2023届中考化学二轮专题复习题—综合应用题
1．（2023·云南·模拟预测）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
活动一：同学们经过讨论，设计了如图甲装置并进行实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。同学们对此做出了猜想如下：
猜想①：CO2溶于NaOH溶液中
猜想②：CO2与NaOH反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验：
(1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。
(2)同学们观察到A试管中有气泡冒出，请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式___________；B、C试管中均有实验现象是___________。
以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
(3)请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是____________（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中除Na+外可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
I、取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置。 有白色沉淀生成 有、无Ca2+
II、取步骤I中反应后的上层清液少许于试管中，滴加___（指示剂除外）。 ___________ 有OH-
【反思与评价】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的___________（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【交流与讨论】查阅资料可知，碳酸氢钠的某些化学性质与碳酸钠相似，向其溶液中加入稀盐酸的生成物均为氯化钠、水和二氧化碳，现有一包碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，质量为m克，将其加水充分溶解后，加入足量的稀盐酸，产生气体的质量为n克，则混合物中碳酸钠的质量分数为___________%（用含m、n代数式的最简式表示）。
2．（2022·江苏盐城·校考二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。
(1)精盐的获得。
食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。
蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。
从微观角度看，a、b过程中发生的改变是__________。
(2)纯碱的获得（如图1）
①流程中物质X为_________（填化学式）。
②在实验过程中，其温度不能过高的原因是：___________。
(3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
①溶解度比较：
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。
③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。
验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH_______（填“>”或“<”）Na2CO3溶液。
②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是______。
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②称取样品10g，加到装置B中；
③称量装置B、D的质量（含药品）；
④连接装置；
⑤加热；
⑥停止加热继续通入空气；
⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。
【数据记录】
装置B 装置D
实验前物质的质量/g 180.0 122.2
实验后物质的质量/g 176.9 124.6
【问题讨论】
①写出装置D中发生的化学方程式：_________。
【数据分析】②选择装置______（填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是________。（写出计算过程），不选另一组的原因是__________，导致实验结果不准确。
【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________的方法除去。
3．（2022·江苏盐城·校考模拟预测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)石灰石的主要成分是__________（填化学式）。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_______。
(5)流程中可循环使用的物质是_________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_______(填“①”、“②”或“③”)利用。
(7)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
①钙片中钙元素的质量分数为________。
②求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数________？(要求写出计算过程)
4．（2022·江苏淮安·校考一模）某小组用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
(1)装置B中仪器①的名称是_____________。
(2)稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为_____________，发生装置是_____________(填序号)。
(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的_____________ (填“m”或“n”)端通入。
(4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_____________。
(5)为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(酸性情况下CO2在水中的溶解可忽略不计)。
请计算：
①当第一次加入40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____________g。
②样品中NaHCO3的质量分数_____________ (列式计算)。
5．（2022·河南周口·校考模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)如图所示，向Y形管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
①由此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_______________________。
②烧杯中热水的作用有_______________________。
(2)小组同学用下图所示装置探究二氧化碳的相关性质。在装置D的Y形管a、b处分别放湿润的紫色石蕊试纸，将装置A的Y形管向右倾斜，使少量浓盐酸流人大理石中。
①装置B的作用是______________。
②实验中观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先变红，该现象说明二氧化碳具有的物理性质是__________。
③若要证明②中使湿润的紫色石蕊试纸变色的原因是CO2与H2O的共同作用，而不只是因为CO2，则应在装置D的Y形管内b、c处分别放置的实验用品是_____________。
(3)用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡，然后将止水夹K打开。
①试管A中发生反应的化学方程式为_______________________。
②打开止水夹K后，试管A中观察到的现象是________________。
(4)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取一定量的粗锌于锥形瓶中(杂质不与酸反应)，向其中加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应。计算制得氢气的质量。
6．（2022·安徽合肥·校考二模）已知某固体是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
(1)甲组：取少量该固体置于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出固体中一定含有碳酸钠，请写出反应的化学方程式：___________。
(2)乙组：取适量固体于试管中，加水溶解后，滴入____________，观察到溶液变红，得出固体中一定含有氢氧化钠。
(3)丙组同学认为乙组的结论不正确，需要进一步确定原固体中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。
实验操作 实验现象 实验结论
丙组在乙组所做实验后的溶液中，加入过量BaCl2溶液 ___________________ 固体中既有碳酸钠也有氢氧化钠
【实验反思】
(4)丙组实验中的BaC12溶液能否用Ba（OH）2溶液代替，请判断并说明理由_________________。
(5)把甲组和丙组实验后试管内的剩余物混合，最终所得的混合物中一定含有的阳离子（注：不考虑乙组滴入的物质）是__________。
【拓展延伸】
(6)小舟同学设计了如图的实验装置，测定原固体中碳酸钠的质量分数：取4.6g样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。
①图中植物油的作用是__________。
②反应结束后锥形瓶中有CO2残留（不考虑二氧化碳溶于水），会导致测得的碳酸钠质量分数__________（填字母）。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
③实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为5.85g。请计算该固体样品中钠元素的质量分数为____________。
7．（2022·安徽淮北·校考模拟预测）水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。
【任务一】：探究雨水
某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表
区域 A B C D
pH值 4.93 5.62 5.46 5.71
(1)我市降雨属于酸雨的是____________区域（填字母序号）
(2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用___________(填化学式)
【任务二】：探究水的组成
资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。
步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
(3)电解水反应的方程式为____________。
(4)若向管b溶液中加入酚酞溶液，溶液变为___________。
(5)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是___________(填字母序号)。
【任务三】：研究硬水煮沸后水垢的成分
资料：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物：碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。
实验：小红取某水垢样品（只舍碳酸钙和氢氧化镁）进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图3所示。
(6)b点剩余固体成分为_________。
(7)bc段固体质量没有减少的原因是_________。
(8)根据图中数据计算在d点发生分解的物质的分解百分率：___________(物质的分解百分率=已分解的该物质的质量/分解前该物质的总质量×100%)
8．（2022·宁夏银川·统考模拟预测）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
(1)根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是______。
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料，废弃的塑 料瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
③人类从食物中摄入的六大类主要营养素中，白糖属于______。
(2)2021 年 3 月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
①青铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
②铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的______等物质发生化学反应而生成的。
③黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，可发生反应的化学方程式为______。（任写一个）
9．（2022·吉林长春·统考三模）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位，请回答相关问题。
(1)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________；
(2)工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是： ，其中发生了还原反应的物质是__________（填化学式）；
(3)化石燃料燃烧为我们提供能量的同时，使空气中 CO2含量增多。由此导致的环境问题是__________；
(4)“碳捕捉技术”常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，从而实现大规模 CO2减排。工艺流程如下图：
①用 NaOH 溶液“捕捉”CO2的化学方程式是__________；
②分离池中分离出 CaCO3固体的操作是__________；
(5)二氧化碳和氨气反应生成尿素（CO(NH2)2）和水，不仅有利于 CO2减排还能得到氮肥，该反应的方程式为__________。
10．（2022·江苏淮安·校联考二模）为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。
(1)碳减排
使用氢能可以有效减少二氧化碳的排放。世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式不能制得绿氢的是 （填字母）。
A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢 C．火力发电制氢
(2)碳捕集
一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是________。
②“反应、分离”环节发生的复分解反应是________（写化学方程式）。
③整个流程中可以循环使用的物质是________。
(3)碳转化
下图是将CO2高效转化为甲醇的微观过程，下列说法错误的是 （填字母）。
A．该过程实现了无机物到有机物的转化
B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C．物质丙由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
11．（2022·山东济南·统考三模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)在反应①的生成物中，可回收利用当作化学肥料的是______（填化学式）。
(2)侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填选项）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。
A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KCl D．KNO3
(3)向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分NC，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。
①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
②试通过化学方程式计算B点时溶液的质量______。
12．（2022·广东·校联考二模）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料，试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的_______(填化学式)溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是_______(填化学式)。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式_______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的Ba(NO3)2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入Ba(NO3)2溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入Ba(NO3)2溶液300g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是_______(填离子符号)。
②当加入Ba(NO3)2溶液522g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。(计算结果精确至0.1g)。
13．（2022·辽宁·校联考二模）利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）
实验一：制取氧气并验证其性质
(1)写出编号a仪器的名称：___________。
(2)利用A装置制取氧气的化学方程式是___________。
(3)打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明___________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，利用___________法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图1所示）放入B装置中，观察到的现象是___________。
实验二：制取二氧化碳并验证其性质
(5)用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是___________。
(6)打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250ml的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是___________。
②曲线2中发生反应的化学方程式为___________。
③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：___________。
④根据图3所示，可以得出的结论是___________（填字母序号）。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积 B．CO2能与水发生反应
C．CO2能与NaOH溶液发生反应 D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
⑤实验室制取2.2gCO2，理论上至少需要纯碳酸钙___________g。
14．（2023·全国·九年级专题练习）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。
(1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是___________。
a、NaOH、NaNO3、NH4Cl b、CuSO4、KCl、Na2SO4
c、CaCl2、KNO3、AgNO3 d、NaCl、Na2CO3、K2SO4
(2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式___________。
(3)下图是某趣味实验装置图，其气密性良好。
①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象___________。
②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：___________。
③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象___________。
(4)某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
①X的作用是___________。
②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质___________。
(5)为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。
15．（2022·河南南阳·统考模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。
①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到
红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式：_______；由此可说明燃烧需要的条件之一是_______。
②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
(2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿井测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。
①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？____。
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______ 接g。
③D装置中碱石灰的作用是什么？____。
④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分____。(简要写出实验步骤、现象和结论)
⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数____。
16．（2022·广东惠州·统考二模）运用所学知识回答问题
(1)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(溶质质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是_____？(写出计算过程)
(2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
①曲线BC段下降的原因是_______。
②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg_____Fe(填“>”、“<”或“=”)。
③t4时消耗镁片与铁片的质量比为_______。
④画出反应中镁片、铁片分别与H2SO4反应生成的氢气的变化随反应时间的大致图像_____。
17．（2022·山东济南·统考一模）回答下列问题
(1)某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：CuCuO
乙：Cu
[已知：]
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________，简述理由___________。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为___________（填A、B、C序号之一）。
A甲方案较多 B．乙方案较多 C．二者相等
(2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是___________（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。
18．（2022·四川广元·统考二模）化学兴趣小组同学在老师指导下进行了一系列有趣的实验探究：如何测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水，也不和盐酸反应）。请根据不同的实验方案回答问题。
【方案一】将鸡蛋壳样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再将体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。图I为鸡蛋壳样品与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO2体积的装置（省略相应固定装置）。
(1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是______；图I中连通管的作用是______。
(2)图Ⅱ中如果不用油层，会导致测量结果______（填“偏大”或“偏小”）。
(3)测定二氧化碳体积是否需要先排尽装置内的空气？______（填“需要”或“不需要”）。
(4)反应停止后，将水准管慢慢向______（填“上”或“下”）移动，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
【方案二】装置如图Ⅲ所示。
查阅资料：碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分。
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性：
②称量ag鸡蛋壳样品装入A中；
③打开弹簧夹K，通入一段时间
④称量装置C的质量为bg：
⑤关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸，与鸡蛋壳样品发生反应：⑥打开弹簧夹K，通入一段时间氮气：
⑦再次称量C的质量为cg。
(5)D装置的作用是______。
(6)若没有B装置，则测定的碳酸钙的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）。
(7)下列措施可以提高实验结果准确性的是______（填字母序号）。
A．③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入
B．⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入
C．⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止
D．通入的氮气换为空气成本更低效果更好
参考答案：
1．(1)
白色沉淀生成
(2) H+ CuCl2（或FeCl3）溶液(合理即可） 出现蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可） 稀盐酸（合理即可）
2．(1)水分子之间的间隔随温度的改变而改变
(2) CO2 防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，提高产率
(3) ＜ A
B 解：设混合物中碳酸氢钠的质量分数为x
x=84%
答：混合物中碳酸氢钠的质量分数为84% 空气中的二氧化碳会进入D装置，被氢氧化钠溶液吸收，导致实验结果偏大
加热固体混合物至270℃
3．(1)CaCO3
(2)玻璃棒
(3)
(4)化合反应
(5)水、碳酸钙/H2O、CaCO3
(6)③
(7) 20% 解：设生成的氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
4．(1)试管
(2) A
(3)m
(4)将带火星的木条放入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
(5) 4.4 解：设碳酸氢钠的质量为x
样品中NaHCO3的质量分数为
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
5．(1) 可燃物要与氧气接触 使温度达到白磷的着火点
(2) 除去氯化氢气体 二氧化碳密度比空气大 湿润的紫色石蕊试纸；干燥的紫色石蕊试纸
(3)
B中氯化钡溶液倒流入A中，A中溶液变浑浊
(4)解：稀硫酸中溶质的质量是
答：制得氢气的质量是0.15g。
6．(1)
(2)酚酞试液
(3)生成白色沉淀，溶液仍为红色
(4)不能，氢氧化钡与碳酸钠反应后生成了氢氧化钠影响原固体中氢氧化钠的检验
(5)钠离子、钡离子（或）
(6) 防止二氧化碳溶于水使实验数据不准确 B
7．(1)A
(2)Ca(OH)2
(3)
(4)红色
(5)C
(6)氧化镁、碳酸钙
(7)温度没有达到碳酸钙的分解温度
(8)25%
8．(1) NaHCO3 合成 可回收 糖类
(2) 大 氧气、水、二氧化碳
9．(1)常温下，碳的化学性质稳定
(2)Fe2O3
(3)温室效应
(4) 过滤
(5)
10．(1)C
(2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） 氢氧化钠和氧化钙
(3)CD
11．(1)NH4Cl
(2)B
(3) NaCl，Na2CO3 210.6g
12．(1)NaHCO3
(2) SO2
(3) 、 解：设产生沉淀的总质量为x
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g
13．(1)锥形瓶
(2)
(3)氧气可以助燃
(4) 排水 剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，液面上升
(5)反应物为固体和液体，且反应无需加热。利用分液漏斗控制液体流速，使反应时产生的气流较平稳，气球可缓解A装置内的气压
(6) 振荡烧瓶 40%NaOH溶液的浓度比澄清石灰水的浓度大，吸收二氧化碳的速度快；且等体积40%NaOH溶液中NaOH的量大于澄清石灰水中Ca（OH）2的量，所以吸收的二氧化碳的量多 AC 5
14．(1)d
(2)
(3) B装置内BaCl2溶液流入A装置中，同时产生白色沉淀。 NaOH、NaCl 取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，溶液变为红色。
(4) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 Na2SO4
(5)解：设氢氧化钠的质量为x
故氢氧化钠的质量分数=
答：该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数为4%。
15．(1) 温度达到可燃物的着火点 40
(2) 红棕色固体变成黑色 f e a b c d 防止空气中的CO2被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，影响实验结果 取样，加入过量的CaCl2(或 BaCl2等)溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；过滤，取滤液少许(或静置，取上层清液少许)，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有NaOH 解：设该赤铁矿中氧化铁的质量分数为x。
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
16．(1)解：设可生产FeSO4的质量为x
x=3.04t
答：可生产FeSO4的质量为3.04t；
(2) 温度下降，压强减少 = 3：7
17．(1) 甲 不产生，更环保 C
(2) 、
解：设生成氢氧化铜的质量为x
x=4.9g
此时所得不饱和溶液的质量：50g+40g-4.9g=85.1g
答：此时所得不饱和溶液的质量为85.1g。
18．(1) 使烧瓶和分液漏斗内的气压平衡，保证稀盐酸能顺利滴下
(2)偏小
(3)不需要
(4)下
(5)防止空气中二氧化碳和水蒸气进入C装置
(6)偏大
(7)AC
