2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习-常见的酸和碱
一、单选题
1．不用其他试剂，就把①NaOH；②KCl；③CuSO4；三种溶液鉴别出来，鉴别的正确顺序是
A．①③② B．③②① C．②①③ D．①②③
2．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B．用洁净的鸡蛋壳和食醋制得二氧化碳
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D．用自制简易净水器制得纯净水
3．下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A．水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质一定是纯净物
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以铁丝在空气中也能燃烧生成四氧化三铁
D．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中含有相同的氢氧根离子
4．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )
A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)
C．牛奶(6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)
5．下表是几种作物适宜生长的pH范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
6．下列实验基本操作或事故处理不正确的是
A．进入菜窖或山洞前必须先做灯火实验
B．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
C．不慎将药液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．将固体氢氧化钠放在天平左盘的滤纸上称量
B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙
C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满
8．下列图示的实验操作正确的是
A．干燥氧气 B．检验氢气的纯度
C．测定溶液的pH D．过滤
9．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一-层水垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于水垢成分的一组是
A．CaCO3和Mg(OH)2 B．MgCO3和Ca(OH)2
C．CaSO4和Mg(OH)2 D．CaCl2和MgCO3
10．下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．连接仪器 D．取用固体
11．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．小苏打：Na2CO3 B．纯碱：CaCO3 C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4
12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A．氯化钠可以配制生理盐水
B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多
D．浓硫酸可以作食品干燥剂
二、填空题
13．用化学符号回答下列问题：
（1）铝的元素符号是 ____________ 。
（2）2个氧分子可表示为 ____________ 。
（3）酸类物质含有的相同离子是 ____________ 。
14．化学就在我们身边。现有①稀盐酸；②小苏打；③石墨；④甲烷；⑤生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是__________。
（2）可用于金属表面除锈的是__________。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________。
（4）天然气的主要成分是__________。
15．从下列物质中选择填空（填序号）：
①食盐 ②熟石灰 ③小苏打 ④盐酸 ⑤硝酸钾
（1）用于除去铁锈的是：________
（2）可作为化肥________；
（3）可作为调味品________；
（4）用于改良酸性土壤的是：________；
（5）用于焙制糕点所用的发酵粉的是________．
16．自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：______。
你还需要的生活用品：______。
三、推断题
17．2021年10月20日，北京冬奥会火种抵达北京。如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是五位火炬手，相邻“火炬手”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是C、CO、O2、Ca（OH）2和CO2中的一种，其中，甲和丁组成元素相同，甲和乙反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲的名称是__________。
(2)丁与丙反应的化学方程式是__________。
(3)下列物质能代替乙作为“火炬手”的是 （填序号）。
A．CuO B．HCl C．CaCO3 D．Fe2O3
18．A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：A为常见的气体，B、C为组成元素相同的气体，D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）A的化学式为__________，E物质俗称__________，D物质的用途有__________。（任写一条）
（2）C转化为E的化学方程式为__________。
（3）D、E反应的化学方程式为__________。
（4）D、C反应现象为__________。
（5）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是__________（填序号）。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
四、实验题
19．根据实验，回答问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有___。
(2)甲乙图中能证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是___________。
(3)点燃氢气前，需要进行的操作是__________。
(4)电解水实验得出的结论是水由_________组成。
20．根据下图实验装置，请回答：
(1)仪器 a 的名称是_____________。
(2)实验室制取 CO2，选用的发生装置为_____________ (填字母)，反应的化学方程式是_____________。
(3)收集 CO2选用的装置是_____________ (填字母)，利用了 CO2_____________的物理性质。利用装 置 C检验 CO2， 装置 C中溶液 b是_____________， 检验 CO2观察到的实验现象是_____________。
(4)某实验小组为了探究 CO2能与 NaOH发生反应，设计了下图 实验装置。F、H装置中盛满CO2。根据实验装置及实验步骤回答：
实验步骤I：打开止水夹K1，关闭其它止水夹，向F中加入25mL水，关闭K1振荡F，打开K2，装置G无现象。
实验步骤II：打开止水夹 K4，关闭其它止水夹，向H中加入25mLNaOH溶液，关闭K4振荡H，打开K3，装置G中水沸腾。
①装置 G中水沸腾的原因是______________。
②如果不进行实验步骤 I，_____________ (填“能”或“不能”)证明 CO2与 NaOH溶液发生反应。
③装置 H中发生的化学反应方程式是_____________。
五、计算题
21．取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是Na2SO4和 （填化学式）。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
22．如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图
(1)根据此图，当加入溶质质量为ag时，溶液中的溶质是_____(填化学式)
(2)求恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量是多少克？(写出计算过程)
参考答案：
1．B
【详解】CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外两种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH，无明显变化的是KCl溶液，故不用其他试剂将三种溶液鉴别出来的正确顺序是③②①或③①②。故选B。
2．D
【详解】A、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故选项课外实验能成功；
B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳，用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳，故选项课外实验能成功；
C、某些植物的花瓣制酸碱指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液显示不同的颜色，所以可以用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，故选项课外实验能成功；
D、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物等，不能制取纯净水，故选项课外实验不能成功。
故选D。
3．D
【详解】A、水蒸发变成水蒸气，由气态转变为液态，水分子间的距离发生了改变，水分子体积不变，故A选项错误；
B、化合物是由至少两种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，如空气中含有氧、氮、氢等不同种元素，但空气是混合物，不是纯净物，故B选项错误；
C、铁比在空气中不能燃烧，故C选项错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙电离出的阴离子都为氢氧根离子，使得二者具有相似的化学性质，故D选正确；
故选D。
4．D
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 柠檬汁(2.0～3.0) ，呈酸性； B. 苹果汁(2.9～3.3) ，呈酸性；C. 牛奶 (6.3～6.6) ，呈酸性； D. 鸡蛋清(7.6～8.0) ，呈碱性；选D
5．D
【详解】A、马铃薯适宜生长的pH范围为：4.8～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意；
B、茶树适宜生长的pH范围为：5.0～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意；
C、水稻适宜生长的pH范围为：6.0～7.0，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意；
D、莲适宜生长的pH范围为：8.0～9.0，适宜种植在碱性土壤中，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、进入菜窖或山洞前必须先做灯火实验，防止菜窖或山洞二氧化碳含量高，导致窒息，说法正确；
B、酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气且降低周围的温度，实现灭火的目的，说法正确；
C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，说法正确；
D、可燃性气体大量泄漏时，不能立即接通电源用排气扇排气，用排气扇排气会产生电火花，可能发生爆炸，说法错误；
答案：D。
7．B
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故A错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒搅拌，故C错误；
D、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经满了，故D错误。
故选B。
8．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，符合题意；
B、检验氢气的纯度，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，声音很小，表示气体较纯，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、CaCO3是难溶性的盐，Mg(OH)2是难溶性的碱，故A正确；
B、MgCO3和Ca(OH)2均是微溶物质，故B不正确；
C、CaSO4是微溶于水的盐，故C不正确；
D、CaCl2是易溶于水的盐，MgCO3是微溶于水的盐，故D不正确。故选A。
10．A
【详解】A、检查装置气密性时，先把导管一端浸入水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性好。A正确。
B、量筒只能用于量度液体体积，不能稀释浓硫酸。B错。
C、连接仪器时切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器。C错。
D、取用固体药品时，瓶塞应倒放桌面上。D错。
综上所述：选择A。
11．C
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式应该为NaHCO3，A不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B不正确；
C、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，D不正确。故选C。
12．D
【详解】A、氯化钠可以配制生理盐水，A正确。
B、干冰升华吸热，可以用于人工降雨，B正确。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以治疗胃酸过多，C正确。
D、浓硫酸具有强腐蚀性，不可以作食品干燥剂，D错误。
故选：D。
13． Al 2O2 H+
【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。
（3）酸类物质含有的相同离子是氢离子，其离子符号为：H+。
【点睛】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
14． ③ ① ② ④
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（4）天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：①③；②①；③②；④④。
15． ④ ⑤ ① ② ③
【详解】（1）酸能与金属氧化物发生反应，生锈的铁钉在硫酸中逐渐溶解，溶液均变成黄色。因此，可以用稀硫酸除去金属表面的氧化物；
（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作化肥；
（3）可作为调味品的是食盐；
（4）氢氧化钙中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；
（5）用于焙制糕点所用的发酵粉的是碳酸氢钠。
16． 稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 白醋、小苏打水
【详解】本题考查的内容应是自制酸碱指示剂，并用来定不同酸碱性溶液的pH，所以答案合理即可， 因此实验药品可选常见的酸碱盐溶液，用自制的酸碱指示剂完成实验，如可选用：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液，其中稀盐酸显酸性，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性；也可以用生活中常用的物质来进行实验，如白醋、小苏打水等，合理即可
17．(1)一氧化碳
(2)
(3)AD
【分析】甲和丁组成元素相同，为一氧化碳和二氧化碳，甲和乙反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，生成气体为二氧化碳，故甲为一氧化碳，乙为氧气，丁为二氧化碳，丙能和氧气反应，所以丙是碳，最后剩下的戊是氢氧化钙，氢氧化钙能和 丁（二氧化碳）反应，符合题意。
(1)
由分析可知，甲为一氧化碳，故填：一氧化碳。
(2)
由分析可知，丁为二氧化碳，丙是碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。
(3)
A、氧化铜和一氧化碳（甲）生成铜和二氧化碳，和碳（丙）生成铜和二氧化碳，氧化铜和甲、丙都可以反应，故A符合题意；
B、氯化氢和一氧化碳和碳都不反应，故B不符合题意；
C、碳酸钙和一氧化碳和碳都不反应，故C不符合题意；
D、氧化铁和一氧化碳（甲）生成铁和二氧化碳，和碳（丙）生成铁和二氧化碳，氧化铁和甲、丙都可以反应，故D符合题意.
故填：AD。
【点睛】根据题干信息找出突破口，再利用物质的性质推断出各物质是正确解答的关键。
18． O2 苏打或纯碱 检验二氧化碳气体
有白色沉淀生成 ②③
【分析】A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，A为常见的气体，B、C为组成元素相同的气体，D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钙，A转化成的B、C可以相互转化，所以A是氧气，B、C是一氧化碳、二氧化碳中的一种，C会与碳酸钠相互转化，所以C是二氧化碳，B是一氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，A为氧气，其化学式为O2，E是碳酸钠，碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，氢氧化钙可以用于检验二氧化碳气体；
（2）C转化为E的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（3）D、E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
（4）D、C反应是二氧化碳与氢氧化钙反应，有白色沉淀碳酸钙生成；
（5）氧气转化成二氧化碳、一氧化碳，二氧化碳转化成一氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳的反应属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，选②③。
故答案为：①O2；②苏打或纯碱；③检验二氧化碳气体；④；⑤ ⑥有白色沉淀生成；⑦②③。
19．(1)氢离子/H+
(2)两只试管中液面上升，且乙图试管液面上升更高
(3)检验其纯度
(4)氢、氧元素
【详解】（1）水溶液中解离出阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有氢离子；
（2）二氧化碳能溶于水，图甲试管液面上升，甲乙图中能证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是两只试管中液面上升，且乙图试管液面上升更高，因为氢氧化钠溶液会消耗更多的二氧化碳气体；
（3）点燃氢气前，需要进行的操作是检验其纯度，防止发生爆炸；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变，电解水实验得出的结论是水由氢、氧元素组成。
20． 锥形瓶 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 密度比空气大 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小 不能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】(1)仪器a的名称是锥形瓶，是常用的反应容器。故答案为：锥形瓶。
(2)制实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。故答案为：A； CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑。
(3)二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。故答案为：D；密度比空气大；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
(4)①装置G中水沸腾的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，沸点降低；
②如果不进行实验步骤I，不能排除CO2与水反应的可能性，所以不能证明CO2与NaOH溶液发生反应；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。
故答案为：①二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小；②不能；③CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。
21．（1）NaOH；
（2）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=16%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）由图可知，a点时，pH＞7，说明此时氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠未完全反应，故a点溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；
（2）见答案。
22．(1)NaOH与NaCl；
(2)解：参加反应的HCl的质量为20g×7.3%=1.46g
设恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为x
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
【详解】(1)由图可知，该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，当加入稀盐酸的质量为ag时，pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化钠的化学式为NaCl，故填NaOH与NaCl。
(2)解：参加反应的HCl的质量为20g×7.3%=1.46g
设恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为x
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
答：恰好完全中和时消耗氢氧化钠的质量为1.6g。
