2023年北京市门头沟区九年级一模化学试卷
化 学
2023．4
考生须知 1．本试卷共10页，共两部分，39道小题。 2．所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效，用2B铅笔和黑色字迹签字笔作答。 3．考试时间70分钟，试卷满分70分。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
第一部分 选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）
1.空气的成分中，体积分数约占21%的是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.下列对氧气用途描述不正确的是
A.氧气可做燃料 B.氧气可用于医疗急救
C.氧气可以供给动植物呼吸 D.氧气可用于炼钢
3.下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A.将澄清石灰水倒入集气瓶中 B. 观察颜色
C.将带火星的木条伸入集气瓶中 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
4.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是
A B C D
速滑冰刀中的钛合金 “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中的聚乳酸材料
5.下列物质能除铁锈的是
A.食盐水 B.植物油 C.石灰水 D.盐酸
6.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
7.下列物质中，属于纯净物的是
A.食醋 B.大理石 C.NaCl溶液 D.二氧化碳
8.下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0-4.0 5.3-6.2 6.3-6.6 7.4-7.9
A.橙汁 B.西瓜汁 C.牛奶 D.豆浆
9.下列物质露置于空气中一段时间，总质量会减小的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.生石灰
10.垃圾分类能推动绿色发展，矿泉水瓶、旧报纸应属于
A.厨余垃圾 B.有害垃圾 C.其他垃圾 D.可回收物
11.下列符号中，表示两个氧原子的是
A. O2 B. 2O C. O2- D. 2O2
12.门头沟清水豆腐远近闻名，豆腐制作的流程中，属于过滤操作的是
A B C D
泡豆 磨浆 滤渣 煮浆点兑
13.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
14.绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于磷肥的是
A.(NH4)2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.KNO3 D.KCl
15．下列物质的化学式不正确的是
A.干冰——CO2 B.消石灰——Ca(OH)2 C.纯碱——NaOH D.小苏打——NaHCO3
16．下列实验操作错误的是
A．量筒读数 B．稀释浓硫酸 C．滴加液体 D．过滤
17.下列物质的用途中，主要利用物理性质的是
A.熟石灰用于改良酸性土壤 B.生石灰作食品干燥剂
C.干冰用于制造舞台烟雾 D.氢气用作燃料
18.将少量的下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A.蔗糖 B.食盐 C.酒精 D.花生油
19.下列关于水的说法中，正确的是
A.水不能与氧化钙反应 B.蒸馏是水净化的一种方法
C.水由氢气和氧气组成 D.水中氢氧元素的质量比为2：1
20.如下图实验，下列说法不正确的是
实验1 实验 2
A.实验1中，水变化前后分子的种类不变
B.实验1中，水分子间的间隔变大
C.实验2中，反应前后原子的种类、个数均改变
D.实验2中，试管a中得到气体能燃烧
21.用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是
A. 锶的相对原子质量是87.62g B. 锶是金属元素
C. 锶原子的核外电子数是38 D.锶的元素符号为Sr
22.瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是
A. 瑞德西韦完全燃烧产物不可能有CO2和H2O
B. 瑞德西韦属于有机化合物
C. 一个瑞德西韦分子中含76个原子
D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数=
根据甲和乙两种物质的溶解度曲线，回答第23、24小题
t℃时，向A、B两个盛有100g水的烧杯中，分别加入90g的甲和乙固体，充分搅拌。
23.t℃时，对烧杯A和烧杯B中所得溶液是否饱和判断正确的是
A.烧杯A中液体饱和，烧杯B中液体不饱和
B.烧杯A中液体不饱和，烧杯B中液体饱和
C.烧杯A、烧杯B中液体均不饱和
D.烧杯A、烧杯B中液体均饱和
24.烧杯B中所得溶液质量为
A.190g B.145g C.100g D.210g
25.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式是CO + H2O H2 + CO2
B. 该反应前后分子数目不变
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. 反应物CO和H2O都是氧化物
第二部分 填空与计算题
本部分共14小题，共45分
【生活现象解释】
26.（2分）厨房中蕴含许多化学知识。
（1）厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中___________是焙制糕点所用膨松剂的主要成分之一。
（2）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起___________作用。
27.（2分）《天工开物》中收录了井盐生产过程和湿法炼铜技术。
（1）井盐中含有丰富的钠、氯等，这里的钠是指___________（填序号）。
A.分子 B.单质 C.元素
（2）用铁和胆矾水（主要成分是CuSO4溶液）冶炼铜，该反应的化学方程式为___________ 。
28.（2分）生产生活离不开能源。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________和天然气。
（2）搭载神舟十三号飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮
（N2O4），燃烧时不可能产生的物质为___________。
A.N2 B.H2O C.CO2 D.SO2
29.（2分）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为___________，（2）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，可以由NaClO2与Cl2反应制得，其反应的化学方程式为2NaClO2 + Cl2 2ClO2 + 2X，X的化学式为___________。
【科普阅读理解】
30.（6分）阅读下面科普短文
酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及加热配制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成份包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸类等。制曲是酱油酿造的重要工序，制曲工艺的主要流程为：主辅料→混合→润水→蒸煮→冷却→接种→通风培养→成曲。成曲的蛋白酶活力值越高，成曲质量越好。
选择适合的菌种，温度控制在米曲霉最适合生长的32～33℃。主料大豆为蛋白质源，辅料米糠为淀粉源。选取不同的主辅料配比，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，所得蛋白酶活力值如下表。
表 主辅料配比与蛋白酶活力值
实验序号 主辅料 配比 蛋白酶活力值（单位U/g)
1-1 大豆，米糠 1：1.2 743.66
1-2 大豆，米糠 1：1 957.28
1-3 大豆，米糠 1：0.8 1003.53
润水是影响成曲质量的一个重要因素，在主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，蛋白酶活力随润水量的变化趋势如图所示。
酱油是厨房必备调味品，但食用酱油也要适量。酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人应减少酱油的食用。过度的摄取钠盐，也会加重孩子肾脏的负担，因此小孩更不能经常食用酱油。酱油对身体也有一定的益处，酱油中含有的维生素和矿物质可以降低胆固醇，消除自由基，从而降低心血管疾病的发病率。只要控制好酱油食用量就不会对人体危害。
根据文章内容回答下列问题：
（1）酱油的酿造过程属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）酱油营养丰富，写出酱油中含有的营养素__________（写出2种即可）。
（3）由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成
曲质量最好的主辅料配比为__________。
（4）根据图信息得出的结论是：主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条
件下制曲，____________________ 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素无关。______
②酱油中含盐量较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人以及小孩都不应经常食用。____
【生产实际分析】
31.（3分）某工厂为了实现“碳中和”的目标,设计了一种 “捕捉”CO2的减排方案，流程如下：
（1）吸收器中NaOH溶液要从顶部进入喷洒而下，目的是______________。
（2）分离器中发生的反应方程式有CaO + H2O Ca(OH)2、__________。
（3）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有__________。
32.（3分）某铝冶炼厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程图中含铝元素的物质中属于碱的是__________。
（2）“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A. 醋酸（CH3COOH） B. HNO3 C. H2SO4
（3）电解A12O3生成两种单质，该反应的基本反应类型是__________反应。
【基本实验及其原理分析】
33.（3分）根据下图回答问题。
（1）A中，仪器①的名称是______；加热KMnO4制取O2的化学方程式为______。
（2）B中，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，__________，放大量热。
34.（4分）用下图装置进行实验。
（1）Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为__________ 。
（2）Y型管右侧能观察到的现象是__________ 。
（3）实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是__________ 。
（4）实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论是__________ 。
35.（3分）如图所示，在井穴板的孔穴1-5中分别加入稀盐酸。
（1）实验中有气泡产生的孔穴是__________(填字母序号) 。
A.孔穴1、2 、4 B.孔穴1、2、3 C.孔穴1、2、5
（2）4中红色液体变无色，说明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在__________。
36.（3分）某小组同学要配制100g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）上图为配制溶液的部分实验操作图，正确的操作顺序是__________（写序号）。
（2）需要称量氯化钠的质量为__________ 。
（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是__________。
37.（3分）某小组同学用如下装置探究可燃物的燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。
装置的气密性良好。实验开始前关闭弹簧夹，两根粗铜丝上均固定铜质小托盘，分别放入红磷和白磷，粗铜丝伸入到80℃的热水中，塞紧胶塞。待装置冷却到室温后打开弹簧夹。
（1）实验中主要利用铜的__________ 性。
（2）能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点依据的现象是__________ 。
（3）实验中能证明空气中氧气含量的现象是__________
A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 白磷燃烧一段时间后熄灭
C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至1处
【科学探究】
38.（6分）稻草秸秆中含有大量的纤维素，通过预处理可以制备纤维素，用于造纸行业。过氧化氢溶液是一种理想的无污染漂白剂。某实验小组对影响过氧化氢漂白稻草纤维素效果的因素进行了探究。
查阅资料：漂白过程中，如果过氧化氢的分解不受控制，会导致无效分解，因此漂白前先在体系中加入3%的硅酸钠溶液为稳定剂，防止无效分解。
进行实验：
实验1：将稻草纤维素进行1次漂白
将预处理后的稻草纤维素与过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间90分钟，过滤，水洗至中性，45℃烘干，测定其白度。
实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度
1-1 1：5 5% 0.5：1 36.5
1-2 1：8 5% 0.5：1 46.9
1-3 1：10 5% 0.5：1 52.4
实验2：将稻草纤维素进行二段漂白
首先进行第一段漂白：将预处理后的纤维素与质量分数为3%的过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间60分钟。
然后进行第二段漂白：经过第一段漂白后的纤维素与过氧化氢溶液混合，接着重复实验1的步骤。记录第二段漂白实验结果如下：
实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度
2-1 1：5 5% 0.5：1 56.9
2-2 1：8 5% 0.5：1 63.3
2-3 1：10 5% 0.5：1 74.3
2-4 1：10 5% 0 37.3
2-5 a 5% 0.25：1 54.6
2-6 1：10 5% 0.75：1 72.5
2-7 1：10 5% 1：1 72.1
解释与结论：
（1）过氧化氢不稳定，易分解，发生反应的化学方程式__________。
（2）实验2中，表格内a处应该填入的数据是__________。
（3）依据实验1-1至1-3，可以得出的结论是__________ 。
（4）根据实验结果可知，过氧化氢漂白稻草纤维素的最佳条件是：质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢体积比为__________，稻草纤维素与液体固液比__________时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白，漂白效果最好。
反思与评价：
（5）依据实验数据，不能得出“稻草纤维素与液体固液比相同时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白时，质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比越大，漂白效果越好”的结论，其证据是__________。
【实际应用定量计算】
39.（3分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 + O2，试计算44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气的质量。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B A D C D A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A B C A C D B C
题号 21 22 23 24 25
答案 A B B B C
第二部分非选择题（共13个小题，共30分。）
26.（1）小苏打 （2）乳化
27.（1）C （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
28.（1）石油 （2）D
29.（1）+1 （2）NaCl
30.（1）化学变化 （2）糖类、蛋白质、无机盐、维生素（任写2种）
（3）1：0.8
（4）润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好。
（5）错 对
31.（1）使反应物充分接触，充分反应。 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（3）NaOH、CaO
32.（1）Al(OH)3 （2）C （3）分解
33.（1）酒精灯 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）火星四射，生成黑色固体
34.（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）澄清石灰水变浑浊
（3）没有证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
35.（1）C （2）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O （3）CaCl2
36.（1）④⑤①②③ （2）3g （3）搅拌，加速溶解
37.（1）导热性 （2）白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）D
38.（1）2H2O2 = 2H2O + O2↑ （2）1：10
（3）在其他条件相同时，稻草纤维素与液体固液比小，过氧化氢漂白稻草纤维素效果越好。
（4）0.5：1 1：10
（5）实验2-6中硅酸钠溶液与过氧化氢溶液体积比为0.75：1，小于实验2-7中1：1，但实验2-6测得的白度为72.5，高于实验2-7中白度72.1
39.解：设理论上可获得氧气的质量为x。
2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 + O2
88 32
44g x
X=16g
答：44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气16g。
2
