中考化学考前必杀200题
专练02重难点突破选择题35题
1.【2022厦门一模】光气（COC1）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A. 保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子
B. 反应前后氯元素的质量变小
C. 该反应为置换反应
D. 生成的丙与丁的分子个数比为2：1
2.【2022福州二模】利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（CH）和乙烷（CH），原理如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应生成3种新物质 B. 该反应属于复分解反应
C. 电源负极通入的气体为甲烷 D. 反应前后氢原子数目不变
3.【2022漳州二模】NaCO和NHC1的溶解度曲线如图所示(水的密度均视为1g/cm)，以下说法正确的是（ ）
A. NaCO的溶解度大于NHCl的溶解度
B. 降温时，NaCO溶液一定会析出晶体
C. t℃，可配制溶质质量分数为20%的NaCO溶液
D. t℃，40gNHCl加入80mL水可配制112g溶液
4.【2022永安一模】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是（ ）
A. t℃时，甲、丙的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度升高而增大
C. t℃时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液
D. 将t℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
5.【2022厦门一模】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度是102.5g
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
6.【2022泉州二模】不同温度下，KOH、KCO分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。
物质 溶剂 20℃ 30℃
KOH 水 112g 126g
酒精 18.5g 38g
KCO 水 110g 114g
酒精 <0.01g <0.01g
下列说法正确的是（ ）
A. X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B. 15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C. 20℃时，KCO饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D. 可用酒精除去KCO固体中混有的少量KOH
7.【2022福州二模】图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1的点对应的是（ ）
A. b点→a点 B. c点→a点 C. c点→b点 D. d点→c点
8.【2022漳州一模】下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是（ ）
选项 实验目的 设计方案
A 鉴别NHCl和KSO固体 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B 探究Cu、Ag两种金属的活动性顺序 将铜线伸入AgNO溶液中，观察现象
C 检验自来水是否为硬水 加入肥皂水，振荡，观察现象
D 检验NaOH溶液是否混有NaCO 滴入少量的酚酞溶液，观察现象
9.【2022厦门一模】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 证明CaCl溶液中含少量HCl 加入Ca（OH）溶液，观察溶液变化
B 鉴别NaOH、NaCl、NHNO三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C 除去N中少量O 将混合气体通过足量灼热Cu粉
D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数
10.【2022永安一模】下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水，振荡
B 比较呼出气体和吸入空气中氧气含量 伸入带火星的小木条
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 灼烧，闻气味
D 除去NaCl溶液中少量MgCl 加入适量的NaOH溶液，过滤
11.【2022宁德一模】下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 验证铁、铜、银的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别插入 AgNO 溶液中
B 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
C 验证质量守恒定律 50g 水与 50g 酒精混合质量等于 100g
D 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸中
12.【2022福州二模】下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，点燃，闻气味
B 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水，搅拌
C 检验酒精含有氧元素 取样，点燃，验证生成水和二氧化碳
D 除去CO中混有的CO 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
13.【2022福州一模】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入装有水的烧杯中
B 验证质量守恒定律 50g水和50g酒精混合后为100g
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，分别于空气中灼烧
D 持续增加大棚内二氧化碳的量 将块状大理石与稀硫酸反应
14.【2022南平二模】下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾 滴入适量的氯化钙溶液并过滤
B 鉴别硬水与软水 取样，滴加肥皂水并振荡，观察现象
C 区别蚕丝与聚酯纤维 取样，灼烧并闻气味
D 比较锌和铁的金属活动性强弱 取样，将锌片和铁片分别伸入硫酸铜溶液中
15.【2022福州摸底】除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A N（水蒸气） 通过浓HSO
B CaO（CaCO） 加入足量水，过滤
C CO（O） 通过灼热的铜网
D NaCl（泥沙） 加足量水溶解，过滤，蒸发
16.【2022三明市二模】下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将待测液滴在用水润湿的pH试纸上
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 溶液中将将Fe和Cu分别放入AgNO
C 检验CO中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液
17.【2022厦门一模】科学家发现一种奥林匹克烯（CH）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是（ ）
A. 属于无机物 B. 碳、氢两种元素质量比是19：12
C. 奥林匹克烯由31个原子构成 D. 480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g
18.【2022厦门一模】构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A. 甲点的物质可以是硫 B. 乙点的物质是常见的空气污染物
C. 丙点的物质可使无色酚酞变红 D. 丁点的物质可以是NaSO
19.【2022三明市二模】下图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. a对应的物质类别是单质 B. b与稀盐酸反应时，溶液由无色逐渐变为黄色
C. c不溶于水，也不与稀硫酸反应 D. 对应的点为e点
20.【2022福州摸底】工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该过程中元素化合价发生改变的只有H、Fe
B. 整个制氢气过程中无需尾气处理
C. 理论上每得到2gH，消耗的碳的质量：6g
21.【2022泉州二模】兴趣小组对实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是（ ）
A. 废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性
B. 用大理石制取CO后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫
C. 废渣中加入HO溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO
D. 从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
22.【2022厦门一模】“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①有氢气生成 B. 物质X可能是NaOH
C. 反应④生成黄色溶液 D. 物质Z可能是银
23.【2022泉州二模】含钙物质的转化如下图所示。“→”表示能一步实现的转化方向（部分生成物已略去），甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为单质。下列说法错误的是（ ）
A. 甲能使带火星木条复燃
B. 乙与丁反应的化学方程式是
C. 丙一定是CO
D. “CaCl→Ca”反应的生成物均为单质
24.【2022漳州二模】往含有Cu(NO)和AgNO的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A. 该滤液中一定含有Zn(NO)，可能含有Cu(NO)、AgNO
B. 若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Zn
C. 若滤渣中只有Ag，则反应后所得滤液的质量比原溶液大
D. 若往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定没有Cu(NO)、AgNO
25.【2022南平二模】已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余
B. 实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少
C. 滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高
D. 蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应
26.【2022福州摸底】利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A. ts-ts压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B. ts-ts压强迅速下降，是瓶内氧气被消耗的过程
C. 根据ts时瓶内的气压值，不能计算出空气中氧气的体积分数
D. ts后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程
27.【2022福州二模】将一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后碳粉消失。实验过程测得容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是（ ）
A. AB段温度达到碳粉的着火点 B. 反应生成的CO导致CD段压强增大
C. E点气体的成分是CO和CO D. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降
28.【2022福州一模】某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是（ ）
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含HSO9.8g 6.5g铁
② 含HSO9.8g 6.5g锌
③ 含HSO9.8g 6.5g镁
A. 实验①对应图2中曲线c B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C. 实验③能产生0.2 g氢气 D. 图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
29.【2022宁德一模】图 1 集气瓶中装满 CO，添加适量蒸馏水，振荡，先后利用注射器滴加 NaOH 溶液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图 2。下列说法错误的是（ ）
A. 阶段 I 说明所有二氧化碳溶于水并与水反应
B. 阶段 II 的压强变小，说明该过程 NaOH 溶液吸收了 CO
C. 阶段 III 发生反应的方程式为 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
D. 若将 NaOH 溶液换成 KOH 溶液，所得的压强变化趋势与图 2 相似
30.【2022福州摸底】CuSO·5HO加热先失去结晶水，650℃时，CuSO分解为CuO和气体。现将5.00gCuSO·5HO隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A. 0-45℃时，未达到CuSO·5HO分解所需温度
B. H点对应的固体为CuSO·2HO
C. m=1.60
D. Q点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:1
31.【2022厦门一模】兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是（ ）
A. 服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性 B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间较短
C. 服用后，两种药片都只发生中和反应 D. 服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围
32.【2022三明市二模】兴趣小组将一块铝箔加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应停止时，有剩余，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. 该铝箔表面有氧化铝
B. 反应停止时，烧杯中剩余溶液质量为99.8 g
C. t～t时间段，氢气生成速率加快与温度升高有关
D. t～t时间段，氢气生成速率变慢是因为盐酸浓度变小
33.【2022永安一模】已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 甲容器中进入的固体可能是苏打 B. 乙容器中进入的固体可能是铁粉
C. 丙容器中进入的固体可能是生石灰 D. 丁容器中进入的固体可能是活性炭
34.【2022福州摸底】下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 图②表示电解水
C. 图③ 表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应
35.【2022漳州一模】下列示意图不能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B. 分别向等质量的Mg、Fe中滴加等浓度的稀盐酸
C. 温度不变，向某NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体
D. 常温下向HCl和CuCl混合溶液中滴加NaOH溶液中考化学考前必杀200题
专练02 重难点突破选择题35题
1.【2022厦门一模】光气（COC1）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A. 保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子
B. 反应前后氯元素的质量变小
C. 该反应为置换反应
D. 生成的丙与丁的分子个数比为2：1
【答案】D
【解析】根据微观示意图可知，光气和水反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式为：；
A、光气是由光气分子构成，保持光气化学性质的最小微粒是光气分子，故错误；
B、根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前后氯元素的质量不变，故错误；
C、该反应中反应物和生成物都无单质参与，不属于置换反应，故错误；
D、根据分析的化学方程式可知，生成的丙是氯化氢，丁是二氧化碳，两者的分子个数比是2：1，故正确；
故选D。
2.【2022福州二模】利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（CH）和乙烷（CH），原理如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应生成3种新物质 B. 该反应属于复分解反应
C. 电源负极通入的气体为甲烷 D. 反应前后氢原子数目不变
【答案】D
【解析】A、根据图示信息，电源正极生成了3种物质，负极生成了一种物质，故A错误；
B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、根据图示信息，电源正极通入的是甲烷，负极通入的是二氧化碳，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故D正确。
故选D。
3.【2022漳州二模】NaCO和NHC1的溶解度曲线如图所示(水的密度均视为1g/cm)，以下说法正确的是（ ）
A. NaCO的溶解度大于NHCl的溶解度
B. 降温时，NaCO溶液一定会析出晶体
C. t℃，可配制溶质质量分数为20%的NaCO溶液
D. t℃，40gNHCl加入80mL水可配制112g溶液
【答案】D
【解析】A、不知道温度范围，无法比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；
B、NaCO溶解度随温度降低而下降，因此降温时NaCO饱和溶液一定会析出晶体，若NaCO溶液中溶质质量远小于饱和状态下溶质质量时降温不会析出晶体，故降温时，NaCO溶液不一定析出晶体，故选项错误；
C、t℃时，NaCO溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数为：， 饱和溶液溶质质是分数在t℃时仅为16. 7%，故不可配制溶质任量分数为20%的NaCO溶液，故选项错误；
D、t℃时 NHCl溶解度为40g，故100g水中最多溶解40gNHCl，则80mL即80g水中最多可溶解 ，NHCl的溶液质量为：32g+80g=112g，故选项正确。
故选：D。
4.【2022永安一模】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是（ ）
A. t℃时，甲、丙的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度升高而增大
C. t℃时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液
D. 将t℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
【答案】C
【解析】A、t℃时，甲、丙两物质的溶解度曲线交于一点，说明t℃时，甲、丙的溶解度相等，故选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；
C、t℃时，甲物质的溶解度为50g，即100 g水中最多溶解50g甲物质，所以t℃时，30g甲溶解在50g水中，只能溶解25g，形成溶液的质量为75g，故选项说法不正确；
D、甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t℃时丙的溶解度小于t℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
故选C。
5.【2022厦门一模】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度是102.5g
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。
6.【2022泉州二模】不同温度下，KOH、KCO分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。
物质 溶剂 20℃ 30℃
KOH 水 112g 126g
酒精 18.5g 38g
KCO 水 110g 114g
酒精 <0.01g <0.01g
下列说法正确的是（ ）
A. X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B. 15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C. 20℃时，KCO饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D. 可用酒精除去KCO固体中混有的少量KOH
【答案】D
【解析】A、由图中可知：20℃时，X的溶解度介于100~120g之间。30℃时，X的溶解度小于120g，而30℃时，KOH在水中的溶解度为126g，因此X不能表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况，故选项错误；
B、根据图中及表中数据可知，氢氧化钾在酒精中的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，KOH在酒精中的溶解度是18.5g，因此，15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得不到118.5g的溶液，故选项错误；
C、20℃时，KCO饱和水溶液的溶质质量分数为：，故选项错误；
D、由表中可知：碳酸钾难溶于酒精，而氢氧化钾易溶于酒精，所以可用酒精除去碳酸钾固体中混有的少量氢氧化钾，故选项正确。
故选：D。
7.【2022福州二模】图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1的点对应的是（ ）
A. b点→a点 B. c点→a点 C. c点→b点 D. d点→c点
【答案】B
【解析】
【详解】据图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t℃时硝酸钾溶解度是80g，所以将60g硝酸钾加入到100g水中，得到的溶液②是不饱和溶液，由②到③进行的操作是降低温度，所以对应图1中c点→a点。故选B。
8.【2022漳州一模】下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是（ ）
选项 实验目的 设计方案
A 鉴别NHCl和KSO固体 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B 探究Cu、Ag两种金属的活动性顺序 将铜线伸入AgNO溶液中，观察现象
C 检验自来水是否为硬水 加入肥皂水，振荡，观察现象
D 检验NaOH溶液是否混有NaCO 滴入少量的酚酞溶液，观察现象
【答案】D
【解析】A、铵盐与熟石灰碾磨，会放出刺激性气味气体；而KSO则不会，现象不同，故选项实验设计合理；
B、根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能，选项实验设计合理；
C、加入肥皂水，振荡，软水：泡沫多浮渣少；硬水：泡沫少浮渣多；现象不同，选项实验设计合理；
D、NaOH溶液和NaCO溶液均呈碱性，遇酚酞均显红色，现象相同，选项实验设计不合理；
故选D。
9.【2022厦门一模】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 证明CaCl溶液中含少量HCl 加入Ca（OH）溶液，观察溶液变化
B 鉴别NaOH、NaCl、NHNO三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C 除去N中少量O 将混合气体通过足量灼热Cu粉
D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数
【答案】A
【解析】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的；
D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。
故选：A。
10.【2022永安一模】下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水，振荡
B 比较呼出气体和吸入空气中氧气含量 伸入带火星的小木条
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 灼烧，闻气味
D 除去NaCl溶液中少量MgCl 加入适量的NaOH溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项能达到实验目的；
B、分别伸入带火星的小木条，均会熄灭，不能比较人体吸入和呼出的空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的；
C、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，故选项能达到实验目的。
故选B。
11.【2022宁德一模】下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 验证铁、铜、银的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别插入 AgNO 溶液中
B 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
C 验证质量守恒定律 50g 水与 50g 酒精混合质量等于 100g
D 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸中
【答案】B
【解析】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够证明金属活泼性铁强于银，铜强于银，不能比较出铁和铜的活泼性强弱，故A错误；
B、鉴别天然纤维和合成纤维可用灼烧的方式。羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时产生特殊气味，气味不同，可以区别，故B正确；
C、化学变化过程才能用质量守恒定律解释，水和乙醇的混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、浓硫酸遇水放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢地沿着烧杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水直接到入浓硫酸中，故D错误；
故选B。
12.【2022福州二模】下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，点燃，闻气味
B 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水，搅拌
C 检验酒精含有氧元素 取样，点燃，验证生成水和二氧化碳
D 除去CO中混有的CO 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
【答案】C
【解析】A、可用点燃闻气味的方法鉴别羊毛线和纯棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
C、在空气中点燃，检验生成物，能检验出生成了二氧化碳和水蒸气，CO和HO两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、CO能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
故选C。
13.【2022福州一模】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入装有水的烧杯中
B 验证质量守恒定律 50g水和50g酒精混合后为100g
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，分别于空气中灼烧
D 持续增加大棚内二氧化碳的量 将块状大理石与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】A、 将二氧化碳气体通入装有水的烧杯中，无明显现象，无法证明二氧化碳和水发生了反应，故实验不能达到实验目的；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，50g水和50g酒精混合后质量为100g，该实验不能验证质量守恒定律，因为酒精和水混合后没有生成新物质，发生的是物理变化，故实验不能达到实验目的；
C、黄金化学性质非常稳定，黄金在空气中灼烧与氧气不发生反应，始终保持黄金的本色，黄铜是钢锌合金，铜在空气中灼烧与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此，鉴别黄金和黄铜的方法可以是：取样，分别于空气中灼烧，不变色的是黄金，变为黑色的是黄铜，故实验能达到实验目的；
D、 块状大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，由于生成的硫酸钙微溶于水，沉降后覆盖在块状大理石表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步的反应，不再有二氧化碳气体产生，因此，要持续增加大棚内二氧化碳的量，不能用块状大理石和稀硫酸反应，故不能达到实验目的。
故选：C。
14.【2022南平二模】下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾 滴入适量的氯化钙溶液并过滤
B 鉴别硬水与软水 取样，滴加肥皂水并振荡，观察现象
C 区别蚕丝与聚酯纤维 取样，灼烧并闻气味
D 比较锌和铁的金属活动性强弱 取样，将锌片和铁片分别伸入硫酸铜溶液中
【答案】D
【解析】A、碳酸钾能和适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，故实验方案设计合理；
B、硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，软水中加入肥皂水会出现大量泡沫，所以用肥皂水可以鉴别硬水和软水，故实验方案设计合理；
C、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的味道，聚酯纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故实验方案设计合理；
D、锌和硫酸铜能反应生成铜和硫酸锌，证明锌的活动性大于铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，证明铁的活动性大于铜，但是不能证明锌和铁的金属活动性强弱，故实验方案设计不合理。
故选：D。
15.【2022福州摸底】除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A N（水蒸气） 通过浓HSO
B CaO（CaCO） 加入足量水，过滤
C CO（O） 通过灼热的铜网
D NaCl（泥沙） 加足量水溶解，过滤，蒸发
【答案】B
【解析】A、N混有水蒸气，通过浓HSO即可，因为浓硫酸具有吸水性，所选试剂及操作方法正确。
B、CaO中混有CaCO，加入足量水氧化钙会反应生成氢氧化钙，违背除杂原则，所选试剂及操作方法错误。
C、CO中混有O，通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，所以能除去氧气，所选试剂及操作方法正确。
D、NaCl中混有泥沙，NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，所以加足量水溶解，过滤，然后将氯化钠溶液蒸发就能得到氯化钠固体，所选试剂及操作方法正确。
故选：B
16.【2022三明市二模】下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将待测液滴在用水润湿的pH试纸上
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 溶液中将将Fe和Cu分别放入AgNO
C 检验CO中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A. 取样，将待测液滴在用水润湿的pH试纸上，测酸性溶液，检测结果偏大；测碱性溶液，检测结果偏小；测中性溶液，检测结果不变，故A不正确；
B.铁和铜都能与硝酸银溶液反应能置换出银，得出：铁的活动性比银强，铜的活动性比银强，但是无法判断铁和铜的活动性，故B不正确；
C.二氧化碳与水反应生成的碳酸和氯化氢溶于水形成的盐酸溶液都是呈酸性，故无法检测到是否含有氯化氢，故C不正确；
D.稀盐酸不能与氯化钡反应，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故D正确。
故选：D。
17.【2022厦门一模】科学家发现一种奥林匹克烯（CH）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是（ ）
A. 属于无机物 B. 碳、氢两种元素质量比是19：12
C. 奥林匹克烯由31个原子构成 D. 480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g
【答案】D
【解析】A、奥林匹克烯的化学式是CH，是一种由有碳、氢元素组成的有机物，故选项说法错误；
B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为（12×19）：（1×12）=19:1，故选项说法错误；
C、一个奥林匹克烯分子中含有31个原子，故选项说法错误；
D、480g奥林匹克烯含碳元素的质量为，故选项说法正确。
故选：D。
18.【2022厦门一模】构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A. 甲点的物质可以是硫 B. 乙点的物质是常见的空气污染物
C. 丙点的物质可使无色酚酞变红 D. 丁点的物质可以是NaSO
【答案】C
【解析】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；
B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。
故选C。
19.【2022三明市二模】下图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. a对应的物质类别是单质 B. b与稀盐酸反应时，溶液由无色逐渐变为黄色
C. c不溶于水，也不与稀硫酸反应 D. 对应的点为e点
【答案】C
【解析】A.由图可知 a对应的铁元素化合价为0，说明表示的就是铁，物质类别是单质，故A正确；
B. b表示的是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变为黄色，故B正确；
C. c表示氢氧化铁，氢氧化铁不溶于水，会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故C不正确；
D.对应的点为e点表示亚铁盐，中铵根离子是+1价，硫酸根是-2价，设中铁元素的化合价为x,化合价的代数和为0可知：,, 中铁元素化合价为+2价，属于亚铁盐，故D正确；
故选：C。
20.【2022福州摸底】工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该过程中元素化合价发生改变的只有H、Fe
B. 整个制氢气过程中无需尾气处理
C. 理论上每得到2gH，消耗的碳的质量：6g
【答案】C
【解析】A、水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铁中铁元素的化合价为0价，碳中碳元素的化合价为0价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，则该过程中元素化合价发生改变的有H、Fe、C，故A不正确；
B、反应③中排出的是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，故B不正确；
C、由流程图可知，总反应为水和碳反应生成氢气和一氧化碳或二氧化碳，反应的关系式为，，由于得到是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则理论上得到2g氢气，消耗的碳的质量：6g
故选C。
21.【2022泉州二模】兴趣小组对实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是（ ）
A. 废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性
B. 用大理石制取CO后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫
C. 废渣中加入HO溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO
D. 从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】A. 碱性溶液能使酚酞变红。废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性。正确。
B. 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应后溶液中含有较多的氯化钙，是硬水，加入肥皂水振荡，浮渣多、泡沫少。错误。
C. 二氧化锰能加速过氧化氢分解，所以废渣中加入HO溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO。正确。
D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和铜不反应，加入盐酸后过滤可以得到铜，洗涤、干燥去掉表面杂质。正确。
故选:B。
22.【2022厦门一模】“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①有氢气生成 B. 物质X可能是NaOH
C. 反应④生成黄色溶液 D. 物质Z可能是银
【答案】B
【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；
B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；
C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应④生成蓝色溶液，不符合题意；
D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能银，不符合题意。
故选B。
23.【2022泉州二模】含钙物质的转化如下图所示。“→”表示能一步实现的转化方向（部分生成物已略去），甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为单质。下列说法错误的是（ ）
A. 甲能使带火星木条复燃
B. 乙与丁反应的化学方程式是
C. 丙一定是CO
D. “CaCl→Ca”反应的生成物均为单质
【答案】C
【解析】A. 甲是氧气，具有助燃性，能使带火星木条复燃，正确。
B. 乙与丁反应时氢氧化钙和盐酸反应，化学方程式为。正确。
C. 丙可能是二氧化碳，也可能是碳酸钠等碳酸盐。错误。
D. 氯化钙通电分解为钙和氯气，生成物均是由同种元素组成，都是单质。正确。
故选:C。
24.【2022漳州二模】往含有Cu(NO)和AgNO的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A. 该滤液中一定含有Zn(NO)，可能含有Cu(NO)、AgNO
B. 若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Zn
C. 若滤渣中只有Ag，则反应后所得滤液的质量比原溶液大
D. 若往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定没有Cu(NO)、AgNO
【答案】A
【解析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性强弱为锌大于铜大于银，往含有Cu(NO)和AgNO的混合溶液中加入一定量锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；
A. 由分析可知，如果锌不足，硝酸银没有完全反应，则该滤液中一定含有Zn(NO)，可能含有Cu(NO)、AgNO，正确；
B. 若滤液为蓝色溶液，说明溶液中存在硝酸铜，锌的量不足，故不可能含有Zn，错误；
C. 若滤渣中只有Ag，则只发生反应锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌
由方程式体现的质量关系可知，溶解固体质量小于生成固体质量，则反应后所得滤液的质量比原溶液小，错误；
D. 若往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣不存在锌，不确定硝酸银、硝酸锌是否反应完全，错误；
故选A。
25.【2022南平二模】已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余
B. 实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少
C. 滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高
D. 蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应
【答案】D
【解析】A、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，剩余的硫酸显酸性，故溶液显酸性，不能是酚酞变色，但恰好完全反应时溶液中溶质只含有硫酸钠，硫酸钠显中性，也不能是酚酞变色，故滴入酚酞不变色，不能证明有硫酸剩余，选项错误；
B、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合，硫酸根离子没有变化，选项错误；
C、根据反应，可知等质量的氢氧化钠和硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，中和反应时会放出热量，则恰好完全反应时温度最高，而加完10g氢氧化钠溶液此时氢氧化钠溶液已经过量，因此温度不是最高时，选项错误；
D、由于无论氢氧化钠和硫酸是否发生反应，蒸发实验后溶液有溶质氢氧化钠析出，因此不能证明两者发生反应，选项正确；
答案为：D。
26.【2022福州摸底】利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A. ts-ts压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变
B. ts-ts压强迅速下降，是瓶内氧气被消耗的过程
C. 根据ts时瓶内的气压值，不能计算出空气中氧气的体积分数
D. ts后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程
【答案】D
【解析】A、ts-ts压强迅速增大到最高点的原因是红磷燃烧放热导致气体膨胀，压强增大，故A项不符合题意；
B、ts-ts压强迅速下降，不只是因为瓶内氧气被消耗，还与温度下降有关，故B项不符合题意；
C、ts时压强为80kPa，开始是100kPa，可以得出减少的体积为原来体积的，因此可计算出空气中氧气的体积分数，故C项不符合题意；
D、ts后气压又显著增加其原因是打开弹簧夹使水进入瓶内，液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大。故D项符合题意。
故选D。
27.【2022福州二模】将一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后碳粉消失。实验过程测得容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是（ ）
A. AB段温度达到碳粉的着火点 B. 反应生成的CO导致CD段压强增大
C. E点气体的成分是CO和CO D. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降
【答案】C
【解析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根据化学方程式：；因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，据此解题。
A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，选项错误；
B、生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强增大 是由于反应放热和生成一氧化碳造成的，故选项错误；
C、根据分析可知，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，故E点气体的成分是CO和CO，选项正确；
D、根据分析可知，燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压强减小，所以CD段压强下降，故选项错误；
答案为：C。
28.【2022福州一模】某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是（ ）
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含HSO9.8g 6.5g铁
② 含HSO9.8g 6.5g锌
③ 含HSO9.8g 6.5g镁
A. 实验①对应图2中曲线c B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C. 实验③能产生0.2 g氢气 D. 图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
【答案】B
【解析】A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；
B、9.8g硫酸消耗铁的质量为：
9.8g硫酸消耗锌的质量为：
9.8g硫酸消耗镁的质量为：
故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，符合题意；
C、由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：，不符合题意；
D、相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，不符合题意。
故选B。
29.【2022宁德一模】图 1 集气瓶中装满 CO，添加适量蒸馏水，振荡，先后利用注射器滴加 NaOH 溶液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图 2。下列说法错误的是（ ）
A. 阶段 I 说明所有二氧化碳溶于水并与水反应
B. 阶段 II 的压强变小，说明该过程 NaOH 溶液吸收了 CO
C. 阶段 III 发生反应的方程式为 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
D. 若将 NaOH 溶液换成 KOH 溶液，所得的压强变化趋势与图 2 相似
【答案】A
【解析】A、由图可知，阶段I的压强变化较小，说明阶段I中并不是所有二氧化碳溶于水并与水反应，选项错误；
B、阶段 II 的压强变小，且比阶段I压强较小得多，说明该过程 NaOH 溶液吸收了 CO，选项正确；
C、由图可知，阶段III的压强增大，说明装置中的气体增多，则阶段 III 发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑，选项正确；
D、氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，都具有碱的通性，且都易溶于水，所以将 NaOH 溶液换成 KOH 溶液，所得的压强变化趋势与图 2 相似，选项正确，故选A。
30.【2022福州摸底】CuSO·5HO加热先失去结晶水，650℃时，CuSO分解为CuO和气体。现将5.00gCuSO·5HO隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A. 0-45℃时，未达到CuSO·5HO分解所需温度
B. H点对应的固体为CuSO·2HO
C. m=1.60
D. Q点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:1
【答案】B
【解析】A、0-45℃时，固体质量不变，故该温度还没有达到CuSO·5HO分解所需温度，说法正确，不符合题意；
B、H点时，硫酸铜中结晶水还未全部失去，故H点对于固体为硫酸铜和CuSO·5HO的混合物，说法不正确，符合题意；
C、650℃时，CuSO分解为CuO和气体，故m点的固体为氧化铜质量，5gCuSO·5HO中铜元素质量为，则氧化铜质量为：，故m=1.6，说法正确，不符合题意；
D、Q点对应固体质量为1.44g，说明氧化铜也发生了分解，生成铜的氧化物中氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，则铜元素和氧元素质量比为1.28g:0.16g=8:1，说法正确，不符合题意。
故选B。
31.【2022厦门一模】兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是（ ）
A. 服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性 B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间较短
C. 服用后，两种药片都只发生中和反应 D. 服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围
【答案】A
【解析】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，故选项正确；
B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项错误；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，而氢氧化铝与盐酸反应生成氧化铝和水，属于中和反应，故选项错误；
D、根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，故选项错误。
故选：A。
32.【2022三明市二模】兴趣小组将一块铝箔加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应停止时，有剩余，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. 该铝箔表面有氧化铝
B. 反应停止时，烧杯中剩余溶液质量为99.8 g
C. t～t时间段，氢气生成速率加快与温度升高有关
D. t～t时间段，氢气生成速率变慢是因为盐酸浓度变小
【答案】B
【解析】A、由图可知，一开始无气体生成，说明铝箔表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应停止时，烧杯中剩余溶液的质量为参加反应的氧化铝的质量+参加反应的铝的质量+稀盐酸的质量-生成氢气的质量，故烧杯中剩余溶液的质量大于99.8 g，符合题意；
C、t～t时间段，氢气生成速率加快，是因为该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，不符合题意；
D、t～t时间段，氢气生成速率变慢，是因为稀盐酸被消耗，盐酸浓度变小，不符合题意。
故选B。
33.【2022永安一模】已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 甲容器中进入的固体可能是苏打 B. 乙容器中进入的固体可能是铁粉
C. 丙容器中进入的固体可能是生石灰 D. 丁容器中进入的固体可能是活性炭
【答案】D
【解析】A.甲容器紫色石蕊溶液变红说明固体中含有酸性物质，苏打溶液呈碱性，故A不正确；
B.铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故B不正确；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不与氢氧化钠反应，故C不正确；
D.活性炭具有疏松多孔的结构具有强的吸附性，可除去色素，故D正确。
故选：D。
34.【2022福州摸底】下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 图②表示电解水
C. 图③ 表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应
【答案】C
【解析】A．红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确；
B．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系不正确；
C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D．由镁和氧气反应的化学方程式可知：2Mg+O2MgO，参加反应镁和氧气的质量比为3:2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，该选项对应关系不正确。
故选C。
35.【2022漳州一模】下列示意图不能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B. 分别向等质量的Mg、Fe中滴加等浓度的稀盐酸
C. 温度不变，向某NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体
D. 常温下向HCl和CuCl混合溶液中滴加NaOH溶液
【答案】B
【解析】A、开始时红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧放热，使得内部压强增大，在冷却中，压强减小，由于红磷燃烧消耗氧气，所以压强比起始压强要低，不符合题意；
B、开始时，稀盐酸少量，此时消耗HCl质量相等，所以生成H的质量相等，所以开始一段时间，两线应重合，符合题意；
C、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，会继续溶解，溶质质量增大，溶质质量分数增大，直到饱和，无法再继续溶解时，此时溶质质量分数不变，不符合题意；
D、先是HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，由于HCl减少，所以溶液pH增大，HCl反应完，NaOH和CuCl再反应，生成氢氧化铜的沉淀和氯化钠，该过程pH不变，当CuCl反应完，NaOH过量时，pH继续增大，不符合题意。
故选B。
