体药品（石灰石或大理石）放在多孔隔板上，液体药品（盐酸）从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关K1、K2时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关K1或K2时时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。选择装置I利用固体与液体反应制取气体时，可以通过开关K1、K2的开闭可以控制反应的发生与停止；
氢氧化钙在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，所以实验室中常用氢氧化钙溶液（或澄清石灰水)来检验二氧化碳，即在II中放入氢氧化钙溶液来检验CO2，故填氢氧化钙溶液（澄清石灰水)；
二氧化碳能够与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，呈酸性的碳酸溶液能够使紫色石蕊溶液变红，且二氧化碳的谜底大于空气的密度，所以装置Ⅲ中出现的现象是两端的试纸由下向上逐渐变红，中间的两条试纸不变色，故填两端的试纸由下向上逐渐变红，中间的两条试纸不变色。
21．(1)偏大
(2)由图示可知，在溶液pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为；
设稀盐酸的溶质质量为x
，x=0.73，
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
【详解】（1）a点溶液的pH<7，用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于稀释了a点溶液，酸性减弱，pH值变大，测量值偏大；
（2）见答案。
22．216.2；10g；解：根据表格可知，样品中碳酸钙的质量为10g，据此求算氯化钙的质量，
设最终所得溶液中氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
＝＝
x＝11.1g，y＝4.4g，
最终所得溶液中氯化钙的质量分数是：×100%13.0%，
答：最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%
【详解】（1）解：设需要浓盐酸的体积为V则：V×37%＝800 mL×10%，解得；
（2）根据表格可知，样品中碳酸钙的质量为10g，据此求算氯化钙的质量，
设最终所得溶液中氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
＝＝
x＝11.1g，y＝4.4g，
最终所得溶液中氯化钙的质量分数是：×100%13.0%，
答：最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%
答案第1页，共2页
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